《2022年高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修2（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学键第三节化学键学习目标学习目标核心素养建构核心素养建构1.理解离子键和共价键的含义。理解离子键和共价键的含义。2了解常见的离子化合物和共了解常见的离子化合物和共价化合物。价化合物。3能用电子式表示简单离子化能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。合物、共价化合物的形成过程。4认识化学键的含义，并从化认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实学键的角度理解化学反应的实质。质。知知 识识 梳梳 理理一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物1离子键离子键(1)定义：定义： _之间的之间的_。(2)成键粒子：成键粒子：_和和_。(3)成键元素：一般是成键元素：一般是_
2、元素和元素和_元素。元素。(4)存在：离子化合物。存在：离子化合物。带相反电荷离子带相反电荷离子相互作用相互作用阴离子阴离子阳离子阳离子活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属2离子化合物离子化合物(1)定义：定义：_。(2)形成过程形成过程电电子子式式：在在元元素素符符号号周周围围用用“”或或“”来来表表示示_的式子。如：的式子。如：原子：原子：Na_、Mg _ 、Cl_、S_；阳离子：阳离子：Na _ 、Mg2 _ ；阴离子：阴离子：Cl_、S2_。NaMg NaMg2由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物原子的最外层电子原子的最外层电子(价电子价电子)形成过程：形成过程：【自主思考自主思考
3、】1(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？离子化合物中一定只含有离子键吗？提提示示(1)不不一一定定。一一般般活活泼泼金金属属与与活活泼泼非非金金属属化化合合都都形形成成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。(2)不不一一定定。离离子子化化合合物物中中一一定定含含有有离离子子键键，但但也也可可能能含含有有共价键，如共价键，如KOH除含有离子键外还含有除含有离子键外还含有OH共价键。共价键。二、共价键及其表示方法二、共价键及其表示方法1共价键共价键(1)定义
4、：原子间通过定义：原子间通过_所形成的所形成的_。(2)成键粒子：成键粒子：_。(3)成成键键元元素素：同同种种或或不不同同种种_元元素素化化合合时时能能形形成成共共价价键。键。(4)存在存在非金属单质非金属单质(除稀有气体除稀有气体)，如，如H2、O2、N2、O3。共价化合物，如共价化合物，如_。某某 些些 离离 子子 化化 合合 物物 ， 如如 _ _。共用电子对共用电子对相互作用相互作用原子原子非金属非金属CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl(5)分类分类(6)表示：表示：电子式：如电子式：如HCl_、H2_、_；结构式：如结构式：如N2_、
5、HCl _、CO2_。2共价化合物共价化合物(1)定义：以定义：以_形成的化合物。形成的化合物。(2)形成过程：形成过程：_。提醒提醒HClO的电子式是的电子式是H ，而不是，而不是 ；结构式是；结构式是HOCl，而不是，而不是HClO。H: :HNNHClO=C=O共用电子对共用电子对【自主思考自主思考】2只有共价化合物中才含有共价键吗只有共价化合物中才含有共价键吗？提提示示不不是是。共共价价化化合合物物中中一一定定含含有有共共价价键键，单单质质和和离离子子化化合合物物中中也也可可能能含含有有共共价价键键，如如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。等均含有共价键。3所有的非
6、金属单质中都含有共价键？所有的非金属单质中都含有共价键？提提示示错错误误。绝绝大大多多数数非非金金属属单单质质中中存存在在共共价价键键，但但是是稀稀有气体等单质分子内无化学键。分子间存在分子间作用力。有气体等单质分子内无化学键。分子间存在分子间作用力。三、化学键、分子间作用力和氢键三、化学键、分子间作用力和氢键1化学键化学键(1)概念：使概念：使_相结合或相结合或_相结合的作用力。相结合的作用力。(2)形成类别形成类别原子间价电子的转移原子间价电子的转移_。原子间价电子的共用原子间价电子的共用_。(3)化化学学反反应应的的本本质质：一一个个化化学学反反应应的的发发生生，本本质质上上就就是是_的
