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1、第三节第三节 氧化还原反应（氧化还原反应（）特征和判断依据：特征和判断依据：本质：本质：一、氧化还原反应一、氧化还原反应化合价的升降化合价的升降电子的转移电子的转移 （得失或偏离）（得失或偏离）二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物化合价降低化合价降低 得电子得电子 被还原被还原 化合价升高化合价升高 失电子失电子 被氧化被氧化u 最低价态，只有还原性。最低价态，只有还原性。 三、氧化还原反应有关规律三、氧化还原反应有关规律1)1) 价态律价态律u 最高价态，只有氧化性。
2、最高价态，只有氧化性。u 中间价态，既具有氧化性又具有还原性。中间价态，既具有氧化性又具有还原性。常见的氧化剂常见的氧化剂活泼的非金属单质活泼的非金属单质：O2、Cl2 等等高价金属阳离子高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+ 等等活泼或较活泼金属单质：活泼或较活泼金属单质：K、Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 等等某些非金属单质某些非金属单质：C、H2、S 等等低价金属阳离子低价金属阳离子：Fe2+ 等等非金属阴离子非金属阴离子：S2- I- Br- Cl- 等等较低价化合物：较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3 等等 常见的还原剂常见的还原剂 化合价有下降的空间化合价有下降的
3、空间 化合价有上升的空间化合价有上升的空间 试从化合价角度分析试从化合价角度分析Fe3、Fe2、Al3、H、SO2、Cl等粒子的性质等粒子的性质。只有氧化性的有只有氧化性的有 ，只有还原性的有只有还原性的有 ，既有氧化性又有还原性的有既有氧化性又有还原性的有 。 Fe3、Al3、HCl Fe2、SO2下列各组微粒中，每种微粒都既能被氧化又能下列各组微粒中，每种微粒都既能被氧化又能被还原的是被还原的是（ ）A、Fe2+、Cl2、Cu2+B、H+、NO2-、SO42-C、S2-、Cl-、SO32-D、Fe2+、Cl2、SO32-D 金属活动性顺序（常见元素）金属活动性顺序（常见元素） K Ca N
4、a Mg Al Zn Cu Hg Ag 单质还原性逐渐减弱单质还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性逐渐增强离子氧化性逐渐增强 2) 2)强弱率强弱率还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 = = 氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 例：例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化性：氧化性：CuSO4FeSO4 还原剂：还原剂：FeCu2) 2) 强弱率强弱率 根据反应根据反应 2H2S + O2 = 2S+ 2H2O 4N
5、aI + O2 + 2H2SO4 = 2I2 + 2Na2SO4 + 2H2O Na2S + I2 = 2NaI + S下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ） A、 O2 I2 S B、 H2S NaI H2O C、 S I2 O2 D、 H2O NaI H2SA 已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均有还原性，它们均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2, ,则下列反应不能发生的是则下列反应不能发生的是( )( ) A、2Fe3+SO2+H2O2=Fe2+SO42-+4H+B、 I
6、2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe2+I2=2Fe3+2I-CD3) 3) 守恒律：守恒律： u 化合价有升必有降，电子有得必有失。化合价有升必有降，电子有得必有失。u 化合价升高总数与降低总数一定相等，化合价升高总数与降低总数一定相等， 失电子总数与得电子总数一定相等。失电子总数与得电子总数一定相等。根据电子得失守恒的简单配平根据电子得失守恒的简单配平例：例：(1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2) C + HNO3 = CO2 + NO2 + 2H2O (3) H2S + SO2 = 2H2O + 3S在在 R2O8n- + Mn2+ = MnO4- + RO42- 反应中反应中，已知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比已知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为为5 5：2 2，求，求n n的值？的值？n=2
