《广东省东莞市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第4课时）课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第4课时）课件 新人教版必修1（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫酸的性质（1）色态：无色、粘稠的油状液体）色态：无色、粘稠的油状液体（2）密度：质量分数为）密度：质量分数为98.3%的浓硫酸的浓硫酸的密度是的密度是1.84 g/cm3，物质的量浓度是，物质的量浓度是18.4 mol/L（3）沸点：质量分数为）沸点：质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是的浓硫酸的沸点是338（高沸点酸）（高沸点酸）（4）溶解度：易溶于水（跟水以任意比互溶）溶解度：易溶于水（跟水以任意比互溶）硫酸的产量是衡量一个国家化工生产水平的标志硫酸的产量是衡量一个国家化工生产水平的标志1 1、物理性质、物理性质浓硫酸的性质浓硫酸的性质 正确操作：正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻将浓硫酸缓
2、慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进切不可把水倒进浓硫酸中。浓硫酸中。操作操作稀释浓硫酸稀释浓硫酸如何操作？如何操作？浓硫酸吸水浓硫酸吸水实实 例例脱结晶水脱结晶水干燥气体，如：干燥气体，如：H2、HCl、CO2等等蓝色胆矾变白蓝色胆矾变白注意：不可干燥碱性气体注意：不可干燥碱性气体（NH3),还原性气体还原性气体(H2S、HBr、HI ) 和酸性气体和酸性气体SO3作干燥剂作干燥剂思考：思考：浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化？浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化？若是浓盐酸呢若是浓盐酸呢? ?1)吸水性2 2、浓硫
3、酸的特性、浓硫酸的特性实验：白糖变成“黑面包”现现 象象: 蔗糖由白变黑蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 放出大量的热放出大量的热 有刺激性气体生成有刺激性气体生成探究实验探究实验脱水性脱水性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸C + 2H2SO4(浓浓)= CO2 + 2SO2+2H2O“黑面包黑面包”现象的本质：现象的本质：2)脱水性脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。氧化性氧化性吸水性与脱水性的区别：吸水性与脱水性的区别：对对 象象本本 质质吸水性吸水性脱水性脱水性游离
4、游离/结晶结晶H2O有机化合物中的有机化合物中的H和和O化学变化化学变化物理或化学变化物理或化学变化思考：思考：只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，现象？浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，现象？现象现象：Cu + 2H2SO4(浓浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：结论：浓硫酸有氧化性、酸性浓硫酸有氧化性、酸性3)强氧化性 Cu与浓硫酸的反应a. a. 常温下金属常温下金属CuCu和浓硫酸没有现象。和浓硫酸没有现象。b. b. 加热条件下浓硫酸可以和加热条件下浓硫酸可以和CuCu发生反应，发生反应，反应后溶液稀释呈反应后溶
5、液稀释呈蓝色蓝色。c. c. 生成气泡生成气泡, , 使品红溶液退色，并使紫使品红溶液退色，并使紫色石蕊变红。色石蕊变红。探究实验探究实验4-9加热时，加热时，浓浓H2SO4能与大多数金属反应能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外)生成生成SO2气体气体(注意：不生成注意：不生成H2)工业上用工业上用铁铁、铝铝制容器盛放制容器盛放冷的浓硫酸冷的浓硫酸、浓硝酸浓硝酸。浓硫酸由于具有强氧化性，浓硫酸由于具有强氧化性，常温下常温下，浓硫酸能使，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化物薄膜表面形成致密的氧化物薄膜，称为，称为钝钝化化。浓硝酸也有钝化现象。浓硝酸也有钝化现象。钝化反应钝化反应加热时，铝、
6、铁易被浓硫酸氧化2Fe + 6H2SO4( (浓）浓）= Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2Al + 6H2SO4（浓）（浓）= Al2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O 浓浓H2SO4全部被还原，显氧化性全部被还原，显氧化性C + 2H2SO4(浓浓)=CO2+ 2SO2+2H2O失失4e- -得得4e- -还原剂还原剂氧化剂氧化剂 非金属与浓硫酸的反应（如：非金属与浓硫酸的反应（如：C、P、S ）思考：思考：先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？最后呢？先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？最后呢？品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 无水硫酸铜无水硫酸铜检验
7、水检验水 检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO21 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时, ,质量增加质量增加(2)(2)把把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中, ,变白色变白色(3)(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中, ,有气体放出有气体放出(4)(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中, ,变黑变黑 练习吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脱水性脱水性2 2、向向50mL 50mL 18mol/L18mol/L的的硫硫酸酸溶溶液液
8、中中加加入入足足量量铜铜片片并并加加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) ( ) A A、小于、小于0.45mol B0.45mol B、等于、等于0.45mol0.45molC C、大于、大于0.90mol D0.90mol D、在、在0.45mol0.45mol和和0.90mol0.90mol之间之间 A3、浓硝酸浓硝酸久置久置变黄，其原因是变黄，其原因是_，碘化钾溶液久置变黄，其原因是，碘化钾溶液久置变黄，其原因是_，而工业上的，而工业上的浓硫酸、浓硫酸、浓盐酸也浓盐酸也呈黄色，这是因含呈黄色，这是因含_引起的。引起的。4HNO3=2H2
9、O+4NO2+O24I-+O2+4H+=2I2+2H2OFe3+ 工业制工业制盐酸盐酸是用氯气与水反应，而氯气是用铁罐运是用氯气与水反应，而氯气是用铁罐运输的，因此工业盐酸中会混有输的，因此工业盐酸中会混有FeFe2+2+, ,，当瓶盖打开后，当瓶盖打开后，溶液中的溶液中的FeFe2+2+, ,被空气中的被空气中的O O2 2氧化，变成氧化，变成FeFe3+3+( (黄色黄色) )，因，因此溶液变黄。此溶液变黄。 工业制工业制浓硫酸浓硫酸以以FeSFeS2 2为原料，由于在制作过程中有为原料，由于在制作过程中有杂质离子杂质离子, ,比如比如FeFe3+3+( (发黄发黄) )、S S2-2-，所以颜色会有变化。，所以颜色会有变化。
