《高中化学第三章第二节课件+教案+学案人教版学选4中和滴定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章第二节课件+教案+学案人教版学选4中和滴定（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 问题的提出：如何测定如何测定20.00mL HCl溶液的物质的量浓度？溶液的物质的量浓度？2、中和反应的本质是什么？、中和反应的本质是什么？H+ + OH- = H2O1、酸碱中和滴定的概念、酸碱中和滴定的概念 用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。液）的方法。 在滴定达到在滴定达到终点终点 ( 酸碱恰好反应酸碱恰好反应 )时时: n(H+) = n(OH-) 对对一元一元酸和碱有酸和碱有： c酸酸 V酸酸= c碱碱V碱碱3、中和滴定的原理、中
2、和滴定的原理设问设问1:判断滴定终点主要依据？判断滴定终点主要依据？PH值变化值变化PH试纸试纸PH计计测量测量PH值值 主要依据主要依据:酸碱指示剂酸碱指示剂情景创设情景创设 引出问题引出问题设问设问2:如何测量如何测量PH值值?常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色浅红色浅红色无色无色红色红色黄色黄色:滴定终点是滴定终点是PH值等于值等于7,而常用指示剂而常用指示剂 有没有在有没有在PH值刚好等于值刚好等于7时变色的时变色的?
3、疑问疑问1疑问疑问2:如果选用指示剂去判断滴定终点误如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大差会不会很大?情景创设情景创设 产生疑问产生疑问 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线7酚 酞动画演示动画演示强碱强碱滴定滴定强酸强酸一、所需实验仪器一、所需实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶铁架台、滴定管夹铁架台、滴定管夹移液管移液管准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积4、中和滴定实验的关键是什么？、中和
4、滴定实验的关键是什么？二、中和滴定步骤二、中和滴定步骤: 1、准备、准备: 滴定管的准备滴定管的准备洗涤洗涤-查漏查漏-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡-调液调液 锥形瓶的准备：锥形瓶的准备： 洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）一定体积的）一定体积的待待测液测液到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加23滴指示剂。滴指示剂。滴定至终点滴定至终点-记下读数记下读数-重复重复2次。次。 2、滴定：、滴定：3、计算：、计算：根据根据 c酸酸V酸酸 = c碱碱V碱碱进行计算。进行计算。滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：左手：控制活塞；控制活塞；右手：右手：持锥形瓶，不断摇动。持锥形瓶，不断摇动。眼
5、睛：眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点判断：滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在溶液颜色发生变化且在 半分钟内半分钟内不褪色。不褪色。读数：读数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切。三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 待待 =c标标 V标标V待待滴定管内是标准液，滴定管内是标准液，锥形瓶内是待测液锥形瓶内是待测液 1、锥形瓶含有少量蒸馏水、锥形瓶含有少量蒸馏水6、滴定管开始有气泡，滴定完
6、气泡消失、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失 2、锥形瓶用待测液润洗、锥形瓶用待测液润洗 3、锥形瓶未用待测液润洗、锥形瓶未用待测液润洗5、滴定管未用标准液润洗、滴定管未用标准液润洗无影响无影响偏大偏大偏大偏大无影响无影响偏大偏大7、滴定中，滴定管漏夜、滴定中，滴定管漏夜C待偏高待偏高4.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出C待待偏低偏低8、滴定前仰视，滴定完俯视、滴定前仰视，滴定完俯视偏小偏小小结：小结：2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC标标.V标标= C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查滴定管是否漏水检查
7、滴定管是否漏水水洗水洗润洗润洗装液装液记录初读数记录初读数取待测液于锥形瓶取待测液于锥形瓶加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显变化滴加标准液直至颜色发生明显变化记录末读数记录末读数计算待测液浓度计算待测液浓度例题例题:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度?解：解： 三次滴定用去盐酸体积的平均值为：三次滴定用去盐酸体积的平均值为：查漏查漏：检查滴定管是否漏水、堵塞、活塞转动是否灵活；：检查滴定管是否漏水、堵塞、活塞转动是否灵活；润洗润洗：各用少量待装液润洗滴定管：各用少量待装液润洗滴定管23次；次；装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴 定管中，使液面高于刻度定管中，使液面高于刻度2-3cm；赶气泡赶气泡：酸式酸式:快速放液快速放液碱式碱式:橡皮管向上翘起橡皮管向上翘起调液调液：调节滴定管中液面高度，在调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。之间，并记下读数。 洗涤洗涤:用水洗净用水洗净
