《安徽省2018年中考化学一轮复习 第一部分 考点知识梳理 模块一 身边的化学物质 专题三 水和常见的溶液课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2018年中考化学一轮复习 第一部分 考点知识梳理 模块一 身边的化学物质 专题三 水和常见的溶液课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三水和常见的溶液知识网络考点扫描知识网络考点扫描2.溶液、溶解过程、溶解度的相互关系:知识网络考点扫描考点1水的组成该考点是安徽省中考的常考点,在2017、2016、2015、2014年中考中考查过。一般都是以选择题的形式从微观角度考查水的组成。1.电解水的实验装置:如图所示。知识网络考点扫描2.实验现象:接通直流电源后,两电极上均有气泡产生;一段时间后,与电源负极相连的玻璃管内的气体体积约是与电源正极相连的玻璃管内的气体体积的2倍。3.气体的检验:与电源正极相连的玻璃管内的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气;与电源负极相连的玻璃管内的气体能燃烧且产生淡蓝色的火焰,证明是氢气。4.化学方
2、程式:2H2O2H2+O2。5.结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物,水分子由氢原子和氧原子构成。电解水实验中,两电极上产生的气体可巧记为正氧负氢(谐音“父亲”),氢二氧一。知识网络考点扫描典例1(2017湖南邵阳)如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是( )A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为21D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的【解析】B项,电解水实验中,与负极相连的玻璃管内得到的是H2,其不能使带火星的木条复燃,错误;C项,电解水时,所得氢气和氧气的体积比约为21,质量比约为18,错误
3、;D项,电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的,错误。【答案】A知识网络考点扫描考点2水的净化、污染及防治该考点是安徽省中考的常考点,在2017、2016、2013年中考中考查过,一般考查水资源的保护。知识网络考点扫描1.水的净化方法 知识网络考点扫描2.硬水和软水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。可通过加入肥皂水,观察产生泡沫和浮渣的多少来鉴别硬水与软水。其中泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水。3.硬水软化:生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。4.爱护水资源(1)节约用水:提高水的利用效益。使用
4、新技术、改革工艺和改变习惯等节约工农业和生活用水。如生活中做到“一水多用”。(2)防治水体污染:水污染的来源:工业“三废”的任意排放;生活污水的任意排放;农药、化肥的不合理使用等。水体污染的危害:破坏水生生态系统;影响农、牧、水产等的生产;危害人体健康等。防治水体污染的方法:应用新技术、新工艺减少污染的产生,工业“三废”处理达标后再排放;生活污水处理达标后再排放;农业上提倡使用农家肥,合理使用农药、化肥。知识网络考点扫描1.纯水与天然水的区别:纯水是无色、无味、清澈透明的,构成粒子是水分子,属于纯净物;天然水(如泉水、河水、海水等)中含有许多可溶性和不溶性杂质,属于混合物。2.沉淀、过滤、消毒
5、等净水方法只是除去了天然水中悬浮的不溶性物质和微生物。净化后的水中仍含有大量的可溶性无机盐,所以净化后的水仍然属于混合物。3.用肥皂水区别硬水和软水,实际上是肥皂中的硬脂酸钠和硬水中含有的钙、镁离子等反应生成了难溶性的硬脂酸钙、硬脂酸镁等,从而出现沉淀,故用肥皂水区别硬水和软水发生的是化学变化。知识网络考点扫描典例2(2017重庆)自然界的水都不是纯净水,下列有关水的净化的说法不正确的是( )A.过滤不能将硬水转化为软水B.净水时活性炭起吸附作用C.蒸馏可将海水淡化D.电解水是一种常用的净水方法【解析】A项,硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子,过滤只能除去不溶性杂质,正确;C项,蒸馏可以得到纯水
6、,故蒸馏可以将海水淡化,正确;D项,电解是分解水的方法,而不是净化水的方法,错误。【答案】D知识网络考点扫描考点3溶液、溶解过程和乳化现象该考点是安徽省中考的常考点,一般以选择题的形式考查对相关概念的理解和简单应用。1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液是由溶质和溶剂组成的。2.乳化作用:乳化剂将分散质乳化成细小的液滴,从而形成较稳定的乳浊液,该过程称为乳化作用,如用洗洁精洗去餐具上的油污等。3.溶解过程中的热量变化:溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量,如氢氧化钠固体、浓硫酸等物质溶于水,溶液的温度升高;硝酸铵固体等物质溶于水,溶液的温
7、度降低;氯化钠、蔗糖等物质溶于水,溶液的温度无明显变化。知识网络考点扫描典例3下列说法正确的是( )A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高【解析】A项,蒸馏水是均一、稳定的液体,但其是纯净物,故不属于溶液,错误;B项,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,错误;C项,汽油洗涤油污属于溶解现象,错误;D项,氢氧化钠溶于水放出热量,所得溶液温度升高,正确。【答案】D知识网络考点扫描【思维拓展】(1)溶质可以是固体,也可以是液体或气体。两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。如果其
8、中一种是水,一般把水叫做溶剂。(2)一种溶液中不一定只含有一种溶质。自然界、实验室里不少溶液都是混合溶液,即在一种溶剂里同时溶解了多种溶质。(3)无色透明、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、无水乙醇等。应注意:溶液不一定无色,但溶液一定属于混合物。知识网络考点扫描考点4饱和溶液和不饱和溶液该考点是安徽省中考的高频考点,通常结合溶解度表或溶解度曲线考查饱和溶液和不饱和溶液的判断及其之间的转化。1.概念在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液的“饱和”“不饱和”与溶液的“浓”“稀”的区别
