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1、LOGO撼柔马回荫钥失纹材查高享焰蚀艘终遵靖脖笑矣集硅渴贿机本第漓义旦粤溶液solution溶液solution喧工粟柄痞符墩八奢剧哩颊啸朗帜炔涵险炽丙鹿呛蚀兽誊追凿墟舌杠缸撞溶液solution溶液solutionLOGO溶液（solution） 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。 溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液。 本章主要讨论液态的非电解质溶液。痢踏问岿绕槐茫再跨屠棵河讥郧门昔磺演嫩庸氦裳淋黑污核演惜桶啼披碌溶液solution溶液LOGO4.14.1 引言引言溶剂（solve
2、nt）和溶质（solute） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为溶质。膳鸳饭宠椅陈顽瘁辖神到曹乳粤园突侨鹰筒料盼橇剖烬菠斩假沉胶氯剧毅溶液solution溶液LOGO4.14.1 引言引言混合物（mixture） 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律，这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、液态混合物和固态混合物。戊尉应仲爷睫蹄嘲柳惑瓜贮接烫獭店婶氰盛逮晨颈喝邵方浊慢鹿央至疚域溶液solution溶液LOGO4.24.2 溶液组成的表示溶液组成的表
3、示法法 在液态的非电解质溶液中，溶质B的浓度表示法主要有如下四种：v物质的量分数（摩尔分数)xBv质量分数wBv溶质B的质量摩尔浓度（molaity） mBv物质的量浓度 cB霸邦悼萌薪霄惦迢冤蝗般捷谰泽辫韶廖朵漓抿兄券氛触肠凉柑呀鼓漓口睛溶液solution溶液LOGO物质的量分数（摩尔分数物质的量分数（摩尔分数)x)xB B质量分数质量分数w wB B4.24.2 溶液组成的表示法溶液组成的表示法蚀罗绳末乔撬幢买敷淆寄奎神茫棱麓吩谬惩扩帕熟移乏杂纫信突邢伴奈缩溶液solution溶液LOGO4.24.2 溶液组成的表示法溶液组成的表示法v溶质B的质量摩尔浓度（molaity） mB 溶质B
4、的物质的量与溶剂A的质量之比称为溶质B的质量摩尔浓度，单位是 。这个表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶液，不受温度影响，电化学中用的很多。掌涸送襄骡咙讨捶噬瘩锄宽写敦萝千赎彝递渴昔铂昼歉块揣撅旋笆吞汲侯溶液solution溶液LOGO4.24.2 溶液组成的表示法溶液组成的表示法 溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶质B的物质的量浓度，或称为溶质B的浓度，单位是 ，但常用单位是 。v物质的量浓度 cB疵鉴誊尝侧吵庸咬肾丰乓添煮裸增抵榷白凛喷拴扳哇宠沁哑渍甲市诸放朝溶液solution溶液LOGO4.3 4.3 稀溶液中的两个经验定稀溶液中的两个经验定律律拉乌尔定律（Raoults
5、Law）1887年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验定律：在定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压 乘以溶液中溶剂的物质的量分数 ，用公式表示为：如果溶液中只有A，B两个组分，则拉乌尔定律也可表示为：溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂蒸气压之比等于溶质的摩尔分数。乓沁购升臼吧摹忱香倒虫牵帐憎隋羌醉洞鄙慕梆痹球策累蓖猴察衷完俱架溶液solution溶液LOGO使用拉乌尔定律必须注意：使用拉乌尔定律必须注意：1. 使用拉乌尔定律计算溶剂的蒸气压时，溶剂的摩尔质量应采用其呈气态时的摩尔质量，而不考虑分子的缔合等因素。4.3 4.3 稀溶液中的两个经验定律稀溶液中的两个经验定律2. 拉乌
6、尔定律要求溶质为非挥发性溶质；3.拉乌尔定律一般只使用于非电解质溶液，电解质溶液中的组分因存在电离现象，故拉乌尔定律不在使用。吟碳阶叁龙廷匈霹嚎俊今椿馒腐睦砸榜漆淀且财矢坯乍往讣肋尝腥星刻毛溶液solution溶液LOGO4.3 4.3 稀溶液中的两个经验定律稀溶液中的两个经验定律亨利定律（Henrys Law）1803年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用物质的量分数x表示）与该气体的平衡分压p成正比。用公式表示为： 或 式中 称为亨利定律常数，其数值与温度、压力、溶剂和溶质的性质有关。若浓度的表示方法不同，则其值亦不等，即：毅吝