7、过程。的过程。离子离子原子原子离子键离子键共价键共价键旧化学键的断裂和新化学键的形成旧化学键的断裂和新化学键的形成2分子间作用力分子间作用力(1)定定义义：把把_的的作作用用力力叫叫做做分分子子间间作作用用力力，又叫范德华力。又叫范德华力。(2)规规律律：一一般般说说来来，对对于于组组成成和和结结构构相相似似的的物物质质，相相对对分分子子质质量量_，分分子子间间作作用用力力_，物物质质的的熔熔、沸沸点点也也就就越高越高，如卤素单质的熔、沸点：，如卤素单质的熔、沸点：F2_Cl2 _Br2 _ I2。3氢键氢键如如液液态态NH3、H2O和和HF中中分分子子之之间间存存在在的的一一种种比比分分子子
8、间间作作用用力力_的的相相互互作作用用，叫叫做做氢氢键键。氢氢键键不不是是_，可看作一种可看作一种_。点点拨拨化化学学键键既既影影响响物物质质的的物物理理性性质质，又又影影响响物物质质的的化化学学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。分子聚集在一起分子聚集在一起越大越大越大越大稍强稍强化学键化学键较强的分子间作用力较强的分子间作用力效效 果果 自自 测测1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。(1)任何物质中均含有化学键任何物质中均含有化学键()(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子
9、化合物()(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物()(4)由分子组成的物质中一定存在共价键由分子组成的物质中一定存在共价键()(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(6)离子化合物中一定不存在共价键离子化合物中一定不存在共价键()(7)含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物()(8)共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键()(9)构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键()(10)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合
10、物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物()(11)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键()答答案案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)(10)(11)2对对于于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金金刚刚石，回答下列问题：石，回答下列问题：(1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是属于共价化合物的是_。(3)属于离子化合物的是属于离子化合物的是_。(4)既含离子键，又含共价键的是既含离子键，又含共价键的是_。答答案案(1)Ne(2)HCl、H2S
11、O4(3)NaOH、NaCl、NH4Cl(4)NaOH、NH4Cl探究一、化学键与物质类别的关系探究一、化学键与物质类别的关系【合作交流合作交流】1根据离子化合物和共价化合物的概念分析。根据离子化合物和共价化合物的概念分析。(1)在在共共价价化化合合物物中中一一定定存存在在共共价价键键，是是否否可可以以存存在在离离子子键键？(2)在在离离子子化化合合物物中中一一定定含含有有离离子子键键，是是否否可可以以存存在在共共价价键键？(3)根根据据上上面面的的分分析析，判判断断“只只要要含含有有离离子子键键的的化化合合物物就就是是离离子子化化合合物物，只只含含有有共共价价键键的的化化合合物物是是共共价价
12、化化合合物物”这这句句话话是是否正确？否正确？提提示示(1)在在共共价价化化合合物物中中一一定定不不存存在在离离子子键键，如如HF、H2O分分子子中中只只有有共共价价键键。如如果果含含有有离离子子键键，那那么么此此物物质质就就属属于于离离子子化化合物。合物。(2)可可以以存存在在共共价价键键。如如Na2O2、NaOH、NH4Cl等等离离子子化化合合物物中既有离子键又有共价键。中既有离子键又有共价键。(3)正正确确。只只要要化化合合物物中中含含有有离离子子键键，它它一一定定是是离离子子化化合合物物，但但离离子子化化合合物物可可能能含含有有共共价价键键。共共价价化化合合物物中中必必须须只只含含有有
