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1、电解复习电解复习实验步骤实验步骤在一个在一个U U形管形管中注入氯化铜中注入氯化铜溶液，插入两溶液，插入两根石墨作电极，根石墨作电极，接通直流电源，接通直流电源，观察观察U U形管中形管中现象。现象。电解氯化铜实验电解氯化铜实验分析分析1、通电前、通电前CuCl2 = Cu 2+ + 2Cl-H2 O H+ + OH-电解质发生电离，阴阳离子自由运动。电解质发生电离，阴阳离子自由运动。2、通电后、通电后带负电荷的阴离子朝阳极定向运动。带负电荷的阴离子朝阳极定向运动。因失电子能力：因失电子能力：Cl- OH-带正电荷的阳离子朝阴极定向运动。带正电荷的阳离子朝阴极定向运动。Cl-在阳极失去电子：在
2、阳极失去电子：2Cl- -2e-= Cl2氧化反应氧化反应因得电子能力：因得电子能力： Cu 2 + H+Cu 2 +在阴极得到电子：在阴极得到电子： Cu 2 + 2e-= Cu还原反应还原反应总方程式：总方程式：CuCl2 = Cl2+ +Cu通电小结小结一、电解原理一、电解原理1 1、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴阳两、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原的过程。极发生氧化还原的过程。2 2、电解池、电解池( (电解槽）：借助氧化还原反应，把电能电解槽）：借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。转化为化学能的装置。3 3、电极反应：、电极反应：阳极：与电源
3、正极相连的极阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极阴极：与电源负极相连的极CuCu2+ 2+ + 2e+ 2e- -= Cu = Cu 阴极发生还原反应阴极发生还原反应 2Cl2Cl- -2e2e- -= Cl= Cl2 2 阳极发生氧化反应阳极发生氧化反应4 4、电子的流向、电子的流向 电子从外加电源的电子从外加电源的负极流出负极流出，流到电解池的，流到电解池的阴阴极极，再从，再从阳极流回阳极流回电源电源正正极。极。5 5、离子定向移动的方向、离子定向移动的方向阳离子运动到阳离子运动到 阴极阴极阴离子运动到阴离子运动到 阳极阳极6 6、惰性电极与活性电极、惰性电极与活性电极惰性电极
4、：惰性电极：仅仅导电，不参与反应仅仅导电，不参与反应铂、金、石墨铂、金、石墨活性电极活性电极( (作阳极作阳极) )：既可以导电、又可以参与电极反应既可以导电、又可以参与电极反应(作阴极则不反应作阴极则不反应) Ag及之前的金属及之前的金属7 7、电解电极产物的判断：、电解电极产物的判断：要要要要判判判判断断断断电电电电极极极极反反反反应应应应的的的的产产产产物物物物，必必必必须须须须掌掌掌掌握握握握离离离离子子子子的的的的放放放放电电电电顺顺顺顺序序序序。阴阴阴阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。离子
5、失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。在阳极上在阳极上用用惰惰性性电电极极(Pt、Au、石石墨墨、钛钛等等)时时：溶溶液液中中阴阴离离子子的的放放电电顺顺序序：S S 2-2-II - -BrBr - -ClCl - -OHOH - -NONO3 3 - -SOSO4 42-2-( (等等等等含含含含氧氧氧氧酸根离子）酸根离子）酸根离子）酸根离子）FF- -。无无论论是是惰惰性性电电极极还还是是活活性性电电极极都都不不参参与与电电极极反反应应，发发生生反反应应的的是是溶溶液液中中的的阳阳离离子子。阳阳离离子子在在阴阴极极上上放放电电顺顺序序是是：AgAgAgAg+ + + +FeFeFeFe3
6、+3+3+3+CuCuCuCu2+2+2+2+ H H H H+ + + +PbPbPbPb2+2+2+2+SnSnSnSn2+2+2+2+FeFeFeFe2+2+2+2+ZnZnZnZn2+2+2+2+ H H H H+ + + +AlAlAlAl3+3+3+3+MgMgMgMg2+2+2+2+NaNaNaNa+ + + +CaCaCaCa2+2+2+2+KKKK+ + + +（与金属活动性顺序相反）（与金属活动性顺序相反）在阴极上在阴极上活性材料作电极时：活性材料作电极时：金属金属在阳极失电子被氧化成阳离在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。子进人溶液，阴离子不容易
7、在电极上放电。电解质溶液电解规律电解质溶液电解规律阳极：活泼电极阳极：活泼电极 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 与与区结合：电解本身型区结合：电解本身型 如如CuCl2与与区结合：放氢生碱型区结合：放氢生碱型 如如NaCl与与区结合：放氧生酸型区结合：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3与与区结合：电解水型区结合：电解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4、 NaOH阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+(大量大量)(少量少量,来自于水来自于水)分析：以石墨为电极，电解下列物质的产物：分析：以石墨为电极，电解下列物质的
