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1、第七章第七章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法7-1 氧化还原平衡氧化还原平衡7-2 氧化还原反应的速率氧化还原反应的速率7-3 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线7-4 氧化还原滴定中的指示剂氧化还原滴定中的指示剂7-5 氧化还原滴定前的预处理氧化还原滴定前的预处理7-6 氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定结果的计算2024/7/28 反反应特征如下：特征如下：（1）反应机理复杂，而且反应往往是分步几步完成的。（2）反应需要一定的时间。（3）常常伴随一些副反应。（4）介质条件常常对反应速度及反应产物有影响。氧化还原滴定法氧化还原滴定法: 是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。是以氧化还原反应为
2、基础的一种滴定分析方法。2024/7/28（1） H2O2 + 2 I- = IO- + H2O（2） IO- + H+ = HIO（3） HIO + I- + H+ = I2 + H2O例如： H2O2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2H2O 以上问题的存在，所以我们在讨论氧化还原滴定时，除了从平衡的观点判断反映的可行性，还要考虑反应机理、反应速度、反应条件等因素的影响。（最慢）2024/7/28测定对象：测定对象： 具有氧化性、还原性的物质，还可以间接测定能与氧化剂或还原剂定量发生反应的物质。分类方法：分类方法： 依据滴定剂分类。 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、溴酸盐
3、法和钒酸盐法等。2024/7/28一、一、条件电极电位条件电极电位 Ox + ne- = Red7.1 氧化还原平衡氧化还原平衡能斯特方程能斯特方程式：式：（可逆电对的电位）（可逆电对的电位）2024/7/28实际应用时，存在着两个问题：实际应用时，存在着两个问题： (1) 不知道活度不知道活度 a（或活度系数或活度系数 ）：）： a = c (2) 离子在溶液中可能发生：离子在溶液中可能发生： 络合，沉淀等副反应。络合，沉淀等副反应。 例如：在例如：在HCl溶液中，对铁电对就有水解效应、配位效应溶液中，对铁电对就有水解效应、配位效应 及盐效应。及盐效应。Fe3+ + e = Fe2+ 202
4、4/7/282024/7/28 条件电位是在特定条件下，即氧化型和还原型的浓度均条件电位是在特定条件下，即氧化型和还原型的浓度均为为1molL-1 时，校正各种影响因素的实际电极电位。时，校正各种影响因素的实际电极电位。2024/7/28 Ox + ne- = Red 用用条条件件电电极极电电位位能能更更准准确确判判断断氧氧化化还还原原反反应应进进行行的的方方向向、次序及反应完成的程度。次序及反应完成的程度。2024/7/28二、外界条件对电极电位的影响二、外界条件对电极电位的影响1、离子强度的影响、离子强度的影响 离子离子强强度的影响度的影响远小于其它因素的影响，所以常常忽略不小于其它因素的
5、影响，所以常常忽略不计。 2024/7/28 例如：碘量法例如：碘量法测定定Cu2+时，共存有，共存有Fe3+，可用，可用NH4F掩蔽掩蔽Fe3+ 。 2、配位效应的影响、配位效应的影响F- = 1.0 molL-1， 2 Cu2+ + 4 I = 2 CuI+ I22024/7/28 3、沉淀效、沉淀效应的影响的影响（I - -=1.0 molL- -1）（2Cu2+ + 4I - = 2CuI+ I2）2024/7/284、酸度的影响、酸度的影响例如：例如：H3AsO42 H+ + 2 e H3AsO3H2O 2024/7/28碘量法中，常用碘量法中，常用As2O3来标定碘溶液，反应如下：
