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1、氧化复原反响氧化复原反响2021年高三化学 第一轮复习【章【章节节目的】目的】7.7.掌握有关氧化复原反响的掌握有关氧化复原反响的计计算算 电电子守恒子守恒 。1.1.了解氧化复原反响的特征及本了解氧化复原反响的特征及本质质；2.2.了解氧化复原反响的有关根本概念；了解氧化复原反响的有关根本概念；3.3.会用会用单线桥单线桥法或双法或双线桥线桥法表示氧化复原反响；法表示氧化复原反响；4.4.掌握氧化复原反响的根本掌握氧化复原反响的根本规规律及运用；律及运用； 5.5.了解物了解物质质的氧化性、复原性判的氧化性、复原性判别别及及强强弱比弱比较较；6.6.掌握常掌握常见见氧化复原反响方程式的配平及
2、运用；氧化复原反响方程式的配平及运用；第1讲 氧化复原反响概念【课时课时目的】目的】1.1.了解氧化复原反响的特征及本了解氧化复原反响的特征及本质质。2.2.会判会判别别氧化复原反响；能判氧化复原反响；能判别别氧化氧化剂剂、复原、复原剂剂、氧化氧化产产物、复原物、复原产产物，能理物，能理顺顺四种物四种物质质之之间间氧化氧化复原、化合价复原、化合价变变化、化、电电子得失、子得失、转转移关系。移关系。3. 3. 能熟能熟练练地地计计算算电电子子转转移数目；会用移数目；会用单线桥单线桥法法或双或双线桥线桥法表示不同法表示不同类类型氧化复原反响。型氧化复原反响。4.4.能利用交叉分能利用交叉分类类法理
3、法理顺顺氧化复原反响、非氧氧化复原反响、非氧化复原反响与四大根本反响化复原反响与四大根本反响类类型的关系。型的关系。 5.5.了解常了解常见见氧化氧化剂剂、复原、复原剂剂之之间间的典型反响；的典型反响；记记忆忆氧化氧化产产物、复原物、复原产产物物稳稳定形状。定形状。【自主学【自主学习习】1.1.写出写出氢氢气复原氧化气复原氧化铜铜的反响，的反响，标标明氧化明氧化剂剂、复原复原剂剂、氧化、氧化产产物、复原物、复原产产物；用双物；用双线桥线桥表示表示该该反响，指明氧化复原、化合价反响，指明氧化复原、化合价变变化、化、电电子得子得失关系；用失关系；用单线桥单线桥表示表示该该反响，指明反响，指明电电子
4、子转转移移情况；小情况；小结结氧化复原反响的特征及本氧化复原反响的特征及本质质。2.2.自学填写自学填写p18 p18 ，同桌之，同桌之间间仔仔细细核核对对填写内容，以小填写内容，以小组为单组为单位研位研讨讨交流填写交流填写过过程程中的个人存在的疑中的个人存在的疑问问题问问题。氧化剂：氧化剂：所含元素所含元素 的反响的反响物。物。所含元素所含元素 的反响物。的反响物。复复原原剂剂 后的产物。后的产物。氧氧化化剂剂 后后的产物。的产物。化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高失去失去电子被氧化子被氧化得到得到电子被复原子被复原氧化产物氧化产物: : 的化学反响叫做氧的化学反响叫做氧化复原反响。化
5、复原反响。有有电子子转移移复原剂：复原剂：复原产物：复原产物：氧化反响：氧化反响：复原反响：复原反响：物质所含元素化合价物质所含元素化合价 的过程。的过程。升高升高物质所含元素化合价物质所含元素化合价 的过程的过程. .降低降低氧化性：氧化性：复原性：复原性：物质具有物质具有 的性质或才的性质或才干。干。物质具有物质具有 的性质或才的性质或才干干. .得到得到电子子失去失去电子子【课课堂小堂小结结】反响物反响物氧氧化化剂复复原原剂同同时存在存在性性质氧氧化化性性复复原原性性具有具有具有具有特征特征化化合合价价降降低低化化合合价价升升高高表表现表表现本本质得得到到电子子失失去去电子子总数相等数相
6、等过程程同同时进展同展同时消逝消逝被被复复原原被被氧氧化化反响反响复复原原反反响响氧氧化化反反响响产物物复复原原产物物氧氧化化产物物性性质复复原原性性氧氧化化性性同同时生成生成记：氧化：氧化剂、氧化性、复原反响、复原、氧化性、复原反响、复原产物。物。氧化复原反响各相关概念间的关系氧化复原反响各相关概念间的关系 升、失、氧；降、得、升、失、氧；降、得、还还。1.标出以下物质的元素化合价 NaH、CuS、AIN、HCl、IBr、 HClO、CO2、KCN、 KSCN、 CH4、 C2H5OH、Cu3P 、FeCL3 FeS、FeS2 、H2O2、Fe3O4、 MnO4_ 、Cr2O7 、S4O62
7、_ 、Sx2_ 【疑【疑问问突破】突破】双双线桥线桥法法 “谁变谁谁变谁氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 复原剂中失电子元素复原剂中失电子元素=复原产物复原产物 + 氧化产物氧化产物得ne-失ne-留意：留意：(1) (1) 箭箭头必需由反响物指向生成物，且两端必需由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。(2) (2) 箭箭头头方向不代表方向不代表电电子子转转移方向，移方向，仅仅表示表示电电子子转转移前后的移前后的变变化。化。(3) (3) 在在“桥桥上上标标明明电电子的子的“得与得与“失，且得失失，且得失电电子子总总数相等。数相等。2、氧化复原反响中电子转移的表示方法：、
