《高中化学钠和钠的化合物课件鲁教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学钠和钠的化合物课件鲁教必修1（66页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第一第一节钠和和钠的化合物的化合物1钠的原子的原子结构、性构、性质以及以及钠的的实验室保存方法。室保存方法。2Na2O和和Na2O2的的电子式和性子式和性质。3Na2CO3和和NaHCO3的性的性质、转化及制法。化及制法。(1)原子原子结构构钠的的原原子子结构构示示意意图： ，在在化化学学反反应中中Na原原子子 。(2)物物理理性性质：颜色色 ，状状态 ，熔熔点点 (高高、低低)，密度，密度 (大、小大、小)，硬度，硬度 (大、小大、小)。容易失去容易失去1个电子个电子银白银白固态固态低低小小小小(3)化学性化学性质性性质化学方程式化学方程式有关反有关反应现象象与与氧氧气气反反应O2(常温常
2、温)4NaO2=2Na2O切开小切开小块钠，先看到，先看到 而后而后变 .O2(加加热)2NaO2 Na2O2 色火焰，生成色火焰，生成 色色固体固体与与H2O反反应2Na2H2O=2NaOHH2浮浮在水面上，在水面上， 成成闪亮小球，并四亮小球，并四处 ，发出出 ，向，向烧杯中杯中滴入酚滴入酚酞时溶液溶液变 .银白色银白色暗暗黄黄淡黄淡黄熔化熔化游动游动嘶嘶声嘶嘶声红红(4)钠的存在、用途和制法的存在、用途和制法自自然然界界中中钠只只能能以以化化合合态的的形形式式存存在在,主主要要以以 的的形形式式存存在在。钠是是一一种种强强还原原剂，工工业上上用用它它还原原金金属属钛、锆、铌、钽等等；另另
3、外外钠和和钾的的合合金金在在常常温温下下呈呈 ，是是原原子反子反应堆堆导热剂；钠也可用于制也可用于制 。工工业上利用上利用 法，以法，以 为原料来制取；因原料来制取；因为 在自然界存在广泛，易得。反在自然界存在广泛，易得。反应原理：原理： 氯化钠氯化钠液态液态高压钠灯高压钠灯电解电解NaClNaCl金金属属Na分分别在在过量量的的O2和和Cl2中中燃燃烧，产生生现象的相同点是象的相同点是()A都都产生白烟生白烟 B都都产生黄色火焰生黄色火焰C都都发光光发热 D都生成白色固体都生成白色固体【解解析析】Na在在O2中中燃燃烧烧产产生生黄黄色色火火焰焰，生生成成淡淡黄黄色色固体；固体；Na在在Cl2
4、中剧烈燃烧生成白色固体。中剧烈燃烧生成白色固体。【答案】【答案】C(1)结构构Na2O2的的电子子式式为 ，其其中中存存在在的的化化学学键类型型有有 和和 ，Na2O2属属于于 化化合物。合物。Na2O2中，阴、阳离子数目比中，阴、阳离子数目比为1 2。离子键离子键非极性键非极性键离子离子(2)化学性化学性质与与H2O反反应化学方程式化学方程式为： 。与与CO2反反应化学方程式化学方程式为： 。与酸与酸(HCl)反反应化学方程式化学方程式为： 。2Na2O22H2O= 4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2下列下列对Na2O2的叙述中
5、正确的是的叙述中正确的是()ANa2O2能能与与酸酸反反应生生成成盐和和水水，所所以以Na2O2是是碱碱性性氧化物氧化物BNa2O2能能与与水水反反应，所所以以Na2O2可可以以作作气气体体的的干干燥燥剂CNa2O2与水反与水反应时，Na2O2是氧化是氧化剂，水是，水是还原原剂DNa2O2与与二二氧氧化化碳碳反反应时，Na2O2既既是是氧氧化化剂又又是是还原原剂【解解析析】A项项，Na2O2与与一一般般酸酸反反应应，生生成成盐盐和和水水，同同时时有有O2生生成成，所所以以它它不不是是碱碱性性氧氧化化物物；B项项，Na2O2吸吸水水后后放放出出O2，不不能能作作气气体体干干燥燥剂剂；C项项，Na
