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1、第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用 Fe + S = FeS加热加热微观微观这个方程式表示这个方程式表示的意义是什么呐的意义是什么呐？111宏观宏观56g32g88g那怎样使微观物质和宏观物质联系起来呐？那怎样使微观物质和宏观物质联系起来呐？一、物质的量一、物质的量1 1、含义：国际单位制中的、含义：国际单位制中的7 7个基本物理量之一，它个基本物理量之一，它表示含有表示含有一定数目粒子一定数目粒子的集合体，符号为的集合体，符号为 n n 。2 2、物质的量的单位：、物质的量的单位：摩尔摩尔，简称：简称：摩摩，符号：，符号：molmol 我们要注意几个问题：我们要注意几个
2、问题：1、物质的量这四个字是一个整体，不能简化或增添任何字。、物质的量这四个字是一个整体，不能简化或增添任何字。2、物质的量计量的对象：微观粒子、物质的量计量的对象：微观粒子(分子、原子、离子、分子、原子、离子、原子团、电子、原子团、电子、 中子、质子等中子、质子等)3、使用物质的量时：表述要确切，指代须明确，一般用：、使用物质的量时：表述要确切，指代须明确，一般用： 数量数量 +单位单位+粒子（粒子（1mol H2 、2mol SO42- ,也可以是也可以是1mol 氢气）氢气） 判断这两种说法是否正确：判断这两种说法是否正确：1、2mol 氢氢 （ ）2、1mol大米（大米（ ） 2、物质
3、的量的单位、物质的量的单位摩尔摩尔(mol) 标准：标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C 中中 所含的碳原子数相同，约为所含的碳原子数相同，约为 6.021023 。 3、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数把把 1mol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数 叫做阿伏加德罗常数，通常叫做阿伏加德罗常数，通常用用 6.021023 mol-1表示，符号为表示，符号为 NA 。注意：注意：1、碳是、碳是12C 2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数 NA数值数值 6.021023 3、阿伏加德罗常数有单位：、阿伏加德罗常数有单位：mol-1 4、阿伏加德罗常数、阿
4、伏加德罗常数NA数值数值 = 0.012kg 12C中所含原子数中所含原子数感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果把如果把如果把如果把6.02106.02106.02106.021023232323个直径为个直径为个直径为个直径为2.5cm2.5cm2.5cm2.5cm的硬币排成一行，的硬币排成一行，的硬币排成一行，的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间可以来回于地球与太阳之间可以来回于地球与太阳之间可以来回于地球与太阳之间240.8240.8240.8240.8亿次亿次亿次亿次如果把如果把如果把如果把 6 6 6 6. . . .021002100210021023232323 粒米给全
5、球粒米给全球粒米给全球粒米给全球60606060亿人吃，每人亿人吃，每人亿人吃，每人亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每天吃一斤，要吃每天吃一斤，要吃每天吃一斤，要吃14141414万年，所以物质的量只用来表示万年，所以物质的量只用来表示万年，所以物质的量只用来表示万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。原子、分子、离子等微观粒子。原子、分子、离子等微观粒子。原子、分子、离子等微观粒子。 物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数存在怎样的关系呐？存在怎样的关系呐？NA = Nnn = NNA N = NA n n1n2 = N1N2 当当n=1时，时，N=NA
6、,1 mol不同物质所含的粒子数是相同的不同物质所含的粒子数是相同的物质的量与微观粒子数之间成正比物质的量与微观粒子数之间成正比物质的量与微观粒子数之间成正比物质的量与微观粒子数之间成正比练习：练习：1、1 molO2中约含有中约含有 个氧分子，个氧分子， 氧原子氧原子2、2 mol C中，约含有中，约含有 碳原子碳原子3、1.5mol NaOH 中约含有中约含有 个个Na+, 个个OH-4、n mol H2O中约含有中约含有 水分子水分子5、3.011023个铁原子的物质的量约为个铁原子的物质的量约为 6.021023n6.0210239.0310239.0310231.20410240.5
7、mol1.2041024二、摩尔质量二、摩尔质量1概念：概念： 单位物质的量单位物质的量 的物质所具有的质量。的物质所具有的质量。 符号：符号： M 。 单位：单位： gmol 或或 gmol-1 。2数值：以数值：以g为单位时，数值与该粒子的为单位时，数值与该粒子的 相对原子质相对原子质或或 相对分子质量相对分子质量 相等。相等。注意：注意：1、以、以g为单位时，摩尔质量的数值等于粒子的相对原为单位时，摩尔质量的数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量子质量或相对分子质量2、摩尔质量是有单位的：、摩尔质量是有单位的：gmol 或或 g.mol -1,相对原相对原子质量和相对分子质量的单位是子质量和相对分子质量的单位是1判断判断1、1molO 的质量是的质量是16 gmol （ ）2、OH-的摩尔质量是的摩尔质量是17 g ( )3、1 mol H2O的质量是的质量是18 gmol （）（）4、CO2的摩尔质量是的摩尔质量是44 gmol （）（）vxxx物质的量与摩尔质量、质量的关系是：物质的量与摩尔质量、质量的关系是：n = mM n = N / NA 由由 和和 可知，可知，n = m / M = N / NA, 则则 m / M = N / NA
