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1、2.2.3离子反应专题2：从海水中获得的化学物质第二单元：钠、镁及其化合物电解解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质非电解质非电解质在水溶液和熔化状态下,都不导电的化合物.多数有机物如乙醇,蔗糖等的溶液和熔化时不能生成自由移动的离子,因而不导电.是非电解质电离离电解质在溶液中或熔化时离解出自由离子的过程强电解解质在水溶液中几乎完全电离的电解质是强电解质.如强酸强碱,大部分盐、其电离方程式为:H2SO4=2H+SO42Ba(OH)2=Ba2+2OHNH4Ac=NH4+Ac弱电解质弱电解质在水溶液中只有部分电离的电解质,化合物的类型是某些具有极性键的共价化合物,电离过程是可逆的,如弱酸H
2、F、HAc、H2S,H2CO3、弱碱NH3H2O、Al(OH)3等.一强、弱电解比较一强、弱电解比较比较内容电解质化合物类型物质种类电离条件电离程度溶液中存在状态强电解质弱电解质离子化合物、共价化合物共价化合物大多数盐、强酸、强碱、某些金属氧化物溶于水或受热熔化完全电离弱酸弱碱和水部分电离溶于水离子或水合离子分子或少量离子二、离子反应二、离子反应举例：书写以下反应的化学方程式：（1）AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混和；（2）Na2CO3、K2CO3溶液分别与HCl、HNO3混和。结论：电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。讨论：上述各反应的反应物各不相同，为
3、什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体呢？定义：凡是有离子参加或生成的化学反应三、离子方程式三、离子方程式1、定义用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2、表示含义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。（举例说明）3、离子方程式式书写步骤离子方程式式书写步骤 （1）写出反应的化学方程式：例：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质写成化学式。例：Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2NO3-（3）删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+SO42-
4、=BaSO4（4）检查两边原子个数和电荷数是否相等。例：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-（）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（）练习题：1、写出下列反应的离子方程式：铁与硫酸铜溶液反应碳酸钙与稀盐酸反应碳酸钾与稀硫酸反应澄清石灰水和碳酸钠反应2、根据离子方程式写出对应的离子方程式：H2S+2OH-=S2-+2H2OCu2+2OH-=Cu（OH）2复习前面内容，做以下巩固练习。练习请写出下列反应的离子方程式。1、用食醋清洗锅垢（成份：CaCO3)2、稀盐酸与氨水3、稀硫酸清洗铁锈4、向澄清石灰水中通入过量CO25、硫酸铜溶液氢氧化钡溶液反应把下列化学方程式改写成离子方程式把下列化学方程式改写
5、成离子方程式1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.MnO3.MnO2 2+4HCl=Cl+4HCl=Cl2 2+MnCl+MnCl2 2+2H+2H2 2O OMnOMnO2 2+2Cl+2Cl- -+4H+4H+ +=Mn=Mn2+2+Cl+
6、Cl2 2+2H+2H2 2O O4、离子反应发生条件：使反应、离子反应发生条件：使反应物离子浓度减少物离子浓度减少生成难溶物:例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应Cl+Ag+=AgCl（白色）例：BaCl2溶液与硫酸钠溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4（白色）生成气体:例：石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O例：氯化铵与烧碱溶液加热NH4+OH=NH3+H2O生成难电离的物质:例：烧碱溶液与醋酸反应OH+CH3COOH=CH3COO+H2O例：醋酸钠与硫酸反应CH3COO+H+=CH3COOH发生氧化还原反应5、书写离子方程式的注意事项书写离子方程式的注意事项： 1
7、、未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式；如：气体+气体，固体+固体，气体+固体，固体与H2SO4（浓）2、单质、氧化物、气体、难溶物质、弱电解质一律写化学式；练：写出下列反应的离子方程式：练：写出下列反应的离子方程式：SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O向氨水中加入稀盐酸向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O碳酸氢钙溶液与盐酸反应碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H
8、=H2 2O+COO+CO2 23、对于微溶物的处理有三种：（1）在生成物中有微溶物析出时，应写化学式；2Ag+SO42-=Ag2SO4（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写离子；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式；如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-4、多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。在离子方程式中不能拆开写。例：例：NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+C
9、OO+CO2 2KKH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 45、注意反应物之间量的关系：如：CO2+OH-=HCO3-(CO2通入少量NaOH)CO2+2OH-=CO32-+H2O(CO2通入足量NaOH)5、注意阴、阳离子的配比关系：如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O在硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O操作顺序操作顺序或或反应物相对量不同反应物相对量不同时其离子方程式不同。时其离子方程式不同。例
