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1、专题2物质的组成、性质和分类考点4 物质的组成、性质和分类考点5 分散系 胶体 考点4 物质的组成、性质和分类600分知识700分考法考法1：物质的分类考法2：物质变化类型的判断1 1物质的组成物质的组成2 2物质的分类物质的分类 返回考法考法1 1物质的分类物质的分类1 1纯净物和混合物纯净物和混合物(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物。(2)含水的物质不一定是混合物。(3)“同位素单质”混合在一起是纯净物。如H2、D2。常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然
2、气、水煤气、铝热剂、氨水、王水等。考法考法1 1物质的分类物质的分类2 2氧化物中的氧化物中的“不一定不一定”(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。(5)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。(6)与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。考法考法1 1物质的分类物质的分类3 3共价化合物和离子化合物的区分共价化合物和离子化合物的区分(1)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐
3、（NH4Cl、NH4NO3等）。(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。4 4物质中离子种类的判断物质中离子种类的判断(1)物质中一定含有阳离子，但不一定含有阴离子，如金属。(2)含有阴离子的物质一定含有阳离子。考法考法2 2物质变化类型的判断物质变化类型的判断1 1物质变化过程的实质判断物质变化过程的实质判断(1)没有生成其他物质的变化。(2)物理变化过程中也可能发生化学键的断裂或者形成。【注意】同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。考法考法2 2物质变化类型的判断物质变化类型的判断2 2记住常见现象的变化类型记住常见现象的变化类型 常见的
4、一些现象可归纳为“三馏”“四色”“五解”和“二十化”，其变化类型见下表：返回考点5 分散系 胶体600分知识700分考法考法3：溶液、胶体的区分与本质区别考法4：胶体的性质与应用考法5：胶体的分离与提纯1 1分散系分散系(1)(1)分散系的分分散系的分类类根据分散质和分散剂的状态不同，把分散系分为气气、气液、气固、液液、固液等类型。根据分散质粒子的直径不同可将分散系分为溶液、胶体、浊液。 （2）三类分散系的比较2 2胶体胶体(1)(1)胶体的分胶体的分类类2 2胶体胶体(2)(2)胶体的性胶体的性质质丁达尔效应：可以用于区别溶液与胶体。布朗运动：它并非胶粒专属，水中的花粉也有此现象。电泳：电泳
5、现象证明胶粒带有电荷，因此电泳可用来提纯胶体，如冶金厂的大量烟尘可用静电除尘装置除去。聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝固而产生沉淀。(3) (3) 胶体的制胶体的制备备 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得Fe(OH)3胶体。返回考法考法3 3溶液、胶体的区分与本质区别溶液、胶体的区分与本质区别 分散质粒子的大小决定分散系具有某些特征性质，利用这些特征性质可以进行溶液和胶体的区分。(1)溶液和胶体的区分：有丁达尔效应的为胶体。(2)胶体与溶液的本质区别：分散质粒子的直径不同，而不是丁达尔效应。返回考法考法4 4胶体的性质与应用胶体的性质与应用1 1胶体与电泳现象
6、胶体与电泳现象 不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液，由于淀粉胶粒是淀粉分子，不带电荷，故没有电泳现象。2 2胶体的聚沉胶体的聚沉 (1)胶体聚沉属于物理变化。盐析也是胶体的聚沉，是物理变化。蛋白质的变性凝聚(加热、加重金属盐等)不属于胶体的聚沉，此变性过程为化学变化。 (2)Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先沉淀后溶解。同理，在Al(OH)3胶体中加入稀NaOH溶液，现象也是先沉淀后溶解。考法考法4 4胶体的性质与应用胶体的性质与应用3.3.胶体性质的应用胶体性质的应用(1)利用电泳的性质，可以分离氨基酸和蛋白质；利用血清电泳可诊断疾病等；冶金工业可用电泳除尘。(2)明矾(或FeCl3)的净水原理。(3)工业制皂的盐析：油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，加入食盐细粒，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而和甘油、食盐水分离。返回考法考法5 5胶体的分离和提纯胶体的分离和提纯 渗析是物质分离与提纯的一种物理方法。可用渗析法提纯和分离胶体，因为离子和小分子可以透过半透膜，而胶粒直径比半透膜的孔径大，不能透过半透膜，因此可提纯胶体。返回