9、溶液的“饱和”“不饱和”是指在该温度下溶质溶解的程度,与溶质的多少无关;溶液的“浓”“稀”与溶质溶解的多少有关,与溶解的程度无关,即浓溶液不一定是饱和溶液,但同种溶质在同一温度下,其饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。知识网络考点扫描2.相互转化对大多数溶解度随温度升高而增大的物质,向其饱和溶液中加溶剂或升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向其不饱和溶液中加溶质或蒸发溶剂或降低温度均可使不饱和溶液变为饱和溶液。知识网络考点扫描典例4常温下,有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,为了使其变为饱和溶液,可采取多种方法,你认为不可行的是( )A.加入硝酸钾晶体至不再溶解B.升高温度,增大硝酸钾的溶解度C.降低温度至
10、有少量晶体析出D.恒温蒸发水至有少量晶体析出【解析】B项,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升高温度,硝酸钾的溶解度增大,溶液仍为不饱和溶液,符合题意。【答案】B知识网络考点扫描针对训练1.(2017浙江义乌)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( B)A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量【解析】充分溶解后,中有固体剩余,故中溶液是饱和溶液,A项正确;加热后,中没有固体剩余,故溶液中的溶质质量:,但中溶液有可能是饱和溶液,也有可能是不饱和溶液,B项错误,D项正确;中溶剂质量相同,溶质质量不同
11、,故中溶液的溶质质量分数不相同,C项正确。知识网络考点扫描考点5溶解度及溶解度曲线该考点是安徽省中考的必考点,一般在第10题结合溶解度曲线或溶解度表考查溶解度的大小及比较、溶质质量分数的计算、溶解度随温度变化的趋势、结晶等。1.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.固体溶解度的四要素:一定温度、100g溶剂、饱和状态和单位(g)。3.影响固体溶解度的外界因素:主要是温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾等;少数物质的溶解度随温度的变化影响不大,如氯化钠;极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰。
12、4.影响气体溶解度的外界因素:主要是温度和压强。气体的溶解度随温度的降低而增大,随压强的降低而减小。知识网络考点扫描5.固体溶解度与溶解性的关系常见的难溶于水的物质包括大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等。6.溶解度曲线的应用(1)根据溶解度曲线计算或比较饱和溶液中溶质的质量分数。饱和溶液中溶质的质量分数=100%(S表示某温度下溶质的溶解度)。温度变化时,溶质质量和溶质质量分数的变化可以根据是否有晶体析出进行判断。知识网络考点扫描(2)判断物质溶解度的变化趋势。陡升型(如图中甲):表示物质的溶解度随温度的升高而明显增大。缓升型(如图中乙):表示物质的溶解度随温度的升高变
13、化不大。下降型(如图中丙):表示物质的溶解度随温度的升高而减小。(3)判断某物质在一定条件下的溶解度或比较不同物质在同一温度下的溶解度大小等。如图,t2时,甲、丙两物质的溶解度均为25g。(4)判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。改变温度,升温或降温取决于溶解度曲线的坡型。上升型:升温可以使饱和溶液转化为不饱和溶液,降温可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。下降型:降温可以使饱和溶液转化为不饱和溶液,升温可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。(5)饱和溶液和不饱和溶液的判断:曲线及曲线以上的点为对应温度下的饱和溶液;曲线以下的点为对应温度下的不饱和溶液。知识网络考点扫描典例5(2017安徽)地球深处的水处
14、于超临界状态,称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下,下列说法正确的是( )A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液【解析】A项,在比较物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B项,由题图可知,在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而减小,错误;D项,450时,CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04g,其饱和溶液的溶质质量分数小于0.04%,故不能得到0.04%的CaCl
15、2超临界水溶液,错误。【答案】C知识网络考点扫描典例6(2016安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是( )A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象知识网络考点扫描【解析】A项,根据题表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,错误;B项,20时,高氯酸钾的溶解度为1.68g,所以20时,将2g高氯酸钾溶于98g水,高氯酸钾有剩余,故所配溶液的溶质质量分数小于2%,错误;C项,60时,高氯酸钾的溶解度为7.3g
16、,其饱和溶液中溶质的质量分数=100%6.8%,错误;D项,根据题表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象,正确。【答案】D知识网络考点扫描针对训练2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( D)A.20时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B.40时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C.40时,将50g乙物质全部溶于水中,恰好能得到150g乙的饱和溶液D.将130g20时甲的饱和溶液升温到40,最多还能溶解甲物质20g知识网络考点扫描【解析】A项,20时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g,错误;B项,40时,甲物质的溶解度
