《浙江省中考科学第一轮总复习 第三篇 物质科学（二）第34课时 常见的化合物（二）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省中考科学第一轮总复习 第三篇 物质科学（二）第34课时 常见的化合物（二）课件（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三篇物质科学(二)第34课时常见的化合物（二）一、重要的盐一、重要的盐考点考点1 1说出一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）说出一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途的主要性质及用途a a1.几种重要的盐概述化学性质用途碳酸钠白色粉末，水溶液显_，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO310H2ONa2CO32HCl=_玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料碳酸钙难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3=CaOCO2 CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化钠无色透明的晶体，俗称_，不潮解，溶解度受温度
2、的影响不大NaClAgNO3=NaNO3AgCl供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料高温碱性2NaClCO2H2O食盐2.盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_；而大多数碳酸盐都_于水；盐酸盐除_不溶，硫酸盐除_不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)3.盐的性质（1）金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：FeCuSO4=CuFeSO4反应条件：参加反应的金属比盐中金属_（除钾、钙、钠外）。（2）酸和盐反应生成另一种_和另一种_。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2活泼酸盐易溶不溶AgClBaSO4（3）盐和盐反应生成另外_。例：Na2S
3、O4BaCl2=BaSO42NaCl（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2（3）、（4）的反应要求：反应物都必须可溶，生成物至少有一种是沉淀。两种新盐4.几种常见离子的检验（1）Cl的检验：加入_溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl。例：AgNO3HCl=AgClHNO3（2）SO4 的检验：加入_溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO4(2)。例：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl（3）CO3(2)的检验：向试样中滴加_，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有
4、CO3(2)。例：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3Ba（NO3）2稀盐酸21.(2015杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()A.碳酸钠在水中会电离出OHB.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OHD.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色A2.(2015杭州)有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式_。(2)白色沉淀的化学式_。(3)原白色固体中含有的物质_。CaCO32HCl=
5、CaCl2H2OCO2BaCO3CaCO3、BaCl2和KOH二、无机物与有机物二、无机物与有机物考点考点2 2列举生活中常见的有机物列举生活中常见的有机物a a常见的有机物：甲烷（CH4）、淀粉（C6H12O6）、蛋白质、维生素等。考点考点3 3辨认无机物和有机物辨认无机物和有机物a a无机物和有机物：化合物可分为无机化合物（简称无机物）和有机化合物（简称有机物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。三、有机物三、有机物考点考点4 4知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义大意义a a
6、人体内最基本的有机物是糖类、_和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。考点考点5 5知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响使用情况以及对环境的影响a a1.天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。2.石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有_两种元素。3.煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。蛋白质C、 H3.(2015宁波)如图为甲生成乙和丙的反应示意
7、图，其中丙是呼吸作用产物之一，则()A该反应是化合反应B.甲是有机物C.甲的相对分子质量为34gD.乙由一种元素组成D4.（2014湖州）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为_，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是_。（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的_所产生的二氧化碳量的多少来判断。75%CH42O2=CO22H2O点燃热量高频点高频点1 1盐的化学性质盐的化学性质例1 (2015成都)按下表进行实验
8、，有关说法及分析错误的是()D向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有蓝色沉淀B.反应的化学方程式为：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【解析】A.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；B.氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2，故B正确；C.通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；D.二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸
9、钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故D错误。故选D。1. (2015河池)如图的图像与对应实验过程不相符的是()C【解析】C.硫酸钠和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合；故选C。高频点高频点2 2离子或物质的共存问题离子或物质的共存问题例2(2015鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H、Cu2、K、NO3()、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是()A.OH和C
10、u2来自同一工厂B.Cu2和K来自同一工厂C.K和OH来自同一工厂D.H和K来自同一工厂C【解析】A.因OH和Cu2能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；B.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H、Cu2、 ；K、 、OH，故B错误；C.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K、 、OH，故C正确；D.根据两厂污水中的离子可知，H和K不来自同一工厂，故D错误；故选C。2.（2014南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Na、Ba2、 B.H、Cu2、OHC.K、Cl D.H、ClC【解析】A.Ba2、 两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，
11、不能大量共存；B.Cu2、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，另外H、OH两种离子也能结合成水，不能大量共存；C.K、 、Cl这三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；D.H、 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存。故选C。高频点高频点3 3物质的推断与鉴别物质的推断与鉴别例3（2014贵港）某固体由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如图所示。下列对该固体组成判断不正确的是（）A.一定含有NaOHB.可能含有K2SO4C.一定含有Mg（NO3）2D.可能含有Ca
12、CO3C【解析】NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3两两混合能够产生沉淀的是氢氧化钠和硝酸镁产生氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，根据坐标可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钾不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，说明硝酸先和碱反应，因此一定含有氢氧化钠，故A正确；沉淀可能是氢氧化钠和硝酸镁反应产生的氢氧化镁沉淀，也可能是碳酸钙沉淀，故D正确；硝酸镁应该是可能含有，故C错误；硫酸钾和氯化钡不能共存，因此可能含有其中的一种，故B正确。3.(2015齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液
13、、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象回答下列问题：A物质是_(填物质名称)；D溶液中溶质是_(用化学式表示)；稀盐酸NaOHB和C溶液混合发生反应的化学方程式_；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式_。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCa(O
