《广东省中考化学总复习 第十三单元 质量守恒定律及化学方程式课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中考化学总复习 第十三单元 质量守恒定律及化学方程式课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、步步步步高高 化化学学每天进步一点点V1目录页CONTENTS PAGE第一部分考点归纳 第二部分经典考题剖析 目录经典考题剖析考点归纳目录页CONTENTS PAGE第一部分考点归纳1质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2质量守恒定律的分析归纳原子的种类不变原子的数目不变(1)五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变考点1：质量守恒定律(2)两个一定改变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变(3)一个可能改变分子总数可能改变，元素的化合价可能改变考点1：质量守恒定律3. 关键词的理解 (1)参加化学反应的，所给予物质
2、不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质 没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解 释化学变化。 (2)质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。 如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量 的和等于反应后生成的氧化镁的质量。考点1：质量守恒定律考点1：质量守恒定律4. 探究质量守恒定律的几个重要实验 (1)白磷燃烧前后质量的测定； (2)铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定； (3)碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定； (4)镁条燃烧。考点1：质量守恒定律5. 质量守恒定律的应用 (1)根据质量守恒定律进行
3、简单的计算； (2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； (3)判断化学反应中某种物质的组成； (4)确定化学反应中某种物质的化学式。考点2：化学方程式1. 化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。2. 化学方程式提供的信息(意义) (1)哪些物质参加了反应(反应物是什么)； (2)生成了哪些物质(生成物是什么)； (3)反应条件； (4)反应物与生成物之间的质量比； (5)反应物与生成物之间的粒子数量比。 考点2：化学方程式3. 化学方程式的读法(以CO2=CO2为例) (1)质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； (2)量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完
4、全反应，生成44份质量的二氧化碳； (3)粒子：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。点燃考点3：根据化学方程式的计算1解题步骤及格式 一般分为以下七步：(1)解设未知量，一般情况下，求什么设什么； (2)写出相应的正确的化学方程式； (3)根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的 化学式下面； (4)标出已知量和未知量； (5)列比例式； (6)求解； (7)答题。考点3：根据化学方程式的计算2计算中常用的关系式 (1)mV (2)单位换算：1 L1 000 mL，1 mL1 cm3 (3)物质的纯度纯物质的质量/不纯物质的质量100%经典考题剖析考点归纳目录页CO
5、NTENTS PAGE 第二部分经典考题剖析【例1】【验证质量守恒定律】(2016邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的是() A B C D例题讲解D生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，A项不能验证；两种物质不反应，B项不能验证；镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，C项不能验证；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加，生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，D项可以验证。 答案D【例2】(【质量守恒定律的运用】(2016长春)某物质在空气中燃烧的化学方程式为X3O22CO22H2O，下列说法正
6、确的是()AX的化学式是C2H4B该反应属于置换反应CO2中氧元素的化合价为2DCO2中碳、氧元素的质量比为12例题讲解A根据反应的化学方程式X3O22CO22H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故A项说法正确；该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故B项说法错误；O2是单质其中氧元素的化合价为0，故C项说法错误；CO2中碳、氧元素的质量比为1216238，故D项说法不正确。 答案A【例3】【质量守恒定律的综合题】(2015安徽)某兴趣小组为
7、验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式：_。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_(“同意”或“不同意”)小明的观点，因为_。例题讲解2MgO2 2MgO不同意任何反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参与了反应(3)小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】 黄色固体是什么呢？【查阅资料】 氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出
8、猜想】 黄色固体是Mg3N2。【实验探究】 请设计实验，验证猜想。【反思与交流】 空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_。实验操作实验操作实验现象及结论实验现象及结论例题讲解不同意O2比N2活泼(其他合理答案均可)例题讲解(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：实验序号实验1实验2实验3与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后，实验现象气泡明显增多，可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验的目的
9、是_。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因(不分析原因，不得分)：_；_ ；_ 。对照实验(或空白实验)加热时，各组反应均加快，原因是升高温度反应加快加热时，实验1的反应中气泡明显增多，原因是不仅有H2生成，还有NH3逸出实验2比实验3反应快，原因是Cl比SO42-的作用强(1)镁在氧气中燃烧生成MgO；(2)要全面理解质量守恒定律，是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这里的“各物质”不单单指固体，还包括液体和固体；(3)镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过O2比N2活泼，相同条件下以和O2反应为主。(4)
10、分析表格中现象可以发现，相同条件下不同盐溶液中反应的快慢不同，实验1反应最快，实验2次之，实验3再次之，对照实验最慢。加热时各实验反应均加快。结合NH4Cl和NH3的性质，可以作答。例题讲解【例4】【质量守恒定律的运用】(2016雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A丁一定是这个反应的催化剂B参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C甲一定是化合物，乙一定是单质D该反应可能是分解反应丁在反应前后质量没有变化，可能为
11、该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；甲反应后质量减少703535g，为反应物，乙质量减少157.57.5g，为反应物，丙质量增加48.756.2542.5g，故B正确；由B分析可知，该反应的化学方程式为甲乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故C错误；由B分析可知，该反应的化学方程式为甲乙=丙，故为化合反应，故D错误。答案B【例5】(2014南宁)往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g稀盐酸， 恰好完全反应，得到120.0 g溶液。计算： (1)产生气体的质量为_g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。例题讲解8.8答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%。(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为28.8 g100.0 g120.0 g8.8 g；(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
