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1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱生活中的酸提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早
2、从柠檬酸中取得故叫檬酸中取得故叫“柠檬酸柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。程度，水果变得美味可口。发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用
3、，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸蚁酸”。昆虫咬叮。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。的水溶液可以治疗风湿病。有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜
4、味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。你知道哪些酸和碱你知道哪些酸和碱? ?我们怎样用简单的方我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？法证明这些物质是酸还是碱呢？你知道吗你知道吗?! 变红变红 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸稀盐酸石灰水石灰水白醋白醋加入无色酚加入无色酚酞试液酞试液加入紫色石加入紫色石蕊试液蕊试液根据上述实验现象，你可根据上述实验现象，你可得到哪些结论？得到哪些结论？学生探究一学生探究一不变色不变色变蓝变蓝 变红变红 变红变红 不变色不变色 变蓝变蓝 变红变红 讨论：讨论：谁能记得最快谁
5、能记得最快?!我是石蕊变色龙，遇到酸性就变红；我是石蕊变色龙，遇到酸性就变红；遇到碱性变蓝色，紫色才是我真容。遇到碱性变蓝色，紫色才是我真容。我的大哥是酚酞，它的本性比我坏，我的大哥是酚酞，它的本性比我坏，酸性奈何不了它，碱性遇它变红胎。酸性奈何不了它，碱性遇它变红胎。嘻嘻!是酸是酸性性哈哈!是碱是碱性性 一一.酸碱指示剂酸碱指示剂1.概念：概念：能与酸或碱的溶液起作能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的用，而显示不同颜色的物质。物质。2.常用的酸碱指示剂常用的酸碱指示剂石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液指示剂指示剂种种类类酸酸性性溶溶液液碱碱性性溶溶液液石石蕊蕊溶溶液液酚酚酞酞溶溶液液注意：
6、注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是酸碱。学生探究二学生探究二在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化指示剂指示剂白醋白醋稀盐酸稀盐酸食盐水食盐水 石灰水石灰水氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液牵牛花牵牛花红色红色红色红色黄色黄色红色红色红色红色月季花月季花红色红色红色红色蓝色蓝色玫红色玫红色玫红色玫红色紫卷心菜紫卷心菜红棕色红棕色红棕色红棕色 紫色紫色红色红色红色红色1 1、思考哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果、思考哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？较好？你认为这些指示剂有什么用途？ 讨
7、论：讨论：2、花为我们的生活增添了生机和活力。、花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈，为什么会出现请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红万紫千红的花的花”？3、有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，、有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束波义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。中。过一
8、会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。 他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。在使用的酸碱
9、指示剂。噢噢?!?!这样发现的哟这样发现的哟! ! 1.1.金属为什么能导电金属为什么能导电? ? 2. 2.为什么氯化钠等固体不导电为什么氯化钠等固体不导电, ,溶于水溶于水却能导电却能导电? ?因为金属中存在自由电子因为金属中存在自由电子因为固体中离子不能自由移动因为固体中离子不能自由移动, ,而而溶于水溶于水 时离解成能自由移动的离子时离解成能自由移动的离子. .思考：思考： 二、电离1、电离：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程 。 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- H2SO4 HNO3 1. 1.
10、 酸：电离时生成的酸：电离时生成的阳离子阳离子全部全部是氢离是氢离子子的化合物的化合物。NaOH KOH HClCa(OH)2你会写下列电离方程式吗你会写下列电离方程式吗？它们有何规律？它们有何规律？ 2. 2. 碱：电离时生成的碱：电离时生成的阴离子阴离子全部全部是氢是氢氧根离子氧根离子 的化合物。的化合物。 Na2CO3 MgSO4 BaCl2 硫酸氢钠的电离方程式为：硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2- 它是不是一种酸？它是不是一种酸？不是不是思考：思考： 3. 3. 盐：电离时生成盐：电离时生成 金属离
11、子金属离子和和酸根酸根离子离子的化合物。的化合物。思考：思考： 现在你知道物质该如何分类了吗现在你知道物质该如何分类了吗?1 1、已知醋酸与稀盐酸一样，只是醋酸、已知醋酸与稀盐酸一样，只是醋酸的酸性较弱，你如何利用家中的一的酸性较弱，你如何利用家中的一些物质区别一瓶陈醋和酱油呢？些物质区别一瓶陈醋和酱油呢？你明白了吗？你明白了吗？测测自己吧！测测自己吧！2 2、下列各组物质不能用紫色石蕊试液、下列各组物质不能用紫色石蕊试液鉴别的是（鉴别的是（ ） A A、稀盐酸和氯化钠溶液、稀盐酸和氯化钠溶液 B B、氨水和稀硫酸、氨水和稀硫酸 C C、稀盐酸和稀硫酸、稀盐酸和稀硫酸 D D、氢氧化钠溶液和醋
