《高三化学二轮复习 第二篇 高考技能跨越 第1讲 考场快速解题的4大思想方法 1 守恒法课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习 第二篇 高考技能跨越 第1讲 考场快速解题的4大思想方法 1 守恒法课件.ppt（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二篇高考技能跨越第1讲考场快速解题的4大思想方法思想方法1守恒法1.1.概念：以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化概念：以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。想方法。2.2.意义：可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特意义：可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确度。度。3.3.常见常见3 3
2、种类型：质量守恒、电子守恒、电荷守恒。种类型：质量守恒、电子守恒、电荷守恒。1.1.质量守恒法量守恒法【内涵解内涵解读】1.1.含含义：参加化学反：参加化学反应的各物的各物质的的质量量总和等于生成物的和等于生成物的质量量总和。和。2.2.类型：型：(1)(1)质量守恒：反量守恒：反应物减少的物减少的总质量量= =生成物增加的生成物增加的总质量。在一些物量。在一些物理理变化中也存在化中也存在质量守恒，如溶液在稀量守恒，如溶液在稀释或或浓缩过程中，原溶程中，原溶质质量量在稀在稀释或或浓缩后不后不变( (溶溶质不不挥发、不析出、不析出) )。(2)(2)元素守恒：化学反元素守恒：化学反应前原子的种前
3、原子的种类或数目或数目= =反反应后原子的种后原子的种类或数或数目。目。(3)(3)物料守恒：溶液中某一物料守恒：溶液中某一组分的原始分的原始浓度度= =它在溶液中各种存在形式它在溶液中各种存在形式的的浓度之和。度之和。【典典题训练】1.(1.(质量守恒量守恒) )有一有一块铝、铁合金，溶于足量的合金，溶于足量的盐酸中再用酸中再用过量的量的NaOHNaOH溶液溶液处理，将理，将产生的沉淀生的沉淀过滤、洗、洗涤、干燥、灼、干燥、灼烧，完全，完全变成成红色粉色粉末，末，经称量称量红色粉末和合金色粉末和合金质量恰好相等，量恰好相等，则合金中合金中铝的的质量分数量分数为( )( )A.60%A.60%
4、B.50%B.50%C.40%C.40%D.30%D.30%【解析解析】选选D D。根据题中信息，物质的变化如下图所示：。根据题中信息，物质的变化如下图所示：在反应过程中，铁元素的质量是守恒的，且有在反应过程中，铁元素的质量是守恒的，且有m(Al)+m(Fe)= m(Fem(Al)+m(Fe)= m(Fe2 2O O3 3) )，即合金中铝元素的质量和，即合金中铝元素的质量和FeFe2 2O O3 3中氧元素的质量相等，则合金中铝元中氧元素的质量相等，则合金中铝元素的质量分数与素的质量分数与FeFe2 2O O3 3中氧元素的质量分数相等。中氧元素的质量分数相等。w(Al)=w(Al)= 10
5、0%=30% 100%=30%。2.(2.(元素守恒元素守恒) )将将1.92 g1.92 g铜粉与一定量粉与一定量浓硝酸反硝酸反应，当，当铜粉完全作用粉完全作用时收集到收集到NONO2 2和和NONO的混合气体的混合气体1.12 L(1.12 L(标准状况准状况) )，则消耗硝酸的物消耗硝酸的物质的的量是量是( )( )A.0.12 molA.0.12 mol B.0.11 molB.0.11 molC.0.09 mol D.0.08 molC.0.09 mol D.0.08 mol【解析解析】选选B B。由题意可知参加反应的。由题意可知参加反应的HNOHNO3 3一部分反应生成一部分反应生
6、成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，另一部分反应生成另一部分反应生成NONO2 2或或NONO，利用反应前后氮原子守恒，可以轻松求，利用反应前后氮原子守恒，可以轻松求解。解。HNOHNO3 3与与CuCu反应，反应，HNOHNO3 3一部分起酸的作用，即生成一部分起酸的作用，即生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，用去硝，用去硝酸的物质的量酸的物质的量=2n(Cu)= 2=0.06 mol=2n(Cu)= 2=0.06 mol；另一部分；另一部分HNOHNO3 3起氧化起氧化作用，不管生成的作用，不管生成的1.12 L1.12 L气体为何种成分，都是气体为何种成分，都是HNOHNO
7、3 3的还原产物，且有的还原产物，且有HNOHNO3 3NONO，HNOHNO3 3NONO2 2，所以起氧化作用的，所以起氧化作用的HNOHNO3 3的物质的量为的物质的量为=0.05 mol=0.05 mol，故共消耗，故共消耗HNOHNO3 3的物质的量为的物质的量为0.06 mol+0.05 mol=0.06 mol+0.05 mol=0.11 mol0.11 mol。3.(3.(物料守恒物料守恒) )下列溶液中有关物下列溶液中有关物质的量的量浓度关系正确的是度关系正确的是( )( )A.NaA.Na2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +)=2c( )+2c( )=
8、2c( )+2c( )B.B.常温下将醋酸常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液混合后溶液中：中：c(Nac(Na+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(CH)c(CH3 3COOH)COOH)C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1的的NaHSNaHS溶液中离子溶液中离子浓度关系：度关系：c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)-c(S)-c(S2-2-)-c)-c(H(H2 2S)S)D.D.向向1.0 L 0.3 molL1.0 L 0.3 molL-1-1NaOHNaOH溶液中溶液中缓慢通入慢通入0.2 mol CO0.2
9、 mol CO2 2，完全反，完全反应后的溶液中：后的溶液中：2c(Na2c(Na+ +)=3c( )+3c( )+3c(H)=3c( )+3c( )+3c(H2 2COCO3 3) )【解析解析】选选D D。A A项，碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得项，碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Nac(Na+ +)=2c( )+2c( )+2c(H)=2c( )+2c( )+2c(H2 2COCO3 3) )。B B项，醋酸钠、盐酸两溶液项，醋酸钠、盐酸两溶液混合后的电荷守恒式：混合后的电荷守恒式：c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c
