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1、第第2讲离子反应讲离子反应考考纲展示展示热点定位点定位1.了解了解电解解质的概念。了的概念。了解解强强电解解质和弱和弱电解解质的的概念。概念。2.了解了解电解解质在水溶液中在水溶液中的的电离，以及离，以及电解解质溶液溶液的的导电性。性。3.了解离子反了解离子反应的概念、的概念、离子反离子反应发生的条件。生的条件。4.能正确能正确书写离子方程式。写离子方程式。1.电解解质与非与非电解解质、强强电解解质与弱与弱电解解质等概念等概念的辨析。的辨析。2.离子反离子反应方程式的方程式的书写、写、正正误判断。判断。3.判断限定条件下的离子判断限定条件下的离子大量共存大量共存问题。4.离子反离子反应在物在物
2、质检验、除除杂和推断中的和推断中的应用。用。提示：提示：1.2.3.4.5.6.一、电解质一、电解质1电解质、非电解质电解质、非电解质(1)电解质：在电解质：在_能导电的化能导电的化合物。合物。(2)非电解质：在非电解质：在_下均不导电下均不导电的的_。水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态化合物化合物2强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质3电解质的电离电解质的电离(1)概念：电解质概念：电解质_电解成能电解成能够够_的过程。的过程。(2)电离的条件：电离的条件：_ (离子化合物离子化合物)或或_ (离子或共价化合物离子或共价化合物)。溶解于水或受热熔化溶解于水或
3、受热熔化自由移动的离子自由移动的离子熔化熔化溶于水溶于水4电解质溶液的导电电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的下，电离出的_，在外加电源的作，在外加电源的作用下，用下，_。(2)导电强弱：在恒定电压作用下导电强弱：在恒定电压作用下,取决于电解质溶取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数液中离子浓度和离子所带电荷数,_ ，导电能力越强；导电能力越强；_，导电能，导电能力越强。力越强。自由移动的离子自由移动的离子发生定向移动发生定向移动离子浓度越大离子浓度越大离子所带电荷数越大离子所带电荷数越大开放探究开放探究1(1)
4、电解质一定能导电吗？导电的物电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示：提示：(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反
5、较浓的弱电解质溶液度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。 二、离子反应二、离子反应1本质本质：_。2条件条件(1)复分解反应类型复分解反应类型生成生成_的物质，如的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。等。生成生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成生成_的物质，如的物质，如CO2、SO2、NH3等。等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。如如FeCl
6、3溶液与溶液与Cu反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：_。离子浓度的减小或离子种类发生变化离子浓度的减小或离子种类发生变化难溶性难溶性难电离难电离挥发性挥发性2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)络合反应络合反应生成稳定的络合物或络离子生成稳定的络合物或络离子如向如向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子溶液时反应的离子方程式为：方程式为：_。Fe33SCN=Fe(SCN)33离子方程式离子方程式(1)定义：用表示离子定义：用表示离子_反应的方程式。反应的方程式。(2)书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号
7、(3)意义意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以可以_等化学反应。等化学反应。表示表示H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、HNO3KOH=KNO3H2O开放探究开放探究2离子方程式：离子方程式：HOH=H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？提示：提示：不表示。不表示。HOH=H2O只表示酸中只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如与强碱间
8、的反应，如NaOH与盐酸间的反应等；与盐酸间的反应等；但但Ba(OH)2与与H2SO4间的反应就不能用离子方程间的反应就不能用离子方程式：式：HOH=H2O表示。表示。 1下表中物质的分类组合完全正确的是下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强强电解解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱弱电解解质HFCaCO3HClO氨气氨气非非电解解质SO2金属金属AlH2OC2H5OH答案：答案：A2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCFe(OH)3Fe33OHDBa(OH)2=Ba22OH答
9、案：答案：A3(2011富阳一中月考富阳一中月考)铁、稀盐酸、澄清石灰铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：解析：A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为程式，应为
