《安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二下学期春季联赛化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二下学期春季联赛化学 Word版含解析（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省示范高中培优联盟2024年春季联赛(高二)化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第5页，非选择题第6至第10页。全卷满分100分，考试时间75分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的
2、黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Zn-65 I-127一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。其中第9-10与11-12题为选考题，考生任选一题组作答。)1. 2024年3月2日，航天员出舱顺利完成对“天宫”空间站的检修。空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法错误的是A. 核心舱的离子推进器使用氙气
3、作为推进剂，氙位于元素周期表0族B. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，镓是良好的半导体材料C. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其硬度和强度均小于纯铝D. “天宫”舱体密封件采用特种橡胶，其属于有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A氙位于元素周期表0族，A正确；B镓位于元素周期表第四周期，位于金属非金属交界线附近，镓是良好的半导体材料，B正确；C铝合金强度大于纯铝，C错误；D橡胶属于有机高分子材料，D正确； 故选C。2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A存在平衡，氢离子浓度越小，平衡逆向移动，A不选；B酸
4、碱指示剂的变色原理主要基于它们是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，这些物质在溶液中能够部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），当氢离子（或氢氧根离子）浓度改变时，发生化学平衡移动，B不选；C向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，锌和硫酸铜反应置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快与平衡无关，C选；D氨水中存在平衡，温度越高，电离程度越大，故可以用平衡移动原理解释，D不选； 故选D。3. 某科研人员提出与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是A. 生成物的空间构型呈V形B. 根据图示信息，分子中的氧原子全部
5、来自C. 反应中，HAP改变了与的反应的活化能D. 该反应可表示为：【答案】B【解析】【详解】A中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间构型呈V形，A正确；B根据图示，二氧化碳分子中的氧原子来自氧气和HCHO，B错误；C羟基磷灰石(HAP)作为催化剂，提高该反应的速率的原因就是降低了反应的活化能，C正确；D与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、，总方程式为：，D正确；故选B。4. 下列过程与水解有关的是A. 向溶液中加入少量溶液，生成沉淀B. 向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀C. 向溶液滴加，溶液显酸性D. 向溶液中加入溶液，生成白色浑浊和气体【答案】A【解析】【详解】
6、A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性产生氢氧根离子，氢氧根离子与少量溶液，生成沉淀，与水解有关，A选；B氯化钠强酸强碱盐，不水解，饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，氯离子浓度增大，导致产生氯化钠晶体白色沉淀，与水解无关，B不选；C向溶液滴加，生成NaCl，溶液中溶有碳酸，溶液显酸性，与水解无关，C不选；D向溶液中加入溶液，生成白色浑浊和气体，发生反应：，与水解无关，D不选； 故选A。5. 下列过程涉及氧化还原反应的是A. 加热密闭烧瓶内的和的混合气体，气体颜色变深B. 用溶液处理水垢中的，使之转化为C. 将通入冷的饱和的溶液中，析出固体物质D. 用稀溶液做导电实验，逐滴加入溶液，灯泡由亮变暗直至熄灭【答
7、案】D【解析】【详解】A加热密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，气体颜色变深，是因为发生反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应为非氧化还原反应，故A错误；B用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙，是因为发生反应CaSO4+=CaCO3+，该反应为非氧化还原反应，故B错误；C将二氧化碳通入氨气饱和的NaCl溶液中，析出固体物质，是因为发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,该反应中无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D溶液导电过程必有氧化还原反应发生，两电极上分别发生氧化反应和还原反应，涉及氧化还原反应，故D正确；故选：D。
8、6. 我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原的阴极反应相耦合，得到高附加值产品CO和，原子利用率接近。原理如下图所示。下列说法错误的是A. 在阴极区，饱和的溶液有利于的还原B. 推测阳极区可能产生，在阴极的还原会抑制的电离C. 调控电压、选择合适的催化剂可抑制阴极发生：D. 根据上图可知，电解的总反应：【答案】B【解析】【分析】该装置为电解池，左侧电极与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，右侧电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，据此分析解答。【详解】A饱和的溶液中浓度大，有利于的还原，A正确；B由题图知，CO2在阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为CO2+2e-+2H+=C
9、O+H2O，消耗氢离子，促进HClO的电离，B错误；C调控电压、选择合适的催化剂可抑制阴极发生：等副反应，C正确；D阴极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，阳极反应式为，故电解的总反应：，D正确；故选B。7. 某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2gZn粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深生成ZnI2的速率大于生成的速率C紫黑色晶体消失的消耗使溶解平衡正移D溶液褪色Zn使I2和全部转化为I-A. AB. BC. CD.