14、H)22HCl=CaCl22H2O高频点高频点4 4常见的有机物常见的有机物例4（2014泰安）2014年4月2日4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定 “PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：无色透明液体，有芳香气味熔点13.2、沸点138.5密度0.86g/cm3可燃有挥发性，但比汽油低遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低低毒，毒性与汽油相当（1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）_；（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式_；（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何
15、保存和储运PX_。点燃2C8H1021O2=16CO210H2O密封保存、严禁烟火【解析】(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。(2)PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C8H1021O2=16CO210H2O。(3)根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火。点燃4.从探测“土卫六”发回的信息中得知，“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（）A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B.“土卫六”表面的温度比地球表面低 C.“
16、土卫六”上形成了甲烷的气液循环 D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定 D【提醒】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。例5（2014湖北）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A.生石灰 B.石灰石C.熟石灰 D.苛性钠B【解析】A.生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.石灰石能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石难溶于
17、水，再过滤除去石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.苛性钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【提醒】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了。例6（2013连云港）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2
18、CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）DA.图1中bc段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106C.图1中c点时，溶液中的溶质有两种D.图1中0a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段曲线表示【解析】A.图中0a段表示生成的气体质量，故A选项错误；B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图1可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y。则Na2CO32HCl=2Na
19、ClCO2H2O 106 44 y 2.2g解得，y5.3g；Na2CO3溶液的质量所以图1中b点的值为53，故B错误；C.c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；D.图1中0a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应完后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段曲线表示，故D正确。例7(2015金华)已知NaHCO3在270时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品
20、中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品测定生成CO2的质量。稀硫酸(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，_(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；浓H2SO4不能加热多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是_
21、。(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2)【答案】84%保证NaHCO3全部分解【解析】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；(2)碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；(4)解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20x。NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x6.2克2NaHCO3=Na2CO3
22、H2OCO2 168 106 x x6.2克168/106x/(x6.2克)x16.8克NaHCO3%16.8克/20克100%84%。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.(2015宁波)下列物质的用途只应用其物理性质的是()A.干冰在舞台制雾时作致冷剂B.小苏打在做馒头时作发酵剂C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂A2.(2015眉山)下列物质与对应的用途错误的是()A.Na2CO3治疗胃酸过多B.熟石灰：改良酸性土壤C.稀盐酸：除铁锈D.pH试纸：测定溶液的酸碱度A3.(2015衢州)我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说
23、法正确的是()A.该反应属于分解反应B.甲烷是无机物C.甲烷中碳、氢元素质量比为14D.单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少A第3题图4.(2015宿迁)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是()A.A BB CC DDB第4题图烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C氯化钙溶液碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸5.(2015重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()A.KCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOHA6.(2015金
24、华)酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精(C2H6O)在氧气中燃烧的产物。(1)为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体_CAB尾气处理。(填装置编号，装置可重复使用) (2)科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为_。第6题图DB(或DB)CO、CO2、H2O7.(2015金华)实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤
25、得滤液A和0.1克沉淀B；将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)则滤液E中一定含有的溶质是_。(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_。NaCl、Na2CO3CaO、Ca(OH)2、CaCO38.（2014丽水、衢州）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足
26、量）：第8题图请回答：（1）固体粉末中肯定存在的物质是_,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_；（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_。碳酸钠和硫酸钠（或Na2CO3和Na2SO4）BaCO32HNO3=Ba（NO3）2CO2H2O取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠 9.(2015温州)温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为_。第9题图过滤(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgC
27、l2)。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气(Cl2)，写出这一反应的化学方程式：_。(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？【答案】2.5千克通电MgCl2=MgCl210.（2014温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_。避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰第10题图（2）随着纯碱样品与稀硫酸
28、反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2）_（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_。84.8% 浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收【解析】(2)由图可知生成二氧化碳的质量是3.52克。设纯碱样品中含碳酸钠质量为x。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 106 44 x 3.52克 106/44x/3.52克解得x8.48克纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48克/10克100%84.8%答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。