6、来标定碘溶液，反应如下：H3AsO3 + I2 + H2O = H3AsO4+ 2 I - + 2 H+在溶液中加入在溶液中加入NaHCO3，使溶液的，使溶液的pH=8.0时，则：所以可以用所以可以用As2O3来来标定碘溶液。定碘溶液。2024/7/28三、氧化还原反应进行的程度三、氧化还原反应进行的程度1、条件平衡常数条件平衡常数 n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2在氧化还原滴定反应过程中，需要判断：在氧化还原滴定反应过程中，需要判断：(1) 反应是否进行完全，即终点误差是否满足要求；反应是否进行完全，即终点误差是否满足要求；(2) 如果两个电对反应完全，
7、应满足什么条件如果两个电对反应完全，应满足什么条件? 氧化还原反应进行的程度可用平衡常数的大小来衡氧化还原反应进行的程度可用平衡常数的大小来衡量。量。2024/7/28 n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2反应达到平衡时反应达到平衡时( (E E1 1 = = E E2 2):):2024/7/28条件平衡常数：条件平衡常数：n - 电子转移的最小公倍数，K 的大小与E有关。2024/7/28例例题：计算算0.50 molL- -1H2SO4溶液中用溶液中用KMnO4滴定滴定Fe2+，在，在 化学化学计量点量点时，Fe3+/Fe2+= ？H+ = 1 molL
8、-1在sp：Fe3+ = 5 Mn2+ Fe2+ = 5 MnO4- 解：解：2024/7/282、滴定反应的条件、滴定反应的条件 n2 Ox1 + n1Red2 = n2 Red1 + n1Ox2 滴定分析要求滴定分析要求误差差0.1%，那么平衡，那么平衡时： 2024/7/28两电对的条件电极电位差必须大于两电对的条件电极电位差必须大于0.4 V。n1n2(V)110.354120.27220.354230.152024/7/287.2 氧化还原反应的速率氧化还原反应的速率 当当E较大时，只是提供了反应进行的可行性，标较大时，只是提供了反应进行的可行性，标志了反应能够完成的程度，并不能指出
9、反应的速率。志了反应能够完成的程度，并不能指出反应的速率。例如：O2 + 4 H+ + 4 e = 2 H2O再如：在用KMnO4滴定H2C2O4时，需要加热，加催化剂。 K2Cr2O7与I- 的反应也需要在暗处放置5分钟。但SnCl2、FeCl2溶液仍然有一定的稳定性。2024/7/28反应速度慢的内在原因：反应速度慢的内在原因： 1、在电子转移的过程中，往往受到一些阻力（如：静电作用）。 2、价态的改变而引起电子层结构、化学键性质的改变。 3、在反应时，分子或离子只有在相互碰撞以后才能反应，而碰撞的几率与参加反应的粒子数目有关。2024/7/28影响反应速率的外界因素有：影响反应速率的外界
10、因素有：1、反应物浓度、反应物浓度（ k 速率常数 c 浓度 n 反应级数）H+ = 0.2 0.4 molL-1 （阿累尼乌斯公式）2、温度影响温度影响 温度每升高温度每升高10,反应速率可提高反应速率可提高23倍。倍。2024/7/283、催化剂、催化剂 在催化剂存在下，产生一些不稳定的中间体（离子、游在催化剂存在下，产生一些不稳定的中间体（离子、游离基或中间体）改变原来的氧化还原反应历程，或是降低反离基或中间体）改变原来的氧化还原反应历程，或是降低反应所需活化能，使反应速度发生变化。催化剂的作用是改变应所需活化能，使反应速度发生变化。催化剂的作用是改变反应过程，降低反应的活化能；反应过程
11、，降低反应的活化能；例：在高锰酸钾法滴定草酸中例：在高锰酸钾法滴定草酸中(1) 在在75-85 C下进行下进行, 提高反应速率。温度太高将使草酸分解。提高反应速率。温度太高将使草酸分解。(2) Mn2+：催化剂；：催化剂； 降低降低Mn3+/Mn2+电对的电位，防止诱导反应的发生。电对的电位，防止诱导反应的发生。2024/7/28 MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O MnO4- 称为称为作用体作用体； Fe2+ 称为称为诱导体诱导体； Cl- 称为称为受诱体；受诱