10、(Cl)+c(Cl- -)+c(CH)+c(CH3 3COOCOO- -) )，又，又由于溶液呈中性，即由于溶液呈中性，即c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，因此混合溶液中应有，因此混合溶液中应有c(Nac(Na+ +)=)=c(Clc(Cl- -)+c(CH)+c(CH3 3COOCOO- -) )，根据物料守恒可得，根据物料守恒可得c(Nac(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+COOH)+c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )，所以有，所以有c(Nac(Na+ +)c(Cl)c(Cl- -)=c(CH)=c(CH3 3COOH)COOH)。C
11、C项，项，0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaHSNaHS溶液中存在电荷守恒，溶液中存在电荷守恒，c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(HS)+c(HS- -)+)+2c(S2c(S2-2-) )；存在物料守恒：；存在物料守恒：c(Nac(Na+ +)=c(H)=c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-) )；消去钠离；消去钠离子得到离子浓度关系：子得到离子浓度关系：c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)-c(S)-c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)。D D项，溶液中溶项，溶
12、液中溶质是等物质的量的质是等物质的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，根据物料守恒得，根据物料守恒得2c(Na2c(Na+ +)=3c( )=3c( )+3c( )+3c(H+3c( )+3c(H2 2COCO3 3) )。4.(4.(综合合) )下列物下列物质的量的量浓度关系度关系错误的是的是( )( )A.25A.25时，在，在1.0 L1.0 L浓度均度均为0.01 molL0.01 molL-1-1的某一元酸的某一元酸HAHA与其与其钠盐组成的混合溶液中，成的混合溶液中，测得得c(Nac(Na+ +)c(A)c(A- -) )，则c(Ac(A- -)+c(H
13、A)=0.02 molL)+c(HA)=0.02 molL-1-1B.B.等体等体积、等物、等物质的量的量浓度的度的NaFNaF溶液与溶液与HFHF溶液混合：溶液混合：c(Nac(Na+ +)=c(F)=c(F- -) )+c(HF)+c(HF)C.C.物物质的量的量浓度相等的度相等的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和CHCH3 3COONaCOONa溶液等体溶液等体积混合：混合：c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+2c(OH)+2c(OH- -)=2c(H)=2c(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)D. 0.2 molLD. 0.2 molL-1-1某
14、一元弱酸某一元弱酸HAHA溶液和溶液和0.1 molL0.1 molL-1-1NaOHNaOH溶液等体溶液等体积混混合后的溶液：合后的溶液：2c(OH2c(OH- -)+c(A)+c(A- -)=2c(H)=2c(H+ +)+c(HA)+c(HA)【解析解析】选选B B。A A项，根据物料守恒，则项，根据物料守恒，则c(Ac(A- -)+c(HA)=0.02 molL)+c(HA)=0.02 molL-1-1，正确；正确；B B项，根据物料守恒，应为项，根据物料守恒，应为2c(Na2c(Na+ +)=c(HF)+c(F)=c(HF)+c(F- -) )，错误；，错误；C C项，项，写出电荷守恒
15、和物料守恒式，消去写出电荷守恒和物料守恒式，消去c(Nac(Na+ +) )，即得本项等式，正确；，即得本项等式，正确；D D项，项，反应后得到等物质的量浓度的反应后得到等物质的量浓度的HAHA和和NaANaA的混合溶液，由电荷守恒：的混合溶液，由电荷守恒：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(A)=c(A- -)+c(OH)+c(OH- -) )，由物料守恒：，由物料守恒：2c(Na2c(Na+ +)=c(HA)+c(A)=c(HA)+c(A- -) )，消，消去去c(Nac(Na+ +) )可得：可得：2c(OH2c(OH- -)+c(A)+c(A- -)=2c(H)=2
16、c(H+ +)+c(HA)+c(HA)，正确。，正确。5.(5.(综合合) )将将WgWg铁、氧化、氧化铁和氧化和氧化铜组成的混合物粉末放入成的混合物粉末放入100 mL 4.4 100 mL 4.4 molLmolL-1-1盐酸中，反酸中，反应完全后得完全后得氢气气896 mL(896 mL(标准状况准状况) )，生成的溶液，生成的溶液中只有中只有FeClFeCl2 2、HClHCl和和1.28 g1.28 g固体。把溶液稀固体。把溶液稀释到到320 mL320 mL时，盐酸的物酸的物质的量的量浓度度为0.25 molL0.25 molL-1-1，求混合物中各物，求混合物中各物质是多少克？是
17、多少克？【解析解析】解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，找准突破口。解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，找准突破口。首先由生成溶液中的盐酸可知反应后的首先由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28 g1.28 g固体沉淀物为铜，因此固体沉淀物为铜，因此可首先确定可首先确定CuOCuO的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含隐含”的电子守的电子守恒和恒和ClCl- -守恒条件，求得守恒条件，求得FeFe和和FeFe2 2O O3 3的质量。的质
18、量。n(Cu)= mol=0.02 moln(Cu)= mol=0.02 molm(CuO)=0.0280=1.6(g)m(CuO)=0.0280=1.6(g)设混合物中设混合物中FeFe2 2O O3 3的物质的量为的物质的量为x x。FeFe + +2HCl2HCl=FeClFeCl2 2+ +H H2 20.04 mol 0.08 mol 0.04 mol 0.08 mol mol=0.04 molmol=0.04 molFeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl=2FeCl2FeCl3 3+ +3H3H2 2O O x 6x 2xx 6x 2xCuOCuO + + 2HCl2HCl
19、 = = CuClCuCl2 2+H+H2 2O O0.02 mol 0.04 mol 0.02 mol0.02 mol 0.04 mol 0.02 mol2FeCl2FeCl3 3+ +Fe=3FeClFe=3FeCl2 2 2x x2x xCuClCuCl2 2 + + FeFe=FeClFeCl2 2+Cu+Cu0.02 mol 0.02 mol0.02 mol 0.02 mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解根据反应耗用盐酸的量列方程求解0.08+6x+0.04=0.14.4-0.3200.250.08+6x+0.04=0.14.4-0.3200.256x=0.246x=0.24x=0.