10、HOH=H2O；B项为澄清石灰项为澄清石灰水与水与CuCl2溶液的反应，应为溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为项为CuCl2溶液与溶液与Fe的反应；的反应；D项为项为Fe与盐酸的反应，应为与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。答案：答案：C4(2009安徽高考安徽高考)在溶液中能大量共存的一组在溶液中能大量共存的一组离子或分子是离子或分子是()ANH、H、NO、HCOBK、Al3、SO、NH3H2OCNa、K、SO、Cl2 DNa、CH3COO、CO、OH解析：解析：A项，项，H与与HCO不能共存；不能共存；B项，项，Al3与与NH3H2O反应生成难溶物反应生成难溶物Al(
11、OH)3而不能大量而不能大量共存；共存；C项，项，SO有较强的还原性，有较强的还原性，Cl2有较强氧有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：答案：D5判断下列离子方程式的正误判断下列离子方程式的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)，并改正。，并改正。(1)稀稀H2SO4滴在铁片上：滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2()_。(2)硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2()_。(3)氧化铜与盐酸反应：氧化铜与盐酸反应：CuO2H=Cu2H2O()_。答案：答案：(1)；Fe2H=Fe
12、2H2(2)；Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(3)一、离子方程式正误判断一、离子方程式正误判断 (教师可根据实际情况确定例题教师可根据实际情况确定例题)1(2011原创题原创题)下列离子方程式与所述事实相下列离子方程式与所述事实相符且正确的是符且正确的是()(2010天津高考天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO(2009江苏化学江苏化学)漂白粉溶液在空气中失效：漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO(2009江苏化学江苏化学)向向NaAlO2溶液中通入过量溶液中通入过量CO2制制Al(OH)3：AlOCO2
13、2H2O=Al(OH)3HCO(2010全国全国)将铁粉加入稀将铁粉加入稀H2SO4中：中：2Fe6H=2Fe33H2(2010山东高考山东高考)用浓盐酸与用浓盐酸与MnO2反应制取少反应制取少量氯气：量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O(2010天津高考天津高考)用浓盐酸酸化的用浓盐酸酸化的KMnO4溶液溶液与与H2O2反应，证明反应，证明H2O2具有还原性：具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O(2009江苏化学江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4
14、HABC D解析：解析：中中HClO不能拆为离子表示，不能拆为离子表示，中应生中应生成成CaCO3，中应生成中应生成Fe2，H的化学计量的化学计量数应为数应为4，中浓盐酸与中浓盐酸与KMnO4反应生成反应生成Cl2，不能用盐酸酸化不能用盐酸酸化KMnO4溶液，强碱溶液中不能溶液，强碱溶液中不能生成生成H，错。错。答案：答案：D 判断离子方程式正误要判断离子方程式正误要“七七”看：看：(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如造产物及反应。如2Fe6H=2Fe33H2就就不符合客观事实。不符合客观事实。(2)看看“=”“”“”“”等是否正确
15、。等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不不能写成能写成COH，HSO通常写成通常写成SOH，HCOO不可写成不可写成COOH等。等。(4)看是否漏掉离子反应。如看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸溶液与硫酸铜溶液反应，既要写铜溶液反应，既要写Ba2与与SO的反应，又要写的反应，又要写Cu2与与OH的反应。的反应。(5)看是否遵循看是否遵循“两等两等”，即离子方程式两边的，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。如原子个数和电荷总数均应相等。如FeCl2溶液与溶液与Cl2反应，不能写成反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而
16、应写成而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看加入试剂顺序与其反应是否一致看加入试剂顺序与其反应是否一致如往如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：溶液中滴入少量稀盐酸：2HCO=H2OCO2()HCO=HCO()二、与量有关的离子方程式书写二、与量有关的离子方程式书写 (教师可根据实际情况确定例题教师可根据实际情况确定例题)向向Ca(OH)2溶液中通入过量的溶液中
17、通入过量的CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2ONH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：溶液与少量的澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OCuSO4溶液与少量的溶液与少量的Ba(OH)2溶液：溶液：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4溴化亚铁溶液中通入少量溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2含含1 mol KOH的溶液与含的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的的溶液混合：溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2OA BC D解析：解析：少量少量CO2时应生成时应生成(NH4)2CO3，正确的，正确的离子方程式为：离子方程式为：2NH3
