《【名校】学鲁科版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡-复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名校】学鲁科版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡-复习课件（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 归纳整合归纳整合物物质质 纯纯净净物物 混混合合物物 单单质质 化化合合物物 电电解解质质 非电解质非电解质:强强电电解解质质 弱弱电电解解质质 强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等等 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多数盐：多数盐： NaNO3、NaCl、NaHCO3等等 弱酸：弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等等 弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等等 水水 CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精物质的分类物质的分类:易溶易溶强电强电解质解质难
2、溶强电解质难溶强电解质难溶盐难溶盐部分金属氧化物：部分金属氧化物： Na2O2、CuO、Al2O3等等两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3等等 一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断如何用实验方法证明某物质是弱电解质？如何用实验方法证明某物质是弱电解质？ 相同温度、相同浓度时，与强电解质做导电性对比实验。相同温度、相同浓度时，与强电解质做导电性对比实验。 测定已知物质的量浓度的酸溶液的测定已知物质的量浓度的酸溶液的pH。 测定溶液稀释前后的测定
3、溶液稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。与稀释倍数的变化关系。 测定对应盐的酸碱性。测定对应盐的酸碱性。 相同温度、相同浓度时，与强电解质对比反应速率。相同温度、相同浓度时，与强电解质对比反应速率。 采用实验证明存在电离平衡。采用实验证明存在电离平衡。实质实质实质实质对象对象对象对象水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡电离平衡电离平衡电离方程式：电离方程式：电离方程式：电离方程式：多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离影影影影响响响响因因因因素素素素升温升温升温升温 ，离子，离子，离子，离子浓度增大浓度增大浓度增大浓度增大升温，促进水解升温，促进水解升温，
4、促进水解升温，促进水解促进电离，一般促进电离，一般促进电离，一般促进电离，一般离子浓度减小离子浓度减小离子浓度减小离子浓度减小促进水解促进水解促进水解促进水解温温温温度度度度加加加加水水水水加同离子加同离子加同离子加同离子加入与产加入与产加入与产加入与产物反应的物反应的物反应的物反应的微粒微粒微粒微粒抑制电离抑制电离抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进电离促进电离促进水解促进水解促进水解促进水解水解离子方程式：水解离子方程式：水解离子方程式：水解离子方程式：多元弱酸根离子分步水解多元弱酸根离子分步水解多元弱酸根离子分步水解多元弱酸根离子分步水解（不能写（不能写（
5、不能写（不能写“” “” 或或或或“”“”）弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质某些强电解质：盐某些强电解质：盐某些强电解质：盐某些强电解质：盐弱酸弱酸弱酸弱酸 HH+ + +弱酸根离子弱酸根离子弱酸根离子弱酸根离子弱碱弱碱弱碱弱碱 OHOH-+ +弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子+H+H2 2O O 弱酸弱酸弱酸弱酸+OH+OH-弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子+H+H2 2O O 弱碱弱碱弱碱弱碱+H +H + +溶解平衡溶解平衡溶解平衡溶解平衡难溶电解质难溶电解质难溶电解质难溶电解质难溶物难溶物难溶物难溶物 (s) (s) 阴离子阴离子
6、阴离子阴离子(aq)+(aq)+阳离子阳离子阳离子阳离子(aq)(aq)表达表达表达表达标明物质状态标明物质状态升温，促进溶解升温，促进溶解升温，促进溶解升温，促进溶解（一般）（一般）（一般）（一般）促进溶解促进溶解促进溶解促进溶解促进溶解促进溶解促进溶解促进溶解抑制溶解抑制溶解抑制溶解抑制溶解二、电离平衡、水解平衡与溶解平衡二、电离平衡、水解平衡与溶解平衡二、电离平衡、水解平衡与溶解平衡二、电离平衡、水解平衡与溶解平衡三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的三、水的电离和溶液的pHpH值值值值1 1、水的电离、水的电离、水的电离、水的电离水的离子积：水的离子积：水的离子积
7、：水的离子积：影响因素影响因素影响因素影响因素KKW W = c= c（OH OH - -） c c（HH+ +）( 25( 25时，时，时，时，KKWW = 1.0 10 = 1.0 10-14-14 ) )温度：温度：温度：温度：酸：酸：酸：酸：碱：碱：碱：碱：可水解的盐：可水解的盐：可水解的盐：可水解的盐：T T ， KKWW 抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离， KKWW不变，不变，不变，不变，pH pH 7 7抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离， KKWW不变，不变，不变，不变， pH pH 7 7促进水的的电离，促进水的的电离，促进水的的电离
8、，促进水的的电离， KKWW 不变不变不变不变2 2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和pHpH值值值值c c（OH OH ）c c（HH+ +） 碱性碱性碱性碱性 pHpH 7 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 中性中性中性中性 pH = 7pH = 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 酸性酸性酸性酸性 pH pH 7 7 lg lg c c（HH+ +）注意注意: : 抓主要离子进行计算抓主要离子进行计算常温下常温下讨论：讨论：讨论：讨论：某温度时，水的离子积常数某温度时，水的离子积常数KW = 10- -13，将此温度下，将此温度下pH=
9、11的的Ba(OH)2溶液溶液a L与与pH = 1 的的H2SO4溶液溶液b L混合（设混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。（1）若所得混合溶液为中性，则）若所得混合溶液为中性，则a b=_，生成沉淀，生成沉淀的物质的量为的物质的量为_ 。（2）若）若a b= 9 2，则所得溶液，则所得溶液pH=_，该混合溶液最多能够，该混合溶液最多能够溶解铁粉溶解铁粉_g（ 最终结果可用最终结果可用a、b的表达式来表示。）的表达式来表示。）（1） 弱酸、强碱溶液相混合弱酸、强碱溶液相混合（2） 强酸、弱碱溶液相混合强酸、弱碱溶液相混合浓度相同的醋
