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1、必修必修1第第2章章 第第2节节 第第1课时电解质及其电离课时电解质及其电离21.1.了解电解质和非电解质的概念。了解电解质和非电解质的概念。（重点）（重点）2.2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。（重点）（重点）3.3.初步学会电解质的电离方程式的书写。初步学会电解质的电离方程式的书写。 运动员剧烈运动后或中间休息运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料，这些时经常会喝一些运动型饮料，这些饮料大多是电解质饮料，能够补充饮料大多是电解质饮料，能够补充身体流失的水分和电解质，使体液身体流失的水分和电解质，使体液达到平衡状态。达到平衡状
2、态。思考：思考：1.1.什么是电解质？什么是电解质？2.2.电解质与人体健康又有怎电解质与人体健康又有怎样的联系呢？样的联系呢？【想一想想一想】 导导电性实验表明盐酸、电性实验表明盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液具溶液具有较强的导电性，而蒸有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，这是馏水没有导电性，这是因为什么？据此可以怎因为什么？据此可以怎样对化合物进行分类？样对化合物进行分类？一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1.1.电解质电解质: :在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物化合物2.2.非电解质非电解质: :在水溶液和熔融状态下都不能
3、导电在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物的化合物包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、乙醇等乙醇等3.3.电解质必须是电解质必须是本身本身电离。电离。4.4.难溶于水的盐属于电解质。难溶于水的盐属于电解质。类似的还有类似的还有SOSO3 3、SOSO2 2、NHNH3 3等等COCO2 2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3（1 1）电解质、非电解质都是化合物。）电解质、非电解质都
4、是化合物。（2 2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。单质和混合物单质和混合物既不是既不是电解质也不是非电解质电解质也不是非电解质电解质本身不一定能导电。电解质本身不一定能导电。强调：强调：1.1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？氯化钠的水溶液为什么能够导电？2.2.在在NaClNaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？晶体中有没有自由移动的离子呢？有自由移动的离子有自由移动的离子没有自由移动的离子，不导电没有自由移动的离子，不导电【想一想想一想】金属导电和电解质溶液导电有什么区别？金属导电和电解质溶液导电有什么区别？【再思考】【再思考】1.1.导电微粒不同：
5、导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶金属导电靠自由电子，电解质溶液导电靠自由移动的离子。液导电靠自由移动的离子。2.2.受温度影响不同：受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而温度越高金属导电性越弱，而电解质溶液导电性越强。电解质溶液导电性越强。物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。自由移动的离子的过程称为电离。 电离与通电有关吗？电离与通电有关吗？【提示提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则能电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电导电二、电解质的电离二、电解质的电离【想一想想一想】1.1.电离电离: :NaCl =
6、NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。 2.2.电离方程式电离方程式 HCl HCl = H= H+ + + Cl+ Cl- - = Na= Na+ + + OH+ OH- - NaOHNaOH元素守恒元素守恒电荷守恒电荷守恒原子团不能拆原子团不能拆书写电离方程式应注意：书写电离方程式应注意：书写下列各组物质的电离方程式书写下列各组物质的电离方程式: :1.1.硫酸、硝酸硫酸、硝酸2.2.氢氧化钾、氢氧化钡氢氧化钾、氢氧化钡3.3.硫酸铜、氯化钡硫酸铜、氯化钡【练一练练一练】H H2 2SOSO4