10、：例：少量烧碱滴入少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O足量烧碱滴入足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3-
11、-+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O练习题下列离子
12、方程式错误的是：（）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O1、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（ ）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- =
13、 CH3COO- + H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 AD7、（全国高考）下列离子方程式中、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（不正确的（ ）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = 2Br - + I2C、将金属钠加入水中、将金属钠加入水中: Na + 2H2O = 2OH- + H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中、将氯气通入氯化亚铁溶液中: 2Fe2+ + Cl2
14、 = 2Fe3+ + 2Cl-AC8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（的是（ ）A、硫酸镁溶液中加入过量氨水、硫酸镁溶液中加入过量氨水 Mg2+2OH-=Mg(OH)2B、电解饱和食盐水、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O电解电解BC（06上海）上海）19下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中
15、正确的是AH2SO4与与Ba(OH)2溶液反溶液反应:Ba2+2OH+2H十十SO42BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与与过量量Ca(OH)2溶液反溶液反应:Ca2+HCO32OHCaCO3+ CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O2HCO3DCH3COOH溶液与溶液与NaOH溶液反溶液反应: H+ OHH2O四、离子共存离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。1、离子间直接反应：（1）生成难溶性物质（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）；（2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），常见弱酸根离子有CO32-、HCO
16、3-、S2-、HS-、PO43-、ClO-等，它们与H+就不能大量共存；（3）发生氧化-还原反应，强氧化性离子（Fe3+、MnO4-）与强还原性离子（I-、S2-）不能大量共存；例：2Fe3+2I-=2Fe2+I22、酸度对离子存在的影响：多元弱酸酸式酸根离子仅能存在于特定的PH值范围内。例：HCO3-+H+=H2O+CO2（强酸性中不存在）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（强碱性中不存在）（3）注意一些附加条件如：1、某无色溶液则要求熟悉有颜色的离子Cu2+(蓝色)MnO4-（紫色）Fe3+（黄色）Fe2+（绿色）2、强酸性溶液或强碱性溶液3、由于氧化还原反应不能共存。例题：1、在无色
17、透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-下列各组离子可以大量共存于溶液中的是（）A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-B、Mg2+、Ca2+、OH-、Cl-C、H+、Na+、SO32-、SO42-D、H+、K+、SO42-、Cl-下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、S2-、MnO4-、K+、H+B、Cu2+、Al3+、Cl-、OH-C、H+、K+、OH-、NO3-D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、五、物质的提纯、鉴别、
18、分离、推断1、除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。（1）SO42-(CO32-)所加试剂，离子方程式。（2）Fe2+(Cu2+)所加试剂，离子方程式。(3)CO2（HCl)所加试剂，离子方程式。2、某溶液中大量存在下列阴离子：、某溶液中大量存在下列阴离子：SO42-、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-。（1）若在）若在该溶液中滴加溶液中滴加盐酸，溶液中阴离子明酸，溶液中阴离子明显减少减少的有的有，有关的离子方程式，有关的离子方程式。（2）若在）若在该溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，溶液中阴离子明溶液，溶液中阴离子明显减少的有减少的有，有关的离子方程式，有关的离子方程式
19、。2、现有NaOH和CaCl2两种无色溶液，请用尽可能多的方法将它们鉴别出来，并写出发生的离子方程式。解题要求（1）必须指明所取的量（mL或少量溶液） （2）指明所需的试剂 (3)表述时先描述反应的现象根据现象再得出相 应的结论 3、某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-、OH-等四种阴离子，如果只取用一次该溶液就检验出上述四种阴离子，则应加入的试剂及顺序。4、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定它们，做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液。（2）向此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀完全消失。由此推断，固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，如果要确定可能存在的物质是否存在，可采用在（1）中滴加溶液来检验。
