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1、化学计量在实验中的应用第第 一一 章章第第3 3讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势1.了解溶液的含义。了解溶了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液数溶液和物质的量浓度溶液的方法。的方法。2017，全国卷，全国卷，27T2016，全国卷甲，全国卷甲，2
2、8T2016，全国卷乙，全国卷乙，27T2016，全国卷丙，全国卷丙，27T有关物质的量浓度的计算是有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的溶液的配制也是必须掌握的定量实验。主要以选择题的定量实验。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计形式考查物质的量浓度的计算，以填空题的形式考查溶算，以填空题的形式考查溶液配制。预计液配制。预计2019年高考中年高考中还会继续出现与该部分内容还会继续出现与该部分内容有关的选择题或实验题。有关的选择题或实验题。26分分栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1物质的量浓度物
3、质的量浓度(1)定定义义：用用单单位位体体积积的的溶溶液液里里含含有有_来来表表示示溶溶液液组组成成的的物物理理量，叫做溶质量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为的物质的量浓度，符号为_，单位为，单位为_。(2)计算公式：计算公式：_。2溶质的质量分数溶质的质量分数(1)定义：用定义：用_来表示溶液组成的物理量。来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：计算公式：_。考点一物质的量浓度及相关计算考点一物质的量浓度及相关计算溶质溶质B的物质的量的物质的量 cB mol/L或或molL1 溶质质量与溶液质量之比溶质质量与溶液质量之比 计算物质的量浓度时应规避的三个易错点计算物质的量浓度时应规避的三个易
4、错点1溶液中溶质的判断溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划错误的划“”。(1)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1。 ()(2)将将25 g CuSO45H2O晶体溶于晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为水中所得溶质的质量分数为25%。 ()(3)将将40 g SO3溶于溶于60 g水中所得溶质的质量分数为水中所得溶质的质量分数为40%。 ()(4)将将62 g Na2O溶溶于
5、于水水中中，配配成成1 L溶溶液液，所所得得溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度为为1 molL1。 () (5)将将10 mL 1 molL1 的的H2SO4稀稀释释成成0.1 molL1 的的H2SO4，可可向向该该溶溶液液中中加加入入90 mL水。水。()(6)将将1 molL1 的的NaCl溶溶液液和和0.5 molL1 的的BaCl2溶溶液液等等体体积积混混合合后后，不不考考虑虑体积变化，体积变化，c(Cl)0.75 molL1。 () 2 molL1 1.8 mol 100 20% 气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维：气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维：
6、一气体溶于水时物质的量浓度的计算一气体溶于水时物质的量浓度的计算B 二溶液的稀释与混合计算方法二溶液的稀释与混合计算方法3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。的两溶液混合。例例2(2018河河南南联联考考)向向100 g浓浓度度为为c mol/L/L，密密度度为为 g/ g/cm3的的食食盐盐水水中中加加入入一一定量的水，将其稀释至定量的水，将其稀释至0.5c mol/L，则加入水的体积，则加入水的体积()A小于小于100 mLB等于等于100 mLC大于大于100 mLD等于等于1
7、00/ mLA 三物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算三物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算例例3(2018山山东东菏菏泽泽模模拟拟)有有硫硫酸酸镁镁溶溶液液500 mL，它它的的密密度度是是1.20 gcm3，其其中镁离子的质量分数是中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%C 解析解析 根据溶液呈电中性求出根据溶液
8、呈电中性求出c(H)，然后求，然后求pH。四电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用四电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用C 例例1(1)焦焦硫硫酸酸(H2SO4SO3)溶溶于于水水，其其中中的的SO3都都转转化化为为硫硫酸酸。若若将将445 g焦焦硫硫酸溶于水配成酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)若若以以浓浓硫硫酸酸吸吸水水后后生生成成H2SO4H2O计计算算，250 g质质量量分分数数为为98%的的硫硫酸酸能能吸吸收收_g水。水。 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告 解解析析 (1)利利用用硫硫守守恒恒可可知知4
9、45 g焦焦硫硫酸酸溶溶于于水水生生成成n(H2SO4)n(S)(445 g/178 /178 gmolgmol1 1) )2 25 5 molmol，因因此此所所得得硫硫酸酸的的物物质质的的量量浓浓度度c c(H(H2 2SOSO4 4) )5 5 mol/mol/4 L1.25 molL1。(2)250 g 98%的的浓浓硫硫酸酸中中含含有有n(H2SO4)250 g98%/98 gmol12.5 mol，利利用质量守恒可知吸收用质量守恒可知吸收m(H2O)2.5 mol116 gmol1250 g40 g。 答案答案 (1)1.25(2)401(2018保保定定月月考考)已已知知硫硫酸酸、氨氨水水的的密密度度与与所所加加水水量量的的关关系系如如图图所所示示，现现有有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度(molL1)溶液的密度溶液的密度(gcm3)硫酸硫酸c11氨水氨水c22大于大于 大于大于