7、4 = 2 H= 2 H+ + + + SOSO4 42-2-HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO+ NO3 3- - KOH = OHKOH = OH- - + K+ K+ +Ba(OH)Ba(OH)2 2 = 2 OH= 2 OH- - + Ba+ Ba2+2+CuSOCuSO4 4 = Cu= Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2-BaClBaCl2 2 = Ba= Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- -酸酸碱碱电离的阴离子全是电离的阴离子全是OHOH- -盐盐电离的阳离子全是电离的阳离子全是H H+ +电离出金属阳离子和酸根电离出金属阳离子和酸根阴离子阴离子电离
8、时，生成的电离时，生成的阳离子全都是阳离子全都是H H+ +的化合物。的化合物。电离时，生成的电离时，生成的阴离子全都是阴离子全都是OHOH- -的化合物。的化合物。电离时，能生成电离时，能生成金属阳离子金属阳离子和和酸根阴离子酸根阴离子的化的化合物。合物。3.3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。从电离角度重新定义酸、碱、盐。或或铵根离子铵根离子酸酸碱碱盐盐【知识拓展知识拓展】1.1.已知已知NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-，它属于酸吗，它属于酸吗? ?【提示提示】NaHSONaHSO4 4电离出的阳离子有电离出的阳离子有 Na
9、Na+ + 和和 H H+ + ，故不属于酸，应属于盐。故不属于酸，应属于盐。【提示提示】NaHCONaHCO3 3 = Na = Na+ + + HCO + HCO3 3- -2.2.写出写出NaHCONaHCO3 3的电离方程式。的电离方程式。【想一想想一想】导电性实验表明盐酸导电性实验表明盐酸具具有较强的导电性，而蒸有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，稀氨馏水没有导电性，稀氨水和稀醋酸具有较弱的水和稀醋酸具有较弱的导电性，这是因为什么导电性，这是因为什么？【想一想想一想】强电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？弱电解质强吗？不不一一定定。电电解解质质导导电电
10、能能力力与与溶溶液液中中自自由由移移动动离离子子的的数数目目和和离离子子所所带带电电荷荷有有关关，溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度越越大大，所所带带电电荷越多，导电能力越强。荷越多，导电能力越强。三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质1 1强电解质：在水溶液里能够强电解质：在水溶液里能够完全完全电离的电解质。电离的电解质。 如：强酸、强碱、盐等如：强酸、强碱、盐等2 2弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有部分部分电离的电解质。电离的电解质。 如：弱酸、弱碱、水等如：弱酸、弱碱、水等 弱电解质的电离方程式中用弱电解质的电离方程式中用“ ”“ ”表示，弱电解表示，弱电解质在溶液里
11、只能部分电离。质在溶液里只能部分电离。如：如：1.1.醋酸的电离方程式：醋酸的电离方程式： 2.2.氨水的电离方程式：氨水的电离方程式：蔗糖、蔗糖、NHNH3 3 、COCO2 2、SOSO2 2酸、碱、盐的纯净物酸、碱、盐的纯净物部分金属氧化物部分金属氧化物电解质电解质 非电解质非电解质化合物化合物 电解质电解质非电解质非电解质本质本质溶液中的形式溶液中的形式物质类别物质类别实例实例能电离能电离不能电离不能电离 阴、阳离子阴、阳离子只有分子只有分子酸、碱、盐部分酸、碱、盐部分金属氧化物金属氧化物大多数有机物以大多数有机物以及非金属氧化物及非金属氧化物HClHCl、NaOHNaOH、NaClN
12、aCl、C C2 2H H5 5OHOH、蔗糖、蔗糖、 CaOCaO、NaNa2 2O OCHCH4 4、COCO2 2、COCO电解质与非电解质的区别电解质与非电解质的区别强电解质与弱电解质的区别强电解质与弱电解质的区别强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全不完全不完全水溶液里溶质水溶液里溶质粒子存在形态粒子存在形态阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子和分子和分子电离过程电离过程不可逆不可逆 =可逆可逆 同步练习同步练习 1 1. .下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是( () )A.NaClA.NaCl溶液溶液B.SOB.SO2 2C.NaOHC.NaOHD.
