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1、离子共存0101020203030404拓展提升典例剖析反思归纳教材高考一、教材一、教材高考高考BPH=13,碱性二、典例剖析二、典例剖析4(2017河北衡水中学四调，7)室温下，下列各组离子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42-、ClBNaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、Mg2、SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-C水解显酸性弱离子，发生双水解H2CO3分子较多试题备选三、反思归纳三、反思归纳抓准“三步”速判共存第一步：细审题，抓关键1注意“一定大量共存”“可能大量共存
2、”还是“不能大量共存”等关键词。2注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件1溶液颜色：常见的有色离子有Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。2溶液的酸碱性：(1)常见表示溶液呈酸性的描述。常温下pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；c(H)1102 molL1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3其他隐含条件：比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反应发生条件1生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2特别注意氧化还原反应。 3熟记相互促进的水解反应。四、拓展提升四、拓展提升