6、2O2与与水水或或CO2反反应应时时，发发生生的的是是歧歧化化反反应应，H2O或或CO2既既不不是是氧氧化化剂剂又又不是还原剂；不是还原剂；D项正确。项正确。【答案】【答案】D物物质性性质Na2CO3NaHCO3俗名俗名纯碱，碱，苏打打小小苏打打色色态 色粉末色粉末 色晶体色晶体溶解性溶解性易易溶于水溶于水易易溶于水溶于水与与盐酸反酸反应(离子方程式离子方程式)与与NaOH反反应(离子方程式离子方程式)不反不反应白白白白物物质性性质Na2CO3NaHCO3与与Ca(OH)2反反应(离子方程式离子方程式)与与BaCl2反反应(离子方程式离子方程式)不反不反应与与CO2反反应(离子方程式离子方程式
7、)不反不反应物物质性性质Na2CO3NaHCO3热稳定性定性(化学方程式化学方程式)稳定定相互相互转化化纯净的的碳碳酸酸钠a g；碳碳酸酸钠与与碳碳酸酸氢钠的的混合物混合物a g。两者相比下列各种情况的描述正确的是。两者相比下列各种情况的描述正确的是()A分分别和和盐酸完全反酸完全反应时，混合物的耗酸量大，混合物的耗酸量大B分分别和和盐酸酸完完全全反反应时，纯净的的碳碳酸酸钠放放出出的的CO2多多C分分别溶溶于于水水，再再加加入入足足量量澄澄清清石石灰灰水水，混混合合物物得得到的沉淀到的沉淀质量大量大D分分别配配成成等等体体积溶溶液液，混混合合物物溶溶液液中中的的Na的的物物质的量的量浓度大度
8、大【答案】【答案】C(1)钠与水反与水反应钠投入水中并浮在水面上投入水中并浮在水面上密度小于水。密度小于水。钠立立即即跟跟水水反反应，发出出嘶嘶嘶嘶声声产生生气气体体，放放出出热量。量。同同时钠熔熔成成一一个个闪亮亮的的小小球球并并在在水水面面上上向向各各方方向向迅迅速游速游动最后消失最后消失熔点低，反熔点低，反应放放热。反反应后后的的水水溶溶液液使使酚酚酞变红钠与与水水反反应生生成成NaOH。(2)钠与与酸酸反反应：2Na2H=2NaH2，钠与与酸酸的反的反应比与水反比与水反应更激烈，极易爆炸，要特更激烈，极易爆炸，要特别小心。小心。(3)钠与与盐溶溶液液的的反反应(实质上上是是先先与与水水
9、反反应生生成成NaOH，NaOH再与再与盐反反应)：与与CuSO4溶液反溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2aCuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2b合并合并ab得：得：2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2与与FeCl3溶液反溶液反应：6Na6H2O2FeCl3= 6NaCl2Fe(OH)33H2(1)钠钠与与水水或或酸酸溶溶液液反反应应时时，其其实实质质是是与与溶溶液液中中的的H反反应应，因因此此，溶溶液液中中c(H)的的大大小小，就就决决定定了了反反应应的剧烈程度，溶液中的剧烈程度，溶液中c(H)越大，反应就越剧烈。越大，反应就越剧烈。(2)钠钠与与含含金
10、金属属阳阳离离子子的的盐盐溶溶液液反反应应，不不能能置置换换出出盐盐中中的的金金属属元元素素。钠钠与与熔熔融融的的盐盐反反应应才才可可能能置置换换出出盐盐中中的的金金属元素，如：属元素，如： 下列关于下列关于钠与水反与水反应的的说法不正确的是法不正确的是()将将小小块钠投投入入滴滴有有石石蕊蕊试液液的的水水中中，反反应后后溶溶液液变红将将钠投投入入稀稀盐酸酸中中，钠先先与与水水反反应，后后与与酸酸电离离出出的的H反反应钠在在水水蒸蒸气气中中反反应时因因温温度度高高会会发生生燃燃烧将将两两小小块质量量相相等等的的金金属属钠，一一块直直接接投投入入水水中中，另另一一块用用铝箔箔包包住住，在在铝箔箔