18、H2OCO2=2NHCOH2O；应为应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；过量过量CO2时应生成时应生成Ca(HCO3)2，正确，正确离子方程式为离子方程式为OHCO2=HCO；离子方离子方程式应为程式应为Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO；应为应为Cl22Fe2=2Cl2Fe3；应为应为OHHCOBa2=BaCO3H2O。答案：答案：D1常见与量有关的离子反应常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的酸式盐与碱反应涉及到的“量量”例如：例如：Ca(HCO3)2溶液与少量溶液与少量NaOH溶液反应：溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa(HCO3)2溶液与
19、足量溶液与足量NaOH溶液反应：溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O此外，此外，NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液、溶液、Ca(OH)2溶液与溶液与NaHCO3溶液等反应均与溶液等反应均与“量量”有关。有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量量”例如：例如：NaOH溶液与少量溶液与少量CO2反应：反应：CO22OH=COH2ONaOH溶液与足量溶液与足量CO2反应：反应：CO2OH=HCO类似的还有类似的还有SO2与碱的反应。与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的反应物混合顺序不同涉及到的“量量”例如：铝盐与强碱溶液反应例如：
20、铝盐与强碱溶液反应反反应的离子方程式的离子方程式向向AlCl3溶液中逐滴溶液中逐滴滴加滴加NaOH溶液至溶液至过量量Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O向向NaOH溶液中逐滴溶液中逐滴滴加滴加AlCl3溶液至溶液至过量量Al34OH=AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3此外，此外，Na2CO3与盐酸、与盐酸、AgNO3与氨水、与氨水、NaAlO2与盐酸反应也具有类似情况。与盐酸反应也具有类似情况。(4)氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”FeBr2溶液与不同量的氯水混合溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe24Br3
21、Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当当FeBr2与与Cl2物质的量为物质的量为1 1时：时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl铁和稀铁和稀HNO3的反应的反应铁不足：铁不足：Fe4HNO=Fe3NO2H2O铁过量：铁过量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O2书写技巧书写技巧(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为足者为“1 mol”进行分析，根据进行分析，根据“不足者不足者”调整调整过量物质的比例。过量物质的比例。(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采判断与量有关的离子反
22、应方程式正误时，采用用“不足者不足者”必符合化学式中原子或离子个数必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。比进行判断，比较快速方便。三、离子能否大量共存问题三、离子能否大量共存问题 (教师可根据实际情况确定例题教师可根据实际情况确定例题)3(2010广东高考广东高考)能在溶液中大量共存的一组能在溶液中大量共存的一组离子是离子是()答案：答案：C答案：答案：B答案：答案：C答案：答案：B3对于反应对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液与烧碱溶液反应；反应；Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，与稀硝酸反应，改
23、变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是不能用同一个离子方程式表示的是()A BC D答案：答案：B答案：答案：D解析：解析：从离子共存和离子反应入手，根据从离子共存和离子反应入手，根据A与与B反应有白色沉淀生成，加过量反应有白色沉淀生成，加过量A，沉淀量减少，沉淀量减少，得出一定为铝盐和强碱的反应。加过量得出一定为铝盐和强碱的反应。加过量A，沉淀，沉淀不会完全消失，可确定不会完全消失，可确定A和和B应为应为Ba(OH)2和和Al2(SO4)3且且A为为Ba(OH)2，B为为Al2(SO4)3。B与与C生成白色沉淀，生成白色沉淀，C为碳酸盐为碳酸盐(K2CO3)，C与与D反应反应生成有色沉淀，则生成有色沉淀，则D是是Fe(NO3)3。答案：答案：Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3 Fe(NO3)3练规范、练技能、练速度