12、酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸溶液C3、已知、已知PH值是酸碱度的一种表示方法，值是酸碱度的一种表示方法，PH=7时，溶液为中性，时，溶液为中性，PH7时溶液为碱时溶液为碱性，性，PH7时溶液为酸性，且时溶液为酸性，且PH越大，碱越大，碱性越强，酸性越弱，一些常见食物的近似性越强，酸性越弱，一些常见食物的近似PH如下：下列说法正确的是（如下：下列说法正确的是（ ）C C食物食物 苹果苹果鸡蛋清鸡蛋清 西红柿西红柿 葡萄葡萄牛奶牛奶PH2.93.3 7.68.0 4.04.4 3.54.5 6.36.6A、葡萄汁能使酚酞试液变红、葡萄汁能使酚酞试液变红 B、西红柿、西红柿的酸性比苹果的酸性强的酸性比
13、苹果的酸性强 C、胃酸过多、胃酸过多的人应少食苹果的人应少食苹果 D、牛奶碱性比鸡蛋清强、牛奶碱性比鸡蛋清强4、下列各组溶液中溶质电离出的阳离、下列各组溶液中溶质电离出的阳离子全部是子全部是H+的是（的是（ ） A、硝酸、氨水、石灰水、硝酸、氨水、石灰水 B、硫酸、醋酸、盐酸、硫酸、醋酸、盐酸 C、纯碱、食盐水、硫酸、纯碱、食盐水、硫酸 D、盐酸、蔗糖水、硫酸、盐酸、蔗糖水、硫酸B5、在酸、碱、盐、氧化物四类中，一、在酸、碱、盐、氧化物四类中，一定含有氢、氧元素的是定含有氢、氧元素的是 ，一定，一定只含两种元素的是只含两种元素的是 。6、不含碳、氢、氧三种元素中和任何一、不含碳、氢、氧三种元素
14、中和任何一种的化合物可能是（种的化合物可能是（ ） A、酸、酸 B、碱、碱 C、盐、盐 D、有机物、有机物碱碱氧化物氧化物C9、酸、碱、盐的共同点是（、酸、碱、盐的共同点是（ ）A、都溶于水、都溶于水 B、都含有氧元素、都含有氧元素 C、都含有氢元素、都含有氢元素 D、都含有非金属元素、都含有非金属元素D 5. 5. 指出下列物质的类别指出下列物质的类别 a. a. 硫酸硫酸 b.b.氢氧化钡：氢氧化钡： . .c.c.碳酸钾碳酸钾 d.d.氯化镁氯化镁 . .e.e.硝酸硝酸 f.f.氢氧化钾氢氧化钾 . .g.g.氧化铁氧化铁: : h.h.五氧化二磷五氧化二磷 . .酸酸 碱碱盐盐盐盐酸
15、酸 碱碱氧化物氧化物氧化物氧化物10. 10. 下列各组离子属于酸的电离产物的下列各组离子属于酸的电离产物的是是 A. HA. H+ + SO SO4 42-2- Na Na+ + B. CaB. Ca2+ 2+ OHOH- - C. HC. H+ + SO SO4 42-2- D. HD. H+ + MnO MnO4 4- - ( C . D)11. 11. 电离发生在通电电离发生在通电_（填填“前前”或或“后后”）1212、物质溶解于水时、物质溶解于水时,_,_成能自由成能自由移动的离子的过程移动的离子的过程, , 叫叫 _ . _ . 离解离解电离前前13. 13. 电离时生成的阴离子电
16、离时生成的阴离子_是是 _的化合物叫碱。的化合物叫碱。14. 14. 电离时生成电离时生成_ _ 和和_的化合物叫盐。的化合物叫盐。氢氧根离子金属离子酸根离子全部8、物质、物质M在水是可发生如下电离：在水是可发生如下电离：M=X2+2N-，则下列判断错误的是（，则下列判断错误的是（ ）A、M一定不是酸一定不是酸 B、 X2+一定是金属离子一定是金属离子C、N-不可能是不可能是OH-D、X2+与与N-个数比一定等于个数比一定等于1：2C二二.常见的酸常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质：物物质质颜颜色色状状态态气气味味挥挥发发性性盐盐酸酸（HCl）硫硫酸酸（H2SO4）无无色色液
17、液态态有刺激有刺激性气味性气味易挥发易挥发无无色色油状粘油状粘稠液态稠液态无无味味难挥发难挥发2.盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用途途盐盐酸酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫硫酸酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。剂。3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（1）吸水性吸水性：
18、能吸收空气及其他物质中的能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含皮肤（由含C、H、O等元素等元素的化合物组成）里的水分，的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（生成黑色的炭。（脱水性脱水性）想一想一想想分别盛放分别盛放浓盐酸浓盐酸和和浓硫酸浓硫酸的两个试剂的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的发），两瓶酸的质量质量、质量分数质量分数各有何变化各有何变化？应如何保存？应如何保存？浓盐酸质量变小，质量分数变小。浓硫酸质量变大，质量分数变小
19、。密封保存4.4.浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫浓硫酸酸沿器壁沿器壁慢慢注入慢慢注入水水里，并不断里，并不断搅拌搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。切不可将水倒入浓硫酸里。 WHYWHY？我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 打一实验操作浓硫酸的稀释练一练n1.有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做 。 2.紫色石蕊试液遇到酸 ，遇到碱 。无色酚酞试液遇到酸 ，遇到碱 。酸碱指示剂变红色变蓝色不变色变红色n3.浓盐酸（化学式： ）在空气里会形成 ，n这是因为 ，形成 的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带 色 HClHCl白雾盐酸具有挥发性液体小颗粒黄n4.纯净的浓硫酸（化学式： ） 是 颜色、 、 的液体， 难挥发。浓硫酸具有 和强烈的 ，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应 ， 然后涂上3%5%的 溶液，以防灼伤皮肤。H2SO4无油状粘稠吸水性腐蚀性立即用清水冲洗