13、共共价价键键，不能含有离子键。不能含有离子键。2含共价键的物质一定是共价化合物吗？含共价键的物质一定是共价化合物吗？提提示示不不一一定定。如如非非金金属属单单质质(O2、Cl2、N2等等)中中含含共共价价键键，但但不不属属于于化化合合物物；某某些些离离子子化化合合物物(如如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等)中中既既含含离离子子键键，也也含含共共价价键键，属属于于离离子子化化合合物物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。只要含有离子键的化合物就是离子化合物。3非非金金属属单单质质(除除稀稀有有气气体体外外)可可能能存存在在极极性性键键吗吗？化化合合物物中中可可能存在非极性键吗？能存在非极
14、性键吗？提提示示(1)非非金金属属单单质质由由同同种种元元素素的的原原子子构构成成，同同种种元元素素的的原原子子吸吸引引电电子子的的能能力力相相同同，电电子子对对不不偏偏向向任任何何一一个个原原子子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。(2)化合物中可能存在非极性键，如化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。等。【点拨提升点拨提升】1离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念由离子键构成的化由离子键构成的化合物合物以共用电子对形成的化合物以共用电子对形成的化合物
15、构成粒子构成粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子粒子间粒子间的作用的作用离子键离子键共价键共价键熔、沸点熔、沸点较高较高一般较低，少部分很高一般较低，少部分很高(如如SiO2)导电性导电性熔融态或水溶液导熔融态或水溶液导电电熔融态不导电，溶于水有的导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸如硫酸)，有的不导电，有的不导电(如蔗糖如蔗糖)熔化时破熔化时破坏的作用力坏的作用力破坏离子键破坏离子键一般不破坏共价键，极少数破坏一般不破坏共价键，极少数破坏共价键共价键(如如SiO2)实例实例强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的酸、非金属的氢化物、非金属的
16、氧化物氧化物2. 化学键和化合物关系的化学键和化合物关系的“三个一定三个一定”和和“三个可能三个可能”(1)“三个一定三个一定”离子化合物中一定含离子键。离子化合物中一定含离子键。含离子键的一定是离子化合物。含离子键的一定是离子化合物。共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。金金属属与与非非金金属属形形成成的的化化合合物物可可能能是是共共价价化化合合物物，如如AlCl3。完完全全由由非非金金属属形形成成的的化化合合物物可可能能是是离离子子化化合合物物，如如NH4Cl。【典题例证典题例
17、证1】下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是()A共价化合物可能含有离子键共价化合物可能含有离子键BCCl4和和NH3都是只含有极性键的共价化合物都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物DCaO和和NaCl晶体熔化时要破坏离子键晶体熔化时要破坏离子键答案答案A【学以致用学以致用1】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()AHClBKClCCaCl2DNH4NO3解解析析HCl中中只只有有共共价价键键，KCl和和CaCl2中中只只有有离离子子键键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。中既有离子键又有
18、共价键。答案答案D探究二、用电子式表示物质及其形成过程探究二、用电子式表示物质及其形成过程【合作交流合作交流】提提示示相相同同，都都表表示示电电子子。只只不不过过来来源源不不同同，“”表表示示的的是是来来自自于于钙钙原原子子的的电电子子，“”表表示示的的是是来来自自于于氟氟原原子子的电子。的电子。2列列举举用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物的的形形成成过过程程容容易易出出现现的的错错误误有哪些？有哪些？提提示示用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物的的形形成成过过程程，易易出出现现下下列列错误：错误：(1)漏标离子的电荷数；漏标离子的电荷数；(2)离子所带的电荷数与元素的化合价
