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1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第二课时第二课时 1四、四、NHNH3 3的实验室制法的实验室制法（1 1）药品：）药品：NHNH4 4Cl Cl 、CaCa（OHOH）2 2 （2 2）原理：）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2 （3 3）装置：）装置： 固固加热装置固固加热装置 棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流2（4 4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满： 将湿润的红色石蕊试纸置于试管将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（口（试纸变蓝
2、试纸变蓝），）， 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（试管口（白烟白烟） （6 6）尾气处理：用水吸收）尾气处理：用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )3除了利用上述方法之外，实验室有无其他简除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？单可行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NHNH
3、3 3HH2 2O = NHO = NH3 3+ H+ H2 2O O4浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO方法三方法三1 1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2 2、增加、增加OHOH- -的浓度。的浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。5硫酸 硝酸6（1）都含有氢元素。）都含有氢元素。（2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3（3）稀硫酸和盐酸，与金属反应时）稀硫酸和盐酸，与金属反应时H被还原被还原为为H2；而浓硫酸和硝酸具有强氧化性与金属；而浓硫酸和硝酸具有强氧化性与金属反应时无反应时无H2产生。产生。酸的通性实质酸的通
4、性实质就是就是H的性质。的性质。思考与交流思考与交流硫酸与硝酸的共性？硫酸与硝酸的共性？物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质71 1）与指示剂作用）与指示剂作用2 2）与活泼金属反应）与活泼金属反应3 3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应4 4）与碱反应）与碱反应5 5）与某些盐反应）与某些盐反应物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质酸的通性：酸的通性：81 、浓、浓H2SO4的物理性质的物理性质色态：色态：沸点：沸点：密度：密度：溶解性：溶解性： 无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体高，难挥发酸（高沸
5、点酸）高，难挥发酸（高沸点酸）比水重比水重跟水以任意比互溶且溶解时放出大量热。跟水以任意比互溶且溶解时放出大量热。 思考思考：1、欲配制欲配制250ml 1molL 稀硫酸，稀硫酸，在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 2、浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理？浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理？硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性一、浓一、浓H2SO4的性质的性质9(1)(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性应用：应用：做干燥（做干燥（ H2、O2、N2、CO、CO2、HCl、Cl2、SO2、CH4 ）不能干燥不能干燥碱性气体：碱性气体：NH
6、NH3 3还原性气体：还原性气体：H H2 2S S、HBrHBr、HIHI2 2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质夺取化合物中结晶水夺取化合物中结晶水CuSO45H2O CuSO4 H2SO4（浓）（浓）10(2)脱水性脱水性 将有机物中将有机物中H、O原子按原子按2：1的比例脱去的比例脱去物质本身不含水物质本身不含水图图 4-31 4-31向蔗糖中加入浓硫酸向蔗糖中加入浓硫酸浓硫酸的脱水性实验浓硫酸的脱水性实验物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质11比较学习 浓硫酸的吸水性
7、和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性吸水性: : 脱水性脱水性: H: H、O元素元素现成的水现成的水(物质中没有现成的水物质中没有现成的水)物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质12(3)(3)强氧化性强氧化性与金属单质反应与金属单质反应现象：现象：实验实验4-9反应：反应： 加热能反应，产生的气体能使品红溶液加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。褪色，溶液稀释后呈蓝色。结论：结论：浓硫酸有氧化性浓硫酸有氧化性Cu2H2SO4（浓）（浓）= CuSO4SO22H2O 物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性
8、酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质 注意：注意： 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。其中作氧化剂的占氧化性，又表现出酸性。其中作氧化剂的占1/213（2）与非金属单质反应）与非金属单质反应 在加热条件下，浓硫酸能将在加热条件下，浓硫酸能将C、S、P等非金属单质氧化。等非金属单质氧化。C +2H2SO4(浓浓 ) CO2 +2H2O +2SO24e- S+ 2H2SO4 = 3SO2 +2H2O 2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 +2H2O 14（3 3）与还原性的化合物氧化）与还原性的化合物氧化 在常温下在常温下, ,
9、浓硫酸能将浓硫酸能将H H2 2S S、HIHI、HBrHBr氧化为单质。氧化为单质。H2SO4+H2S=2H2O+SO2 + S -2e-+2e-H2SO4+2HI I=2H2O+SO2 + I I2 2 -2e-+2e-H2SO4+2HBr=2H2O+SO2 +Br2 2 -2e-+2e-15FireflySeries二、硝酸1、物理性质物理性质16（1 1）不稳定性不稳定性密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在阴暗处！并放在阴暗处！保存：保存：思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NONO2 2溶于溶液中溶于溶液中, ,使得溶液
10、变黄！使得溶液变黄！ 4HNO3 = 4NO2 + O2 +2H2O光照或加热光照或加热物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质2、化学性质化学性质17Cu与与浓浓HNO3反应：反应：Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O强氧化性和酸性强氧化性和酸性Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2 +2H2O（2 2）强氧化性）强氧化性 与金属反应：与金属反应：物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质Cu与与稀稀
11、HNO3反应：反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2O O强氧化性和酸性强氧化性和酸性3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO +4H2O18物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质小结：小结： 不论浓硝酸稀硝酸均具有强氧化性，但不论浓硝酸稀硝酸均具有强氧化性，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。稀硝酸的还原稀硝酸的还原产物一般是产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是，浓硝酸的还原产物一般是NO2。19 2、王水：王水：1体积
12、浓硝酸与体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混体积浓盐酸的混合物，它的氧化能力更强，金（合物，它的氧化能力更强，金（Au ）和）和 铂铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。）不溶于硝酸，但溶于王水。物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质1 1、常温常温下，下，浓硫酸浓硫酸和和浓硝酸浓硝酸可用可用铁铁槽车或槽车或铝铝槽槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸和浓硝酸可车运输，这是因为常温下，浓硫酸和浓硝酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸和浓硝酸进一步反应，这了内部金属与浓硫酸和浓硝酸进一步反应，这种现象叫做种现象叫做钝化。钝化。小常识：20化学工业之母：化学工业之母： 硫酸用途硫酸用途物理性质物理性质硫酸特性硫酸特性酸的通性酸的通性硫酸用途硫酸用途硝酸性质硝酸性质21