12、体； 4、诱导作用、诱导作用 由于一种氧化还原反应的发生而促进另一种氧化还原由于一种氧化还原反应的发生而促进另一种氧化还原反应进行的现象。反应进行的现象。(受诱反应受诱反应)(诱导反应诱导反应 )2024/7/287.37.3 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线一、一、 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线 研究溶液中电极电位的变化。 n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2 随着滴定剂的加入，两个电对的电极电位不随着滴定剂的加入，两个电对的电极电位不断发生变化，并随时处于动态平衡中。可由任意断发生变化，并随时处于动态平衡中。可由任意一个电对计算出溶液的电位值，对应加入的滴定一
13、个电对计算出溶液的电位值，对应加入的滴定剂体积绘制出滴定曲线。剂体积绘制出滴定曲线。 2024/7/28 设设：用用0.1000 molL-1 Ce(SO4)2标标准准溶溶液液滴滴定定0.1000molL-1 Fe2+ 溶液溶液(1.0 molL-1硫酸硫酸) Ce4+ +Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ ECe4+/Ce3+ = 1.44 V； EFe3+/Fe2+ = 0.68 V2024/7/282、化学计量点前、化学计量点前1、滴定前、滴定前在反应达到平衡时， 用Fe电对计算比较方便。xE50%0.68990.8099.90.862024/7/283、化学计量点时化学计量点时202
14、4/7/284、 化学计量点后化学计量点后电位突跃范围电位突跃范围：0.86 V1.26 V。2024/7/28滴定百分数滴定百分数 c cOxOx/ /c cRedRed 电极电位电极电位 / V c cFe()Fe()/ /c cFe()Fe() 9 10 9 10-1-1 0.62 0.62 50 10 50 100 0 0.68 0.68 91 10 91 101 1 0.74 0.74 99 10 99 102 2 0.80 0.80 99.9 1099.9 103 3 0.860.86 100 100 1.061.06 ( (c cCe()Ce()/ /c cCe()Ce() )
15、100.1 10 100.1 10-3-3 1.261.26 101 10101 10-2-2 1.32 1.32 110 10 110 10-1-1 1.38 1.38 200 10 200 100 0 1.44 1.44滴定突跃滴定突跃2024/7/282024/7/28化学计量点时的溶液电位的通式：化学计量点时的溶液电位的通式：（该式仅适用于可（该式仅适用于可逆对称的反应）逆对称的反应） n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox22024/7/28（1）突越范）突越范围的大小只与的大小只与E有关，而与浓度有关，而与浓度c无关。无关。 （2）与，n有关，对称的氧
16、化还原反应的与c无关，不对称的氧化还原反应的与c有关。讨论：讨论：2024/7/28（3）的位置与n有关。在突跃范围的中间。偏向于电子转移数目多的一侧。 0.40V 时，才有可能进行滴定。 0.40V，可用电位法确定终点。（4）一般来讲，0.20 2 molL-1)中：中： MnO4- + e = MnO42- E = 0.56 V 一、高锰酸钾法一、高锰酸钾法2024/7/28 同理可测：Sr2+、Ba2+、Ni2+、Cd2+、Zn2+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+、Bi3+、Ce3+、La3+ 等。3、与氧化剂或还原剂定量作用的物质。间接测定测定对象：测定对象：1、还原性物质。直接
17、测定2、MnO2、PbO2等氧化性物质。间接测定同理，PbO2、Pb3O4、K2Cr2O7、KClO3及H3VO4等。2024/7/28优点优点： 1、自身指示剂。、自身指示剂。 2、氧化性强，可以测定的物质多。、氧化性强，可以测定的物质多。缺点：缺点： 1、溶液不稳定。、溶液不稳定。 2、选择性不好。、选择性不好。 3、容易产生副产品、容易产生副产品。2024/7/28 取稍过量的KMnO4 1、试剂中含有少量的杂质。如硫酸盐、硝酸盐等。 2、氧化性强，可与水中有机物、尘埃、氨等还原性物质作用。 3、自行分解。标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定2024/7/28标定反应：标定反应： 2
