《广西高三化学高考备考研讨会讲课课件：高三：如何提高元素部分的复习效率？》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西高三化学高考备考研讨会讲课课件：高三：如何提高元素部分的复习效率？（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、提高提高“元素部分元素部分”复习效率的思复习效率的思考考一一. . 一轮复习的目标定位一轮复习的目标定位三三. . 几点建议几点建议二二. . 提高复习效率应具有的几个意识提高复习效率应具有的几个意识一一. .一轮复习的目标定位一轮复习的目标定位1.1.正确看待正确看待“元素及其化合物元素及其化合物”在高考试题中在高考试题中 的分数比例：的分数比例：约约20% ！它是基本概念、基本理论、化学实验、它是基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等各项内容的化学计算等各项内容的“生存土壤生存土壤”！考纲：考纲：“化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知 识、基本技能
2、的掌握情况和所应具有的观察能力、识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、 实验能力、思维能力和自学能力。实验能力、思维能力和自学能力。”一一. .一轮复习的目标定位一轮复习的目标定位2.2.知识目标知识目标 使学生对使学生对约约72 种种典型物质典型物质( (指指无机部分，包无机部分，包 括单质、化合物括单质、化合物) )的性质、结构、用途、存在、的性质、结构、用途、存在、 制法等形成系统化、条理化的知识结构，从制法等形成系统化、条理化的知识结构，从 而真正做好而真正做好“双基双基”。 核心是化学性质。具体来讲，就是要核心是化学性质。具体来讲，就是要掌握掌握化学反应规律，写好化学方程式化学
3、反应规律，写好化学方程式！化学方程式书写水平化学方程式书写水平可划分为三个层次：可划分为三个层次： A.识记层次：指熟记课文中的方程式，四本识记层次：指熟记课文中的方程式，四本 书共书共约约110个个化学方程式化学方程式(无机部分无机部分)。B.配平层次：反应陌生，但题目给出了所有反配平层次：反应陌生，但题目给出了所有反 应物和生成物，实际上只需完成配平。应物和生成物，实际上只需完成配平。C.应用层次：根据化学反应规律，正确判断应用层次：根据化学反应规律，正确判断 反应产物并配平（如缺项配平）。反应产物并配平（如缺项配平）。例例1.1.高一课本高一课本7878页习题，要求写出页习题，要求写出“
4、 NaF与羟基磷灰与羟基磷灰石石 Ca5(PO4)3OH 反应生成氟磷灰石反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的的 化学方程式化学方程式”，属于，属于B层次！层次！例例2.2.“写出写出SO2气体使酸性气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程溶液褪色的离子方程 式式”，可视为，可视为C层次！层次！例例3.3.“写出写出草酸草酸使酸性使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程溶液褪色的离子方程 式式”（三册课本），可视为（三册课本），可视为C层次！层次！例例4.064.06天津卷第天津卷第2626题，要求题，要求“写出写出FeSO4与等物质与等物质的量的量的的Na2O2反应的离子方程式反应的离子方程式”，
5、属于，属于C层次：层次：4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na 例例5.075.07河北卷河北卷:26:26题要求写出题要求写出CO2与与CaO反应、反应、2828题要题要 求写出求写出H2与与CuO以及以及CO与与CuO反应、反应、29题要求写出题要求写出 乙酸与乙醇的酯化反应、乙烯加聚生成聚乙烯反应乙酸与乙醇的酯化反应、乙烯加聚生成聚乙烯反应的的 化学方程式，均属于化学方程式，均属于A层次！层次！例例6.086.08河北卷第河北卷第2626题要求写出题要求写出2 2个化学方程式、个化学方程式、1 1个离子个离子 方程式，均为方程式，均为C层次：层次：(1) 3MnO2 +
6、6KOH + KClO3 3K2MnO4 + KCl + 3H2O(2) 3MnO42- + 4H+ = MnO2 + 2MnO4- + 2H2O (4) 2KMnO4+ 5Na2C2O4 + 8H2SO4 K2SO4 +5Na2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O例例7.087.08河北卷第河北卷第6 6题，该题虽是选择题，但要正确做题，该题虽是选择题，但要正确做 答，必须熟悉下列方程式：答，必须熟悉下列方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 NH4+ + OH NH3+ H2O Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2O Mg2+
