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1、专题二专题二 第一单元第一单元1;.23NaCl俗名俗名“食盐食盐”，它有哪些用途呢？，它有哪些用途呢？你知道吗你知道吗?医学：配成浓度为的医学：配成浓度为的“生理食盐水生理食盐水”日常生活日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品是我们日常生活中的必需调味品. 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。4氯气的生产原理氯气的生产原理（一）氯气的工业制法（一）氯气的工业制法（二）氯气的实验室制法（二）氯气的实验室制法5工业上由氯化钠获得氯气的两条途径：工业上由氯化钠获得氯气的两条途径：1、电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。、电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。2NaCl 2N
2、aCl22NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 2、电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。、电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。6问题问题2：您知道两支试管中产生的气泡是什么物质吗？：您知道两支试管中产生的气泡是什么物质吗？问题问题1：通电后，我们能看到什么现象呢？：通电后，我们能看到什么现象呢？两极上都产生气泡，并体积上维持两极上都产生气泡，并体积上维持1：2氢气和氧气氢气和氧气7一、氯气的工业制法一、氯气的工业制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 阴极区阴极区 阳极区阳极区通电通电黄绿色气体，遇湿润的淀粉黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝碘化钾试纸变蓝遇酚酞变红遇酚酞变红
3、色色无色气体，靠近无色气体，靠近火焰有爆鸣声火焰有爆鸣声8氯气的发现史氯气的发现史17741774年年, ,瑞典化学家舍勒发现氯气。瑞典化学家舍勒发现氯气。戴维戴维18101810年年，英英国国化化学学家家戴戴维维研研究究后后得得出出这这种种气气体体仅仅由由一一种种元元素素组组成成。我国早年译文将其译成我国早年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气。，后改为氯气。观察样品观察样品9黄绿色的气体招嗅法:打开玻璃片,用手在瓶口轻轻的扇动,仅使极少量的气体飘入鼻孔.10氯气的物理性质1.黄绿色的气体2.有刺激性气味3.有毒4.密度比空气大5.易液化6.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2体积的氯气
4、)11化化 学学 史史 话话 19151915年年4 4月月2222日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都
5、是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。争史上第一次化学战记入了史册。12 二氧化锰（固体）二氧化锰（固体）、浓盐酸浓盐酸 （液体）（液体）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2二、氯气的实验室制法二、氯气的实验室制法根据制取氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点
6、？根据制取氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点？交流与讨论交流与讨论原原 料：料：反应原理：反应原理：气体发生装置气体发生装置13反应原理：反应原理：MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl2气体收集装置气体收集装置饱和食盐水饱和食盐水根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶于饱和食盐水，收集装置有什么特点？根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶于饱和食盐水，收集装置有什么特点？143、此法制得的氯气纯净吗此法制得的氯气纯净吗? ?可能存在哪些杂质气体可能存在哪些杂质气体? ?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？反应原理：反应原理：MnO2+
7、4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl2 气体净化装置气体净化装置除除HCl气体气体饱和食盐水饱和食盐水除水蒸气除水蒸气(无水无水CaCl2)浓硫酸浓硫酸15尾气处理装置尾气处理装置反应原理：反应原理：MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl2NaOH溶液溶液4 4、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来吸收余氯？、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来吸收余氯？16发生发生净化净化收集收集尾气处理尾气处理氯气的实验室制法小结：氯气的实验室制法小结：17氯原子的原子结构示意图 氯原子最外层有7个电子,所以在化学反应中容易得1个电子形成8电子稳定结构,在产物中化合价常
8、显-1价.+1728718思考思考:比较比较Cl、Cl2、Cl-的化学活性的化学活性结论： ClCl2Cl-19二、氯气的化学性质氯气是一种非常活泼的非金属单质与金属的反应 (1)2Na + Cl2 = 2NaCl (2) Cu + Cl2 = CuCl2(3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃点燃202.与非金属单质的反应 (1) 与氢气的反应 H2 + Cl2 = 2HCl 爆炸 H2 + Cl2 = 2HCl现象:安静的燃烧,苍白色的火焰,瓶口有白雾. (2)与单质磷的反应 2P + 3Cl2 = 2 PCl3雾 2P + 5Cl2 = 2 PCl5烟光照点燃点燃点燃21生
9、产实际工业上制盐酸，就是选择将H2在Cl2中点燃的方法生成氯化氢，再将氯化氢溶于水即得到盐酸工业盐酸显黄色是因为其中含有Fe 3+ 22.与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO23次氯酸(HClO)的知识(1) 一元弱酸 HClO H+ + Cl-(2) 强氧化性 漂白(如能使酸碱指示剂褪 色) 、杀菌(3) 不稳定性 2HClO 2HCl + O2 光24讨论与交流新制的氯水中存在哪些粒子? 分子: H2O Cl2 HClO 离子: H+ OH- Cl- ClO- 思考向新制的氯水中滴加几滴紫色石蕊试液看到什么现象? 先变红后褪色,变红是因为溶液显酸性,褪色是因为HClO的漂白
10、作用. 思考氯水久置变成什么? 盐酸254. Cl2与碱的反应 (1) 与NaOH的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (实验室可以用NaOH吸收多余的Cl2) (2) 与Ca(OH)2的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O (工业上生产漂粉精的原理)26提升氯气与氢氧化钠溶液反应的实质 Cl2 + H2O HCl + HClO NaOH + HCl NaCl + H2O NaOH + HClO NaClO + H2O总反应: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 27小资料小资料 漂
11、白粉的主要成分: CaCl2 、Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 漂白粉的工作原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2 HClO 次氯酸起杀菌消毒的作用 漂白粉失效的原因: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 +2 HClO 2 HClO 2HCl + O2光28本课小结本课小结一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质 黄绿色的气体、黄绿色的气体、 有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质 与金属的反应与金属的反应 2Na + Cl2
12、= 2NaCl Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2. 与非金属单质的反应与非金属单质的反应 (1) 与氢气的反应与氢气的反应 H2 + Cl2 = 2HCl 29 (2)与单质磷的反应 2P + 3Cl2 = 2 PCl3 2P + 5Cl2 = 2 PCl5.与水的反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 4. Cl2与碱的反应 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O30同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途请思考图示的装置都有哪些用途？311.从从A口进气，从口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体等比空气重的气体2.从从B口进气，从口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。等比空气轻的气体。3.在瓶内充满水，从在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。口压出，可作为排水取气装置。4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，口进气，B口出气，可作为气体净化装置。口出气，可作为气体净化装置。32再再见见33