11、上上刺刺些些小小孔孔，然然后后按按入入水水中中，两两者者放出的放出的氢气气质量相等量相等A只有只有 BC只有只有 D只有只有【解解析析】钠钠与与水水反反应应产产生生氢氢氧氧化化钠钠，使使酚酚酞酞溶溶液液变变红红色色，使使石石蕊蕊溶溶液液变变蓝蓝色色。钠钠投投入入盐盐酸酸中中，钠钠先先与与酸酸电电离离出出的的H反反应应，后后与与水水反反应应。钠钠在在水水蒸蒸气气中中反反应应产产生生的的是是氢氢气气，尽尽管管温温度度高高且且反反应应放放热热，因因无无氧氧气气不不能能燃燃烧烧。钠钠的的密密度度比比水水小小，浮浮在在水水面面上上时时，就就有有部部分分钠钠被被氧氧气气氧氧化化，而而用用铝铝箔箔包包住住的
12、的钠钠不不会会被被氧氧气气氧氧化化，同同时时Al与与生生成成的的NaOH反应还要产生反应还要产生H2，所以两者放出氢气的质量不相等。，所以两者放出氢气的质量不相等。【答案】【答案】B在在组成成上上两两者者都都属属于于钠的的氧氧化化物物，但但因因含含氧氧量量不不同同，在在结构、性构、性质上存在差异，上存在差异，现将两者比将两者比较见下表。下表。名称名称氧化氧化钠过氧化氧化钠颜色、状色、状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体化学式化学式Na2ONa2O2电子式子式名称名称氧化氧化钠过氧化氧化钠氧的价氧的价态2价价1价价生成条件生成条件常温常温加加热或点燃或点燃热稳定性定性不不稳定定(加加热时被空
13、被空气中气中O2氧化成氧化成Na2O2)稳定定与与H2O反反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与与CO2反反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2名称名称氧化氧化钠过氧化氧化钠与酸反与酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途主要用途漂白漂白剂、供氧、供氧剂(1)Na2O2的性质的性质除除信信息息外外，高高中中阶阶段段我我们们只只考考虑虑Na2O2与与水水、二二氧氧化化碳碳和和酸酸溶溶液液的的反反应应，其其反反应应实实质质是是Na2O2(可可视视为为弱弱酸酸强强碱碱性性)遇遇水水先先
14、发发生生水水解解反反应应(非非氧氧化化还还原原反反应应)，与与CO2、酸酸的反应的反应(干燥的干燥的CO2实际不与实际不与Na2O2反应反应)也是如此。也是如此。与与水水反反应应的的实实质质：Na2O22H2O=2NaOHH2O2，生生成成的的双双氧氧水水(H2O2)不不稳稳定定迅迅速速发发生生分分解解(属属于于氧氧化化还还原原反反应应)：2H2O2=2H2OO2，这这也也是是Na2O2呈呈现现漂漂白白性性 的的 本本 质质 原原 因因 。 将将 两两 步步 合合 并并 得得 ： 2Na2O24H2O=4NaOHO22H2O。(2)Na2O2的计算的计算固体质量的差量的计算固体质量的差量的计算