13、CuD.Cu【解析解析】选选C C。NaClNaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子溶液中有自由移动的钠离子和氯离子, ,能导电能导电, ,但但它是混合物它是混合物, ,电解质必须是化合物电解质必须是化合物, ,所以它既不是电解质也不是非电解所以它既不是电解质也不是非电解质质, ,故故A A错误错误; ;二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸, ,亚硫酸电离出亚硫酸电离出自由移动的离子导电自由移动的离子导电, ,二氧化硫自身不能电离二氧化硫自身不能电离, ,二氧化硫是非电解质二氧化硫是非电解质, ,故故B B错误错误; ;氢氧化钠是碱氢氧化钠是碱, ,是电解质
14、是电解质, ,故故C C正确正确; ;铜是金属单质铜是金属单质, ,能导电能导电, ,但但它既不是电解质也不是非电解质它既不是电解质也不是非电解质, ,故故D D错误。错误。C C2.2.下列气体通入水中下列气体通入水中, ,不能形成电解质溶液的是不能形成电解质溶液的是( () )A.NHA.NH3 3 B.O B.O2 2 C.HBr C.HBr D.HCl D.HCl【解析解析】选选B B。氨气溶于水。氨气溶于水, ,生成的一水合氨是电解质生成的一水合氨是电解质, ,能形成电解质能形成电解质溶液溶液, ,故故A A错误错误; ;氧气是单质氧气是单质, ,难溶于水难溶于水, ,且氧气与水不反
15、应且氧气与水不反应, ,不能形成电不能形成电解质溶液解质溶液, ,故故B B正确正确; ;溴化氢溶于水溴化氢溶于水, ,形成氢溴酸形成氢溴酸, ,是电解质溴化氢的水是电解质溴化氢的水溶液溶液,HBr=H,HBr=H+ +Br+Br- -, ,能形成电解质溶液能形成电解质溶液, ,故故C C错误错误; ;氯化氢溶于水形成氯化氢溶于水形成盐酸盐酸, ,盐酸是强酸盐酸是强酸,HCl=H,HCl=H+ +Cl+Cl- -, ,是电解质氯化氢的溶液是电解质氯化氢的溶液, ,故故D D错误。错误。B B3.3.下列关于下列关于KClKCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3溶液的说法正确的是溶液的说法正确的
16、是A.A.由于由于KClKCl和和AgNOAgNO3 3的水溶液均能导电的水溶液均能导电, ,故两者均是电解质故两者均是电解质B.KClB.KCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3溶液两者能发生置换反应溶液两者能发生置换反应C.KClC.KCl在溶液中电离产生在溶液中电离产生K K+ +和和ClCl- -, ,所以所以KClKCl是盐是盐D.AgNOD.AgNO3 3在溶液中的电离方程式为在溶液中的电离方程式为AgNOAgNO3 3=Ag=Ag+ +N+N5+5+3O+3O2-2-C C【解析解析】选选C C。KClKCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3溶液虽然均能导电溶液虽然均能导电, ,
17、但是两者均是混合但是两者均是混合物物, ,故两者不是电解质故两者不是电解质,A,A错错;KCl;KCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3溶液发生的是复分解反溶液发生的是复分解反应应,B,B错错;KCl;KCl溶液中溶液中KClKCl电离产生电离产生K K+ +和和ClCl- -, ,故故KClKCl是盐是盐, ,是电解质是电解质,C,C正正确确;AgNO;AgNO3 3溶液中溶液中AgNOAgNO3 3的电离方程式为的电离方程式为AgNOAgNO3 3=Ag=Ag+ + ,D+ ,D错错。4.4.下列属于电解质并能导电的物质是下列属于电解质并能导电的物质是( () )A.A.熔融的熔融的NaC
18、lNaClB.KNOB.KNO3 3溶液溶液C.Na D.C.Na D.酒精酒精【解析解析】选选A A。NaClNaCl是一种盐是一种盐, ,是一种电解质是一种电解质, ,熔融的熔融的NaClNaCl能电离出自能电离出自由移动的离子由移动的离子, ,可以导电可以导电;KNO;KNO3 3溶液是一种混合物溶液是一种混合物, ,不是电解质不是电解质;Na;Na是单是单质质, ,既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质; ;酒精是非电解质酒精是非电解质, ,不导电。不导电。A A5.5.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.NaClA.NaCl溶液在电流的作用下电离成溶液在电流