18、MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O 5AsO33- + 2MnO4 - + 6H+ = 5AsO43- + 2Mn2+ + 3H2O （速度、温度、酸度。终点。）（速度、温度、酸度。终点。）基准物基准物质：H2C2O42H2O、Na2C2O4、As2O3、(NH4)2Fe(SO)2、纯铁丝等。2024/7/28应用示例应用示例1. 过氧化氢的测定过氧化氢的测定 5H2O2+2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2024/7/28均相沉淀法：均相沉淀法：先在酸性溶液中加入过量(NH4)2C2O4，然后滴加稀氨水使
19、pH值逐渐升高至3.54.5。2. 高锰酸钾法测钙高锰酸钾法测钙2024/7/28试样试样酸解酸解(HCl) SnCl2HgCl2 硫磷混酸滴定滴定 3. 铁的测定铁的测定 加入加入H2SO4 H3PO4的作用：的作用：1、与Fe3+形成无色化合物。 PO43-+Fe3+ Fe(HPO4)2-2、降低了铁电对的条件电位。 3、避免Cl存在下所发生的诱导反应；2024/7/28 在强碱性中过量的在强碱性中过量的KMnO能定量氧化甘油、甲醇、能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖、酒石酸、柠檬酸酒石酸、柠檬酸等有机等有机化合物。测甲酸的反应如下：化合物。测甲酸的反
20、应如下： 4. 返滴定法测定有机物返滴定法测定有机物 过量的KMnO4，在调节至酸性后用亚铁标准溶液滴定。再另做一份空白。2024/7/28 测定：空白：测定-空白 = 甲酸消耗的KMnO4物质的量，即：（杂质+甲酸） （杂质）2024/7/28 COD：量度水体受还原性物质污染程度的综合性指标。：量度水体受还原性物质污染程度的综合性指标。水样水样 + H2SO4+KMnO4 加热加热C2O42 -(一定过量一定过量)滴定滴定 4MnO4- + 5C + 12H+ = 4Mn2+ 5CO2 + 6H2O 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 4Mn2+ + 10CO2 + 8H2
21、O Cl-对此法有干扰。对此法有干扰。 n(KMnO4)总量总量 - n(Na2C2O4) = 消耗消耗KMnO4的量的量5. 水样中化学耗氧量水样中化学耗氧量(COD) 的测定的测定2024/7/28二、重铬酸钾法二、重铬酸钾法Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O E =1.33 V优点：优点：1、K2Cr2O7固体试剂易提纯且稳定，可直接配置。2、K2Cr2O7溶液非常稳定，可长期保存。3、滴定反应速度快，不需加热和加入催化剂。4、可在HCl介质中测Fe2+。（有毒）（有毒）2024/7/28应用示例应用示例1. 铁的测定铁的测定 6Fe2+ + Cr2O7
22、2- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + H2O试样试样热热HCl溶解溶解SnCl2还原还原HgCl2加水加水试试样样热热HCl溶溶解解SnCl2还还原原钨钨酸酸钠钠(指指示示剂剂)TiCl3还还 原原(过量过量)加加Cu2+(催化剂催化剂)加水加水试样试样热热HCl溶解溶解SnCl2还原还原甲基橙甲基橙加水加水2024/7/28特点：特点：(1)可在盐酸介质中反应可在盐酸介质中反应,不会氧化不会氧化Cl-而发生误差而发生误差。(2)需要采用氧化还原指示剂需要采用氧化还原指示剂(二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠)。 ep:绿色绿色紫色紫色(紫蓝色紫蓝色)。 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠: E