15、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固体质量差固体质量差 156 g 212 g m56 g2Na2O22H2O=4NaOHO2 固体质量差固体质量差 156 g 160 g m4 gCO2、H2O(g)分分别别与与足足量量Na2O2反反应应，固固体体增增重重分分别别相当于等物质的量的相当于等物质的量的CO、H2的质量。的质量。因因此此，W g通通式式符符合合(CO)m(H2)n(m0,1,2，；n0,1,2)的的物物质质在在O2中中燃燃烧烧，将将其其产产物物通通过过足足量量的的Na2O2固固体，反应完毕，固体增重体，反应完毕，固体增重W g。气体体积差量的计算气体体积差量的计算2Na2O
16、22CO2=2Na2CO3O2气体体积差气体体积差2 1 V12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2气体体积差气体体积差 2 1 V1由由此此可可见见，CO2、H2O(g)分分别别与与足足量量Na2O2反反应应，体体积变为原来的一半，即积变为原来的一半，即下列关于下列关于Na2O2说法正确的是法正确的是()A与与SO2反反应生成生成Na2SO3与与H2OBNa2O2投投入入到到紫紫色色石石蕊蕊试液液中中，溶溶液液先先变蓝色色，后后褪色褪色CNa2O2能能与与酸酸反反应生生成成盐和和水水，所所以以Na2O2是是碱碱性性氧化物氧化物DNa2O2与水反与水反应，Na2O2是氧化是氧化剂，水是，水
17、是还原原剂【解析】【解析】(1) (2)Na2O2与与酸酸反反应应除除生生成成盐盐和和水水外外还还有有O2生生成成，C项错误。项错误。(3)Na2O2中中O显显1价价，与与水水反反应应时时生生成成 0价价O和和2价价O，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，D项错误。项错误。【答案】【答案】B(1)与足量酸反与足量酸反应的比的比较反反应速率速率浓度相同度相同时，NaHCO3比比Na2CO3与酸反与酸反应速率大。速率大。耗酸量耗酸量a等等物物质的的量量的的Na2CO3、NaHCO3与与酸酸反反应时，消消耗酸的物耗酸的物质的量之比的量之比为2 1。b等等质量量时Na2CO3、NaH
18、CO3消消耗耗酸酸的的物物质的的量量之之比比为84 53。生成生成CO2的量的量a等等物物质的的量量的的Na2CO3、NaHCO3产生生的的CO2一一样多。多。b等等质量量时NaHCO3比比Na2CO3产生的生的CO2多。多。(2)Na2CO3、NaHCO3的的鉴别(3)Na2CO3与与NaHCO3的相互的相互转化化根根据据Na2CO3和和HCl互互滴滴时时的的现现象象不不同同可可鉴鉴别别Na2CO3溶液和盐酸。操作如下：溶液和盐酸。操作如下：(1)向向盐盐酸酸里里逐逐滴滴加加入入Na2CO3溶溶液液(开开始始时时酸酸过过量量)开开始就有气体放出。始就有气体放出。(2)向向Na2CO3溶溶液液
19、里里逐逐滴滴加加入入盐盐酸酸(开开始始时时酸酸不不足足)开开始无气体产生，后来产生气泡。始无气体产生，后来产生气泡。为测定定碳碳酸酸钠和和碳碳酸酸氢钠混混合合物物中中碳碳酸酸钠的的质量分数，甲、乙两量分数，甲、乙两组同学分同学分别进行了下列相关行了下列相关实验。.甲甲组同学按如下所示的同学按如下所示的实验流程流程进行行实验：(1)实验时，可供，可供选择的的试剂A有：有：a.Ca(OH)2溶液；溶液；bBa(OH)2溶溶液液；c.CaCl2溶溶液液；d.BaCl2溶溶液液。从从定定量量实验的的角角度度分分析析，最最合合理理的的试剂是是_(填填字字母母序序号号)，理由是，理由是_。(2)检 验 加
