《福建i省莆田化学课件铝的性质 苏教版必修一铝的性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建i省莆田化学课件铝的性质 苏教版必修一铝的性质（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝铝 的的 性性 质质 导导 课课 实验探究实验探究 小小 结结 练练 习习 回忆金属的化学性质回忆金属的化学性质化学性质特点是均易化学性质特点是均易 最外层电子最外层电子, ,表现表现 性，性， 且且 电子的能力越强，则金属性越强。电子的能力越强，则金属性越强。 主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应，主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应， 在这些反应中，金属单质均作在这些反应中，金属单质均作 剂。剂。失去失去还原还原失去失去还原还原铝的原子结构特点铝的原子结构特点( (金属活动顺序表中的位置金属活动顺序表中的位置) ) Al Al3e3e- - = Al= Al3+3+K Ca Na
2、 Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg AlAl结论结论:Al:Al的化学性质活泼的化学性质活泼, ,具有较强还原性具有较强还原性 Al Al在氧气中燃烧在氧气中燃烧 Al Al与酸反应与酸反应 Al Al与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应 Al Al与与FeFe2 2O O3 3反应反应问题探究问题探究演示演示【实验实验3-13-1】剧烈燃烧，放出大量剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光的热和耀眼的白光现象现象化学方程式化学方程式 4Al + 3O 4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3点燃点燃问
3、题探究问题探究1.1.铝锅为什么可以用来煮饭？铝锅为什么可以用来煮饭？2.2.能写出能写出AlAl和和S,ClS,Cl2 2反应的化学方程式吗？反应的化学方程式吗？ 2Al + 3Cl 2Al + 3Cl2 2 = 2AlCl = 2AlCl3 3点燃点燃 2Al + 3S = Al 2Al + 3S = Al2 2S S3 3点燃点燃常温下常温下铝的表面被氧化铝的表面被氧化，生成一层，生成一层致密氧致密氧化物薄膜化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。因此铝具有抗腐蚀性。演示演示【实验实验3-23-2】现象现象铝与酸反应，有氢气产生，铝与酸反应，有氢气产生，但是但是遇浓氧化性酸遇浓氧化性酸发生钝化发生
4、钝化化学方程式化学方程式2Al + 6H2Al + 6H+ + = 2Al = 2Al3+3+ + 3H + 3H2 2演示演示【实验实验3-33-3】现象现象铝与铝与NaOHNaOH反应，有氢气产生。反应，有氢气产生。化学方程式化学方程式2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 21.1.为什么为什么铝制餐具不宜铝制餐具不宜蒸煮或长期存放蒸煮或长期存放有有酸性或碱性食物酸性或碱性食物？ 2.Al2.Al与氨水反应能生成与氨水反应能生成H H2 2吗？吗？AlAl能与酸或碱起反应能与酸或碱起反应不
5、能不能! Al! Al与强碱反应才能生成与强碱反应才能生成H H2 2 问题探究问题探究现象现象化学方程式化学方程式发出耀眼的光芒，发出耀眼的光芒，有熔融物生成有熔融物生成 2Al + Fe 2Al + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + = 2Fe + AlAl2 2O O3 3 高温高温铝热剂铝热剂演示演示【实验实验3-43-4】1.1.铝热反应的原理？铝热反应的原理？2.2.能写出下列方程式吗？能写出下列方程式吗？AlAl把某些金属从它的氧化物中置换出来把某些金属从它的氧化物中置换出来AlAl与与V V2 2O O5 5 Al Al与与CrCr2 2O O3 3问题探究问题探究铝热剂
6、是混和物铝热剂是混和物特点是放出大量的热特点是放出大量的热用途是还原通常难熔的金属氧化物用途是还原通常难熔的金属氧化物1.1.与非金属单质反应与非金属单质反应 4Al+3O 4Al+3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3点燃点燃 2Al+3S Al 2Al+3S Al2 2S S3 32.2.与某些氧化物反应与某些氧化物反应铝热反应铝热反应2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 2Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3高温高温A AB BC CD D铝的化学性质铝的化学性质3.3.与酸反应与酸反应2Al+6H2Al+6H+ + 2Al 2Al3+3+3H+3H2 2 4.4.与碱反
7、应与碱反应2 22 22 22 23 3+3+3偏铝酸钠偏铝酸钠 Al+ NaOH + H Al+ NaOH + H2 2O NaAlOO NaAlO2 2 + H+ H2 2 2Al+ 2OH 2Al+ 2OH- - + 2H+ 2H2 2O 2AlOO 2AlO2 2- - +3H+3H2 2A AB BC CD D铝的化学性质铝的化学性质A AB BC CD D小小 结结1.1.铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。2.2.学会运用结构学会运用结构性质性质用途来解决问题。用途来解决问题。 Al(OH)Al(OH)3 3 Al AlAl Al2 2O O3 3
8、NaAlONaAlO2 2 AlClAlCl3 3结构结构性质性质用途用途1.1.制造导线和电缆；制造导线和电缆；2.2.包装食品和饮料；制造日常用品；包装食品和饮料；制造日常用品；3.3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；汽车等部件；4.4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；5.5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。钒、铬、锰等。课堂练习课堂练习1.1.下列关于铝的叙述中，不正确的是下列关于铝的叙述中，不正确的是: :A.A.铝属于第铝属于第AA族元素族元素 B.B.铝
9、是地壳中含量最多的金属铝是地壳中含量最多的金属C.C.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 D.D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应铝既能与酸反应，也能与强碱反应C C课堂练习课堂练习2.2.相等质量的两块铝，分别和足量的稀相等质量的两块铝，分别和足量的稀H H2 2SOSO4 4和和NaOHNaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比反应，产生气体在相同条件下的体积比: :A.2A.2：3 B.3:2 C.2:1 D.1:13 B.3:2 C.2:1 D.1:1D.1:1D.1:13.3.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：A.A.铝不活泼铝不活泼 B
10、.B.具有两性具有两性C.C.铝与氧气在常温下不反应铝与氧气在常温下不反应D.D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜D D课堂练习课堂练习4.4.在加入铝粉能放出在加入铝粉能放出H H2 2的溶液中，一定能的溶液中，一定能大量大量 共存的离子组是：共存的离子组是：A.KA.K+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- B.NHB.NH4 4+ +、NaNa+ +、ClCl- -、NONO3 3- -C.KC.K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- D.KD.K+ +、HCOHCO3 3- -、C
11、lCl- - 、SOSO4 42-2-C C2024/7/29练 习 题 1、 取取两两份份铝粉粉，一一份份投投入入足足量量浓氢氧氧化化钠溶溶液液中中，一一份份投投入入足足量量盐酸酸中中，充充分分反反应，产生生等等量量氢气气。则两两份份铝粉的粉的质量之比量之比为：A1:2B1:3C3:2D1:12、 除去除去镁粉中混有的少量粉中混有的少量铝粉，可粉，可选用下列溶液中的：用下列溶液中的：A盐酸酸B硝酸硝酸C氨水氨水D浓氢氧化氧化钾溶液溶液3、 下下列列物物质各各取取1mol按按各各组组合合混混合合投投入入足足量量水水中中，充分反充分反应产生气体最多的是：生气体最多的是：A、Na和和MgB、K和和NaC、K和和AlD、Na和和Si