8、氧化复原反响中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 复原剂中失电子元素复原剂中失电子元素 = 复原产物复原产物 + 氧化产物氧化产物ne-留意：留意：(1) (1) 箭箭头必需由复原必需由复原剂中失中失电子的元素指向氧子的元素指向氧化化剂中得中得电子的元素。子的元素。(2) (2) 箭箭头头方向表示方向表示电电子子转转移的方向。移的方向。(3) (3) 在在“桥桥上表示上表示转转移的移的电电子子总总数。数。氧化复原反响的表示方法单线桥单线桥法法 “谁给谁谁给谁1.以下反响中不属于氧化复原反响的是 A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3
9、CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S+4H2OC【检测过检测过关】关】2.判别以下那些为氧化复原反响，并说出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO45CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。133.3.在在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反响中，以下表达正确的的反响中，以下表达正确的选项选项是是 1
10、 1 H2H2是氧化是氧化产产物物 2 2 H2H2是复原是复原产产物物 3 3 H2OH2O是氧化是氧化剂剂 4 4 CaH2CaH2中中氢氢元素，既被氧化又被复原；元素，既被氧化又被复原； 5 5 氧化氧化产产物和复原物和复原产产物物质质量比量比为为1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C144.4.在在11P+15CuSO4+24H2O=11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反响中，的反响中，P P元素发生的变化是元素发生的变化是 A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被复原被复原
11、C. C. 既被氧化又被复原既被氧化又被复原 D. D.既未被氧化又未被复原既未被氧化又未被复原C5.5.以下反响中，氧化以下反响中，氧化剂剂与复原与复原剂剂物物质质的量的关系的量的关系为为1 1：2 2的是的是A. O3A. O32KI2KIH2OH2O2KOH2KOHI2I2O2O2B. 2CH3COOHB. 2CH3COOHCa(ClO)2Ca(ClO)22HClO2HClO Ca(CH3COO)2Ca(CH3COO)2C. I2C. I22NaClO32NaClO32NaIO32NaIO3Cl2Cl2D. 4HClD. 4HClMnO2MnO2MnCl2MnCl2Cl2Cl2H2OH2
12、OA DA D氧化复原反响的根本规律 在氧化复原反响中，氧化剂从复原剂中获得电子而被复原生成复原产物；复原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与复原剂、被氧化与被复原、氧化产物与复原产物都是同一反响中的两个方面，它们是对立而又相互依存，不能独立存在的一致体，符合对立一致规律。1、对立一致规律 如知如知G、Q、X、Y、Z均均为氯为氯的含氧化合物，我的含氧化合物，我们们不不了解它了解它们们的化学式，但知道它的化学式，但知道它们们在一定条件下具有以下在一定条件下具有以下转转化关系化关系(未配平未配平)：GQ+NaClQ+H2O X+H2+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这
13、这五种化合物中五种化合物中氯氯的化合价由低到高的的化合价由低到高的顺顺序是序是 【例1 】氧化复原反响的根本规律 2、守恒律守恒律守恒律运用于运用于产物判物判别、方程式配平和、方程式配平和计算算3、强弱律氧化复原反响的根本规律 氧化剂氧化剂+复原剂复原剂=复原产物复原产物+氧化产物氧化产物得到电子失去电子对氧化复原反响：氧化复原反响：那么有：氧化性：氧化剂氧化产物复原剂复原性：复原复原性：复原剂复原复原产物物氧化氧化剂强弱律弱律比比较性性质、判、判别反响反响发生生【例3 】 常温下，在溶液中可发生如下反响：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z
14、2=B2+2Z，由此推断，以下说法错误的选项是A、反响Z2+2A2+=2A3+2Z可以进展B、Z元素在反响中均被复原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD【例4 】 (2005全国高考江全国高考江苏苏卷卷7)知知Co2O3在酸性溶液中易被复在酸性溶液中易被复原成原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不能以下反响在水溶液中不能够发够发生的是生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2C
15、oCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A4、价态律氧化复原反响的根本规律 1价态表现规律当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有复原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有复原性。【例【例5】以下物质中，按只需氧化性、只需复原性、既有氧化性又】以下物质中，按只需氧化性、只需复原性、既有氧化性又有复原性的顺序陈列的一组是有复原性的顺序陈列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2OA4、价态律氧化复原反响的根本规律 2同一元素价态变化规律同种元素的同种价态间发生氧化复原反响时，变成该元素价态相邻的两端的价
16、态即中间变两头歧化反响。如Cl2+H2O【例6】知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaCl+NaClO3。在一样条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B同种元素的不同价态间发生氧化复原反响时，高价态和低价态相互反响变成它们相邻的中间价态即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律。如：4、价态律2同一元素价态变化规律同种元素相同种元素相邻邻价价态间态间不不发发生氧化复原反响。生氧化复原反响。4、价态律2同一元素价态变化规律 以下气体不能用浓硫酸枯燥的有 A、H2
17、B、SO2 C、H2S D、Cl2【例7】C28当一种氧化剂与多种复原剂在一同时，那么氧化剂先将复原性强的复原剂氧化，然后再将复原性弱的复原剂氧化；反之，当一种复原剂与多种氧化剂在一同时，那么复原剂先将氧化性强的氧化剂复原，然后再将氧化性弱的氧化剂复原。5、先后律氧化复原反响的根本规律 如:将氯水逐滴参与到FeBr2溶液中，那么氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br氧化。29【例8 】 在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中参与适量锌粉，首先置换出的是 AMg BCu CAg DH2C 根本思根本思绪: :由化合价由化合价变化入手化入手进展分析展分析, ,弄清各弄清各相关概念，根据氧
18、化相关概念，根据氧化剂与复原与复原剂得失得失电子子总数相数相等列出守恒关系式求解。等列出守恒关系式求解。 化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数每个每个该原子化合价升原子化合价升高的高的值=化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数每个每个该原子化合原子化合价降低的价降低的值。氧化复原反响比氧化复原反响比较典型的典型的计算有：算有：1求氧化求氧化剂、复原、复原剂、氧化、氧化产物、复原物、复原产物的物的量或物量或物 质的量的量之比或的量的量之比或质量之比；量之比；2计算各物算各物质与与电子子转移之移之间的关系；的关系；3确定反响前后某一元素的价确定反响前后某一元素的价态变化化氧化复原反响的氧化复
19、原反响的计算算1、知、知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224ml(规范情况下规范情况下Cl2完全转化为完全转化为Cl-,那么那么S2O32-将转化为什么？将转化为什么？ A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-2、在含有、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入溶液中通入0.009mol Cl2，再参与含有，再参与含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好恰好全部氧化，并使全部氧化，并使X2O72-复原成复原成Xn+离子，离子，求求n值。值。3、在一定条件下，、在一定条件下，PbO2与与Cr3+反响，产