20、加 入入 的的 试 剂 A是是 否否 已已 过 量量 的的 方方 法法 是是_。(3)若若实验中中测得得样品品质量量为m1，沉沉淀淀质量量为m2，则碳酸碳酸钠的的质量分数量分数为_。.乙乙组同学的主要同学的主要实验流程如下：流程如下：(1)写写出出加加入入稀稀盐酸酸后后发生生反反应的的离离子子方方程程式式：_。(2)在干燥管中装碱石灰来吸收在干燥管中装碱石灰来吸收净化后的气体。化后的气体。样品品中中碳碳酸酸钠的的质量量分分数数越越大大，则实验中中吸吸收收净化化后后气气体体的的干干燥燥管管在在充充分分吸吸收收气气体体前前后后的的质量量差差_。(填填“越大越大”、“越小越小”或或“不不变化化”)有
21、有的的同同学学认为在在吸吸收收净化化后后气气体体的的干干燥燥管管后后还应该连接一个干燥管，目的是接一个干燥管，目的是_。.请你你再再设计一一种种简单的的测定定混混合合物物中中碳碳酸酸钠质量量分数的分数的实验方案。方案。(用流程用流程图表示表示)【解解析析】.(1)甲甲组组同同学学的的实实验验中中Ca(OH)2和和Ba(OH)2也也能能与与碳碳酸酸氢氢钠钠反反应应生生成成沉沉淀淀，故故不不能能选选。BaCl2和和CaCl2都都可可以以作作沉沉淀淀剂剂，但但考考虑虑到到实实验验的的准准确确性性，BaCO3摩摩尔尔质质量量比比CaCO3的的大大，故故实实验验在在称称量量过过程程中中产产生生的的误误差
22、差更更小小，结果更准确。结果更准确。(2)实实质质是是检检验验碳碳酸酸根根离离子子是是否否沉沉淀淀完完全全，静静置置，继继续续向向上上层层清清液液中中加加入入氯氯化化钡钡溶溶液液，若若不不再再产产生生沉沉淀淀，则则氯氯化钡溶液已加入过量。化钡溶液已加入过量。(3)根据碳酸根离子守恒进行计算。根据碳酸根离子守恒进行计算。.(1)H既与既与 反应又与反应又与HCO3-反应。反应。 (2)由由于于碳碳酸酸钠钠的的摩摩尔尔质质量量比比碳碳酸酸氢氢钠钠的的摩摩尔尔质质量量大大，在在样样品品质质量量一一定定时时，碳碳酸酸钠钠质质量量分分数数越越大大则则生生成成的的二二氧氧化化碳碳越越少少。空空气气中中的的
23、水水和和二二氧氧化化碳碳会会进进入入干干燥燥管管，影影响测定结果。响测定结果。.测测定定Na2CO3和和NaHCO3混混合合物物中中Na2CO3质质量量分分数数的的其其他他实实验验方方法法较较多多，如如：滴滴定定法法(包包括括双双指指示示剂剂法法)、生生成气体图象分析法等。成气体图象分析法等。【答答案案】.(1)dCa(OH)2和和Ba(OH)2也也能能与与碳碳酸酸氢氢钠钠发发生生反反应应生生成成沉沉淀淀，不不能能选选作作沉沉淀淀剂剂；BaCl2比比CaCl2作作沉沉淀淀剂剂时时生生成成的的沉沉淀淀质质量量更更大大，有有利利于于提提高高实实验验测测定定结结果果的准确度的准确度(2)静静置置，继
24、继续续向向上上层层清清液液中中加加入入氯氯化化钡钡溶溶液液，若若不不再产生沉淀，则氯化钡溶液已加入过量再产生沉淀，则氯化钡溶液已加入过量(2)越越小小吸吸收收空空气气中中的的水水蒸蒸气气和和二二氧氧化化碳碳，确确保保前一干燥管中的前一干燥管中的质量增加量量增加量为反反应生成的二氧化碳的生成的二氧化碳的质量量过氧氧化化钠是是一一种种淡淡黄黄色色的的固固体体，常常因因保保管管不不善善而而使使之之含含有有碳碳酸酸钠杂质。某某研研究究性性学学习小小组欲欲测定定实验室室某某瓶瓶过氧氧化化钠固固体体的的纯度度，设计如如下下图所所示示的的实验装装置置进行行实验。请回答下列回答下列问题：(1)检 查 上上 图