7、+ OH = Mg(OH)2 O2 + 2SO32 = 2SO42 或：或： Na2O2 + H2O + Na2SO3 = 2NaOH + Na2SO4例例8.098.09全国卷全国卷第第2929题的两个方程式，均属于题的两个方程式，均属于B层次：层次：（5）SiCl4 + 4NH3 Si(NH2)4 + 4HCl 3Si(NH2)4 Si3N4 + 8NH3 例例9.099.09全国卷全国卷第第2828题：题：“已知氨可以与灼热的氧化铜已知氨可以与灼热的氧化铜反反 应得到氮气和金属铜应得到氮气和金属铜”，要求写出化学方程式：，要求写出化学方程式： 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu +
8、 3H2O 也基本属于也基本属于B层次。层次。例例10. （2009宁夏卷宁夏卷第第26题中：）题中：） “写出写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程与氢气反应的化学方程 式式” ，应属于，应属于C层次：层次： xCuCO3yCu(OH)2zH2O + (x+y)H2 (x+y)Cu + xCO2 + (x+2y+z)H2O中学无机化学中典型的中学无机化学中典型的催化反应催化反应小结：小结：工工业业上上实实验验室室一一. .一轮复习的目标定位一轮复习的目标定位2.2.知识目标知识目标 使学生对使学生对约约72 种种典型物质典型物质( (指指无机部分，包无机部分，包 括单质
9、、化合物括单质、化合物) )的性质、结构、用途、存在、的性质、结构、用途、存在、 制法等形成系统化、条理化的知识结构，从制法等形成系统化、条理化的知识结构，从 而真正做好而真正做好“双基双基”。 核心是化学性质。具体来讲，就是要核心是化学性质。具体来讲，就是要掌握掌握化学反应规律，写好化学方程式化学反应规律，写好化学方程式！一一. .一轮复习的目标定位一轮复习的目标定位3.3.能力目标能力目标 应用上述知识，结合问题情景，逐步培应用上述知识，结合问题情景，逐步培 养学生较好的分析问题、解决问题的能力。养学生较好的分析问题、解决问题的能力。 而该种能力又具体体现在而该种能力又具体体现在化学学科思
10、想方法化学学科思想方法 上。上。实际上，任何一个问题的解决，都实际上，任何一个问题的解决，都 是是“四能力四能力”的交叉应用！的交叉应用！二二. .提高复习效率应具有的几个意识提高复习效率应具有的几个意识 完成一轮复习的上述目标，常见的障碍有两个：完成一轮复习的上述目标，常见的障碍有两个：一是练习题量过大；二是所选练习题偏难。题量过一是练习题量过大；二是所选练习题偏难。题量过大或试题偏难，使得师生为资料所困，为资料所大或试题偏难，使得师生为资料所困，为资料所累，被资料牵着鼻子走，使得一轮复习无法实现既累，被资料牵着鼻子走，使得一轮复习无法实现既定目标！定目标！1.1.选一本合适的学生用复习资料
11、，真正实现选一本合适的学生用复习资料，真正实现 一轮复习做好一轮复习做好“双基双基”的上述目标！的上述目标！ 一轮复习所用资料、所选习题，与二轮复习应有所一轮复习所用资料、所选习题，与二轮复习应有所区别！区别！高三高三复习课怎样设计就是复习课怎样设计就是“注重了基础注重了基础”？二二. .提高复习效率应具有的几个意识提高复习效率应具有的几个意识请看这样一个教学片断：请看这样一个教学片断：1.1.选一本合适的学生用复习资料，真正实现选一本合适的学生用复习资料，真正实现 一轮复习做好一轮复习做好“双基双基”的上述目标！的上述目标！我们这节课复习我们这节课复习第二节第二节 二氧化硫二氧化硫 1. 1
12、.SO2的分子形状、分子极性：的分子形状、分子极性： 2. 2.SO2的物理性质：的物理性质： 3. 3.SO2的化学性质的化学性质： (1) (1) (2) (2) (3) (3) (4) (4) 4. 4. SO2的实验室的实验室制备和工业制法：制备和工业制法： 高三高三复习课怎样设计就是复习课怎样设计就是“注重基础注重基础”？二二. .提高复习效率应具有的几个意识提高复习效率应具有的几个意识请看这样一个教学片断：请看这样一个教学片断：高三时间紧，复习任务大，如此安排，一个高三时间紧，复习任务大，如此安排，一个课时根本不够，而且学生只是听众而参与很少。课时根本不够，而且学生只是听众而参与很