19、的作用下电离成NaNa+ +和和ClCl- -B.B.盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强C.C.二氧化碳溶于水能部分电离二氧化碳溶于水能部分电离, ,故二氧化碳属于弱电解质故二氧化碳属于弱电解质D.D.硫酸钡难溶于水硫酸钡难溶于水, ,但硫酸钡属于强电解质但硫酸钡属于强电解质D D【解题指南解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点: :(1)(1)电解质电离的条件是溶于水或者是熔融状态。电解质电离的条件是溶于水或者是熔融状态。(2)(2)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。(3)(3)溶于水导
20、电的不一定是电解质溶于水导电的不一定是电解质, ,也可能是物质与水发生反应生成了也可能是物质与水发生反应生成了电解质。电解质。 【解析解析】选选D D。NaClNaCl溶于水溶于水( (或熔化或熔化) )电离产生电离产生NaNa+ +和和ClCl- -, ,在电流的在电流的作用下作用下NaNa+ +和和ClCl- -定向移动定向移动, ,所以所以NaClNaCl溶液能导电溶液能导电, ,可见电解质的电离不可见电解质的电离不需要在电流作用下完成需要在电流作用下完成, ,故故A A不正确不正确; ;溶液的导电能力与溶液中的离子溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关浓度有关, ,与电解质的强弱没有必然
21、联系与电解质的强弱没有必然联系, ,与溶液体积无关与溶液体积无关, ,稀盐酸的稀盐酸的导电能力不一定比浓醋酸溶液强导电能力不一定比浓醋酸溶液强, ,故故B B不正确不正确;CO;CO2 2溶于水溶于水, ,与水反应生与水反应生成碳酸成碳酸, ,碳酸部分电离碳酸部分电离, ,而不是而不是COCO2 2本身电离本身电离, ,因此碳酸是弱电解质因此碳酸是弱电解质,CO,CO2 2是非电解质是非电解质, ,故故C C不正确不正确;BaSO;BaSO4 4虽难溶于水虽难溶于水, ,但溶解的部分完全电离但溶解的部分完全电离, ,且且BaSOBaSO4 4在熔融状态下能完全电离在熔融状态下能完全电离, ,故
22、故BaSOBaSO4 4是强电解质是强电解质, ,因此因此D D正确。正确。6.6.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.铜和二氧化硫均是非电解质铜和二氧化硫均是非电解质B.KClOB.KClO3 3和和SOSO3 3溶于水后能导电溶于水后能导电, ,故故KClOKClO3 3和和SOSO3 3为电解质为电解质C.KC.K3 3C C6060在熔融状态下能够导电在熔融状态下能够导电, ,所以所以K K3 3C C6060是电解质是电解质D.D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为硫酸钠在水中的电离方程式可表示为NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ +S+S6+6+4O+4O
23、2-2-C C【解析解析】选选C C。铜是单质。铜是单质, ,既不是电解质既不是电解质, ,也不是非电解质也不是非电解质, ,选项选项A A说法说法错误错误; ;电解质是熔融状态或水溶液状态下能导电的化合物电解质是熔融状态或水溶液状态下能导电的化合物, ,是自身电离是自身电离出自由移动的离子出自由移动的离子, ,氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子, ,能能导电导电, ,是电解质是电解质;SO;SO3 3溶于水后和水反应生成硫酸溶于水后和水反应生成硫酸, ,硫酸电离出阴阳离子硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电而使其溶液导电, ,电离出阴阳离子的物质是硫
24、酸而不是三氧化硫电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫, ,所以所以SOSO3 3是非电解质是非电解质, ,选项选项B B说法错误说法错误;K;K3 3C C6060是化合物是化合物, ,它在熔融状态下能够它在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电电离出自由移动的离子能够导电, ,是电解质是电解质, ,选项选项C C说法正确说法正确; ;硫酸钠在硫酸钠在水中的电离方程式应为水中的电离方程式应为NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + ,+ ,选项选项D D说法错误。说法错误。7.7.下列四项都能导电下列四项都能导电, ,其中一项与其他三项导电原理不同的是其中一项与其他三项导电原