19、分不清；离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；(3)阴离子漏加方括号；阴离子漏加方括号；(4)把相同的离子归在一起，如把相同的离子归在一起，如MgCl2错写成错写成(5)把把“”写成写成“=”等等。【点拨提升点拨提升】书写电子式的注意要点书写电子式的注意要点(1)同同一一个个式式子子中中的的同同一一元元素素的的原原子子的的电电子子要要用用同同一一符符号号，都用都用“”或或“”。如：如：Mg不能写成不能写成Mg。(2)主主族族元元素素的的简简单单离离子子中中，阳阳离离子子的的电电子子式式就就是是离离子子符符号号。如如Mg2既既是是镁镁离离子子符符号号，也也是是镁镁离离子子的的电电子子式式。阴阴离
20、离子子的的最最外外层层都都是是8电电子子结结构构(H除除外外)，在在表表示示电电子子的的符符号号外外加加方方括号，方括号的右上角标明所带电荷。括号，方括号的右上角标明所带电荷。(3)离离子子化化合合物物中中阴阴、阳阳离离子子个个数数比比不不是是1 1时时，要要注注意意每每一一个个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。(4)写写双双原原子子分分子子的的非非金金属属单单质质的的电电子子式式时时，要要注注意意共共用用电电子子对对的数目和表示方法。的数目和表示方法。(5)防防止止化化合合物物类类型型判判断断错错误误，即即离离子子化化合合物物与与共共价价化化合合
21、物物分分不不清。清。(6)防止漏写未参与成键的电子对。防止漏写未参与成键的电子对。【典题例证典题例证2】下列化合物的电子式书写正确的是下列化合物的电子式书写正确的是答案答案D答案答案C探究三、物质变化过程中化学键的变化探究三、物质变化过程中化学键的变化【合作交流合作交流】1有化学键断裂的过程一定是化学反应吗有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？提提示示不不一一定定。如如NaCl受受热热熔熔化化断断裂裂离离子子键键，HCl溶溶于于水水断裂共价键，但都不是化学变化。断裂共价键，但都不是化学变化。2有化学键形成的过程一定是化学反应吗有化学键形成的过程一定是化学反应吗？提提示示不不一一定定。如如从从水水
22、溶溶液液中中结结晶晶形形成成离离子子化化合合物物时时有有离离子键形成，但这个过程是物理变化。子键形成，但这个过程是物理变化。【点拨提升点拨提升】1化学反应的本质化学反应的本质实质：实质：旧键断裂：旧键断裂：HHHH(吸收能量吸收能量)ClClClCl(吸收能量吸收能量)新键的形成：新键的形成：HClHCl(放出能量放出能量)2化学键的破坏化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物的溶解或熔化过程。(3)共价化合物的溶解或熔化过程。共价化合物的溶解或熔化过程。溶解过程：溶解过程：熔化：熔化：(4)
23、单质的熔化或溶解过程。单质的熔化或溶解过程。由由分分子子构构成成的的固固体体单单质质，如如I2的的升升华华、P4的的熔熔化化只只破破坏坏分分子子间作用力，而不破坏化学键。间作用力，而不破坏化学键。由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。对对于于某某些些活活泼泼的的非非金金属属单单质质，溶溶于于水水后后，能能与与水水反反应应，其其分分子内共价键被破坏，如子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。等。【典典题题例例证证3】在在下下列列变变化化I2升升华华，烧烧碱碱熔熔化化，NaCl溶溶于于水水，HCl溶溶于于水水，O2溶溶于于水水，Na
24、2O2溶溶于于水水中中，未未发发生生化化学学键键破破坏坏的的是是_；仅仅发发生生离离子子键键破破坏坏的的是是_；仅仅发发生生共共价价键键破破坏坏的的是是_；既既发发生生离离子子键破坏，又发生共价键破坏的是键破坏，又发生共价键破坏的是_。解解析析I2和和O2是是单单质质，在在存存在在形形式式变变化化过过程程中中未未破破坏坏化化学学键键，NaCl是是离离子子化化合合物物，HCl是是共共价价化化合合物物，NaOH和和Na2O2既既含含共共价价键键又又含含离离子子键键，但但NaOH熔熔化化时时只只破破坏坏离离子子键键，而而Na2O2溶溶于于水水发发生生了了化化学学反反应应既既破破坏坏了了离离子子键键又又破破坏坏了共价键。了共价键。答案答案【学学以以致致用用3】在在下下列列变变化化过过程程中中，属属于于“破破坏坏极极性性键键和和非非极性键极性键形成极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是过程的是()A冰冰水水水蒸气水蒸气H2和和O2 答案答案D