17、是50g,故甲的饱和溶液中溶质质量分数为100%33.3%,错误;C项,未给出水的质量,无法判断所得溶液是否饱和及所得溶液的质量,错误;D项,130g20时甲的饱和溶液中溶质的质量为30g,溶剂的质量是100g,40时,甲物质的溶解度是50g,所以将130g20时甲的饱和溶液升温到40,最多还能溶解甲物质20g,正确。知识网络考点扫描3.(2017杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( C)A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂
18、的质量比为49100D.70时的硫酸镁饱和溶液升温至90,溶液的溶质质量分数增大知识网络考点扫描【解析】A项,由题表可知,硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小,错误;B项,10时,硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数约为21.7%,错误;C项,50时,硫酸镁的溶解度为49.0g,说明100g水中最多能溶解49.0g硫酸镁,则50时,其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100,正确;D项,90时硫酸镁的溶解度小于70时硫酸镁的溶解度,故70时的硫酸镁饱和溶液升温至90,会析出部分固体,溶液的溶质质量分数会减小,错误。知识网络考点扫描考点6溶液中溶质质量分数的计算该考点是安徽省中考的必考点,近五年中考中均
19、有考查,考查的知识点有:温度变化时判断溶液溶质质量分数的变化;溶质质量分数的比较;某温度下(饱和)溶液中溶质质量分数的计算(该考点在计算题中也有涉及)等。1.定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。3.一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数=100%(S表示该温度下溶质的溶解度)。4.溶液加水稀释前后,溶质的质量不变。计算溶质质量分数时,相关数据一定要转化成质量再计算,并且单位要一致。知识网络考点扫描典例7(2017沈阳)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( )A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5
20、.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌【解析】A项,氯化钾能溶于水,5.0g氯化钾溶解在95mL水中,所得溶液的溶质质量分数为100%=5%;B项,生石灰与水反应生成Ca(OH)2,其微溶于水,所得溶液的溶质质量分数小于5%;C项,5.0mL是溶液的体积,根据题给数据不能求出溶质质量分数;D项,二氧化锰不溶于水,得不到溶液。综上所述,A项符合题意。【答案】A知识网络考点扫描考点7溶液的配制该考点在近几年安徽省中考中考查较少,复习时应注意关注溶液配制的方法、所需仪器、操作及注意事项等。1.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(1)实验仪器:托
21、盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。(2)实验步骤计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(水的密度可近似看成1gcm-3)。称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。知识网络考点扫描装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。知识网络考点扫描1.用托盘天平称量固体药品的质量时应遵循“左物右码”的原则,在使用游码的情况下,若药品与砝码的位置放反了,则会使所配制的溶液溶质质量分数偏低。2.用量筒量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平,若俯视读数,则会使量取的液体体积偏小,所配制的溶液溶
22、质质量分数偏大;若仰视读数,则会使量取的液体体积偏大,所配制的溶液溶质质量分数偏小。3.转移固体药品时不能有损失,否则会使所配制的溶液溶质质量分数偏低。2.将浓溶液稀释配制稀溶液(溶液的稀释)(1)计算:根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。(2)量取:用量筒量取所需的浓溶液和水,倒入烧杯中。(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。(4)装瓶:将稀释好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。知识网络考点扫描典例8(2017广东)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图(水的密度为1gmL-1)。请回答:(1)应称量gNaCl,需加水mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应直到天平平衡。(3)取上述溶液10g,加水稀释到g,可得到5%的NaCl溶液。知识网络考点扫描【解析】(1)溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数,应称量氯化钠的质量为50g15%=7.5g;溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量,则所需水的质量为50g-7.5g=42.5g,水的密度为1gmL-1,故所需水的体积为42.5mL。(3)设稀释后溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知,10g15%=x5%,解得x=30g。【答案】(1)7.542.5(2)继续向左盘添加氯化钠(3)30