25、 装装 置置 气气 密密 性性 的的 方方 法法 是是_。(2)利利用用干干燥燥管管反反应前前后后的的质量量变化化可可以以求求出出杂质碳碳酸酸钠 的的 质 量量 ， 但但 有有 人人 认 为 此此 法法 误 差差 较 大大 ， 原原 因因 是是_；该小小组中中其其他他同同学学认为此此装装置置完完全全可可以以不不用用 ， 也也 可可 以以 测 出出 过 氧氧 化化 钠 的的 纯 度度 ， 你你 的的 观 点点 是是_(填填“可以可以测出出”或或“不可以不可以测出出”)。(3)该实验可可能能会会导致致所所测气气体体的的体体积比比实际偏偏大大，可可能的原因是能的原因是_。(4)若若称称取取a g含含
26、杂质碳碳酸酸钠的的过氧氧化化钠固固体体放放入入广广口口瓶瓶中中，并并向向其其中中加加入入稀稀硫硫酸酸，撤撤除除干干燥燥管管装装置置，实验结束束后后收收集集到到的的气气体体体体积折折算算到到标准准状状况况下下的的体体积为b L，则过氧氧化化钠纯度度的的表表达达式式为_(若若你你认为撤撤除除干燥管后无法干燥管后无法测出出过氧化氧化钠的的纯度，此度，此题不用回答不用回答)。【解解析析】(2)虽虽然然干干燥燥管管可可以以吸吸收收生生成成的的二二氧氧化化碳碳气气体体，但但CO2中中会会混混有有水水蒸蒸气气而而使使所所测测碳碳酸酸钠钠杂杂质质的的质质量量偏偏大大；若若知知道道固固体体的的总总质质量量和和生
27、生成成气气体体的的总总量量即即可可计计算算出出碳碳酸钠的量。酸钠的量。(3)因因为为滴滴加加的的酸酸所所排排出出的的气气体体体体积积也也算算在在反反应应产产生生的气体体积中，故会导致所测气体的体积偏大。的气体体积中，故会导致所测气体的体积偏大。 【答答案案】(1)塞塞紧紧分分液液漏漏斗斗上上口口塞塞子子，用用手手捂捂(或或微微热热)圆圆底底烧烧瓶瓶，在在水水槽槽的的导导管管口口有有气气泡泡产产生生，松松手手(或或停停止止加热加热)后，导管口有一段水柱上升，证明气密性良好后，导管口有一段水柱上升，证明气密性良好(2)生生成成的的CO2气气体体中中混混有有的的水水蒸蒸气气也也能能被被干干燥燥管管吸
28、吸收收可以测出可以测出(3)滴滴加加的的酸酸排排出出的的气气体体体体积积也也算算在在反反应应产产生生的的气气体体体积中体积中1(2009年年海海南南单科科)除除去去NaHCO3溶溶液液中中混混有有的的少少量量Na2CO3可采取的方法是可采取的方法是()A通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体B加入加入氢氧化氧化钡溶液溶液C加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D加入稀加入稀盐酸酸【解解析析】通通入入足足量量的的CO2，可可以以把把Na2CO3转转化化成成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。，即把杂质转化为所需要的物质。【答案】【答案】A2(2009年年海海南南单科科)在在室室温温时，下下列列各各组中中
29、的的物物质分分别与与过量量NaOH溶液反溶液反应，能生成，能生成5种种盐的是的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2【解解析析】Cl2与与NaOH反反应应可可生生成成NaCl和和NaClO两两种种盐。盐。【答案】【答案】B3下列关于下列关于钠的叙述的叙述错误的是的是()A实验后剩余少量后剩余少量钠粒可放回原粒可放回原试剂瓶中瓶中B用一般的化学用一般的化学还原法不能制取金属原法不能制取金属钠C自然界中无游离自然界中无游离态的的钠存在存在D钠在空气中燃在空气中燃烧生成氧化生成氧化钠【解析