20、04(mol)x=0.04(mol)m(Fem(Fe2 2O O3 3)=1600.04=6.4(g)=1600.04=6.4(g)m(Fe)=(0.04+0.02+0.04)56=5.6(g)m(Fe)=(0.04+0.02+0.04)56=5.6(g)答案：答案：FeFe的质量为的质量为5.6 g5.6 g；CuOCuO的质量为的质量为1.6 g1.6 g；FeFe2 2O O3 3的质量为的质量为6.4 g6.4 g。【思思维建模建模】1.1.方法的方法的选取：取：在任何化学反在任何化学反应中中 质量守恒量守恒(1)(1)在一个具体的化学反在一个具体的化学反应中，涉及与中，涉及与质量有关
21、的量有关的问题可考可考虑质量守量守恒法。恒法。(2)(2)在某一具体的化学反在某一具体的化学反应或或过程中，涉及某一元素程中，涉及某一元素( (或微粒或微粒) )的数目的数目问题时可考可考虑元素守恒法或物料守恒法。元素守恒法或物料守恒法。(3)(3)在某些复在某些复杂多步的化学反多步的化学反应中，涉及多步复中，涉及多步复杂的化学的化学过程的程的问题可考可考虑元素守恒法。元素守恒法。2.2.解题流程：解题流程：(1)(1)明确目标：即明确题目中要求解的量。明确目标：即明确题目中要求解的量。(2)(2)分析过程：根据题目中要求的量，分析反应过程中物质的变化，分析过程：根据题目中要求的量，分析反应过
22、程中物质的变化，找出质量找出质量( (元素、原子、物料元素、原子、物料) )守恒的物质及其相关的量。守恒的物质及其相关的量。(3)(3)运用守恒：根据守恒原理，梳理出量的变化关系运用守恒：根据守恒原理，梳理出量的变化关系( (反应物的总质量反应物的总质量与生成物的总质量、化学反应前后原子的种类或数目、溶液稀释或混与生成物的总质量、化学反应前后原子的种类或数目、溶液稀释或混合时溶质的质量、溶液中某一组分的原始浓度与它在溶液中各种存在合时溶质的质量、溶液中某一组分的原始浓度与它在溶液中各种存在形式的浓度形式的浓度) )，列式推断求解。，列式推断求解。【加固加固训练】1.1.已知已知Q Q与与R R
23、的摩的摩尔尔质量之比量之比为922922，在反，在反应X+2Y=2Q+RX+2Y=2Q+R中，当中，当1.6 g X1.6 g X与与Y Y完全反完全反应后，生成后，生成4.4 g R4.4 g R，则参与参与反反应的的Y Y和生成物和生成物Q Q的的质量之比量之比为( )( )A.239A.239B.329B.329C.469C.469D.169D.169【解析解析】选选D D。设。设Q Q的摩尔质量为的摩尔质量为9agmol9agmol-1-1，R R的摩尔质量为的摩尔质量为22agmol22agmol-1-1，生成物，生成物Q Q的质量为的质量为mgmg则则X X+ +2Y2Y=2Q2Q
24、+ +R R 29a 22a 29a 22a m 4.4 m 4.4可得：可得：m= =3.6m= =3.6根据质量守恒定律可知参加反应的根据质量守恒定律可知参加反应的Y Y的质量为的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g=6.4 g，故参加反应的，故参加反应的Y Y与生成物与生成物Q Q的质量之比为的质量之比为6.4 g3.6 g=6.4 g3.6 g=169169。2.2.在化学反在化学反应A+B=C+DA+B=C+D中，已知中，已知25 g A25 g A与与10 g B10 g B恰好完全反恰好完全反应生成生成5 g C5 g C，若反，
25、若反应后要生成后要生成6 g D6 g D，则参加反参加反应的的A A的的质量量为( )( )A.2 gA.2 gB.3 gB.3 gC.4 gC.4 gD.5 gD.5 g【解析解析】选选D D。根据质量守恒，反应。根据质量守恒，反应A+B=C+DA+B=C+D中，中，25 g A25 g A与与10 g B10 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成5 g C5 g C时，生成时，生成D D的质量的质量=25 g+10 g-5 g=30 g=25 g+10 g-5 g=30 g，则，则设生成设生成6 g D6 g D时参加反应的时参加反应的A A的质量为的质量为x x，则，则 ，解得，解得
26、x=5 gx=5 g。3.0.1 molL3.0.1 molL-1-1HCOOHHCOOH溶液和溶液和0.1 molL0.1 molL-1-1HCOONaHCOONa溶液等体溶液等体积混合后的混合后的溶液溶液显酸性，下列关于酸性，下列关于该混合溶液的描述正确的是混合溶液的描述正确的是( )( )A.c(HCOOA.c(HCOO- -)c(HCOOH)c(Na)c(HCOOH)c(Na+ +)c(H)c(H+ +) )B.c(HCOOB.c(HCOO- -)+c(HCOOH)= 0.2 molL)+c(HCOOH)= 0.2 molL-1-1C.c(HCOOC.c(HCOO- -)+2c(OH)
27、+2c(OH- -)=c(HCOOH)+2c(H)=c(HCOOH)+2c(H+ +) )D.c(HCOOD.c(HCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )【解析解析】选选C C。对于。对于0.1 molL0.1 molL-1-1HCOOHHCOOH溶液和溶液和0.1 molL0.1 molL-1-1HCOONaHCOONa溶溶液等体积混合后的溶液，根据物料守恒液等体积混合后的溶液，根据物料守恒c(HCOOc(HCOO- -)+c(HCOOH)=)+c(HCOOH)=0.1 molL0.1 molL-1-1；电荷守恒为；电荷守恒为c(HCOO
28、c(HCOO- -)+c(OH)+c(OH- -)=c(Na)=c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )，又溶液呈，又溶液呈酸性，所以酸性，所以c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，故，故c(HCOOc(HCOO- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，将物料，将物料守恒和电荷守恒联立，可得守恒和电荷守恒联立，可得c(HCOOc(HCOO- -)+2c(OH)+2c(OH- -)=c(HCOOH)+)=c(HCOOH)+2c(H2c(H+ +) )，综上，综上，C C正确。正确。2.2.电子守恒法子守恒法【内涵解内涵解读】1.1