13、少。若若1.1.选一本合适的学生用复习资料，真正实现选一本合适的学生用复习资料，真正实现 一轮复习做好一轮复习做好“双基双基”的上述目标！的上述目标！二二. .提高复习效率应具有的几个意识提高复习效率应具有的几个意识2.2.重要物质化学性质复习的终点，应抽象、概括为以下重要物质化学性质复习的终点，应抽象、概括为以下 几种性质中的若干种：几种性质中的若干种：中学常见化学性质中学常见化学性质酸性酸性氧化氧化性性可燃可燃性性碱性碱性还原性还原性稳定性稳定性不稳定性不稳定性特殊特殊性性例一例一. 金属钠金属钠的化学性质：的化学性质：强还原性强还原性!4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 N
14、a2O22Na + S Na2S2Na + Cl2 2NaCl2Na + 2H2O = 2NaOH + H24Na + TiCl4 4NaCl + Ti2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2例二例二. Cl2 的化学性质：的化学性质：1. 强氧化性强氧化性! 金属单质金属单质,如如 Na NaCl、 FeFeCl3、CuCuCl2等。等。 非金属单质非金属单质,如如 H2 HCl、 P PCl3、PPCl5等。等。 化合物化合物,如如Br、I、H2S、S2 SO2、SO32、Fe2+等。等。2. 参与歧化反应参与歧化反应!Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 +
15、NaOH = NaCl+NaClO+ H2O3. 参与有机反应参与有机反应与与CH4、C2H4、C2H2等反应。等反应。例三例三. H2 的化学性质：的化学性质：1. 可燃性可燃性!H2 + Cl2 2HCl2H2 + O2 2H2O 2. 还原性还原性!H2 + CuO Cu + H2O 3. 参与有机加成反应！参与有机加成反应！3H2 + N2 2NH3 H2 + S H2S 例四例四. . 盐酸盐酸的性质：的性质： （ HCl = H+ + Cl ） 1.1.酸性酸性 2.2.弱氧化性弱氧化性 3.3.弱还原性弱还原性 4.4.生成生成AgCl NaOH + HCl = NaCl + H
16、2O ( (酸性酸性) )H2O2 + 2FeCl2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O ( (酸性酸性) )Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（弱氧化性弱氧化性）( (酸性酸性、弱还原性弱还原性) )CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ( (酸性酸性) )Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2( (酸性酸性) ) 常易混淆的一对概念常易混淆的一对概念“酸性酸性”与与“酸的通酸的通性性” “酸性酸性”是是H+基于碱性环境而表现出的一种化基于碱性环境而表现出的一种化学学 性质。表现酸性的结果总是同时生成盐和水！性质。表现酸性的结果总是同时生成
17、盐和水！NaOH + HCl = NaCl + H2O H2O2+ 2FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2ONa2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+ CO22KMnO4+ 5Na2C2O4 + 8H2SO4 K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O 常易混淆的一对概念常易混淆的一对概念“酸性酸性”与与“酸的通酸的通性性” “酸的通性酸的通性” 是指大多数酸通常具有的若干种化学性质。是指大多数酸通常具有的若干种化学性质。 显色反应（显色反应（H+与指示剂反应）；与指示剂反应）
18、；被较活泼金属还原为被较活泼金属还原为H2：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2表现酸性表现酸性(与碱、碱性氧化物、水解显碱性的盐反与碱、碱性氧化物、水解显碱性的盐反 应，以及作为酸化试剂，如前所述应，以及作为酸化试剂，如前所述)；酸根参与沉淀反应：酸根参与沉淀反应：Cl + Ag+ = AgClSO42 + Ba2+ = BaSO4二二. .提高复习效率应具有的几个意识提高复习效率应具有的几个意识3.3.每一个化学反应，都对应一个实验装置或实验操作！每一个化学反应，都对应一个实验装置或实验操作！H2 + Cl2 2HCl( (安静燃烧、苍白色火焰安静燃烧、苍白色火焰) )H2 + Cl2