10、 D【答案】B【解析】【详解】AI2为紫黑色固体，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明溶解的碘较少，则I2在水中溶解度较小，A正确；B(aq)为棕色，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深，说明加入Zn粒后I2转化为(aq)，所以溶液颜色加深，发生了反应：I2+I-，B错误；CI2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)，I2(s)为紫黑色晶体，I2(aq)为棕色，紫黑色晶体消失，因为Zn和I2反应生成的I-和I2(aq)生成(aq)，I2(aq)浓度减小，溶解平衡正向移动，紫黑色晶体消失，C正确；D溶液褪色是因
11、Zn与I2反应生成ZnI2所致，即Zn使I2和全部转化为I-，且(aq)为棕色，D正确；故答案为：B。8. 一种利用低品位铜矿(、和等)为原料制取的工艺流程如下：已知：水溶液中不存在，其遇水立即水解为和。当加入的溶液时，以形式存在。室温时，。下列说法错误的是A. 滤渣A中含有SB. 滤液D中的浓度是：C. 滤液D中先通氨气的目的：调节同时生成D. 生成的离子方程式是：【答案】D【解析】【分析】低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，
12、加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，向滤液D中先通氨气再加入碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中，Cu(NH3)4CO3溶液加热分解生成CuO、NH3、CO2，将氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到NaCuCl2，加水沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。【详解】ACu2S在“浸取”和硫酸、二氧化锰发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫酸锰、单质硫和水，反应的离子方程式为：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2+2Mn2+S+4H2O，滤渣A中含有S，故A正确；B室温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=2.810-39；p
13、H=3时，c(OH-)=10-11mol/L，则c(Fe3+)=mol/L=2.810-6mol/L，故B正确；C向滤液D中通氨气中和溶液中的H+，调节，氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，先通氨气生成Cu(NH3)42+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀，故C正确；D滤液D中Mn2+与碳酸氢铵和氨水反应生成MnCO3沉淀，其离子方程式为Mn2+NH3H2O+=MnCO3+H2O，故D错误；故选D。【选择性必修2物质结构与性质】9. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图所示。下列说法错误的是A. 分子中氮原子的杂化方式为B. 分子中含有键、键
14、和大键C. 分子中含有2个手性碳原子D. 第一电离能()大小为【答案】C【解析】【详解】A分子中氮原子形成3个键、有1对孤电子对，N原子的价层电子对数为4，其杂化方式为，故A正确；B单键为键，双键中有1个键和1个键，苯环中有大键，故B正确；C连有四个不同的原子或原子团的碳原子是手性碳，从该分子结构可以看出有1个手性碳，故C错误；DC、N、O属于同周期元素，随着核电荷数逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，其第一电离能大于其右边相邻元素，因此第一电离能：NOC，故D正确；故选C。10. 实验：将少量白色固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量固体溶于水，得到无色溶液；向中蓝色溶液中滴加氨水
15、，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列分析错误的是A. 中呈蓝色的物质是配离子，提供孤电子对的是O原子B. 中形成难溶物反应是C. (2)中难溶物溶解的反应是D. 中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是【答案】D【解析】【详解】A将少量白色固体溶于水，得到蓝色溶液，铜离子与水分子结合形成蓝色的离子，在离子中， Cu2+提供空轨道， 水中的O提供孤电子对形成配位键，A正确；B向蓝色溶液滴加氨水，形成难溶物，铜离子与一水合氨反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，B正确；C氢氧化铜沉淀溶于氨水，反应生成蓝色的四氨合铜离子，离子方程式为：，C正确；D向深蓝色透明溶液加入乙醇，Cu(NH3)4SO4的溶解度减低，析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4，D错误；故选D。【选择性必修3有机化学基础】11. 下
