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1、第三单元 化学平衡的移动（加试）知识条目必考要求加试要求1.化学平衡移动的概念a2.影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断b3.用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件c考试标准考点一考点二探究高考明确考向练出高分考点一借助速率时间图像，判断化学平衡移动1.概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2.过程知识梳理1 13.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，平衡移动
2、。(3)v正v逆正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小(2)勒夏特列原理(化学平衡移动原理)如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够的
3、方向移动。5.几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。减弱这种改变答案(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响题组一选取措施使化学平衡定向移动题组一选取措施使化学平衡定向移动1.COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰
4、性气体，能提高COCl2转化率的是()A.B.C.D.解析解析该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。B解题探究2 21234解析答案A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB.若ab，则容器中一定使用了催化剂C.若其他条件不变，升高温度，则ab1234解析答案题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断3.对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)B(g) C(g)H0乙：A(s)B(g) C(g)H0丙：A(g
5、)B(g) 2C(g)H0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)甲_；乙_；丙_。此时反应体系的温度均比原来_(填“高”或“低”)。混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。向左向左向右高减小减小不变1234答案混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)甲_；乙_；丙_。向右不移动不移动增大不变不变1234答案4.在 一 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 加 入 一 定 量 的 X、 Y， 发 生 反 应mX(g)nY(g)HQkJmol1。
6、反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/L c(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.701234下列说法正确的是()A.mnB.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动1234解析答案1.判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。2.压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。3.化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，
7、改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；反思归纳若将体系温度从50升高到80，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50T80；若对体系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)加压，例如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30MPap pq反应物A和B的转化率均增大mnnp反应物A的转化率增大m0B.体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C.体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D.逆反应速率v逆：v逆(状态)
8、v逆(状态)123456解析答案4.2015江苏，16(1)以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化如图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。123456A.搅拌浆料B.加热浆料至100C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率123456解析答案5.2015北京理综，26(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g
9、)2H2O(g)H550kJmol1123456它由两步反应组成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177kJmol1SO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。123456X代表的物理量是_。判断L1，L2的大小关系，并简述理由：_。123456解析答案6.(2015山东理综，30)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。123456在OA段，氢溶
10、解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v_mLg1min1。反应的焓变H1_0(填“”“”“”、“”或“”)KB。12345解析答案在某温度时，该反应的平衡常数K0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO2、4molO2和4molSO3，则反应开始时正反应速率_(填“”、
11、“”或“”)逆反应速率。”、“”、“”或“”)0；300时，从反应开始直至平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nA、tA、V表示)。12345解析答案4.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生 产 氢 气 ： 将 水 蒸 气 通 过 红 热 的 炭 即 产 生 水 煤 气 。 C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)H131.3kJmol1，S133.7Jmol1K1，该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。解解析析 根据HTS”、“”、“”或“不确定”)v(N2)逆。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_(填“向左”、“
12、向右”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的H。12345解析答案5.按要求回答下列问题。(1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)常温下，上述反应在恒压密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，通入2molN2，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。12345解析答案(2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度
13、在T1时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭/molNO/molA/molB/mol初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.03012345在T1时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为_molL1min1；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间_(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。此时消耗活性炭0.03mol，当消耗0.015mol活性炭时，由于前1分钟的平均反应速率大于后1分钟的平均反应速率，所以反应时间小于1分钟。12345解析答案0.015小于(3)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：12345仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线 改变的条件可能是_，曲线 改变的条件可能是_。12345解析答案返回