19、 2HCl( (爆炸爆炸) )CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O( (吸收尾气吸收尾气ClCl2 2) )2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O( (工业制漂白粉工业制漂白粉) )Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+ H2O( (除去除去COCO2 2杂质杂质) )CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O( (检验检验COCO2 2) )Cu + 2H2SO4(浓浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O二二. .提高复习效率应具有的几个意识提高复习效率应具有的几个意识4.4.注重利用基本理论指导物质性质的复习！注
20、重利用基本理论指导物质性质的复习！ 结构决定性质；结构决定性质； 化学平衡移动原理的应用；化学平衡移动原理的应用； 溶解平衡、电离平衡、水解原理的应用；溶解平衡、电离平衡、水解原理的应用； 氧化还原反应规律的应用。氧化还原反应规律的应用。氢化物氢化物A A A A A A ARH4 RH3 H2R HR 最高价最高价氧化物氧化物R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 例例1.1.元素的原子结构决定了各主族元素的元素的原子结构决定了各主族元素的 氢化物、氧化物的分子组成和结构：氢化物、氧化物的分子组成和结构：例例2.2.在复习在复习N2的性质时，提出的性质时，提出“与与 H2
21、、 O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等相比，为等相比，为 什么什么 N2 最不活泼最不活泼”；并因此准确把握；并因此准确把握 N2 与与 H2、O2的反应条件。的反应条件。例例3.3.在复习在复习CO2性质时：性质时：（1 1）从氧化还原性质上分析，）从氧化还原性质上分析，+4+4为最高价，为最高价， 理论上应具有氧化性，理论上应具有氧化性， 实际上，实际上，CO2 仅具有仅具有弱氧化性弱氧化性(?)(?)：（2 2）作为酸性氧化物，）作为酸性氧化物，CO2可以与可以与碱性溶液碱性溶液发发 生反应：生反应： HClO为弱酸为弱酸Ca(ClO)2溶液为碱性溶液为碱性 H2SiO3为弱为弱酸
22、酸Na2SiO3溶液为碱性溶液为碱性 Al(OH)3为为“弱酸弱酸”NaAlO2溶液为碱性溶液为碱性 C6H5OH 为弱酸性为弱酸性C6H5ONa 溶液为碱性溶液为碱性 HCO3 为为“弱酸弱酸”Na2CO3 为为“纯碱纯碱”所以有：所以有： CO2 + H2O + Na2CO3 = NaHCO3 CO2 + H2O + C6H5ONa C6H5OH + NaHCO3 CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 CO2 + H2O + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2CO3CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3 + Na2C
23、O3 CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClOCO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O以及：以及：CO2 + CaCl2 溶液溶液 不反应！不反应！CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O例例4.4.复习中，注意各主族典型歧化反应的总结：复习中，注意各主族典型歧化反应的总结：A：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OA：2H2O2 2H2O + O2A：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOA：2Na2O2
24、+ 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2三三. .几点建议几点建议1.1.高三教师应尽快把高三教师应尽快把0808年各地高考题做一遍，年各地高考题做一遍， 细腻感受、揣摩细腻感受、揣摩“元素部分元素部分”在高考试题中的在高考试题中的 呈现方式，从而对平时总复习的侧重点产生呈现方式，从而对平时总复习的侧重点产生 启发。启发。2.2.高三同组教师经常性的高三同组教师经常性的“说课说课”，可有效提，可有效提高高 复习课的质量。复习课的质量。4. 让学生动起来，课堂才有效果让学生动起来，课堂才有效果 课堂典型练习要课堂典型练习要 设计出设计出学生