29、.含含义：在氧化：在氧化还原反原反应中中( (或系列化学反或系列化学反应中中) )氧化氧化剂所得所得电子子总数数等于等于还原原剂所失所失电子子总数；或数；或电解池、原解池、原电池中两极池中两极转移的移的电子子总数数相等。相等。2.2.类型：型：(1)(1)在氧化在氧化还原反原反应中：氧化中：氧化剂得得电子子总数数= =还原原剂失失电子子总数。数。(2)(2)在在电解解过程中：阴极得程中：阴极得电子子总数数= =阳极失阳极失电子子总数。数。(3)(3)在原在原电池中：池中：负极失去的极失去的电子数子数= =正极得到的正极得到的电子数。子数。【典典题训练】1.(1.(化合价或物化合价或物质的确定的
30、确定) )已知已知 可与可与R R2-2-作用，作用，R R2-2-被氧化被氧化为R R单质， 的的还原原产物中，物中，M M为+3+3价；价；c( )=0.3 molLc( )=0.3 molL-1-1的溶液的溶液100 mL100 mL可与可与c c(R(R2-2-)=0.6 molL)=0.6 molL-1-1的溶液的溶液150 mL150 mL恰好完全反恰好完全反应，则n n值为( )( )A.4A.4B.5B.5C.6C.6D.7D.7【解析解析】选选D D。R R2-2-被氧化为被氧化为R R单质，失去电子，而单质，失去电子，而M M元素的化合价降低，元素的化合价降低，得到电子，得
31、到电子， 的还原产物中，的还原产物中，M M为为+3+3价。设价。设 中中M M元素的化合元素的化合价为价为x x，则由电子守恒可知，则由电子守恒可知，0.15 L0.15 L0.6 molL0.6 molL-1-1(2-0)(2-0)=0.1 L0.3 molL=0.1 L0.3 molL-1-12(x-3)2(x-3)，解得，解得x=+6x=+6。 中中(+6)2+(+6)2+(-2)n=-2(-2)n=-2，则，则n=7n=7。2.(2.(氧化氧化还原反原反应综合合计算算) )足量足量铜溶于一定量溶于一定量浓硝酸，硝酸，产生生NONO2 2、N N2 2O O4 4、NONO的混合气体，
32、的混合气体，这些气体若与些气体若与2.24 L O2.24 L O2 2( (标准状况准状况) )混合后通入水中，混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入10 molL10 molL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液100 mL100 mL，则继续溶解的溶解的CuCu的的质量量为( )( )A.0A.0B.32 gB.32 gC.38.4 gC.38.4 gD.48 gD.48 g【解析解析】选选C C。CuCu和浓硝酸反应过程中，和浓硝酸反应过程中，CuCuCuCu2+2+和和HNOHNO3 3NONO2 2、N N2 2O O4
33、4、NONO，转移电子守恒；，转移电子守恒；NONO2 2、N N2 2O O4 4、NOHNONOHNO3 3和和2.24 L O2.24 L O2 2( (标准状标准状况况) ) ，转移电子守恒；所以，转移电子守恒；所以O O2 2得到的电子的物质的量等于得到的电子的物质的量等于CuCu失去失去的电子的物质的量，则的电子的物质的量，则n(Cu)= =0.2 moln(Cu)= =0.2 mol，根据原子守，根据原子守恒得恒得nCu(NOnCu(NO3 3) )2 2=n(Cu)=0.2 mol=n(Cu)=0.2 mol，再加入稀硫酸后，溶液中含有，再加入稀硫酸后，溶液中含有H H+ +和
34、和 ，又能继续溶解，又能继续溶解CuCu，n(Hn(H+ +)=2n(H)=2n(H2 2SOSO4 4)=210 molL)=210 molL-1-10.1 L0.1 L=2 mol=2 mol，n( )=20.2 mol=0.4 moln( )=20.2 mol=0.4 mol。设溶解。设溶解CuCu的质量为的质量为x x，可，可运用离子反应进行计算。运用离子反应进行计算。3Cu3Cu+ +2 2 + +8H8H+ +=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O192 g192 g 2 mol 8 mol2 mol 8 molx 0.4 mol 2 molx 0.4 mo
35、l 2 mol反应中反应中H H+ +过量，按照过量，按照 进行计算，则进行计算，则192 gx=2 mol0.4 mol192 gx=2 mol0.4 mol，x=38.4 gx=38.4 g。3.(3.(电化学化学计算算) )用惰性用惰性电极极电解解NaClNaCl和和CuSOCuSO4 4混合液混合液250 mL250 mL，经过一一段段时间后，两极均得到后，两极均得到11.2 L11.2 L气体气体( (标准状况准状况) )，则下列有关描述中，下列有关描述中，正确的是正确的是( )( )A.A.阳极阳极发生的反生的反应只有：只有：4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+
36、OO+O2 2B.B.两极得到的气体均两极得到的气体均为混合气体混合气体C.C.若若CuCu2+2+起始起始浓度度为1 molL1 molL-l-l，则c(Clc(Cl- -) )起始起始为2 molL2 molL-1-1D.CuD.Cu2+2+的起始物的起始物质的量的量应大于大于0.5 mol0.5 mol【解析解析】选选C C。惰性电极电解。惰性电极电解NaClNaCl和和CuSOCuSO4 4混合液，两极均得到混合液，两极均得到11.2 L11.2 L气体，则阴极反应为气体，则阴极反应为CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu、2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2，阳极反应为
