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1、第二课时第二课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 2.2.下列属于氧化还原反应的是下列属于氧化还原反应的是( )( )A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na +2H2Na +2H2 2O = 2NaOH + O = 2NaOH + H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4ACE1.1.氧化还原反应的实质是
2、（氧化还原反应的实质是（ ） A A化合价的升降化合价的升降 B B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合 C C电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移 D D氧原子的得失氧原子的得失C C二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 (2)氧化剂具有氧化性氧化性；1.1.还原剂还原剂: :反应物反应物反应物反应物中中失去失去失去失去电子（或共用电子对偏离）电子（或共用电子对偏离） 的物质；的物质；(2)还原剂具有还原性还原性；注意: (1)氧化剂是指反应物反应物；注意: (1)还原剂是指反应物反应物；2.2.氧化剂氧化剂: :反应物反应物中中得到得到得到得到电子（或共用电子对偏向
3、）电子（或共用电子对偏向） 的物质；的物质；(3)氧化剂反应时，本身被还原被还原了，生成还原产物；(3)还原剂反应时，本身被氧化被氧化了,生成氧化产物；总结总结氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化氧化性氧化性: 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物升失氧升失氧还还，降得还，降得还氧氧 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaC
4、l2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应活泼的非金属单质活泼的非金属单质：O2，Cl2、Br2等常见元素常见元素最高化合价最高化合价化合物如：化合物如：KMnO4、FeCl3、HNO3、浓、浓H2SO4等等3.常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：氧氧化化剂剂活泼的金属单质活泼的金属单质：Fe，Na，Zn非金属单质非金属单质：H2，C低价态的氧化物和盐低价态的氧化物和盐：C
5、OCO，SO2, 亚硫酸钠亚硫酸钠(Na(Na2 2SOSO3 3) )， 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO(FeSO4 4), ), KI ，Na2S还还原原剂剂H2 + CuO= Cu+ 2H2O得到得到2e- 、化合价降低、被还原化合价降低、被还原失去失去12e- 、化合价升高、被氧化化合价升高、被氧化双线桥表示法双线桥表示法0+2+1思思 考考我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？转移情况呢？解释:转移电子数常用abe-表示反应中得失电子数要相等a表示原子数（用化学式前面的系数X该原子右下角数字）b表示一个原子得失电子的数目（高价
6、-低价）01.1.用双线桥法标出电子转移情况用双线桥法标出电子转移情况（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20失失12e- ，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得12e- ，化合价降低，被还原化合价降低，被还原（2） 2H2 + O2 = 2H2O失失4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得22e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-2（2）反应中电子转移数目x= 。（1）氧化剂是，还原剂是；（3）每消耗4molHCl，作为还原剂的HCl的物质的量 是，转移的电子的物质的量是。（4）在该反应中，盐酸表现了性和性。MnOMnO2 2HClHCl
7、2 22mol2mol2mol2mol酸酸还原还原+D+2222l2lnl4nCOHCMHCOM（浓）书书写写方方法法1.1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价；2.2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.3.在箭桥上标出转移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得” “ ” “ 失失”。+20+102e-CuO + H2= Cu + H2O 单线桥单线桥表示法表示法氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化还原反应中各物质的转化关系氧化还原反应中各物质的转化关系:还原剂氧化剂氧化产物还原产物1.下列变化中下列变化中,必须加入还原剂才能实
8、现的是必须加入还原剂才能实现的是( ) A.NaCl AgCl B.H2O O2 C.HCl Cl2 D.MnO2 MnCl2D本身是氧化剂，发生还原反应降得还氧2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反还原反应应的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A A实质实质 元素元素(判断依据判断依据) 反应过程反应过程 反应物反应物 反应物性质反应物性质失失e- 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 还原剂还原剂 还原性还原性得得e- 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 氧化还原反应对立统氧化还原反应对立统一关系的两根推断线一关系的两根推断线 对下列属于氧化还原反应的进行分析，并对下列属于氧化还原反应的进行分析，并指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。A、HCl + NH3 NH4ClB、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 非氧化还原反应非氧化还原反应还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂
