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1、第第1 1讲原子结构讲原子结构最新展示最新展示1.1.了解元素、核素、同位素的定义。了解元素、核素、同位素的定义。2.2.了解原子的构成。了解原子的构成。3.3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。外电子数及其相互关系。4.4.了解原子核外电子排布规律。了解原子核外电子排布规律。热点定位热点定位1.1.计算质子数、中子数、电子数、质量数等。计算质子数、中子数、电子数、质量数等。2.2.辨别元素、核素、同位素等概念。辨别元素、核素、同位素等概念。3.3.利用原子核外电子排布规律推断元素。利用原子核外电子排布规律推断元素。一、原
2、子的构成1原子(1)表示：AZX表示一个 为A， 为Z的原子。(2)有关粒子间的关系质量数(A)质子数(Z) .质子数 中性原子的核外电子数阳离子：质子数核外电子数 电荷数；阴离子：质子数核外电子数 电荷数。质量数质量数质子数质子数核电荷数核电荷数中子数中子数(N)(N)2元素、核素、同位素(1)概念核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。同位素： 相同而 不同的同一元素的不同核素，互称为同位素。元素：具有相同 的同一类原子的总称。(2)三者关系质子质子中子中子质子数质子数中子数中子数核电荷数核电荷数(3)同位素的两个特征同一元素的各种同位素的化学性质 相同，物理性质 . 。在天然存在
3、的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数一般是 的。(4)重要的核素用以制造氢弹的是： 、 ；原子弹的核燃料是： ；考古时用于测定文物年代的是： 。几乎完全几乎完全不同不同不变不变1 12 2H H1 13 3H H_92_92235235U U_ _14146 6C C1.构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，那么一个原子中，是否都存在这三种微粒？【提示】并非所有原子中都存在质子、中子和电子，如氢元素有三种同位素11H、21H、31H，其中11H无中子。二、核外电子排布1电子层的表示方法及各电子层间的关系电子层数电子层数(n)(n)1 12 23 34 45 56 67 7符号符号 .
4、. . . . . . . . . . . . .电子层能量的关系电子层能量的关系( (由低到高由低到高) ) . .电子层离核远近的关系电子层离核远近的关系( (由近到由近到远远) ) . .K KL LM MN NO OP PQ QKLMNOPQKLMNOPQK K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q2.核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为 。最外层最多容纳电子数不超过 (K层为最外层时不超过 )。次外层最多容纳的电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 。能量较低能量较低2n2n2 28 8181832322 23原子结构
5、与元素性质的关系一般规律：最外层电子最外层电子数数得失电子趋得失电子趋势势主要化合主要化合价价构成简单离构成简单离子子金属元素金属元素 . . . . . . . .非金属元素非金属元素 . . . . . . . .稀有气体元稀有气体元素素8(He 28(He 2个个) ) . . . . . . . . . . 不能形成简不能形成简单离子单离子4YXY，离子半径，离子半径X XZZ2 2C C同族元素中同族元素中Z Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高D D同周期元素中同周期元素中Y Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强【解析解析】X X与与Z Z2 2具有相同的核外电子层
6、结构，符合的元素具有相同的核外电子层结构，符合的元素是是K K、S S或或NaNa、O O，又，又X X、Y Y同周期且同周期且X X、Y Y、Z Z原子序数之和为原子序数之和为3636，故，故X X、Y Y、Z Z是是NaNa、ClCl、O O；由元素周期律知；由元素周期律知A A、C C、D D正确，离子半径正确，离子半径O O2 2NaNa。【答案答案】B B一、原子的组成1原子的组成2 2“三同三同”比较比较同分异构体同分异构体同素异形体同素异形体同位素同位素概念概念分子式相同，结构分子式相同，结构不同的化合物之间不同的化合物之间互为同分异构体互为同分异构体同种元素组成结同种元素组成结
7、构不同的单质之构不同的单质之间互为同素异形间互为同素异形体体质子数相同，中质子数相同，中子数不同，同一子数不同，同一元素的不同原子元素的不同原子间互为同位素间互为同位素对象对象一般为有机化合物一般为有机化合物之间之间单质之间单质之间原子之间原子之间化学性化学性质质可能相似也可能不可能相似也可能不同同相似，一定条件相似，一定条件下可以相互转变下可以相互转变几乎完全相同几乎完全相同实例实例CHCH3 3COOHCOOH与与HCOOCHHCOOCH3 3金刚石与石墨、金刚石与石墨、C C6060；红磷与白磷；红磷与白磷；O O2 2与与O O3 31 11 1H H、1 12 2H H、1 13 3
8、H H【应用指南应用指南】(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等。(2)有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。(4)计算时，用质量数可以代替相对原子质量。【答案答案】A A【答案答案】B B二、典型的微粒结构1120号元素原子的特殊电子层排布(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是
9、次外层电子数4倍的元素：Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2核外电子数相等的粒子(1)10电子微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Mg2、Na、Al3、NH4、H3O阴离子：N3、O2、F、OH、NH2(2)18电子微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3NH2阳离子：K、Ca2阴离子：P3、S2、HS、Cl、O
10、22。【应用指南应用指南】若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是两种原子(同位素)；两种分子；两种阳离子且带电荷数相同；两种阴离子且带电荷数相同。通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_；B._；C._；D._。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。【思路点拨】列举出10个电子的分子，阳离子和阴离子依据题给信息筛选出符合题意的微粒按要求回答问题。【名师解析】常见的10电子分子有H2O、NH3、CH
11、4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH4，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2或Al3，从而得出答案。【答案】(1)H2ONH3NH4OH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4【拓展训练】2.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子【解析】本题考查了原子核外电子的排布。设原子A的L、M两层电子数分别为x、y，依题意，A、B两原子的电子层结构为KLMA 2 x yB 2 2x y3原子B的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8个，求得x4。对原子A来说，L层有4个电子时只能是最外层，即y0，y33。因此，这两个原子核外电子排布为：KLMA 2 4 0B 2 8 3【答案】D