25、思考和发言学生思考和发言的时间，引导的时间，引导学生参与学生参与对知对知 识规律地总结、概括、归纳和再加工。识规律地总结、概括、归纳和再加工。 教师讲授教师讲授避免多而全避免多而全，避免，避免“滔滔不绝滔滔不绝”！ “我我都都 给学生讲了，所以我放心了给学生讲了，所以我放心了”是一个认识误区！是一个认识误区！三三. .几点建议几点建议3. 复习课典型例题的选题复习课典型例题的选题目标要具体、明确！目标要具体、明确！ 什么样的题叫什么样的题叫“典型例题典型例题”？围绕本单元重点围绕本单元重点内内 容、富有思考性和趣味性、具有容、富有思考性和趣味性、具有“可塑造性可塑造性”！ “典型例题典型例题”
26、并不一定是难题！并不一定是难题！5. 习题讲评总是占用大量课堂时间，如何处理？习题讲评总是占用大量课堂时间，如何处理？ 张贴答案与张贴答案与有选择地讲评有选择地讲评(?)(?)相结合！相结合！三三. .几点建议几点建议6. 注重错题重练、错题改编再练！注重错题重练、错题改编再练！ （平时批阅作业、批阅试卷时，把出错率高的题（平时批阅作业、批阅试卷时，把出错率高的题 在电脑里储存下来！）在电脑里储存下来！）7. 及时捕捉灵感，尝试创编及时捕捉灵感，尝试创编习题！习题！如如2929（1818分）分） 对于中学常见的对于中学常见的3 3个化学反应（均已配平）：个化学反应（均已配平）： 2X + O
27、2X + O2 2 = 2M = 2M ； 2Y + O 2Y + O2 2 = 2Q = 2Q ； 2Z + O 2Z + O2 2 = 2R = 2R 。 已知方程式中除已知方程式中除O O2 2外的其它物质均为氧化物，且通常状况下外的其它物质均为氧化物，且通常状况下X X、Y Y、Z Z都都是气体。请根据要求回答问题：是气体。请根据要求回答问题： （1 1）如果反应）如果反应在常温常压下即可顺利进行，则在常温常压下即可顺利进行，则M M的化学式是的化学式是 。 （2 2）如果反应）如果反应是一个燃烧反应，则是一个燃烧反应，则Q Q的电子式是的电子式是 ，其分子为，其分子为 （填（填“极性
28、分子极性分子”或或“非极性分子非极性分子”）。）。 （3 3）如果反应）如果反应需在催化剂存在并加热条件下进行，则需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z Z的化学式是的化学式是 ，其固体的晶体类型为，其固体的晶体类型为 。 （4 4）将）将6.2g Na6.2g Na2 2O O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应。冷却后称量，在干燥而充足的氧气中加热，充分反应。冷却后称量， 固体质量为固体质量为7.8g7.8g。则该反应的化学方程式为（反应。则该反应的化学方程式为（反应） 。（5 5）取）取43.2g FeO43.2g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加在空气中充分加热，冷却后称量发
29、现质量增加3.2g3.2g。该反应。该反应的化学方程式为：（反应的化学方程式为：（反应） 。 （6 6）反应）反应均为氧化还原反应，但其中有不止一个的化合价升降与另均为氧化还原反应，但其中有不止一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出其中的一个反应：外四个有明显不同，请你找出其中的一个反应： （填编号），你做此选（填编号），你做此选择的理由是择的理由是 。答案：答案：29（1）NO2（2）O=C=O，非极性分子 （3）SO2，分子晶体（4） 2Na2O + O2 = 2Na2O2 （5）6FeO + O2 = 2Fe3O4 （6） 反应中O2中氧元素降为1价，而在其它4 个反应中均降为2
30、价。 或： 反应中是氧元素的价态升高，而其他反应中均为另一元素的价态升高。 或： FeO中的铁元素只是部分升高为+3价，而其他反应中无此情况。2727（1515分）分）A A、B B、C C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A A为固体、为固体、B B为液体、为液体、C C为气体。为气体。D D、E E、F F、G G、H H、X X均为化合物，其中均为化合物，其中X X是一种无氧强酸、是一种无氧强酸、为黑色固体，为黑色固体，H H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和