10、酸浓度相同的醋酸 和氢氧化钠溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液酸碱性？等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？混合后溶液为中性，体积大小？醋酸、氢氧化钠溶液醋酸、氢氧化钠溶液 pH酸酸+pH碱碱=14等体积混合，溶液酸碱性？等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？混合后溶液为中性，体积大小？浓度相同的浓度相同的 盐酸和氨水盐酸和氨水等体积混合，溶液酸碱性？等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？混合后溶液为中性，体积大小？盐酸、氨水盐酸、氨水 pH酸酸+pH碱碱=14等体积混合，溶液酸碱性？等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？混合后溶液为中性
11、，体积大小？思考：思考： （1） 强酸、强碱强酸、强碱 等体积混合等体积混合pH酸酸+pH碱碱=14，溶液显中性，溶液显中性 pH酸酸+pH碱碱14，溶液显碱性，溶液显碱性 pH酸酸+pH碱碱7弱酸强碱，弱酸强碱，pH a cb a = cc a bc a = ba = b = ca = b cc a = b水解的类型：水解的类型：（1）强碱弱酸盐）强碱弱酸盐（2）强酸弱碱盐）强酸弱碱盐（3）弱酸弱碱盐）弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由对应弱酸和弱碱的相对强弱决定。水解后溶液的酸碱性由对应弱酸和弱碱的相对强弱决定。例如：例如：CH3COONH4显中性，显中性，(NH4)2CO3显碱性显碱性（4）
12、双水解）双水解Al3+ HCO3- -(CO32- - )HS- (S2- - )AlO2- -Fe3+HCO3- -(CO32- -)AlO2- -NH4+AlO2- -SiO32- - （5）强碱弱酸酸式盐）强碱弱酸酸式盐水解后溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对强弱。水解后溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对强弱。H2PO4-、HSO3-的电离强于水解，溶液显酸性。的电离强于水解，溶液显酸性。HCO3-、HS-、HPO4-的水解强于电离，溶液显碱性。的水解强于电离，溶液显碱性。无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解，两弱互促进，酸碱强弱定。
13、越弱越水解，两弱互促进，酸碱强弱定。水解的规律：水解的规律： 溶液中粒子浓度大小比较的规律：溶液中粒子浓度大小比较的规律：1、明确两个、明确两个“微弱微弱”弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的单一的弱离子的水解是微弱的单一的弱离子的水解是微弱的2、熟知三个守恒、熟知三个守恒电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒3、掌握四个步骤、掌握四个步骤 判断反应产物；判断反应产物； 写出反应后溶液中存在的所有平衡；写出反应后溶液中存在的所有平衡； 列出溶液中存在的守恒等式；列出溶液中存在的守恒等式； 通过平衡的通过平衡的“主次主次”，比大小。比大小。讨论讨论1： （14四川）四川）下列溶
14、液中粒子的物质的量浓度关系正确下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：（的是：（ ） A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，所得溶液中：所得溶液中：c(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH) B. 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)c(H)C. 室温下，室温下，pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，的氨水等体积混合，所得溶液中：
15、所得溶液中：c(Cl)+c(H)c(NH4 )+c(OH) D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，所得溶液中：所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)讨论讨论2： （14山东）已知某温度下山东）已知某温度下CH3COOH和和NH3H2O的的电离常数相等，现向电离常数相等，现向10mL浓度为浓度为0.1molL1的的CH3COOH溶液溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A水的电离程度始终增大水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再减小）先增
16、大再减小 Cc（CH3COOH）与）与c（CH3COO）之和始终保持不变）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为当加入氨水的体积为10mL时，时，c (NH4+)= c (CH3COO)讨论：讨论：（10浙江）已知：浙江）已知： 25时弱电解质电离平衡常数：时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.810-5Ka(HSCN)0.13；难溶电解质；难溶电解质溶度积常数：溶度积常数：Kap(CaF2)1.510-10 25时，时，2.010-3molL-1氢氟酸氢氟酸水溶液中，调节溶液水溶液中，调节溶液pH （忽略体（忽略体积变化），得到积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液与溶液pH
17、的变化关系，如下图所示：的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：请根据以下信息回答下列问题：（1）25时，将时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和溶液和20mL0.10 molL-1HSCN溶液分别与溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的溶液混合，实验测得产生的气体体积（气体体积（V）随时间（）随时间（t）变化的示意图为：）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的气体的速率存在明显差异的原因是原因是 ，反应结束后所得两溶液中，反应结束后所得两溶液中，c(CH3CO
18、O-) C(SCN-)（填（填“”、“”或或“”）（2）25时，时，HF电离平衡常数的数值电离平衡常数的数值Ka _，列式并说明得出该常数的理列式并说明得出该常数的理 。（3） 4.010-3 molL-1HF溶液与溶液与4.010-4molL-1 CaCl2溶液等体积溶液等体积混合，调节混合液混合，调节混合液pH为为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。过列式计算说明是否有沉淀产生。讨论：讨论：（10浙江）已知：浙江）已知： 25时弱电解质电离平衡常数：时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.810-5Ka（HSCN）0.13；难溶电解质；难溶电解质溶度积常数：溶度积常数：Kap(CaF2)1.510-10 25时，时，2.010-3molL-1氢氟酸氢氟酸水溶液中，调节溶液水溶液中，调节溶液pH （忽略体（忽略体积变化），得到积变化），得到c（HF）、）、c（F-）与溶液与溶液pH的变化关系，如下图所示：的变化关系，如下图所示：课后作业课后作业1、复习选修、复习选修4第三章第三章知识知识2、完成复习题（、完成复习题（1）