23、In = 0.84 V。- - 0.1：E= EFe3+/Fe2+ + 0.059 lg(cFe()/cFe() = 0.68+ 0.059lg (99.9/ 0.1) = 0.86 V 2024/7/28加入加入H3PO4的主要作用：的主要作用：例：在例：在 1 mol L-1 HCl 与与 0.25 mol L-1 H3PO4 溶液中溶液中 E Fe3+/Fe2+ = 0.51 V (1) Fe3+生成无色生成无色Fe(HPO4)2-，使终点容易观察；，使终点容易观察；(2) 降低铁电对电位降低铁电对电位,。重铬酸钾法测定铁是测定矿石中全铁量的标准方法。重铬酸钾法测定铁是测定矿石中全铁量的
24、标准方法。- 0.1：2024/7/28 测测定定方方法法：在在水水样样中中加加入入过过量量K2Cr2O7溶溶液液，加加热热回回流流使使有有机机物物氧氧化化成成CO2，过过量量K2Cr2O7用用FeSO4标标准准溶溶液返滴定，用亚铁灵指示滴定终点。液返滴定，用亚铁灵指示滴定终点。 本方法在银盐催化剂存在下，直链烃有本方法在银盐催化剂存在下，直链烃有8595%被被氧化，芳烃不起作用，因此所得结果不够严格。氧化，芳烃不起作用，因此所得结果不够严格。2. 水样中化学耗氧量水样中化学耗氧量(COD) 的测定的测定(见见GB11914-1989)2024/7/28三、碘三、碘 量量 法法I3-+ 2e
25、= 3I - EI2 /I- 0.534 V I2是弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用。如：Sn2+、S2-、As() 、SO2，S2O32-，抗坏血酸等。 I- 则是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。2024/7/282、直接碘量法：、直接碘量法： 用I2作滴定剂的方法，又称碘滴定法。 作用条件为弱酸性或中性。1、指示、指示剂： 淀粉淀粉2024/7/283、间接碘量法：接碘量法： 用过量I-与待测氧化性物质反应，生成计量相当的I2，用Na2S2O3标液滴定I2。又称滴定碘法。2024/7/28（1）控制的酸度）控制的酸度（中性、弱酸性）（中性、弱酸性）（空气氧化）4、测定中应注意的问题、
26、测定中应注意的问题（S2O32-分解） （岐化反应）（副产品）2024/7/28（2）室温。（3）用碘量瓶，不要剧烈摇动。（2）防止）防止I2的挥发和的挥发和I- 的氧化的氧化防止I2挥发的措施：（1）加入I-，使I2形成I-3。防止I- 氧化的措施：（1）酸度不能太高。 （2）除去Cu2+、等催化杂质。 （3）避光，样品处理好后立即滴定。碘量法的主要误差来源：碘量法的主要误差来源：I2的挥发和的挥发和I- 的氧化的氧化2024/7/28无 I- 时 ，反应的灵敏度降低。5、淀粉指示剂、淀粉指示剂 I2与淀粉中葡萄糖结构中的H+靠范德华引力结合而形成化合物。感觉颜色I2= 0.5110-5 m
27、olL-1；还随溶液温度升高而降低(501/10)。 支链多的生成红紫色，灵敏度较低；链少的生成纯蓝色，灵敏度高。2024/7/28（1）Na2S2O3标准溶液的配制和标定标准溶液的配制和标定 Na2S2O3试剂中含有硫、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐等，且易风化、潮解。 6、标准溶液配制与标定、标准溶液配制与标定 配制方法：配制方法：粗称煮沸后冷却的水溶解放置一周后标定。 溶液不稳定原因：细菌作用、空气O2的作用、CO2及光使其分解。2024/7/28标定基准物质标定基准物质：K2Cr2O7、I2、KIO3、KBrO3等。 K2Cr2O7标定时注意：标定时注意：（1）酸度（0.2 0.4）。（2）
28、反应需要一定的时间。（3）淀粉不要过早的加入。2024/7/28直接配制：用升华得到的纯碘。 （S = 0.00133 molL-1）间接配制：(I2 + KI + H2O)研磨，然后标定。 如用As2O3(pH = 8.0)。 （2）碘标准溶液）碘标准溶液2024/7/287、应用示例、应用示例（1）硫化钠总还原能力的测定）硫化钠总还原能力的测定弱酸性弱酸性： H2S + I2 = S + 2H+ + 2I- 多余的碘，再用多余的碘，再用 Na2S2O3 标准溶液回滴标准溶液回滴。（返滴定法）（直接滴定法）2024/7/28（2）硫酸铜中铜的测定）硫酸铜中铜的测定 2 Cu2+ + 4 I