37、，阳极反应为2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2、4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2。阳极气体为。阳极气体为ClCl2 2和和O O2 2的混的混合气体，阴极只得到合气体，阴极只得到H H2 2；两极均得到；两极均得到11.2 L11.2 L气体，则气体，则n(Hn(H2 2)=)=0.5 mol0.5 mol，若，若c(Cuc(Cu2+2+)=1 molL)=1 molL-1-1，n(Cun(Cu2+2+)=0.25 mol)=0.25 mol，阴极上，阴极上CuCu2+2+和和H H+ +放电，转移电子的物质的量为放电，转移电子的物质的量
38、为0.25 mol2+0.5 mol2=1.5 mol0.25 mol2+0.5 mol2=1.5 mol。设溶液中设溶液中ClCl- -的物质的量为的物质的量为x x，则，则O O2 2的物质的量为的物质的量为0.5 mol-0.5x0.5 mol-0.5x。根据。根据得失电子守恒，可得得失电子守恒，可得x+4(0.5 mol-0.5x)=1.5 molx+4(0.5 mol-0.5x)=1.5 mol，解得，解得x=0.5 molx=0.5 mol。因此因此c(Clc(Cl- -)=0.5 mol/0.25 L=2 molL)=0.5 mol/0.25 L=2 molL-1-1。根据得失电
39、子守恒，可得：根据得失电子守恒，可得：2n(Cu)+2n(H2n(Cu)+2n(H2 2)=2n(Cl)=2n(Cl2 2)+4n(O)+4n(O2 2) )，则，则n(Cu)=n(Cln(Cu)=n(Cl2 2)+2n(O)+2n(O2 2)-n(H)-n(H2 2)=n(O)=n(O2 2)0.5 mol) 乙乙 丙丙 丁丁 B.B.乙乙 丙丙 丁丁 甲甲C.C.丁丁 甲甲 乙乙 丙丙 D.D.丙丙 乙乙 甲甲 丁丁【解析解析】选选D D。氧化等量的。氧化等量的KIKI，需要等浓度的氧化剂的体积越大，相，需要等浓度的氧化剂的体积越大，相同物质的量的氧化剂得到的电子越少，同物质的量的氧化剂得
40、到的电子越少，1 mol1 mol题中氧化剂得到的电子题中氧化剂得到的电子分别为分别为5 mol5 mol、2 mol2 mol、1 mol1 mol、6 mol6 mol，则用浓度均为，则用浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KIKI溶液，所需体积的大小顺序为丙溶液，所需体积的大小顺序为丙 乙乙 甲甲 丁。丁。2.2.将将4.48 g Fe4.48 g Fe溶于溶于1 L 0.2 molL1 L 0.2 molL-1-1的稀硫酸，再加入的稀硫酸，再加入50 mL50 mL0.4 molL0.4 molL-1-1KNO
41、KNO3 3溶液，其中的溶液，其中的FeFe2+2+全部全部转化成化成FeFe3+3+， 也完全反也完全反应，生成一种氮氧化物生成一种氮氧化物N Ny yO Ox x，则该氮氧化物的化学式是氮氧化物的化学式是( )( )A.NA.N2 2O OB.NOB.NOC.NC.N2 2O O5 5D.NOD.NO2 2【解析解析】选选A A。4.48 g Fe4.48 g Fe的物质的量的物质的量n(Fe)= =0.08 moln(Fe)= =0.08 mol，1 L 0.2 molL1 L 0.2 molL-1-1的稀硫酸中的稀硫酸中n(Hn(H2 2SOSO4 4)=1 L0.2 molL)=1
42、L0.2 molL-1-1=0.2 mol=0.2 mol。由由Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2可知，硫酸有剩余，故溶液中可知，硫酸有剩余，故溶液中n(Fen(Fe2+2+)=)=n(Fe)=0.08 moln(Fe)=0.08 mol，再加入，再加入50 mL 0.4 molL50 mL 0.4 molL-1-1KNOKNO3 3溶液后，其中的溶液后，其中的FeFe2+2+全部转化成全部转化成FeFe3+3+， 也完全反应，生成一种氮氧化物也完全反应，生成一种氮氧化物N Ny yO Ox x，令，令氮元素在氮氧化物中的化合价为氮元素在氮氧化物中的化
43、合价为a a，根据电子转移守恒可知：，根据电子转移守恒可知：0.08 mol(3-2)=0.05 L0.4 molL0.08 mol(3-2)=0.05 L0.4 molL-1-1(5-a)(5-a)，解得，解得a=1a=1，故该氮，故该氮氧化物的化学式为氧化物的化学式为N N2 2O O。3.3.足量足量铜与一定量与一定量浓硝酸反硝酸反应得到硝酸得到硝酸铜溶液和溶液和NONO2 2、N N2 2O O4 4、NONO的混合的混合气体，气体，这些气体与些气体与1.68 L O1.68 L O2 2( (标准状况准状况) )混合后通入水中，所有气体混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若
44、向所得硝酸完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液中加入5 molL5 molL-1-1NaOHNaOH溶液至溶液至CuCu2+2+恰好完全沉淀，恰好完全沉淀，则消耗消耗NaOHNaOH溶液的体溶液的体积是是( )( )A.60 mLA.60 mLB.45 mLB.45 mLC.30 mLC.30 mLD.15 mLD.15 mL【解析解析】选选A A。由于气体完全反应生成。由于气体完全反应生成HNOHNO3 3，则整个过程中，则整个过程中HNOHNO3 3反应前反应前后没有变化，即后没有变化，即CuCu失去的电子的物质的量等于失去的电子的物质的量等于O O2 2得到的电子的物质的得
45、到的电子的物质的量。根据得失电子守恒：量。根据得失电子守恒：n(Cu)2=n(On(Cu)2=n(O2 2)4)4，n(Cu)2= 4n(Cu)2= 4，解得解得n(Cu)=0.15 moln(Cu)=0.15 mol，则则n(Cun(Cu2+2+)=n(Cu)=0.15 mol)=n(Cu)=0.15 mol。由于沉淀由于沉淀1 mol Cu1 mol Cu2+2+消耗消耗2 mol OH2 mol OH- -，因此，因此n(NaOH)=0.15 mol2=n(NaOH)=0.15 mol2=0.3 mol0.3 mol。则则V(NaOH)= =0.06 LV(NaOH)= =0.06 L，
