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1、化学反应速率 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡三水中学三水中学 刘利林刘利林一、化学反应速率一、化学反应速率1、概念、概念单位时间内单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加。2、表示方法、表示方法：化学反应速率化学反应速率（v）= 反应物（或生成物）浓度的变化量反应物（或生成物）浓度的变化量 （mol/L）反应时间（反应时间（min或或s） C数学表达式：数学表达式：v = t单位：单位：mol/(L min ) mol/(L s) 一一 化学反应速率化学反应速率 A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始浓度起始浓度转化浓度转化浓度5分钟
2、末的浓度分钟末的浓度( mol/L )mol/(Lmin)V(A) : V(C) = 1 : 2例例: 在在2升的密闭容器中加入升的密闭容器中加入1mol A和和4mol B发生下列可发生下列可逆应逆应: A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟末测得生成分钟末测得生成了了1mol C.求求:5分钟末容器中各物质的浓度分钟末容器中各物质的浓度 在在5分钟分钟末末V(A)、V(C) 各是多少？各是多少？( mol/L )( mol/L )0.5/ B是固体00.50.50.25/0.25/V(A)=0.25 mol/L 5min=0.05V(C)=0.1mol/(Lmin)有何启发?
3、求算化学反应速率时应注意的几点求算化学反应速率时应注意的几点1 1、同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其、同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。反应速数值可能不同，但所表示的意义是相同的。反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。即对于反应：比。即对于反应：aA+bB=cC+dD aA+bB=cC+dD (A)(A) : (B)(B) : v(C) : : (D)(D) =a:b:c:d=a:b:c:d2 2、该定义中化学反应速率表示的是平均反应速率。、该定义中化学反应速率表示的是平均反应速
4、率。3、固体和纯液体的、固体和纯液体的“浓度浓度”是不变的，故不用浓度的变化是不变的，故不用浓度的变化表示化学反应速率表示化学反应速率4、求算速率应该用浓度变化量、求算速率应该用浓度变化量相关练习 1、 某温度时，在某温度时，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三种物质三种物质的变化曲线如图所示的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应由图中数据分析该反应的化学方程式：的化学方程式：反应开始至反应开始至2min，Z的的平均反应速率：平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（物质的量（mol）1.010.800.40.60.2232、已知汽车尾气无害化处理反应为、已知汽车尾气无害化处
5、理反应为2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） HH0 0 下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率使用高效催化剂可有效提高正反应速率C改变压强对反应速率没有影响改变压强对反应速率没有影响 D冬天气温低，对人危害更大冬天气温低，对人危害更大 0909高考题高考题 2929 广东理基广东理基问题：影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？问题：影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？1、反应物自身的性质。（内因）、反应物自身的性质。（内因）2、浓度：、浓度： 当其他条件不变
6、时，增加反应物的浓度，当其他条件不变时，增加反应物的浓度， 可以加快化学反应速率可以加快化学反应速率.4、压强：、压强： 对于有气体物质参加的反应，增大压强，对于有气体物质参加的反应，增大压强， 可以加快化学反应速率可以加快化学反应速率3、温度：、温度： 当其他条件不变时，升高温度，当其他条件不变时，升高温度， 一般也可以加快化学反应速率。一般也可以加快化学反应速率。5、催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂可以改变、催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂可以改变 化学反应速率化学反应速率6、其他：、其他： 反应物的接触面积、光、扩散速度、溶剂的反应物的接触面积、光、扩散速度、溶剂的 性质性质 二
7、、影响化学反应速率的因素：二、影响化学反应速率的因素： 1、内因：参加反应的物质的性质是决定化学速、内因：参加反应的物质的性质是决定化学速率的重要因素率的重要因素.2、外因（即影响化学反应速率的外界因素）：、外因（即影响化学反应速率的外界因素）： 浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等分析：外界因素如何影响化学反应速率。分析：外界因素如何影响化学反应速率。单位体积单位体积分子数分子数单位体积单位体积活化分子数活化分子数单位时间单位时间有效碰撞次数有效碰撞次数浓度浓度压强压强改变了活化改变了活化分子百分数分子百分数温度温度催化剂催化剂体积体积4、反应、反应C(s)+H2O(g) C
8、O(g)+H2(g) H0在可在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应变容积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？速率的影响如何？ A、增加碳的量、增加碳的量 B、容器的体积缩小一半、容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入氩气，使体系的压强增大、保持体积不变，充入氩气，使体系的压强增大一倍一倍 D、保持压强不变充入氩气。、保持压强不变充入氩气。 E、升高温度、升高温度5、100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，的速率，但又不能影响生成氢气的
9、总量，可向反应物中加入适量的（可向反应物中加入适量的（ ） A、碳酸钠、碳酸钠 B、水、水 C、硫酸钾溶液、硫酸钾溶液 D、硝酸钾溶液、硝酸钾溶液 E、醋酸钠固体、醋酸钠固体BCE6（1）写出）写出 Na2S2O3 溶液和溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：（2 ）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：_ A. 0.1mol/L Na2SO3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水5ml，反应温度，反应温度 10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为10OCC. 0.1mol/L Na2SO3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为30OCD. 0.2mol/L Na2SO3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为30OCDCAB巩固练习：巩固练习：S2O32 - + 2H + S + SO2 + H2O
