高考化学考前讲座精品课件专题四 物质结构元素周期律

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1、专题四 物质结构 元素周期律随堂练习仿真练习（3）（7）（7）（9）（14） 1. 常考知识点：原子结构；粒子结构特点；元素在周期表中的位置关系；根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测；化学键类型的判断；成键原子最外层8电子结构的判断；离子化合物和共价化合物电子式的书写或正误判断；各类晶体物理性质的比较。 2. 命题新动向：原子结构与元素推断；周期表规律及“位、构、性”统一性；随“3+X”考试的深入，更多考向是利用元素周期律来推断新元素及新物质的性质和用途；晶体结构与数学中立体几何知识及物理知识综合在一起；根据空间构型求晶体的化学式，根据空间构型求密度、NA、化学

2、键的数目等。 专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律返回目录返回目录 题型五 等电子专题 例5 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下图所示的转化关系： 专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律返回目录返回目录 （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出： A的结构式： ； D的电子式： ； （2）如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式 ； 根据上述离子方程式，判断C与B结合质子的能力 （用化学式或离子符号表示）； （3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18个电

3、子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： ； 。 专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律返回目录返回目录专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 解析 （1）从常见10电子粒子之间的关系可顺利确定A为NH 、B为OH、C为NH3、D为H2O；（2）从常见18电子粒子之间的关系也可立即确定A为H2S（或HS）、B为OH、C为S2（如果A为H2S则C还可为HS）、D为H2O；有关方程式如下：HS+OH=S2+H2O（或H2S+OH=HS+H2O）；OHS2（或HS）；从可看出OH可从HS中（从“S2”身边

4、）“抢”走H+，所以，OH吸引质子的能力大于S2，也比HS吸引质子的能力强。 答案 （1） （或：HF； ） （2）HS+OH=S2+H2O（或H2S+OH=HS+H2O）；OHS2（或HS）； （3）CH3CH3；CH3OH；CH3F 返回目录返回目录专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律随堂练习 7. 请填空： （1）NH3H2O的电离方程式为NH3H2O NH +OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是： （填序号）。 返回目录返回目录专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 解析 （1）NH3与H2O反应后形成了NH ，所以，是NH3中N原子

5、与H2O中的H形成氢键，而不是H2O中的O与NH3中的H形成氢键；所以，答案选b。 答案 （1）b；（2）XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe 返回目录返回目录 （2）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式： 。 专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 解析 错误，例如金刚石中只含有非极性键；错误，汞是金属，常温下是液体；错，水分子内无氢键；正确，分子晶体中分子之间以分子间作用力结合，冰内H2O分子间还有氢键，所以，答案选D。 返回目录返回目录 7. 下列叙述中，不正

6、确的是（ ） 原子晶体中只含有极性键 金属在常温时都以晶体形式存在 每个水分子内含有两个氢键 分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键 A. B. C. D. 仿真练习专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律返回目录返回目录 解析 “a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构”，所以，a、b必处在c、d的下一周期的开头；因为原子半径ab，所以，a排在b的前面；c、d处在同一周期的结尾，“阴离子所带负电荷数cd”，所以，c排在d的前面；所以，a、b、c、d四元素在周期表中的位置如下： ，所以，它们的核电荷数由小到大的顺序是：cdab。 8. 有a、b、c、d四种主族元

7、素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素核电荷数由小到大的顺序正确的是（ ） A. dcab B. cdba C. dabc D. cdab 专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律返回目录返回目录 请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式： （1）若A、D的组成元素同主族： B是水： ； B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值）： ； 9. 已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如下：专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律

8、解 析 （1）B是水，则 D必 为 H2或O2， 与 H同主族的 Na可 与H2O反应生成 H2而 与 O同主族的短周期元素 S却不能把 O置换出来，所以 ， 中B就 是 H2O，D就 是 H2；B、C均为氧化物， A、D又同主族，发生的置换反应只有 2C+SiO2 2CO+Si；这在工业是制备粗硅的反应；（ 2）H2O作还原剂时氧化产物必是 O2，所以， A必 是返回目录返回目录 工业价值是： ； （2）A、D的组成元素不同主族： B是水且水是还原剂： ； B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值）： ； B、C均为氧化物： 。 F2；H2O作氧化剂时还原产物必为 H2， 由 H2O制 备

9、H2又有工业价值 ， 必 为 C+H2O CO+H2；这是生产水煤气的反应； 只 能 是2Mg+CO2 2MgO+C。 专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 答案 （1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； 2C+SiO2 2CO+Si；生产粗硅； （2）2H2O+2F2=4HF+O2； C+H2O CO+H2；生产水煤气； 2Mg+CO2 2MgO+C 返回目录返回目录 1. 专题知识网络 （1）“位构性”三角关系： 返回目录返回目录专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 （2）分子内化学键与晶体类型：返回目录返回目录专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期

10、律元素周期律 2. 突破方法技巧指津 （1）重视基础 形成知识规律 原子结构与元素周期表关系的规律 (A)电子层数=周期数(电子层数决定周期数)；(B)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数；(C)核内质子数=原子序数；(D)负价绝对值=8主族序数(限AA)；(E)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱；(F)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。 从元素周期表归纳电子排布规律 a. 最外层电子数等于或大于 3(小 于 8)

11、的一定是主族元素； b. 最 外层 有 1个 或 2个电子，则可能是 A、A族元素又可能是副族或零族元素氦 ； c. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期；返回目录返回目录专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律d. 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期； e. 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 （2）核外电子数相同的微粒： 电子层结构相同的简单离子： 10电子有：Na+、Mg2+、Al3+、F、O2、N3；18电子有：K+、Ca2+、Cl、S2。 电子数相同的复杂离子： 10电子有：NH

12、、H3O+、OH、NH ；18电子有：HS。 10电子的分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 18电子的分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 返回目录返回目录专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 （9+9）电子的分子：（F、OH、NH2、CH3互相组合成的分子） a.（自身组合型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6； b.（相互组合型）：CH3F、CH3OH、CH3NH2 质子总数与核外电子总数均相同的微粒： 阳离子：Na+、NH 、H3O+；阴离子：F、OH、NH （3）质子数相同的微粒分类： 两种原子：35Cl与37Cl；原子和离子：Cl与Cl；原子和原子团：F与OH、NH2、CH3；原子和分子：S与O2；离子和离子：OH与NH ；离子和原子团：OH与NH2；离子和分子：S2与C2H4；原子团和原子团：OH与NH2；分子和分子：N2与CO。 返回目录返回目录专题四专题四 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律