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1、化学平衡状态的标志探究探究1化学平衡状态化学平衡状态 一、概念：一、概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，逆反应里，正反应速率与逆反应速率正反应速率与逆反应速率相等，相等，反应物和反应物和生成物的浓度生成物的浓度不再发生变化的状态。不再发生变化的状态。二、判断依据二、判断依据: : 1. 1. v正正= = v逆逆实质：正逆反应速率相等实质：正逆反应速率相等特征：各物质的浓度不再改变特征：各物质的浓度不再改变 2.2.反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变2繁繁繁繁繁繁烦烦烦烦烦烦！3一、课题提出一、课题提出如何化繁为简，
2、把握 判断化学平衡状态的标志 的实质？4二、讨论探究二、讨论探究 提示：可否按上述表格分成两种情况，简化规律5 依据依据 反应反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根根本本依依据据v（正）（正）=v（逆）（逆）在在单单位位时时间间内内消消耗耗了了m molA A，同同时时生生成成了了m molA A，即，即v( (正）正）=v（逆）（逆）平衡平衡在在单单位位时时间间内内消消耗耗了了n molB,B,同同时时消消耗耗了了p molC C，则，则v（正）（正）=v（逆）（逆）平衡平衡v（A）：）：v(B):(B):v（C）:v（D）=m:n
3、:p:q,v( (正）不一定等于正）不一定等于v( (逆）逆）不一定不一定 平衡平衡在在单单位位时时间间内内生生成成了了n molB B，同同时时消消耗耗了了q molD,D,均指均指v( (逆）逆）不一定不一定 平衡平衡单单位位时时间间内内同同一一物物质质断断裂裂的的化化学学键键与与生生成成的的化化学键的物质的量相等学键的物质的量相等平衡平衡6依据依据 反应反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)直接依直接依据据各组分的各组分的浓度保持浓度保持不变不变各各物物质质的的物物质质的的量量或或物物质质的的量量分分数数不不再再变变化化平衡平
4、衡各物质的质量或质量分数不再变化各物质的质量或质量分数不再变化平衡平衡各气体的体积或体积分数不再变化各气体的体积或体积分数不再变化平衡平衡总体积、总压强、总物质的量不再变化总体积、总压强、总物质的量不再变化不一定不一定 平衡平衡间接依间接依据据压强压强m+np+q时，总压强不再变化时，总压强不再变化（其他条件一定）（其他条件一定）平衡平衡m+n=p+q时，总压强不再变化时，总压强不再变化（其他条件一定）（其他条件一定）不一定不一定 平衡平衡平均式量平均式量 一定，一定，m+np+q时时平衡平衡 一定，但一定，但m+n=p+q时时不一定不一定 平衡平衡温度温度任任意意化化学学反反应应都都伴伴随随
5、着着能能量量变变化化，当当体体系系温温度度一定时（其他不变）一定时（其他不变）平衡平衡密度密度密度不再变化密度不再变化不一定不一定 平衡平衡颜色颜色含有有色物质的体系颜色不再变化含有有色物质的体系颜色不再变化平衡平衡7三、成果汇报三、成果汇报8 1. 1. v正正 = = v逆逆 （本质特征）（本质特征） 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是计量数之比，但必须是不同方向不同方向的速率。的速率。一正一逆一正一逆 符合比例符合比例92.2.反
6、应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。的体积分数均保持不变。 气体总的物质的量、总压强（恒温、恒容）、气体总的物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。持不变。 混合气体的颜色、体系的温度、反应物的转化混合气体的颜色、体系的温度、反
7、应物的转化率、产物的产率保持不变。率、产物的产率保持不变。 变量不变变量不变 平衡出现平衡出现表征体系属性的某个物理量表征体系属性的某个物理量 结合具体的化学反应方程式，密切关注反应条结合具体的化学反应方程式，密切关注反应条件和各物质的状态，利用物理量的定义式进行判断件和各物质的状态，利用物理量的定义式进行判断10四、练习检测四、练习检测11 【例例1 1】一定条件下，反应一定条件下，反应 H H2 2(g) + Cl(g) + Cl2 2(g) (g) 2HCl(g) 2HCl(g) 达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ） A A、单位时间内生成、单位时间内生成1 mol H1 mol H
8、2 2同时生成同时生成1 molCl1 molCl2 2 B B、HClHCl的生成速率与的生成速率与HClHCl的分解速率相等的分解速率相等 C C、2molH-Cl2molH-Cl键断裂的同时，有键断裂的同时，有1molCl-Cl1molCl-Cl键生成键生成 D D D D、v（H2）:v（Cl2）:v（HCl）=1:1:2B B一正一逆一正一逆 符合比例符合比例12A. A. 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 （ ）B. B. 混合气体的平均摩尔质量不变（混合气体的平均摩尔质量不变（ ）C. C. 混合气体的密度不变（混合气体的密度不变（ ）D. D. 混合气体的压强不变混
9、合气体的压强不变（恒温、恒容）（恒温、恒容）（ ） 【例例2 2】在固定体积的密闭容器中发生反应：在固定体积的密闭容器中发生反应： 2NO2NO2 2 （g g） 2NO 2NO （g g） + O + O2 2 （g g）判断是否是反应达到平衡状态的标志。判断是否是反应达到平衡状态的标志。=m气气/n气气红棕色红棕色无色无色无色无色E. E. 若为绝热容器，体系的温度不再改变若为绝热容器，体系的温度不再改变( )( )PV=nRTPV=nRTm/Vm/V变量不变变量不变 平衡出现平衡出现13化学平衡状态的标志：化学平衡状态的标志： 1. 1. v正正= = v逆逆 2.2.反应混合物中某个一直在变化的反应混合物中某个一直在变化的物理量，现在突然不变了物理量，现在突然不变了 一正一逆一正一逆 符合比例符合比例变量不变变量不变 平衡出现平衡出现五、课堂小结五、课堂小结14学习方法：学习方法：五、课堂小结五、课堂小结寻找规律寻找规律 化繁为简化繁为简15Thank you !16