46、即，即60 mL60 mL。4.4.用酸性用酸性氢氧燃料氧燃料电池池( (乙池乙池) )为电源源进行行电解的解的实验装置装置( (甲池，一甲池，一定条件下可定条件下可实现有机物的有机物的电化学化学储氢) )如如图所示。甲池中所示。甲池中A A为含苯的物含苯的物质的量分数的量分数为10%10%的混合气体，的混合气体，B B为10 mol10 mol混合气体，其中苯的物混合气体，其中苯的物质的的量分数量分数为24%24%，C C为标准状况下准状况下2.8 mol2.8 mol气体气体( (忽略水蒸气忽略水蒸气) )，下列，下列说法法不正确的是不正确的是( )( )A.A.乙池中溶液的乙池中溶液的p
47、HpH变大大B.EB.E处通入通入H H2 2，C C处有有O O2 2放出放出C.C.甲池中阴极区只有苯被甲池中阴极区只有苯被还原原D.D.导线中共中共传导11.2 mol11.2 mol电子子【解析解析】选选C C。乙池装置是氢氧燃料电池，总反应方程式为。乙池装置是氢氧燃料电池，总反应方程式为2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，由于反应生成水因此乙池中，由于反应生成水因此乙池中H H+ +浓度减小，浓度减小，pHpH增大，故增大，故A A正确；正确；根据题意，阴极上苯反应生成环己烷，电极反应为根据题意，阴极上苯反应生成环己烷，电极反应为C C6 6H H6 6+6H+6H
48、+ +6e+6e- -=C=C6 6H H1212，阳极上，阳极上OHOH- -放电生成放电生成O O2 2，电极反应式为，电极反应式为4OH4OH- -4e-4e- -=2H2H2 2O+OO+O2 2，所以，所以E E为负极，通入氢气，为负极，通入氢气，C C处产生氧气，故处产生氧气，故B B正确；参加正确；参加反应的苯为反应的苯为10 mol24%-10 mol10%=1.4 mol10 mol24%-10 mol10%=1.4 mol，甲池中阴极区苯放，甲池中阴极区苯放电的电极反应式为电的电极反应式为C C6 6H H6 6+6H+6H+ +6e+6e- -=C=C6 6H H1212
49、，1.4 mol1.4 mol苯反应转移电子的苯反应转移电子的物质的量为物质的量为1.4 mol6=8.4 mol1.4 mol6=8.4 mol；产生；产生2.8 mol O2.8 mol O2 2转移电子物质的转移电子物质的量为量为2.8 mol4=11.2 mol2.8 mol4=11.2 mol，所以甲池中阴极区不只有苯被还原，故，所以甲池中阴极区不只有苯被还原，故C C错误；根据错误；根据O O2 2可以确定导线中共传导可以确定导线中共传导11.2 mol11.2 mol电子，故电子，故D D正确。正确。3.3.电荷守恒法荷守恒法【内涵解内涵解读】1.1.含含义：电解解质溶液一定呈溶
50、液一定呈电中性，即中性，即电解解质溶液中的阳离子所溶液中的阳离子所带的的正正电荷荷总数与阴离子所数与阴离子所带的的负电荷荷总数相等。数相等。2.2.类型：型：(1)(1)溶液中或离子化合物中正溶液中或离子化合物中正电荷的物荷的物质的量的量= =负电荷的物荷的物质的量：的量：nn(M(Ma+a+)a=n(N)a=n(Nb-b-)b)b。(2)(2)溶液中正溶液中正电荷的荷的总浓度度= =负电荷的荷的总浓度：度：c(Mc(Ma+a+)a=)a=c(Nc(Nb-b-)b)b。(3)(3)离子反离子反应中中电荷守恒。荷守恒。【典典题训练】1.(1.(运用运用电荷守恒荷守恒计算溶液算溶液组成成) )由硫
51、酸由硫酸钾、硫酸、硫酸铝和硫酸和硫酸组成的混合成的混合溶液，其中溶液，其中c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1，c(Alc(Al3+3+)=0.4 molL)=0.4 molL-1-1，c( )=c( )=0.8 molL0.8 molL-1-1，则c(Kc(K+ +) )为( )( )A.0.15 molLA.0.15 molL-1-1 B.0.2 molL B.0.2 molL-1-1C.0.3 molLC.0.3 molL-1-1 D.0.4 molL D.0.4 molL-1-1【解析解析】选选C C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在。根据溶液电荷守恒，溶液中
52、存在3c(Al3c(Al3+3+)+c(K)+c(K+ +)+)+c(Hc(H+ +)=2c( )+c(OH)=2c( )+c(OH- -) )，而溶液中，而溶液中c(OHc(OH- -) )很小，可以忽略不计，则很小，可以忽略不计，则有有3c(Al3c(Al3+3+)+c(K)+c(K+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c( )=2c( )，所以：，所以：c(Kc(K+ +)=2c( )-)=2c( )-3c(Al3c(Al3+3+)-c(H)-c(H+ +)=20.8 molL)=20.8 molL-1-1-30.4 molL-30.4 molL-1-1-0.1 molL-0.1 mol
53、L-1-1=0.3 molL=0.3 molL-1-1。2.(2.(运用运用电荷守恒比荷守恒比较离子离子浓度大小度大小) )用用0.10 molL0.10 molL-1-1的的盐酸滴定酸滴定0.10 0.10 molLmolL-1-1的氨水，滴定的氨水，滴定过程中不可能出程中不可能出现的的结果是果是( () )A.c( )c(ClA.c( )c(Cl- -) )，c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )B.c( )=c(ClB.c( )=c(Cl- -) )，c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +) )C.c(ClC.c(Cl- -)c( )c( )，c(OHc(OH- -
54、)c(H)c(H+ +) )D.c(ClD.c(Cl- -)c( )c( )，c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )【解析解析】选选C C。盐酸滴定氨水，反应后的溶液中只有四种离子，存在。盐酸滴定氨水，反应后的溶液中只有四种离子，存在电荷守恒：电荷守恒：c( )+c(Hc( )+c(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -) )，若反应后的溶液呈碱，若反应后的溶液呈碱性，即性，即c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )，则，则c( )c(Clc( )c(Cl- -) )；若溶液为中性，即；若溶液为中性，即c(OHc(OH- -) )=c(H=c
