《高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡考点2溶度积常数及其应用重要无机物和有机物的制备优盐件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习第34讲难溶电解质的溶解平衡考点2溶度积常数及其应用重要无机物和有机物的制备优盐件.ppt（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡第第 八八 章章第第3434讲难溶电解质的溶解平衡讲难溶电解质的溶解平衡栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四考点二溶度积常数及其应用考点二溶度积常数及其应用 溶度积溶度积浓度商浓度商概念概念沉淀溶解的平衡常数沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积溶液中有关离子浓度幂的乘积符号符号KspQ溶度积溶度积浓度商浓度商表达式表达式Ksp(AmBn) c(An)mc(Bm)n，式中的浓度都是平衡浓度，式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)_，式式中的浓度是任意浓度中的浓度是任意浓度应用应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：判断在一定条件下沉淀能
2、否生成或溶解：Q_Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。：溶液过饱和，有沉淀析出。Q_Ksp：溶液饱和，处于平衡状态。：溶液饱和，处于平衡状态。Q_Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出：溶液未饱和，无沉淀析出c(An)mc(Bm)n 2Ksp的影响因素的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质是主要决定因素。内因：难溶物质本身的性质是主要决定因素。(2)外因外因浓度：加水稀释，平衡向浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但方向移动，但Ksp_。温温度度：绝绝大大多多数数难难溶溶盐盐的的溶溶解解是是_过过程程，升升高高温温度度，平平衡衡向向_方向移动，方向移动，Ksp_。其其他他：向向平平衡衡体体系系中中加加入入
3、可可与与体体系系中中某某些些离离子子反反应应生生成成更更难难溶溶物物质质或或更更难难电电离物质或气体的离子时，平衡向离物质或气体的离子时，平衡向_方向移动，但方向移动，但Ksp不变。不变。溶解溶解 不变不变 吸热吸热 溶解溶解 增大增大 溶解溶解 1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”。(1)Ksp(AB2)小于小于Ksp(CD)，则，则AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶解度。的溶解度。()(2)不不可可能能使使要要除除去去的的离离子子全全部部通通过过沉沉淀淀除除去去。一一般般认认为为残残留留在在溶溶液液中中的的离离子子浓浓度小于度小于1.0105 molL1时
4、，沉淀已经完全。时，沉淀已经完全。()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(4)常温下，向常温下，向BaCO3饱和溶液中加入饱和溶液中加入Na2CO3固体，固体，BaCO3的的Ksp减小。减小。 ()(5)溶度积常数溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，只受温度影响，温度升高，Ksp增大。增大。()2关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶
5、液中的离子浓度无关B将将饱饱和和Na2SO4溶溶液液加加入入到到饱饱和和石石灰灰水水中中，有有白白色色沉沉淀淀产产生生，说说明明KspCa(OH)Ca(OH)2 2 大于大于Ksp(CaSO4)C已已知知25 时时KspFe(OH)Fe(OH)3 3 4.01038，则则该该温温度度下下反反应应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数的平衡常数K4.0104D已已知知25 时时KspMg(OH)Mg(OH)2 2 1.81011，在在MgCl2溶溶液液中中加加入入氨氨水水调调混混合合液液的的pH11，产生沉淀，则此时溶液中的，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2)1.8105 molL1B一关
