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1、 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用和盐类水解反应的利用12五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡影响因素影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。 （动态平衡）（动态平衡）1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的对应的酸酸酸酸HClO CH3COOH 碱碱碱碱 性性 不同弱碱对应的盐
2、不同弱碱对应的盐对应的对应的碱碱碱碱酸酸酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316231、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11说明说明：酸性：酸性HFHAcH2CO3HClO34比较溶液的酸碱性强弱比较溶液的酸碱性强弱(或或pH)。一般来讲，酸或碱。一般来讲，酸或碱越弱，则弱酸根或弱碱阳离子的水解程度越弱，则弱酸根或弱碱阳离子的水解程度_；反；反过来，过来，如果某
3、弱酸根或弱碱阳离子的水解程度越大，如果某弱酸根或弱碱阳离子的水解程度越大，则对应的酸或碱就则对应的酸或碱就_。例如，常温下，例如，常温下，0.1 molL-1的的NaA、NaB、NaC三种盐溶液的三种盐溶液的pH依次为依次为8、9、10，则，则HA、HB、HC的酸性依次的酸性依次_ 。越大越大越弱越弱HAHBHC452、外因：、外因： 温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸
4、根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10H2SO4？56影响影响因素因素实验操作实验操作现象现象平衡移动平衡移动方向方向Fe3+的水的水解程度解程度PH盐的盐的浓度浓度加加FeCl3加水加水溶液的溶液的酸碱度酸碱度加加HCl加少量的加少量的NaOHNa2CO3温度温度温度升高温度升高67对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件改变条件方向方向c(Ac)c
5、(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解程度水解程度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH781.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , , FeClFeCl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考：思考：4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其溶液，你现在知道其中的原理了吗？中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡
6、沫灭火器的化学反应原理是什么？89混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用9101011泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗盐少耗盐
7、少混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 1112盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进升温，促进CO32 水解。水解。1213六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(二二) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配
8、制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）（考点）(三三) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶
9、液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）1314(四四) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2双水解双水解: 当当弱酸的酸根弱酸的酸根与与弱碱的阳离子弱碱的阳离子同时存在于同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应
10、生成水而使两种离子的水解平衡向水反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而解方向移动而互相促进水解互相促进水解，而，而水解完全水解完全。 说明说明：大多数双水解因相互促进而一般能进行到：大多数双水解因相互促进而一般能进行到底，故这类水解方程式用底，故这类水解方程式用“=”连接。连接。1415(五五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶
11、液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u 制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书 P58Na2CO310H2ONa2CO315161、若水解生成、若水解生成易挥发性易挥发性的酸则蒸干该的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱；盐的溶液得到的是对应的碱；2、若水解生成、若水解生成难挥发性难挥发性的酸则蒸干该的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐；盐的溶液
12、得到的是原来的盐；3、若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶、若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。液一般得到原来的盐。盐溶液的蒸发盐溶液的蒸发1617溶液蒸干溶液蒸干 固体物质固体物质 NaNa2 2COCO3 3型型FeClFeCl3 3 型型(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3或或NHNH4 4HCOHCO3 3 型型Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2型型Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO3 3 Fe2O3Mg(OH)2 、MgCO3Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分
13、解完全分解1718练练 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是原溶液溶质相同的是 A. AlCl A. AlCl3 3 B. Na B. Na2 2SOSO3 3 C. NaHCO C. NaHCO3 3 D. NaCl D. NaCl D D1819将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO31920当当两两种种离离子子水水解解相相互互促促进进且且水水解解程程度度较较大大时时，往往往不能大量共存往不能大量共存在下
14、列各组离子中，能大量共存的是（在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NO NO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 Na Na+ +、 Cl Cl- -、 HCO HCO3 3- -D D练练2021练练 实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOHNaOH溶液溶液水玻璃水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液澄清的澄清的石灰水石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（瓶保存的是（ ） A. B. A. B. C. D. C. D. B B21个人观点供参考，欢迎讨论
