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1、化学反应与能量第第 六六 章章第第2323讲化学能与热能讲化学能与热能栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1盖斯定律盖斯定律(1)内内容容：对对于于一一个个化化学学反反应应，无无论论是是一一步步完完成成还还是是分分几几步步完完成成，其其反反应应热热是是相相同同 的的 ， 即即 化化 学学 反反 应应 的的 反反 应应 热热 只只 与与 反反 应应 体体 系系 的的 _有有 关关 ， 而而 与与_无关。无关。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。意义：间接计算某些反应的反应热。考点四盖斯定律反应热的计算考点四盖斯定律反应热的计算始态和终态始态和终态反应的途径反
2、应的途径(3)应用应用aH2 H2 H1H2 2反应热的计算反应热的计算(1)主要依据主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。(2)主要方法主要方法根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成比例。反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成比例。根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算H_。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H_。E生成物生成物E反应物反应物E反应物键能反应物键能E生成物键能生成物
3、键能A299 317.3 (1)热热化化学学：方方程程式式加加减减运运算算以以及及比比较较反反应应热热的的大大小小时时，H都都要要带带“” ” “”，即把，即把H看成一个整体进行分析判断。看成一个整体进行分析判断。(2)计计算算物物质质中中键键的的个个数数时时，不不能能忽忽略略物物质质的的结结构构，如如1 mol晶晶体体硅硅中中含含2 mol SiSi键，键，1 mol SiO2中含中含4 mol SiO键。键。一利用盖斯定律书写热化学方程式一利用盖斯定律书写热化学方程式 例例11(2017全全国国卷卷节节选选)下下图图是是通通过过热热化化学学循循环环在在较较低低温温度度下下由由水水或或硫硫化
4、化氢氢分分解制备氢气的反应系统原理。解制备氢气的反应系统原理。 H2S(g)=H2(g)S(s) H20 kJmol1 系统系统() 二反应热大小比较的三种方法二反应热大小比较的三种方法3图示比较法图示比较法反反应应热热是是生生成成物物所所具具有有的的总总能能量量与与反反应应物物所所具具有有的的总总能能量量的的差差，即即HE生生成成物物E反反应应物物，画画出出化化学学变变化化过过程程中中的的能能量量变变化化图图后后，依依据据反反应应物物的的总总能能量量与与生生成成物物的的总总能能量量的的高高低低关关系系可可以以很很方方便便地地比比较较H的的大大小小，这这种种方方法法称称为为图图示示比比较较法法
5、。S(s)和和S(g)燃燃烧烧反反应应的的H比比较较如如图图1所所示示，H2(g)燃燃烧烧生生成成H2O(g)和和H2O(l)的的H比比较较如如图图2所示。所示。B 例例11(2016江苏卷江苏卷)通过以下反应均可获取通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(s)H2(g)H2131.3 kJmol1甲甲烷烷与与水水反反应应制制氢氢：CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g)H3206
6、.1 kJmol1A反应反应中电能转化为化学能中电能转化为化学能B反应反应为放热反应为放热反应C反应反应使用催化剂，使用催化剂，H3减小减小D反应反应CH4(g) =C(s)2H2(g)的的H74.8 kJmol1 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分C误以为催化剂能改变焓变误以为催化剂能改变焓变2 解解析析 反反应应是是光光能能转转化化为为化化学学能能，A项项错错误误；反反应应的的焓焓变变为为正正值值，属属于于吸吸热热反反应应，B项项错错误误；催催化化剂剂不不会会改改变变反反应应的的焓焓变变，C项项错错误误；根根据据盖盖斯斯定定律律，由由得得所所求求反反应应，其其焓焓变变为为206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D项项正确。正确。 答案答案 D1(2017江江苏苏卷卷)通通过过以以下下反反应应可可获获得得新新型型能能源源二二甲甲醚醚(CH3OCH3)。下下列列说说法法不正确的是不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1C