55、(H+ +) )，则，则c( )=c(Clc( )=c(Cl- -) )；若溶液呈酸性，即；若溶液呈酸性，即c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，则，则c(Clc(Cl- -)c( )c( )。3.(3.(离子反离子反应电荷守恒的运用荷守恒的运用) )在一定条件下，在一定条件下， 和和氯气可气可发生如下生如下反反应： +Cl+Cl2 2+2OH+2OH- -= +2Cl= +2Cl- -+H+H2 2O O，从而可知在，从而可知在 中，元素中，元素R R的化合价的化合价为( )( )A.+3A.+3B.+5B.+5C.+6C.+6D.+7D.+7【解析解析】选选B B。根据电荷守
56、恒，可以确定。根据电荷守恒，可以确定n=1n=1。在。在 中中R R的化合价为的化合价为+5+5。4.(4.(运用运用电荷守恒推断溶液荷守恒推断溶液组成成) )今有一混合物的水溶液，只可能含有今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：以下离子中的若干种： 、ClCl- -、MgMg2+2+、BaBa2+2+、K K+ +、 、 ，现取三份取三份100 mL100 mL溶液溶液进行如下行如下实验，并回答相关，并回答相关问题：第一份加入第一份加入AgNOAgNO3 3溶液有沉淀溶液有沉淀产生；生；第二份加足量第二份加足量NaOHNaOH溶液加溶液加热后，收集到气体后，收集到气体0.04
57、mol0.04 mol；第三份加足量第三份加足量BaClBaCl2 2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g6.27 g，经足量足量盐酸洗酸洗涤、干燥后，沉淀干燥后，沉淀为2.33 g2.33 g。根据上述根据上述实验，推，推测一定存在的离子是一定存在的离子是_，可能存，可能存在的离子是在的离子是_。【解析解析】第一份加入第一份加入AgNOAgNO3 3溶液有沉淀产生，与溶液有沉淀产生，与AgNOAgNO3 3溶液反应有沉溶液反应有沉淀产生的离子有淀产生的离子有ClCl- -、 、 ；加足量加足量NaOHNaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故溶液中一定含有溶液加热产生气体，气体是氨
58、气，故溶液中一定含有 ，并且物质的量为，并且物质的量为0.04 mol0.04 mol；不溶于盐酸的不溶于盐酸的2.33 g2.33 g沉淀为沉淀为BaSOBaSO4 4，n(BaSOn(BaSO4 4)= =)= =0.01 mol0.01 mol；6.27 g6.27 g沉淀是沉淀是BaSOBaSO4 4和和BaCOBaCO3 3，m(BaCOm(BaCO3 3)=6.27 g-2.33 g)=6.27 g-2.33 g=3.94 g=3.94 g，n(BaCOn(BaCO3 3)= =0.02 mol)= =0.02 mol，故原溶液中一定存在，故原溶液中一定存在 、 ，则一定没有，则一
59、定没有MgMg2+2+、BaBa2+2+；再根据电荷守恒，正电荷的物；再根据电荷守恒，正电荷的物质的量为质的量为n( )=0.04 moln( )=0.04 mol；负电荷的物质的量为；负电荷的物质的量为2n( )+2n( )+2n( )=0.06 mol2n( )=0.06 mol，正电荷的物质的量小于负电荷的物质的量，故，正电荷的物质的量小于负电荷的物质的量，故原溶液中一定有原溶液中一定有K K+ +，至少为，至少为0.02 mol0.02 mol；综合以上可以得出，一定存在；综合以上可以得出，一定存在的离子有的离子有 、K K+ +、 、 ，一定没有的离子为，一定没有的离子为MgMg2+
60、2+、BaBa2+2+，可能，可能存在存在ClCl- -。答案：答案： 、K K+ +、 、 ClCl- - 【思思维建模建模】1.1.方法的方法的选取：取：电解解质溶液或固体离子化合物、离子反溶液或固体离子化合物、离子反应 电荷守恒荷守恒(1)(1)电解解质溶液中判断可能存在的离子，常用溶液中判断可能存在的离子，常用电荷守恒荷守恒进行确定。行确定。(2)(2)比比较溶液中离子溶液中离子浓度的大小，常用度的大小，常用电荷守恒。荷守恒。(3)(3)计算溶液算溶液( (特特别是混合溶液是混合溶液) )中离子中离子浓度的大小，常运用度的大小，常运用电荷守恒荷守恒法。法。(4)(4)离子方程式或离子方
61、程式或电极反极反应的的书写与配平，运用写与配平，运用电荷守恒常可更快捷、荷守恒常可更快捷、更准确。更准确。2.2.解题流程：解题流程：(1)(1)找出所有离子：找出溶液或晶体中的所有阳离子和阴离子。找出所有离子：找出溶液或晶体中的所有阳离子和阴离子。(2)(2)列出守恒等式：根据电荷守恒，列出等式。列出守恒等式：根据电荷守恒，列出等式。(3)(3)计算与比较：根据守恒关系，可计算未知离子的浓度或物质的量；计算与比较：根据守恒关系，可计算未知离子的浓度或物质的量；或者结合题中信息，确定离子浓度的大小关系。或者结合题中信息，确定离子浓度的大小关系。【加固加固训练】1.1.由由钠元素和氧元素元素和氧
62、元素组成的某种离子物成的某种离子物质中阴离子只有中阴离子只有O O2-2-和和 ( (过氧根离子氧根离子) )。在此物。在此物质中氧元素和中氧元素和钠元素的元素的质量之比量之比为48924892，其中，其中O O2-2-和和 的物的物质的量之比的量之比为( )( )A.11A.11B.21B.21C.12C.12D.13D.13【解析解析】选选A A。根据题意，。根据题意，假设氧原子的物质的量为假设氧原子的物质的量为3 mol3 mol，则钠原子的物质的量为，则钠原子的物质的量为4 mol4 mol。设设O O2-2-的物质的量为的物质的量为x x，则，则 的物质的量为的物质的量为 。根据电荷
