《高考化学二轮复习 专题13 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题13 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题13水的电离和溶液的酸碱性考点34 水的电离平衡及影响因素考点35 酸碱中和滴定考点36 溶液的pH及pH的计算 考点34水的电离平衡及影响因素600分知识700分考法考法1：外界电离条件对水的影响考法2：水电离出的c(H)或c(OH)的相关计算考法3：溶液酸碱度的判断 1. 1.水的电离水的电离 (2)水的离子积 表达式：25 时，Kwc(H)c(OH)1.01014。 对Kw的理解： a Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液，不适用于含水很少的物质(如浓H2SO4)。 b恒温时，Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离过程一般吸热)，Kw增大。 2 2溶液的酸碱性与溶液的酸碱
2、性与pHpH (1)溶液酸碱性的判断方法 溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小。具体方法见下表：pHc(H)/(molL)c(H)c(OH)酸性107c(H)c(OH)中性107c(H)c(OH)碱性107c(H)c(OH)适用的温度25 各种温度 2 2溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH (2)pH 定义式：pHlg c(H)。 pH与溶液c(H)的关系： pH的意义：pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。 pH试纸的使用方法：把小片试纸放入干燥洁净的表面皿中，用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，确定溶液的pH。 【注意】
3、pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差；用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。返回考法考法1 1外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响 1 1促进水的电离的因素促进水的电离的因素 (1)升温，水的电离程度增大，c(H)和c(OH)同等倍数增大，但酸碱性不变。 (2)加入可水解的盐，水的电离程度增大。水解后溶液不论是呈酸性还是呈碱性，Kw都不变。 2 2抑制水的电离的因素抑制水的电离的因素 (1)降温，水的电离程度减小。 (2)加入酸或碱，使水的电离平衡左移，Kw不变。考法考法1 1外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响 2 2抑制水的
4、电离的因素抑制水的电离的因素 【小结】温度不变， Kw不变。具体如下表：返回考法考法2 2水电离出的水电离出的c c(H(H) )或或c c(OH(OH) )的相关计算的相关计算 1 1水电离出来的水电离出来的c c(H(H) )或或c c(OH(OH) )始终相等。始终相等。 2 2水的电离受抑制时水的电离受抑制时 当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)， c(H)、c(OH)中较小的数值是水电离出来的。具体见下表：考法考法2 2水电离出的水电离出的c c(H(H) )或或c c(OH(OH) )的相关计算的相关计算 3.3.当促进水的电离时当促进水的电离时( (如盐的水解如盐的水解) ) 当促进
5、水的电离时，c(H)或c(OH)中较大的数值是水电离出来的。具体见下表：返回考法考法3 3溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断返回 考点35酸碱中和滴定600分知识700分考法考法4：酸碱中和滴定的注意事项考法5：运用中和滴定的原理进行含量滴定考法6：酸碱中和滴定误差分析1 1酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理(1) 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸或碱浓度较大，滴入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱或酸就会引起溶液pH突变(如下图所
6、示)。【注意】酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。 2 2酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验 (1)实验用品 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (2)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 滴定前的准备 a滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。 b锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。 滴定（如下图）2 2酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准
7、液的体积。读数眼睛视线与滴定管中凹液面的最低点相切，不可俯视或仰视。读数结果的精确度为0.01 mL。重复23次，取平均值计算。(3)数据处理返回考法考法4 4酸碱中和滴定中的注意事项酸碱中和滴定中的注意事项 1酸、碱式滴定管和移液管在清洗干净后必须用待装液润洗方能使用。 2中和滴定指示剂的选择，一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊)，指示剂的变化范围与恰好中和时的pH要吻合或接近。 （1）生成的盐不水解，呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂。 （2）生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故选用甲基橙作指示剂。 （3）生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用酚酞作指示剂。 3有些反应不需要额外加入指示剂。如KMn
8、O4溶液，用淀粉检验I2。 【注意】在描述终点颜色变化时，一定要加上“半分钟内不变色”。 4KMnO4、溴水等具有强氧化性的物质，会氧化橡胶，故只能用酸式滴定管滴加。返回考法考法5 5运用中和滴定原理进行含量测定运用中和滴定原理进行含量测定 除酸碱中和滴定外，还有氧化还原滴定、沉淀滴定等。无论是哪种滴定，解题的方法均如下： 1根据实验中的滴定原理，找出反应过程中各种物质之间量的关系，然后再列式计算。 2为了使滴定结果更准确，实验通常测定多组数据。对于给出的多组数据，若其中有一组数据偏差太大，应舍去，然后将其余数据求平均值。返回考法考法6 6酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析 误差分析的方
9、法：依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以 c(待测)因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。考法考法6 6酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析( (以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶溶液为例液为例)步骤操作V(c(洗涤取液酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高步骤振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低操作
10、V(c(滴定部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数“前仰后俯”)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数“前俯后仰”)变大偏高返回 考点36溶液的pH及pH的计算700分考法考法7： 溶液pH的计算考法考法7 7溶液溶液pHpH的计算的计算1 1单一溶液单一溶液pHpH的计算的计算考法考法7 7溶液溶液pHpH的计算的计算 2 2稀释型稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用) 一般计算公式：c1V1c2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量浓度。 (1)对于pHa的酸，强酸时稀释
11、10n倍，pHan；弱酸时稀释10n倍，apHan。 (2)对于pHb的碱，强碱时稀释10n倍，pHbn；弱碱时稀释10n倍，bpHbn。 酸或碱稀释后，其pH都向7靠近。其变化如下表：原稀释到原n倍后注意强酸apH anan7，即碱液不可能稀释成酸性无限稀释可看作中性强碱bpH bn弱酸aaan弱碱bbnb【特殊技巧】掌握“稀释1倍速算法”。即：强酸稀释1倍后，pH稀pH浓0.3强碱稀释1倍后，pH稀pH浓0.3考法考法7 7溶液溶液pHpH的计算的计算 3 3混合型混合型(多种溶液混合) (1)同性溶液的混合：同种离子存在着量的积累(累积法)。 强酸和强酸混合 强碱和强碱混合 首先求出混合
12、后的 ，然后通过Kw求出c混(H)，最后求pH。考法考法7 7溶液溶液pHpH的计算的计算 3 3混合型混合型(多种溶液混合) (2)异性溶液混合： 抵消法)。 强酸和强碱发生中和反应，根据强酸和强碱的用量不同，主要有“完全型”和“过量型”两种类型，分恰好中和、强酸过量和强碱过量三种情况。 恰好中和：反应后得到的是强酸强碱盐，溶液为中性，pH7。 强酸过量：首先要计算出剩余的c(H)，然后再根据定义计算溶液的pH。强酸剩余时： 强碱过量：首先要计算出剩余的c(OH)，然后利用水的离子积常数计算溶液中c(H)，最后根据定义计算溶液的pH。强碱剩余时：考法考法7 7溶液溶液pHpH的计算的计算 3 3混合型混合型(多种溶液混合)
