《高考化学一轮复习 2.10考点强化 氧化还原反应中的四大规律及其应用课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 2.10考点强化 氧化还原反应中的四大规律及其应用课件.ppt（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.规律方法规律方法4.变式训练变式训练第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化5.真题演练真题演练考点强化：考点强化：氧化还原反应中的四氧化还原反应中的四大规律及其应用大规律及其应用1.考点精讲考点精讲内容内容应用应用氧化还原反应中的四大规律及其应用氧化还原反应中的四大规律及其应用 1 守恒规律及其应用守恒规律及其应用化合价有升必有降，电子有得必有失。化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。升降总数相等，电子得失总数相等。直接计算反应物与产物或转移电子的
2、数直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。如用铜电极电解量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液，溶液，其阴、阳极产物及转移电子的关系式为：其阴、阳极产物及转移电子的关系式为：Cu2+2e-H22OH-配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式内容内容应用应用2 强弱规律及其应用强弱规律及其应用具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。判断某氧化还原反应中，物质的氧化判断某氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性的相对强弱。
3、性、还原性的相对强弱。判断某氧化还原反应能否进行。判断某氧化还原反应能否进行。内容内容应用应用3 转化规律及其应用转化规律及其应用氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。邻价态间不发生氧化还原反应。直判断同种元素不同价态的物质间发生直判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性氧化还原反应的可能性根据化合价判断混合体系中的氧化剂、根据化合价判断混合体系中的氧化剂、还原剂及氧
4、化产物、还原产物。还原剂及氧化产物、还原产物。内容内容应用应用4 先后规律及其应用先后规律及其应用可判断物质发生氧化还原反应的先后可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序顺序同一氧化剂与含多种还原剂同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓物质的量浓度相同度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是的溶液反应时，首先被氧化的是还原性还原性最强的物质；最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓物质的量浓度相同度相同)的溶液反应时，首先被还原的是的溶液反应时，首先被还原的是氧化性氧化性最强的物质。最强的物质。2. 典例剖析典例剖析D转转 解析解析根据选项要求，恰当地选择守恒法或极值法解
5、题根据选项要求，恰当地选择守恒法或极值法解题B 解解析析根根据据电电子子得得失失守守恒恒解解答答。锌锌粉粉的的物物质质的的量量为为0.003 mol，完完全全反反应应后后失失电电子子0.006 mol，若若M的的化化合合价价由由5变变为为x，则则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可可得得x2。解析显解析显/隐隐利利用用电电子子得得失失守守恒恒求求出出产产物物中中M的化合价的化合价3.规律方法规律方法4.变式训练变式训练【变式变式1 1】汽汽车剧烈碰撞烈碰撞时，安全气囊中，安全气囊中发生反生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化。若氧化
6、产物比物比还原原产物多物多1.75mol，则下列判断正确的是下列判断正确的是 （双（双选） （ ） A.生成生成42.0LN2（标准状况）准状况）B.有有0.250molKNO3被氧化被氧化C.转移移电子的物子的物质的量的量为1.25molD.被氧化的被氧化的N原子的物原子的物质的量的量为3.75mol解析解析显/隐【解解析析】由由方方程程式式可可知知N2既既是是氧氧化化产产物物又又是是还还原原产产物物，且且氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物的的物物质质的的量量之之比比为为15:1，因因此此当当生生成成16molN2时时，氧氧化化产产物比还原产物多物比还原产物多14mol，则有如下关系式，则
7、有如下关系式10e30N(被氧化被氧化) 16N214N2(氧氧化化产产物物比比还还原原产产物物多多出出的的量量）,若若氧氧化化产产物物比比还还原原产产物物多多1.75mol,则生成则生成N2的体积（标准状况）为：的体积（标准状况）为：1.75mol16/14 22.4Lmol-1=44.8L， A项项 错错 误误 ;转转 移移 电电 子子 的的 物物 质质 的的 量量 为为1.75mol10/14=1.25mol，C正正确确；被被氧氧化化的的N原原子子的的物物质质的的量量为为1.75mol30/14=3.75mol,D正确；参加反应的正确；参加反应的KNO3被还原，故被还原，故B错误。错误。
8、CD【变式变式2 2】氧化氧化还原反原反应实际上包含氧化反上包含氧化反应和和还原反原反应两个两个过程，一个程，一个还原反原反应过程的离子方程式程的离子方程式为NONO3 3- -4H3e=NO2H2O。下列四种物下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一中的一种物种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程程发生。生。(1)被被还原的元素是原的元素是_；还原原剂是是_。(2)写出并配平写出并配平该氧化氧化还原反原反应方程式：方程式：_。(3)反反应生成生成0.3 mol H2O，则转移移电子的数目子的数目为_。(4)若反若反应后，氧化后，
9、氧化产物的化合价升高，而其他物物的化合价升高，而其他物质保持不保持不变，则反反应中氧化中氧化剂与与还原原剂的物的物质的量之比将的量之比将_(填填“增大增大”、“不不变”、“减小减小”或或“不能确定不能确定”)。NKI6KI8HNO3(稀稀)=6KNO32NO3I24H2O0.45NA增大增大转转 解析解析5.真题演练真题演练 【真题真题】 ( (2012上海上海，22) )PbO2是褐色固体，受是褐色固体，受热分解分解为Pb的的4和和2价的混合氧化物，价的混合氧化物，4价的价的Pb能氧化能氧化浓盐酸生成酸生成Cl2；现将将1 mol PbO2加加热分解得到分解得到O2，向剩余固，向剩余固体中加入足量的体中加入足量的浓盐酸得到酸得到Cl2，O2和和Cl2的物的物质的量之比的量之比为3 2。则剩余固体的剩余固体的组成及物成及物质的量之比是的量之比是(双选双选) ()。A1 1混合的混合的Pb3O4、PbOB1 2混合的混合的PbO2、Pb3O4C1 4 1混合的混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1 1 4混合的混合的PbO2、Pb3O4、PbO转转 解析解析AD