29、- = 2CuI + I2 I2 + 2S2O32- = S2O32- + 2 I - 2024/7/28（3）漂白粉中有效氯的测定）漂白粉中有效氯的测定主要成分：主要成分：Ca(OCl)Cl，及CaCl2、Ca(ClO3)2 、CaO 等。 其中的次氯酸根有漂白作用，遇酸可放出具有氧化能力的“有效氯”。 Ca(OCl)Cl + 2 H+ = Ca2+ + Cl2 + H2O Cl2 + 2 I - = I2 + 2 Cl- 1 Ca(OCl)Cl 1 Cl2 1 I2 2 Na2S2O3 2 Cl 2024/7/28（4）有机物的测定）有机物的测定C6H6O6 + 2 H+ + 2e = C
30、6H8O6 HAc介质中：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2 I -+ 2 H+直接碘量法测定直接碘量法测定Vc2024/7/28碱性介质：I2 + 2 OH - = IO- + I - + H2OCH2OH(CHOH)4CHO + IO-+ OH - = CH2OH(CHOH)4COO- + I - + H2O 剩余的IO-岐化为IO3-及I -，经酸化后又析出I2，再用Na2S2O3滴定之。间接碘量法测定有机物（如葡萄糖）间接碘量法测定有机物（如葡萄糖）2024/7/28(5)、费休法测定微量水分、费休法测定微量水分 基本原理：基本原理：I2氧化氧化 SO2时需定量水参加。时
31、需定量水参加。C5H5NI2 + C5H5NSO2 + C5H5N + H2O + CH3OH = 2C5H5NHI + C5H5NHOSO2 OCH3 弗休试剂弗休试剂: I2、SO2、C5H5N 和和 CH3OH 混合溶液。混合溶液。可逆反应可逆反应: (1) 加吡啶，与加吡啶，与 HI 化合，使反应定量完成；化合，使反应定量完成； (2) 加甲醇可以防止副反应的发生。总的反应式为：加甲醇可以防止副反应的发生。总的反应式为：SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HIep： I2的颜色的颜色2024/7/28四、其它方法四、其它方法1、硫酸铈法硫酸铈法Ce4+ + e = Ce3
32、+ 常用的酸是HNO3、 HClO4，而H2SO4、HCl的阴离子均与Ce4+配位， H3PO4可以形成沉淀（酸度1，Ce3(PO4)4沉淀）。2024/7/28特点：特点：（1）直接配制标准溶液Ce(SO4)2 (NH4)SO4 2H2O，并且稳定，无毒。 （2）反应无中间产物，无诱导反应。（3）自身指示剂（橙黄色，热溶液中明显），但灵敏度低，常常和邻二氮菲 亚铁。（4）价格高。2024/7/282、溴酸钾法、溴酸钾法 在酸性溶液中是强氧化剂，但KBrO3本身与还原剂的反应速度较慢，常加入Br-： （1）配制方法）配制方法180C烘干，即可直接配制。 标定法。再用Na2S2O3滴定I2。 2
33、024/7/28（2）应用示例：用示例： 矿石中石中锑含量的含量的测定定终点为红色。2024/7/28Br2 + 2 I - = 2 Br- + I2 苯酚含量的测定苯酚含量的测定2024/7/28测定定铝（凡是能与（凡是能与8-羟基基喹啉定量生成沉淀的金属）啉定量生成沉淀的金属） Al + 3 R = AlR3 + 3 H+ 过滤、洗涤沉淀，再将其溶解成R1 Al 3 R 6 Br2 2 KBrO3 6 I2 12 Na2S2O32024/7/287.7 氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定结果的计算（略）（略）2024/7/28特点：特点： 反应过程较复杂，常常是分步进行的，需要一定的时间。
34、掌握：掌握：1、标准电位、条件电位和能斯特公式的意义及其应用，影 响条件电位的因素及计算。2、氧化还原反应条件平衡常数的含义与计算方法。3、氧化还原指示剂指示终点的原理，理论变色点，变色范 围及选择依据。4、化学计量点的计算与滴定曲线的绘制方法。5、高锰酸钾法、重铬酸钾法及碘量法的原理、应用条件。6、用物质的量的浓度计算分析结果。2024/7/28理解：理解：1、影响氧化还原滴定曲线的突跃范围大小的因素。2、影响氧化还原反应进行方向的各种因素。3、氧化还原滴定前预处理的重要性。了解：了解：1、影响氧化还原速度的因素及采取的措施。2、化学计量点电位计算的公式导出方法。3、其他的氧化还原滴定法的测定原理、条件及应用示例。2024/7/28