20、反响，产物是物是Cr2O72-和和Pb2+，那么与，那么与1molCr3+反反响所需响所需PbO2的物质的量为多少？的物质的量为多少？4、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同水溶液中能同时发生两个生两个本身氧化复原反响，反响完全后，本身氧化复原反响，反响完全后，测得溶液中得溶液中NaClO与与NaClO3的物的物质的量之比的量之比为41，那么，那么溶液中溶液中NaCl与与NaClO的物的物质的量之比的量之比为A、94B、54C、112D、11A5、在酸性溶液中，以下物、在酸性溶液中，以下物质氧化氧化KI时，本身，本身发生如下生如下变化：化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO3
21、NO。假假设分分别用等物用等物质的量的的量的这些物些物质氧化足量的氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是A.Fe3B.MnO4C.Cl2D.HNO2B3、R2O8n离子在一定条件下能把离子在一定条件下能把Mn2离离子氧化子氧化为MnO4离子，假离子，假设反响后反响后R2O8n离子离子变成成RO42离子，又知反响中氧化离子，又知反响中氧化剂与复原与复原剂的物的物质的量之比的量之比为52，那么，那么R2O8n中中R元素的元素的化合价化合价为A、5B、6C、7D、8C练习练习5、知在酸性溶液中，以下物、知在酸性溶液中，以下物质氧化氧化KI时，本身本身发生如下生如下变化：化：Fe3Fe2;Mn
22、O4Mn2;Cl22Cl；HNO3NO。假假设分分别用等物用等物质的量的的量的这些物些物质氧化足氧化足量的量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是A、Fe3B、MnO4C、Cl2D、HNO2B作作 业业1、知、知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224ml(规范规范情况下情况下Cl2完全转化为完全转化为Cl-,那么那么S2O32-将转化为什么？将转化为什么？2、在含有、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入溶液中通入0.009mol Cl2，再参与含有再参与含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使恰
23、好全部氧化，并使X2O72-复原成复原成Xn+离子，求离子，求n值。值。3 3、CuCu、MgMg合金合金4.6g4.6g完全溶于完全溶于浓HNO3HNO3，假，假设反响中的反响中的HNO3HNO3被复原只被复原只产生生4480mL NO24480mL NO2和和336mL N2O4(336mL N2O4(规范情况范情况下下) )。求：求：、CuCu和和MgMg的的质量各多少克？量各多少克？ 、在反响后的溶液中参与足量的、在反响后的溶液中参与足量的NaOHNaOH溶液，生成溶液，生成沉淀的沉淀的质量是多少？量是多少？4 4、CuCu、MgMg合金合金8.8g8.8g完全溶于完全溶于浓HNO3H
24、NO3，假，假设反响反响中的中的HNO3HNO3被复原只被复原只产生生4480mL NO24480mL NO2和和2240mL 2240mL N2O4(N2O4(规范情况下范情况下) )。求：求：、CuCu和和MgMg的的质量各多少克？量各多少克？ 、在反响后的溶液中参与足量的、在反响后的溶液中参与足量的NaOHNaOH溶液，溶液，生成沉淀的生成沉淀的质量是多少？量是多少？答案：答案：Cu：0.1mol，6.4gMg：0.1mol，2.4g沉淀沉淀质量：量：15.6g4、1.92gCu投入到一定量的投入到一定量的浓浓硝酸中硝酸中,铜铜完完全溶解全溶解,生成的气体的生成的气体的颜颜色越来越浅色越
25、来越浅,共搜集到共搜集到672mL的气体的气体(规规范情况下范情况下).将盛有此气体的将盛有此气体的容器倒扣在水槽中容器倒扣在水槽中,通入通入规规范情况下一定体范情况下一定体积积的氧气的氧气,恰好使气体完全溶于水恰好使气体完全溶于水,那么通入的氧那么通入的氧气的体气的体积为积为多少？多少？5、将、将32.64g铜铜粉与粉与140mL一定量一定量浓浓硝酸恰硝酸恰好完全反响好完全反响,铜铜完全溶解完全溶解,反响后搜集到的气体反响后搜集到的气体在在规规范情况下的体范情况下的体积为积为11.2L.(假假设设反响中只反响中只产产生生NO或或NO2)请请回答回答:(1)NO的体的体积为积为mL；NO2的体的体积为积为mL。(2)待待产产生的气体生的气体全部全部释释放后放后,向溶液中参与向溶液中参与vmLamol/L的的NaOH溶液溶液,恰好使溶液中的恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀全部沉淀,那么原硝酸的那么原硝酸的浓浓度度为为amol/L(3)欲使欲使铜铜与硝与硝酸反响生成的气体在溶液中完全酸反响生成的气体在溶液中完全转转化化为为NaNO3,至少需求至少需求30%的双氧水的双氧水g。