31、部分反应产物已略去）。反应条件和部分反应产物已略去）。 （1 1）写出化学式：）写出化学式：A A 、D D 、E E 、X X 。（2 2）在反应）在反应中，不属于氧化还原反应的是中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（填编号）。（3 3）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为 。D D除了除了可与可与F F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是（填名称）物是（填名称） 。（4 4）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 ；该反；该反应中每消耗应中每消耗0.3mol0.3mol的的A A，可转移电子，
32、可转移电子 molmol。（5 5）写出）写出D D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式 。答案： 27（15分） （1）Fe FeBr3 Fe3O4 HBr （每空1分，共4分） （2） （2分） （3）Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 (2分，其他正确写法也给分) 苯酚（1分） （4） （2分） 0.8（2分） （5） Fe3+ + 3HCO3 = Fe(OH)3+ 3CO2 (2分)2626（1414分）下图中分）下图中1 1、2 2、3 3、4 4、5 5均为中学常见化学反应（条件已略去）。均为中学常见化学反应（条件已略去）。已知已知A A、
33、C C、D D 为金属单质，为金属单质， B B、E E为非金属单质，其余为化合物；为非金属单质，其余为化合物；I I、J J中共含中共含有三种离子，且三种离子所含电子数相同，有三种离子，且三种离子所含电子数相同，J J既不溶于水，也不溶于既不溶于水，也不溶于I I的溶液。的溶液。请填空：请填空：（1 1）E E的化学式为的化学式为 ，I I的电子式的电子式 。（2 2）写出反应）写出反应的化学方程式的化学方程式 。（3 3）已知）已知D D能在能在H H中燃烧，写出该反应的化学方程式中燃烧，写出该反应的化学方程式 。（4 4）在反应）在反应、中，中，H H2 2O O表现出一种相同的性质，请
34、另写出一个单表现出一种相同的性质，请另写出一个单质与质与H H2 2O O反应的化学方程式，且反应的化学方程式，且H H2 2O O所表现的性质与前述性质不相同所表现的性质与前述性质不相同 。（5 5）将）将F F溶于过量的稀硝酸中，充分反应后，欲检验溶液中所含的金属阳离子，溶于过量的稀硝酸中，充分反应后，欲检验溶液中所含的金属阳离子，可选择的试剂是可选择的试剂是 ，观察到的现象是，观察到的现象是 。答案：答案：26（14分）分）（1）H2，（，（4分）分）（2）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2（2分）分）（3）2Mg+CO2 = 2MgO+C （2分）分）（4）2F2 + 2H2O
35、= 4HF + O2 （或（或Cl2 + H2O = HCl + HClO）（）（2分）分）（5）硫氰化钾（或硫氰化铵）溶液（）硫氰化钾（或硫氰化铵）溶液（2分）；溶液变分）；溶液变为红色（为红色（2分）（或分）（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀）溶液，产生红褐色沉淀）（其他合理答案均可得分）（其他合理答案均可得分）2727（1616分）下列转化图中，部分产物未给出。已知除分）下列转化图中，部分产物未给出。已知除D D、E E外，外，其余均为纯净物。其余均为纯净物。A A是紫黑色晶体，是紫黑色晶体，B B为黑色粉末，为黑色粉末，G G分子中含有分子中含有1818个电子，其中只有个电子，其中只有C
36、 C、L L、Q Q是单质。请回答：是单质。请回答： （1 1）反应）反应 中，属于分解反应的是中，属于分解反应的是 。 （2 2）L L的名称是的名称是 ，G G的电子式为的电子式为 。 （3 3）混合液）混合液E E中的阳离子有中的阳离子有 。 （4 4）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 ，该反应，该反应在工业上的用途为在工业上的用途为 。 （5 5）工业上常用）工业上常用B B与浓硫酸反应制备与浓硫酸反应制备Q Q元素的正二价硫酸盐，同元素的正二价硫酸盐，同时生成气体时生成气体C C，请写出反应的化学方程式，请写出反应的化学方程式 。答案：27（16分）（1）（3分）（2）氯气（1分）； （1分）。（3）K+、Mn2+、H+ （3分）（4）4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn（3分）， 制备金属锰（2分）。（5）2MnO2 + 2H2SO4（浓）= 2MnSO4 + 2H2O + O2（3分）