30、】【解析】钠在空气中燃烧应生成钠在空气中燃烧应生成Na2O2。【答案】【答案】D4将将4.6 g钠与与1.6 g硫硫粉粉迅迅速速混混合合起起来来，并并放放在在石石棉棉网上加网上加热，反，反应后生成的固体是后生成的固体是()A黄色固体混合物黄色固体混合物 B硫粉与硫化硫粉与硫化钠C过氧化氧化钠与硫化与硫化钠 D氧化氧化钠与硫化与硫化钠【解解析析】在在加加热热条条件件下下，钠钠既既能能与与硫硫化化合合生生成成Na2S，也也能能与与空空气气中中的的氧氧气气反反应应生生成成Na2O2，而而钠钠又又是是过过量量的的，所以除生成所以除生成Na2S外还有外还有Na2O2生成。生成。【答案】【答案】AC5钠的
31、下列用途正确且与的下列用途正确且与钠的化学性的化学性质无关的是无关的是()与与钾形形成成的的合合金金可可作作原原子子反反应堆堆的的导热剂制制取取Na2O2冶冶炼稀稀有有金金属属及及金金属属钛应用用于于电光光源源上上制制取取NaOH及及NaCl等等钠的的化化合合物物可可用用于于验证乙乙醇醇的的分子分子结构构A BC D以上答案均不正确以上答案均不正确【解析】【解析】均只涉及钠的物理性质。均只涉及钠的物理性质。【答案】【答案】A6金属金属钠与水的反与水的反应是中学化学中的一个重要反是中学化学中的一个重要反应。如下如下图甲、乙所示分甲、乙所示分别来完成下列来完成下列实验：(1)现 按按 图 甲甲 所
32、所 示示 的的 方方 法法 ， 在在 室室 温温 时 ， 向向 盛盛 有有Ca(HCO3)2溶溶液液的的烧杯杯中中加加入入一一块金金属属钠。下下列列现象象描描述述正正确的是确的是_(填字母填字母)。A钠浮在液面上，并四浮在液面上，并四处游游动，最后消失，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球熔化成一个光亮的小球C反反应开始后，溶液由无色开始后，溶液由无色变红色色D恢复到室温恢复到室温时，烧杯底部有固体物杯底部有固体物质析出析出(2)请补充充并并完完成成甲甲实验中中从从试剂瓶瓶中中取取出出钠向向烧杯杯投投入入钠的的有有关关操操作作：用用镊子子从从试剂瓶瓶中中取取出出一一小小块钠_用用镊子子夹取取切切好
33、好的的金金属属钠投投入入到到盛盛有有Ca(HCO3)2溶溶液的液的烧杯中。杯中。(3)某某学学生生用用镊子子夹住住一一块钠，按按图乙乙所所示示方方法法来来收收集集产生生的的气气体体，但但钠很很快快脱脱落落，实验没没有有成成功功。正正确确的的操操作作应为_。 【解解析析】(1)钠钠投投入入到到盛盛有有Ca(HCO3)2溶溶液液的的烧烧杯杯中中，反反应应原原理理是是钠钠先先与与水水反反应应，然然后后生生成成的的氢氢氧氧化化钠钠和和碳碳酸酸氢氢钙钙反反应应，其其方方程程式式为为2Na2H2O=2NaOHH2，OHCa2HCO3-=CaCO3H2O，所所以以现现象象为为A、B、D。(2)用用滤滤纸纸吸
34、吸干干表表面面的的煤煤油油，在在玻玻璃璃片片上上用用小小刀刀切切一一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中。块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中。(3)由由于于钠钠与与水水反反应应时时熔熔化化为为液液体体，所所以以无无法法完完成成，应用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住。应用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住。 【答案】【答案】(1)ABD(2)用用滤滤纸纸吸吸干干表表面面的的煤煤油油，在在玻玻璃璃片片上上用用小小刀刀切切一一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住
