《高考化学大一轮复习 第2章 第3节 氧化还原反应课件 鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第2章 第3节 氧化还原反应课件 鲁科版.ppt（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章元素与物质世界 第第3 3节氧化还原反应节氧化还原反应 目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助 学学5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 考纲展示考纲展示 1 1了解氧化了解氧化了解氧化了解氧化还还原反原反原反原反应应的本的本的本的本质质是是是是电电子的子的子的子的转转移。移。移。移。2 2了解常了解常了解常了解常见见的氧化的氧化的氧化的氧化还还原反原反原反原反应应。目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助
2、 学学5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 基础知识梳理C一、氧化还原反应化合价变化化合价变化 电子转移电子转移 升降升降 基础知识梳理C一、氧化还原反应化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 基础知识梳理C5电子转移的表示方法电子转移的表示方法(1)双双线桥法：法：Cu与稀硝酸反与稀硝酸反应过程中程中电子子转移的方向和数目可表示移的方向和数目可表示为：(2)单线桥法：法：Cu与与浓硝酸反硝酸反应过程中程中电子子转移的方向和数目可表示移的方向和数目可表示为 一、氧化还原反应基础知识梳理C二、氧化剂和还原剂Cl SO2 H2O Zn2 H2O
3、 CO2 基础知识梳理C二、氧化剂和还原剂基础知识梳理C1氧氧化化还原原反反应中中有有一一种种元元素素被被氧氧化化时，一一定定有有另另一一种种元元素素被被还原原。( )2有有单质参加或有参加或有单质生成的化学反生成的化学反应一定是氧化一定是氧化还原反原反应。 ( )3氧化氧化还原反原反应中的反中的反应物，不是氧化物，不是氧化剂就是就是还原原剂。( )4金属阳离子一定只具有氧化性。金属阳离子一定只具有氧化性。( )5某元素从游离某元素从游离态变为化合化合态，该元素可能被氧化也可能被元素可能被氧化也可能被还原。原。( ) 基础知识梳理C1掌掌握握1个个关关系系：n(氧氧化化剂)变价价原原子子数数化
4、化合合价价变化化值n(还原原剂)变价原子数价原子数化合价化合价变化化值。2牢牢记3个个守守恒恒：氧氧化化还原原反反应离离子子方方程程式式配配平平，先先得得失失电子子守守恒恒，再再电荷守恒，最后荷守恒，最后质量守恒。量守恒。3熟熟记6个个字字：“升升、失失、氧氧；降降、得得、还”元元素素化化合合价价升升高高(降降低低)、失失(得得)电子，子，发生氧化生氧化(还原原)反反应。4理解理解3个个规律：律：电子守恒子守恒规律、律、强强易弱易弱难规律、价律、价态归中中规律。律。目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助 学学5
5、课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 考向一物质氧化性、还原性强弱的判断依据感悟考点透析C考向一物质氧化性、还原性强弱的判断依据感悟考点透析C考向一物质氧化性、还原性强弱的判断依据感悟考点透析C考向一物质氧化性、还原性强弱的判断依据感悟考点透析C考向一物质氧化性、还原性强弱的判断依据感悟考点透析C感悟考点透析C考向一物质氧化性、还原性强弱的判断依据感悟考点透析CCl2与与FeBr2反应，反应，Cl2少量时少量时只氧化只氧化Fe2，Cl2足量时可氧足量时可氧化化Fe2和和Br，A正确；正确；氧化性氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B错；错；解析：考向一物质氧化性、还原性强弱的判
6、断依据序序号号氧化氧化剂还原原剂其他反其他反应物物氧化氧化产物物还原原产物物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸酸/Cl2感悟考点透析CC中反应不符合得失电子守恒；中反应不符合得失电子守恒；组反应组反应KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O的的还原产物是还原产物是Cl2，电子转移数，电子转移数目为目为5e。解析：考向一物质氧化性、还原性强弱的判断依据序序号号氧化氧化剂还原原剂其他反其他反应物物氧化氧化产物物还原原产物物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸酸/Cl2A 感悟考点透析C考向一物质氧化性、还原
