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1、第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡 考纲要求考纲要求 1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2了解沉淀转化的本质了解沉淀转化的本质(不要求用溶度积常数进行相关计算不要求用溶度积常数进行相关计算)。考点一沉淀溶解平衡考点一沉淀溶解平衡知识梳理知识梳理溶解溶解生成生成Ksp：溶液过饱和，有：溶液过饱和，有_析出析出QcKsp：溶液饱和，处于：溶液饱和，处于_状态状态QcKsp：溶液：溶液_，无沉淀析出，无沉淀析出cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)沉淀沉淀平衡平衡未饱和未饱和2.Ksp的影响因素的影响因素(1)内因：难溶
2、物质本身的性质，这是主要决定因素。内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因。外因。浓度：加水稀释，平衡向浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但方向移动，但Ksp_。温温度度：绝绝大大多多数数难难溶溶盐盐的的溶溶解解是是_过过程程，升升高高温温度度，平平衡衡向向_方向移动，方向移动，Ksp_。其其他他：向向平平衡衡体体系系中中加加入入可可与与体体系系中中某某些些离离子子反反应应生生成成更更难难溶溶物物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。不变。溶解溶解不变不变吸热吸热溶解溶解增大增大判断正误，正确的划判
3、断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)Ksp(AB2)小于小于Ksp(CD)，则，则AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶解度的溶解度()(2)不不可可能能使使要要除除去去的的离离子子全全部部通通过过沉沉淀淀除除去去。一一般般认认为为残残留留在在溶溶液液中的离子浓度小于中的离子浓度小于1.0105 molL1时，沉淀已经完全时，沉淀已经完全()(3)在在一一定定条条件件下下，溶溶解解度度较较小小的的沉沉淀淀也也可可以以转转化化成成溶溶解解度度较较大大的的沉沉淀淀()(4)常常温温下下，向向BaCO3饱饱和和溶溶液液中中加加入入Na2CO3固固体体，BaCO3的的Ksp减减小小()思
4、考辨析思考辨析(5)溶度积常数溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高只受温度影响，温度升高Ksp增大增大()(6)常常温温下下，向向Mg(OH)2饱饱和和溶溶液液中中加加入入NaOH固固体体，Mg(OH)2的的Ksp不变不变()解解析析(1)溶溶度度积积大大的的难难溶溶电电解解质质的的溶溶解解度度不不一一定定大大，只只有有组组成成相相似似的难溶电解质才有可比性。的难溶电解质才有可比性。题组训练题组训练解解析析根根据据图图中中c点点的的c(Ag)和和c(Br)可可得得该该温温度度下下AgBr的的Ksp为为4.91013，A项项正正确确。在在AgBr饱饱和和溶溶液液中中加加入入NaBr固固体体后后
5、，c(Br)增增大大，溶溶解解平平衡衡逆逆向向移移动动，c(Ag)减减小小，故故B项项错错。在在a点点时时QcKsp，故故为为AgBr的的不不饱饱和和溶溶液液，C项项正正确确。选选项项D中中Kc(Cl)/ /c c(Br(Br) )K Kspsp(AgCl)/(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得，代入数据得K816，D项正确。项正确。答案答案B1.3105 molL110.59.611.1沉淀溶解平衡图象题的解题策略沉淀溶解平衡图象题的解题策略(1)溶溶解解平平衡衡曲曲线线类类似似于于溶溶解解度度曲曲线线，曲曲线线上上任任一一点点都都表表示示饱饱和和溶溶液液，曲曲线线上上方方的的任任一一点点均均表表示示过过饱饱和和，此此时时有有沉沉淀淀析析出出，曲曲线线下下方方的的任任一一点点，均表示不饱和。均表示不饱和。(2)从图象中找到数据，根据从图象中找到数据，根据Ksp公式计算得出公式计算得出Ksp的值。的值。(3)比较溶液的比较溶液的Qc与与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉涉及及Qc的的计计算算时时，所所代代入入的的离离子子浓浓度度一一定定是是混混合合溶溶液液中中的的离离子子浓浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