6、于一关于Ksp计算的四种类型计算的四种类型 例例 11已已 知知 ： KspAl(OH)Al(OH)3 3 110 33， KspFe(OH)Fe(OH)3 3 310 39， pH 7.1时时Mn(OH)2开开始始沉沉淀淀。室室温温下下，除除去去MnSO4溶溶液液中中的的Fe3、Al3(使使其其浓浓度度均均小小于于1106 molL1)，需调节溶液，需调节溶液pH范围为范围为_。5.0pH7.1 沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡图图像像更更为为复复杂杂，也也是是学学习习中中的的难难点点和和易易错错点点，现现将将破破解解方方法法解解析析如下。如下。第一步：观察纵、横坐标表示的何种变量。第一步：观察纵、
7、横坐标表示的何种变量。第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。第三步：利用第三步：利用Ksp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。二沉淀溶解平衡图像题的解题策略二沉淀溶解平衡图像题的解题策略 需注意以下几点：需注意以下几点：1溶溶解解平平衡衡曲曲线线类类似似于于溶溶解解度度曲曲线线，曲曲线线上上任任一一点点都都表表示示饱饱和和溶溶液液，曲曲线线上上方方的的任任一一点点均均表表示示过过饱饱和和，此此时时有有沉沉淀淀析析出出，曲曲线线下下方方的的任任一一点点均均表表示示不不饱饱和和。如如下
8、图，下图，AgCl沉淀溶解平衡曲线。沉淀溶解平衡曲线。2从图像中找到数据，根据从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出公式计算得出Ksp的值。的值。3比比较较溶溶液液的的Q与与Ksp的的大大小小，然然后后判判断断溶溶液液中中有有无无沉淀析出。沉淀析出。4涉涉及及Q的的计计算算时时，所所代代入入的的离离子子浓浓度度一一定定是是混混合合溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度，因因此此计计算算离离子子浓浓度度时时，所所代代入入的的溶溶液液体体积也必须是混合溶液的体积。积也必须是混合溶液的体积。 例例22(2017全全国国卷卷)在在湿湿法法炼炼锌锌的的电电解解循循环环溶溶液液中中，较较高高浓浓度度的的Cl会
9、会腐腐蚀蚀阳阳极极板板而而增增大大电电解解能能耗耗。可可向向溶溶液液中中同同时时加加入入Cu和和CuSO4，生生成成CuCl沉沉淀淀从从而而除除去去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()CAKsp(CuCl)的数量级为的数量级为107B 除除 Cl反反 应应 为为 Cu Cu2 2Cl=2CuClC加加入入Cu越越多多，Cu浓浓度度越越高高，除除Cl效效果越好果越好D2Cu=Cu2Cu平平衡衡常常数数很很大大，反反应趋于完全应趋于完全三四大平衡常数的比较三四大平衡常数的比较 化学平衡常数化学平衡常数(K)电离常数
10、电离常数(Ka、Kb)水的离子积水的离子积常数常数(Kw)难溶电解质的溶难溶电解质的溶度积常数度积常数(Ksp)概概念念在在一一定定温温度度下下，当当一一个个可可逆逆反反应应达达到到化化学学平平衡衡时时，生生成成物物浓浓度度幂幂之之积积与与反反应应物物浓浓度度幂幂之之积积的的比比值值是是一一个个常常数数，这这个个常常数数就就是是该该反反应应的的化化学学平衡常数平衡常数在在一一定定条条件件下下达达到到电电离离平平衡衡时时，弱弱电电解解质质电电离离形形成成的的各各种种离离子子的的浓浓度度的的乘乘积积与与溶溶液液中中未未电电离离的的分分子子的的浓浓度度之之比比是是一一个个常常数数，这这个个常常数数称
11、称为为电离常数电离常数一一定定温温度度下下，水水或或稀稀的的水水溶溶 液液 中中c(OH)与与c(H)的的 乘乘积积在在一一定定温温度度下下，在在难难溶溶电电解解质质的的饱饱和和溶溶液液中中，各各离离子子浓浓度度幂幂之之积积为一常数为一常数化学平衡常数化学平衡常数(K)电离常数电离常数(Ka、Kb)水的离子积常水的离子积常数数(Kw)难溶电解质的溶难溶电解质的溶度积常数度积常数(Ksp)影响因影响因素素只与温度有关只与温度有关只只与与温温度度有有关关，升升高温度，高温度，K值增大值增大只只与与温温度度有有关关，升升高高温温度度，Kw增大增大只只与与难难溶溶电电解解质质的的性性质质和和温温度度有
12、有关关D 例例11溴溴酸酸银银(AgBrO3)溶溶解解度度随随温温度度变变化化曲曲线线如如图图所所示示，下下列列说说法法错错误误的的是是()A溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D若若硝硝酸酸钾钾中中含含有有少少量量溴溴酸酸银银，可可用用重重结结晶方法提纯晶方法提纯 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分D从从图图像像中中应应该该可可以以发发现现，温温度度从从20 上上升升到到90 ，AgBrO3的的溶溶解解度度由由0.15 g增增大大到到1.3 g，说说明明温温度度升升高高时时，AgBrO3溶溶解解度度变变化化不不大大。类类比比KNO3和和NaCl的的提提纯纯方方法法，KNO3与与AgBrO3也也可考虑应用相同方法可考虑应用相同方法6 答案答案 AC