7、性强弱的判断依据感悟考点透析C由由可可知知氧氧化化性性B2A2，由由可知可知D非常活泼，所以非常活泼，所以D2氧化性非常弱，氧化性非常弱，由由可可根根据据原原电电池池原原理理知知氧氧化化性性：E2B2，所所以以氧氧化化性性顺顺序序为为：E2B2A2D2。解析：考向一物质氧化性、还原性强弱的判断依据A 感悟考点透析C根根据据氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物，可可判判断断B中中Cl2I2；C中中Co2O3Cl2；D中中Fe3I2，这这些些结结论论与与题题给给信信息息一一致致。对对于于A，由由于于I的的还还原原性性强强于于Fe2，所所以以Cl2应应先先氧氧化化
8、I，而而不不应应先先氧氧化化Fe2。 解析：考向一物质氧化性、还原性强弱的判断依据A 考向二氧化还原反应中的主要规律感悟考点透析C考向二氧化还原反应中的主要规律感悟考点透析C考向二氧化还原反应中的主要规律感悟考点透析C考向二氧化还原反应中的主要规律感悟考点透析C感悟考点透析C解析：考向二氧化还原反应中的主要规律C 感悟考点透析C解析：考向二氧化还原反应中的主要规律B 感悟考点透析C由由反反应应知知氯氯元元素素的的化化合合价价为为：QG1；由由反反应应知知氯氯元元素素的的化化合合价价为为：XQ；由由反反应应知知氯氯元元素素的的化化合合价价为为：QYG；由由反反应应知知 氯氯 元元 素素 的的 化
9、化 合合 价价 为为 ：XZQ。故故这这五五种种化化合合物物中中氯氯元元素素化化合合价价由由低低到到高高的的顺顺序为：序为：GYQZX。解析：考向二氧化还原反应中的主要规律A 感悟考点透析C考向三氧化还原反应方程式的配平及有关计算感悟考点透析C考向三氧化还原反应方程式的配平及有关计算感悟考点透析C(1)纤纤维维素素水水解解得得到到的的最最终终产产物物D应应为为葡葡萄萄糖糖(C6H12O6)，生生成成物物可可利利用用元元素素守守恒恒推推知知，然然后后配配平平即即可可。(2)处处理理相相同同量量的的CN，Cl2和和ClO2转转移移的的电电 子子 数数 应应 相相 同同 。 1 mol Cl22Cl
10、转转移移2 mol e，1 mol ClO2Cl转转移移5 mol e，则则转转移移相相同同量量的的电电子子时时Cl2与与ClO2的的物物质质的的量量之之比比为为52。 解析：考向三氧化还原反应方程式的配平及有关计算感悟考点透析C考向三氧化还原反应方程式的配平及有关计算答案答案:感悟考点透析C解析：考向三氧化还原反应方程式的配平及有关计算B 感悟考点透析C解析：考向三氧化还原反应方程式的配平及有关计算感悟考点透析C解析：考向三氧化还原反应方程式的配平及有关计算感悟考点透析C答案：考向三氧化还原反应方程式的配平及有关计算(1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)BC目录ONT
11、ENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助 学学5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 (1)FeCl2溶液配制溶液配制为了了防防止止Fe2被被氧氧化化，在在配配制制FeCl2溶溶液液时，加加入入少少量量铁粉粉，反反应原原理理是是2Fe3Fe=3Fe2。(2)海水提溴海水提溴在在提提取取NaCl后后的的卤水水中中通通入入Cl2，置置换出出溴溴，然然后后用用CCl4萃萃取取，蒸蒸馏得到溴。得到溴。(3)Fe2离子离子检验检验溶液中溶液中Fe2通常利用通常利用Fe2的的还原性。加入氧化原性。加入氧化剂将将Fe2氧
12、化氧化为Fe3，然后加入，然后加入KSCN。(4)混合气体中混合气体中SO2的吸收的吸收若若混混合合气气体体中中有有SO2(没没有有其其它它强强还原原性性气气体体)，若若要要除除去去SO2，一一般般用用酸性酸性KMnO4溶液将溶液将SO2氧化而被吸收。氧化而被吸收。氧化还原反应应用新十条氧化还原反应应用新十条 亮点增分策略C(5)食品防腐食品防腐工工业加工的食品中一般都加有防腐加工的食品中一般都加有防腐剂，防腐，防腐剂有效成分一般是有效成分一般是还原原剂。(6)判断反判断反应的先后的先后顺序序同同一一溶溶液液中中有有几几种种还原原能能力力不不同同的的离离子子，当当加加入入同同一一种种强强氧氧化化剂时，还原原能能力力强强的的离离子子先先反反应。如如溶溶液液中中有有Fe2、Br，当当通通入入Cl2后后Fe2先被氧化，先被氧化，Fe2被氧化完后，被氧化完后，Br才能被氧化。才能被氧化。(7)钝化金属化金属铁、铝能被能被浓硫酸、硫酸、浓硝酸硝酸钝化，化，钝化后的化后的铁、铝容器可以盛装酸。容器可以盛装酸。(8)漂白漂白织物物利用利用HClO、NaClO、Ca(ClO)2的的强强氧化性将有色布条退色。氧化性将有色布条退色。氧化还原反应应用新十条氧化还原反应应用新十条 亮点增分策略C氧化还原反应应用新十条氧化还原反应应用新十条 亮点增分策略C