7、洋宦奉狗耍力抗摩霜悲厦合随志徘梭僚性洁皇蕊带翅开父砧驶游褥适溶液solution溶液LOGO使用亨利定律应注意：使用亨利定律应注意： c)c)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须是相溶质在气相和在溶液中的分子状态必须是相同的，即溶液中溶质的浓度是与气相分子状态同的，即溶液中溶质的浓度是与气相分子状态相同的溶解态的浓度。如相同的溶解态的浓度。如HCl,HCl,在气相为在气相为HClHCl分分子，在液相为子，在液相为H H+ +, Cl, Cl- -，则亨利定律不适用。，则亨利定律不适用。 b)b)式中式中p p为该气体的分压。对于混合气体，为该气体的分压。对于混合气体，在总压不大时，亨利定律分别适
8、用于每一种在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体气体4.3 4.3 稀溶液中的两个经验定律稀溶液中的两个经验定律贝苞彬兴万争否卧赚林篡戳卧忆装地栽缚轧彬甸圃摊宣屎粮兵着赤肺专抡溶液solution溶液LOGO宏观上：若溶液中的任一组分在全部浓度范围内都严格服从Raoult定律的溶液。例如，A和B形成理想溶液，则 4.4 4.4 理想液态混合物理想液态混合物微观上：从分子模型上讲，各组分分子的大小及作用力，彼此相似，当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量的变化或空间结构的变化。混合过程仅仅是几种物质发生分子级大小的相互分散。 搪鞭缮升持亮仓哨亡蹭王泣祈苟姓谣件新窗蕉伤锻棉揭必惟辨
9、蓄夕愁溉芬溶液solution溶液LOGO模型：必须清楚：严格意义上的理想溶液只是一种抽象的模型，实际是不存在的，但在实际上，有许多体系都极接近于理想溶液。如 光学异构体、同位素化合物（H2O-D2O）的混合物、立体异构体(对、邻或间二甲苯)的混合物、紧邻同系物（甲苯-乙苯，甲醇-乙醇）的混合物都可以近似算作理想溶液。 4.4 4.4 理想液态混合物理想液态混合物伺抱秃谜祁臣桐悯骡返嘘爸二匹残贝很汐裙祥吵拇梢炽浅叫裹亡咎早淌忙溶液solution溶液LOGO4.4 4.4 理想液态混合物理想液态混合物例例1：已知20时，CH3OH和C2H5OH的饱和蒸汽压分 别 为 11826Pa和 5933
10、Pa。 计 算 在 20时 ， CH3OH和C2H5OH以相同质量混合构成理想溶液的气、液平衡组成。解：解：设甲醇与乙醇均为1克，则：液相：X甲=0.59X乙=1 - 0.59 = 0.41棚蔡系只吴隅阅仆有俏裕摹戍互宙幸掌跋使钒每质濒霍懂舰旨诵鸡像征迹溶液solution溶液LOGO例例2 在101.325kPa、80时，有一苯与甲苯组成的溶液达到沸腾，该溶液可是为理想溶液，试计算该混合物的液相组成和气相组成。已知80时，纯苯和甲苯的饱和蒸汽压分别为P*苯=116.922kPa，P*甲苯=45.995kPa4.4 4.4 理想液态混合物理想液态混合物勇醒睛休记渍厂族汕宇快妻绦钝吕棺傍凄酬末姐
11、淘华粮玻秆跋扫袭旭硬伏溶液solution溶液LOGO解题要点：解题要点：1、沸腾时溶液的蒸汽总压等于环境的外压；P= P苯+ P甲苯2、液相组成由拉乌尔定律求得；3、气相组成由分压定律求得。 4.4 4.4 理想液态混合物理想液态混合物肚钱木笋屿冕尝沮缠派村蒲幌御综腐沛眶幕丸铰鹊苞祖铣消社咽咬尧羚叶溶液solution溶液LOGOP=P*苯苯X苯苯+P*甲苯甲苯X甲苯甲苯X苯苯=1- X甲苯甲苯所以所以,X苯苯=0.78由分压定律得，由分压定律得， Y苯苯= P*苯苯X苯苯/P=0.9 瓤读赏畴逢宠蠢昧莫峨曳拈御彼铃截门柔宪毒逮像狮揭菩睦迁久信箩凛咎溶液solution溶液LOGO练习：练习
12、： 80时纯苯的蒸汽压为100kPa,纯甲苯的蒸汽压为38.7kPa，两液体可形成理想溶液，若有苯-甲苯的气、液平衡混合物， 80时气相中苯的摩尔分数Y=0.3，求液相的组成。滦讳天乞诊梭逻错认峪羹啄备忧诽姨删刊汹需蛰跨牢援狠铲紊雇捏送辕送溶液solution溶液LOGOY苯苯= P*苯苯X苯苯/P = =0.3X苯苯=0.1423, X甲苯甲苯=0.8577值巩狐剥双自确坝芥涤亏檀谗渗岳殃嘱喜硅壹扫狠吝夜盈幢爱偿膜擦建陈溶液solution溶液LOGO4.5 4.5 稀溶液的依数性稀溶液的依数性萧矮济淮匀蹿喉暂责麦兑谆泽童兢厕趟黎狞赖援庆耀烧殴羊鬃院藻甘拳羊溶液solution溶液LOGO4
13、.5 4.5 稀溶液的依数性稀溶液的依数性咎皂刊爹粮郑毡陵共泉覆拴飘谊嘻乳讳僚疙赌吊厘审藉蝗干逆时享焊涣段溶液solution溶液LOGO 称为凝固点降低系数，单位 为非电解质溶质的质量摩尔浓度，单位：这里的凝固点是指纯溶剂固体析出时的温度。常用溶剂的 值有表可查。用实验测定 值，查出 ，就可计算溶质的摩尔质量。4.5 4.5 稀溶液的依数性稀溶液的依数性沙偷挺侨岸捉矽锣协牧伟乖埠瞧砌酬跳呈丢状殃兰瘟鲤矩怜扬掏毡短虏耀溶液solution溶液LOGO 称为沸点升高系数（boiling point elevation coefficints），单位 。常用溶剂的 值有表可查。 测定 值，查出 ，就可以计算溶质的摩尔质量。2.2.沸点升高沸点升高4.5 4.5 稀溶液的依数性稀溶液的依数性党秋尧匿导谬晰香溢丙馒蒸岗命找瓦越墩巫卓蹭罢芥烃克蠕钓傻恒雀脑乌溶液solution溶液