25、理不同的是( () )A.A.氯化钠熔化导电氯化钠熔化导电B.B.液态汞导电液态汞导电C.HC.H2 2SOSO4 4溶液导电溶液导电D.D.熔融状态的熔融状态的KOHKOH导电导电B B【解析解析】选选B B。从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A A、C C、D D中中NaClNaCl、H H2 2SOSO4 4、KOHKOH都是化合物都是化合物, ,且都电离出自由移动的离子且都电离出自由移动的离子, ,离子定离子定向移动而导电向移动而导电;B;B项中汞是单质项中汞是单质, ,没有电离出自由移动的离子没有电离出自由移动的离子, ,它的导电它的导电
26、是靠自由电子定向移动而导电。是靠自由电子定向移动而导电。8.8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类, ,完全正确的完全正确的是是( () )A AB BC CD D强电解质强电解质FeFeNaClNaClCaCOCaCO3 3HNOHNO3 3弱电解质弱电解质CHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H3 3POPO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3非电解质非电解质C C1212H H2222O O1111BaSOBaSO4 4C C2 2H H5 5OHOHH H2 2O OC C【解析解析】选选C C。A A中的中的FeFe
27、属于单质属于单质, ,既不属于电解质既不属于电解质, ,又不属于非电解质又不属于非电解质;B;B中中NHNH3 3属于非电解质属于非电解质,BaSO,BaSO4 4属于强电解质属于强电解质;D;D中的中的H H2 2O O属于弱电解质属于弱电解质; ;只只有有C C正确。正确。9.9.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.电解质与非电解质的本质区别电解质与非电解质的本质区别, ,是在水溶液或熔融状态下能否电离是在水溶液或熔融状态下能否电离B.B.强电解质与弱电解质的本质区别强电解质与弱电解质的本质区别, ,是其水溶液导电性的强弱是其水溶液导电性的强弱C.C.酸、碱和盐类都属于电解
28、质酸、碱和盐类都属于电解质, ,其他化合物都是非电解质其他化合物都是非电解质D.D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质, ,其他化合物都是非电其他化合物都是非电解质解质A A【解析解析】选选A A。电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态。电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离下能否电离,A,A正确正确; ;强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离是否完全电离,B,B错误错误; ;酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质电解质,
29、 ,其他化合物是非电解质其他化合物是非电解质,C,C错误错误; ;常见的强酸、强碱和大部分盐常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质都是强电解质, ,弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质,D,D错误。错误。下列物质中下列物质中:铜铜稀硫酸稀硫酸氯化氢氯化氢氨气氨气空气空气二氧化碳二氧化碳金属汞金属汞( (俗称水银俗称水银) )氯化钾氯化钾碳酸钙碳酸钙氯气氯气(1)(1)属于混合物的是属于混合物的是( (填序号填序号, ,下同下同) )。(2)(2)属于电解质的是属于电解质的是。(3)(3)属于非电解质的是属于非电解质的是。(4)(4)能导电的是能导电的是。【解题指南解
30、题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点: :(1)(1)电解质一定是化合物。电解质一定是化合物。(2)(2)电解质不一定能导电电解质不一定能导电, ,电解质导电的条件是在溶于水或是熔融状态电解质导电的条件是在溶于水或是熔融状态下。下。(3)(3)能导电的不一定是电解质。能导电的不一定是电解质。【解析解析】混合物指含有混合物指含有2 2种或种或2 2种以上物质的体系种以上物质的体系,是混合物。电是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,是电解质而是电解质而且都是强电解质。且都是强电解质。其水溶液虽然导电其水溶液虽然导电, ,但并不是它们自身电离使但并不是它们自身电离使溶液导电溶液导电, ,所以是非电解质。能导电的物质为所以是非电解质。能导电的物质为。既不是电解既不是电解质也不是非电解质质也不是非电解质, ,也不导电。也不导电。答案答案:(1):(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)