63、守恒得。根据电荷守恒得2x+ 2=412x+ 2=41，解得，解得x=1 molx=1 mol。 的物质的量为的物质的量为 =1 mol=1 mol，因此，因此O O2-2-和和 的物的物质的量之比为质的量之比为1111。2.2.有一未知有一未知浓度的稀硫酸度的稀硫酸25 mL25 mL，先加入，先加入25 mL 5 molL25 mL 5 molL-1-1BaClBaCl2 2溶液溶液后，改加后，改加NaOHNaOH溶液，溶液，结果用去果用去1.0 molL1.0 molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液25 mL25 mL恰好完全中恰好完全中和。和。则稀硫酸的物稀硫酸的物质的量的量浓度度为
64、( )( )A.0.5 molLA.0.5 molL-1-1 B.1.0 molL B.1.0 molL-1-1C.1.5 molLC.1.5 molL-1-1 D.2.0 molL D.2.0 molL-1-1【解析解析】选选A A。稀硫酸中加入。稀硫酸中加入BaClBaCl2 2溶液并不影响溶液中溶液并不影响溶液中H H+ +的物质的量，的物质的量，因此加入因此加入NaOHNaOH溶液的离子反应为溶液的离子反应为H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O。设稀硫酸的浓度为。设稀硫酸的浓度为c c，则则0.025 Lc2=1.0 molL0.025 Lc2=1.0 molL-1-10.
65、025 L0.025 L，解得：，解得：c=0.5 molLc=0.5 molL-1-1。3.3.下列各溶液中，微粒的物下列各溶液中，微粒的物质的量的量浓度关系正确的是度关系正确的是( )( )A.A.常温下，将常温下，将pH=2pH=2的的盐酸和酸和pH=12pH=12的氨水等体的氨水等体积混合后：混合后：c( )c(Clc( )c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c( )+c( )+c(OH)=c( )+c( )+c(O
66、H- -) )C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1NHNH4 4ClCl溶液：溶液：c( )=c(Clc( )=c(Cl- -) )D.D.向醋酸向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )【解析解析】选选A A。pH=2pH=2的盐酸和的盐酸和pH=12pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则溶液呈碱性，则c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +) )，根据电荷守恒得，根据电
67、荷守恒得c(OHc(OH- -)+c(Cl)+c(Cl- -)=)=c( )+c(Hc( )+c(H+ +) )，则，则c( )c(Clc( )c(Cl- -) )，所以离子浓度大小顺序是，所以离子浓度大小顺序是c( )c(Clc( )c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )，故，故A A正确；根据电荷守恒，可得正确；根据电荷守恒，可得NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c( )+2c( )+c(OH)=c( )+2c( )+c(OH- -) )，故，故B B错错误；氯化铵是强酸弱碱盐，误；氯化铵是强酸弱碱
68、盐， 易水解而使溶液呈酸性，则易水解而使溶液呈酸性，则c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )，根据电荷守恒得，根据电荷守恒得c(OHc(OH- -)+c(Cl)+c(Cl- -)=c( )+c(H)=c( )+c(H+ +) )，溶液中，溶液中c( )c(Clc( )c(OH)c(OH- -) )，根据电荷守恒得根据电荷守恒得c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )，则，则c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )，故，故D D错误。错误。4.4.某溶液中只
69、可能含有下列离子中的几种某溶液中只可能含有下列离子中的几种( (不考不考虑溶液中含的溶液中含的较少的少的H H+ +和和OHOH- -)Na)Na+ +、 、 、 、 。取。取200 mL200 mL该溶液，分溶液，分为等体等体积的两份分的两份分别做下列做下列实验。实验1 1：第一份加入足量的：第一份加入足量的烧碱并加碱并加热，产生的气体在生的气体在标准状况下准状况下为224 mL224 mL。实验2 2：第二份先加入足量的：第二份先加入足量的盐酸，无酸，无现象，再加足量的象，再加足量的BaClBaCl2 2溶液，溶液，得固体得固体2.33 g2.33 g。下列。下列说法正确的是法正确的是(
70、)( )A.A.该溶液中可能含有溶液中可能含有NaNa+ +B.B.该溶液中肯定含有溶液中肯定含有 、 、 、C.C.该溶液中一定不含溶液中一定不含 D.D.该溶液中一定含溶液中一定含NaNa+ +，且，且c(Nac(Na+ +)0.1 molL)0.1 molL-1-1【解析解析】选选D D。根据实验。根据实验1 1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体体224 mL224 mL，证明含有，证明含有 ，且物质的量为，且物质的量为0.01 mol0.01 mol；实验；实验2 2：第二份：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有 ，再加足量的，再加足量的BaClBaCl2 2溶液，得固体溶液，得固体2.33 g2.33 g，证明一定含有，证明一定含有 ，且，且n( )=n( )=0.01 mol=0.01 mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有NaNa+ +，且，且c(Nac(Na+ +) =0.1 molL =0.1 molL-1-1，D D正确；该溶液中肯定含有正确；该溶液中肯定含有 、 、NaNa+ +，故，故A A、B B错误；该溶液中可能含有错误；该溶液中可能含有 ，故，故C C错误。错误。
