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1、画出下列元素的原子结构示意图。画出下列元素的原子结构示意图。 核电荷数为核电荷数为13的元素：的元素：_ 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_L层电子数是层电子数是M层电子数层电子数2倍的元素：倍的元素：_ 某同位素原子核内没有中子的元素：某同位素原子核内没有中子的元素：_3、用电子式表示、用电子式表示Na2O、MgBr2的形成过程的形成过程2、写出下列粒子的电子式写出下列粒子的电子式氧原子、铝原子、氖原子氧原子、铝原子、氖原子铝离子、钙离子、硫离子、氟离子铝离子、钙离子、硫离子、氟离子溴化钠、氟化镁、硫化钠溴化钠、氟化镁、硫化钠4 4、已知具
2、有相同电子层数的、已知具有相同电子层数的X X、Y Y、Z Z三种元素的最高正三种元素的最高正价氧化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序为价氧化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序为HZO4H2YO4H3XO4，请分析下列四种说法是否正确，请分析下列四种说法是否正确？为什么？为什么？（2）阴离子的还原性按）阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱的顺序减弱（1）单质的氧化性按）单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱的顺序减弱（3）气态氢化物还原性）气态氢化物还原性X、Y、Z的顺序减弱的顺序减弱（4）气态氢化物的稳定性按）气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱的顺序减弱错误错误错误错误正确正确正确正确1 1、
3、下列分子或离子中，与氖原子具有相同电子数的是（、下列分子或离子中，与氖原子具有相同电子数的是（ ）F- Na+ HF NH3 CH4A.仅仅 B. 仅仅 C. 仅仅 D. 2 2、酸根、酸根RO3-所含电子数比硝酸根所含电子数比硝酸根NO3-的电子多的电子多1010，则下列说法，则下列说法正确的是（正确的是（ ）A.R原子的电子层数比原子的电子层数比N的电子层数多的电子层数多1B.RO3-中中R的化合价比的化合价比NO3-中中N的化合价相等的化合价相等C. RO3- 和和NO3-只能被还原，不能被氧化只能被还原，不能被氧化 D.R和和N为同族元素为同族元素DAB3、X和和Y两种元素的阳离子具有
4、相同的电子层数，已知两种元素的阳离子具有相同的电子层数，已知X元素元素的阳离子半径大于的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；元素的阳离子半径；Z和和Y两元素的原子核两元素的原子核外电子层数相同，外电子层数相同，Z元素的原子半径小于元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（三种元素原子序数的关系是（ ） A.XYZ B. YXZ C. ZXY D. Z YXD4、下列叙述不正确的是（ ）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键阴阳离子通过静电引力所形成的化学键
5、叫离子键C.离子所带的电荷符号和数目与原子成键时得失电子有关离子所带的电荷符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半阳离子半径比相应原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大径大B5.下列用电子式表示离子化合物的形成过程下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是正确的是 （ ） ClCl K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD DKKA5 5、下列化合物不含离子键的是（、下列化合物不含离子键的是（ ） (NH4)2SO4 H2SO4 NaHCO3 KAl(SO4)2
6、12H2O CaCO3 NH3A. B. C. D. 6、离子键和共价键可以同时存在于同一化合物中，下离子键和共价键可以同时存在于同一化合物中，下列物质，既含有离子键又含有非极性共价键的（列物质，既含有离子键又含有非极性共价键的（ ）A. H2SO4 B.NaOH C. Na2O2 D.MgCl27 7、下列分子结构中，原子的最外层电子数都满足、下列分子结构中，原子的最外层电子数都满足8 8电电子稳定结构的是（子稳定结构的是（ ） A.HF B. CO2 C. HCl D.HClOCBB8、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ） A.碘升华碘升华 D. 加热加热NH4HCO3闻到刺
7、激性气味闻到刺激性气味 C. HCl溶于水得到盐酸溶于水得到盐酸 B. NaCl颗粒被粉碎颗粒被粉碎 9、（选做题）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的（ ）A.NH4Cl= NH3 +HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO +H2OD. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2DCD 4、短周期短周期A A、B B、C C、D 4D 4种元素，原子序数依次增大，种元素，原子序数依次增大，A A原原子的最外层上有子的最外层上有4 4个电子个电子;B;B的阴离子和的阴离子和C C的阳离子具
8、有相的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体的固体E E；D D的的L L层电子数等于层电子数等于K K、M M两个电子层上电子数之两个电子层上电子数之和。和。 （1）元素：）元素：A为为 B为为 C为为 ; D的质子数和中子数相等。的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：的原子组成符号为： ; 它的最高价氧化物对应的水化物：它的最高价氧化物对应的水化物： ;（2）用电子式表示）用电子式表示A、B两元素形成两元素形成AB2的过程的过程 ;用电子式表示用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程两元素形成化学键的过程:
9、.5、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子均为子层数相同且最外层电子均为8，A原子的原子的L层电子数与层电子数与K、M层电层电子数之和相等，子数之和相等，D原子的原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。层电子数之和等于电子总数的一半。（1）4种元素的符号依次是种元素的符号依次是 A_ ;B_ ;C_ ;D_。 (2)试写出四种元素的离子结构示意图：试写出四种元素的离子结构示意图： A_ ;B_ ;C_ ;D_。它们的离子半径由大到小的顺序它们的离子半径由大到小的顺序_ 。（3）它们最高价氧化物对应水化物的化
10、学式分别为：）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： _，分别比较酸性和碱性的强弱，分别比较酸性和碱性的强弱_。（4）写出能生成的气态氢化物的化学式：）写出能生成的气态氢化物的化学式：_ ，比较其稳定性比较其稳定性_,理由理由_ 。6、A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核元素原子核外只有一个电子；外只有一个电子；B是地壳中含量最多的元素；是地壳中含量最多的元素；B、C两种化合两种化合物物CB、CB2，C的最高正价与最低负价数值相等，的最高正价与最低负价数值相等，CB有毒，有毒，CB2可用于灭火；可用于灭火；D+具有具有Ne原子相同的电子层结构。原
11、子相同的电子层结构。（1）试判断）试判断A、B、C、D四种元素的名称。四种元素的名称。 A_ B_ C_ D_（2）由）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为三种元素组成的化合物的电子式为_CB2的电子式为的电子式为_,写出写出C在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置_.（3）如图所示，在烧瓶中收集满）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好气体，用带导管（导管一端事先绑好一气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入一气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入ABD三种元素组成的化合物的三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是原因是_ .