8、产物：想一想想一想1.盐酸盐酸2. NaCl溶液、溶液、AgNO3溶液、溶液、3. Na2SO4溶液、溶液、NaOH溶液溶液以碳棒作两极材料，画出电解硫酸铜水溶液以碳棒作两极材料，画出电解硫酸铜水溶液的装置图。并注明阳极、阴极，写出两极电的装置图。并注明阳极、阴极，写出两极电极反应式及总的电解化学方程式极反应式及总的电解化学方程式 练习练习阳极：阳极：4OH- -4e- -2H2O+O2(2H2O-4e-=O2+4H+)阴极：阴极：2 2Cu2+4e- -2 2Cu总反应式：总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4电解电解指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，指出下列
9、装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。并表示出电子移动方向。 练习练习 e-e-e-e-+阳阳阴阴原电池原电池电解池电解池 在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的解足量的CuCl2溶液和溶液和AgNO3溶液，如果析出溶液，如果析出64g铜，则析铜，则析出银的质量为出银的质量为( ) A108g B54g C216g D64g练习练习C应用应用1: 1: 铜的电解精炼铜的电解精炼粗铜（含粗铜（含Zn、 Fe ）阳极：阳极： CuCu2e2e- - = Cu = Cu2+2+阴极：阴极： CuCu2+2
10、+ 2e+ 2e- - = Cu = Cu 杂质比铜活泼的杂质比铜活泼的ZnZn、FeFe等：等：ZnZn 2e 2e- - = = ZnZn2+2+Fe Fe 2e 2e- - = = FeFe2+2+活泼性在铜之后的银、金等：活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度基本不变。电解质溶液硫酸铜的浓度基本不变。应用应用2: 2: 电镀电镀1 1、定义、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或
11、是合金的过程。属或是合金的过程。2 2、装置、装置铜铜镀镀件件硫酸铜溶液硫酸铜溶液阳极：阳极：CuCu2e2e- - = Cu = Cu2+2+阴极：阴极：CuCu2+2+ 2e+ 2e- - = Cu = Cu 4、电镀的结果，电解质溶液的浓度保持不变。、电镀的结果，电解质溶液的浓度保持不变。3 3、电镀材料的选择：、电镀材料的选择：阴阴极极镀件镀件电镀液电镀液含有含有镀层金属离子镀层金属离子的溶液的溶液阳阳极极镀层金属镀层金属请你帮忙请你帮忙: 我有一个铁钥匙，但因为容易生锈我有一个铁钥匙，但因为容易生锈,使用不方使用不方便便,有什么办法能解决这个问题吗有什么办法能解决这个问题吗?硫酸铜溶
12、液硫酸铜溶液1：用两支惰性电极插入用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中，溶液中，通电电解。当电解液的通电电解。当电解液的PH值从值从6.0变为变为3.0时时(设电设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略积变化可以忽略)，电极上析出的固体质量大约是：，电极上析出的固体质量大约是： A、64mg B、32mg C、16mg D、128mg答案：答案：C问问: 此时要把溶液恢复到原来状态应该加此时要把溶液恢复到原来状态应该加_CuO2：在：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解极，
13、通电电解(不考虑水分蒸发不考虑水分蒸发)，则：，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化质浓度将怎样变化 ? 。 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 如果两极均为铜片且不考虑如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电在阴极上放电当电路中有当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是阴极上的电极反应式是 。不变不变0.32gZn 2eZn2+Cu2+ +2eCu思考思考: 用惰性用惰性电极极电解食解食盐水水时,可能可能发生的反生的反应有哪些有哪些? 溶液的溶液的PH值如何如何变化化? 如果是如果是CuCl2溶液溶液电解解则PH值如何如何变化化? 工工业上是如何防止副反上是如何防止副反应发生的生的? 这些副反些副反应有什么有什么应用价用价值?有关电解食盐水的分析有关电解食盐水的分析
