《高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率课件 新人教版必修2（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度第第1 1课时化学反应的速率课时化学反应的速率 【新课导入新课导入】 ( (教师用书备用教师用书备用) )【课标要求课标要求】1.1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.2.了解外界条件了解外界条件( (浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等) )对反应速率的影响。对反应速率的影响。3.3.初步了解控制化学反应速率的方法。初步了解控制化学反应速率的方法。知识探究知识探究 梳理知识梳理知识点拨方法点拨方法探究点一化学反应速率的计算与比较探究点一化学反应速率的计算与比较1.化学反应速率化学反应
2、速率快慢快慢增加增加正值正值2mol/(L2mol/(Lmin)min)2.化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系思考思考 能否用固体和纯液体表示化学反应速率能否用固体和纯液体表示化学反应速率? ? 答答案案:不不能能。发发生生化化学学反反应应时时, ,固固体体和和纯纯液液体体只只有有物物质质的的量量变变化化, ,而而浓浓 度为一常数度为一常数, ,即即cc=0,=0,无意义。无意义。 mnqmnq 名师点拨名师点拨1.1.反应速率的计算题处理的思维模型反应速率的计算题处理的思维模型“三段式三段式”(1)(1)写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式; ;(2)(
3、2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; ;2.2.反应速率大小比较的两种方法反应速率大小比较的两种方法同一化学反应用不同物质表示反应速率时同一化学反应用不同物质表示反应速率时, ,数值可能不同数值可能不同, ,比较化学反应比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小速率的快慢不能只看数值大小, ,还要进行一定的转化还要进行一定的转化: :(1)(1)换算成同一物质、同一单位表示换算成同一物质、同一单位表示, ,再比较数值大小。再比较数值大小。过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力1.1.(2017(2017浙江温州十五校联考浙江温州十五校联考) )
4、下列关于化学反应速率的说法正确的是下列关于化学反应速率的说法正确的是( ( ) )A.A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加物物质的量的增加B.B.化学反应速率为化学反应速率为0.8 mol/(0.8 mol/(L Ls s) )是指是指1 s1 s时某物质的浓度为时某物质的浓度为0.8 mol/L0.8 mol/LC.C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度决定反应速率的主
5、要因素是反应物的浓度C C解析解析: :化学反应速率适用于溶液或气体化学反应速率适用于溶液或气体,A,A错误错误; ;化学反应速率指单位时间内浓度的化学反应速率指单位时间内浓度的变化量变化量, ,是平均值不是即时值是平均值不是即时值,B,B错误错误; ;化学反应速率的大小反映化学反应进行的快化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢慢,C,C正确正确; ;决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质,D,D错误。错误。D D 答案答案:3 30.20.2探究点二影响化学反应速率的因素探究点二影响化学反应速率的因素知识探究知识探究 梳理知识梳理知识点
6、拨方法点拨方法 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下MgMg、AlAl与稀盐酸反应的速与稀盐酸反应的速率大小关系为率大小关系为 。MgAlMgAl1.1.内因内因 ( (其他条件不变其他条件不变, ,只改变一个条件只改变一个条件) )2.2.外因外因加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快接触面积接触面积思考思考 增大反应物的量、增大反应物的量、增大压强、增大压强、适当升高温度、适当升高温度、使使用催化剂的条件中哪些措施肯定能使化学反应速率增大用催化剂的条件中哪些措施肯定能使化学反应速率增大?答案答案:适当升高温度和使用催化剂。适当升高温度和使用催化
7、剂。名师点拨名师点拨2.2.解答化学反应速率的有关题目时的四注意解答化学反应速率的有关题目时的四注意(1)(1)随反应进行随反应进行, ,反应物浓度减小反应物浓度减小, ,反应速率会随之减小。反应速率会随之减小。(2)(2)随反应进行随反应进行, ,反应可能放出热量反应可能放出热量, ,导致体系温度升高导致体系温度升高, ,反应速率可能会增大。反应速率可能会增大。(3)(3)随反应进行随反应进行, ,生成的产物可能对反应有催化作用生成的产物可能对反应有催化作用, ,也可能导致反应速率增大。也可能导致反应速率增大。(4)(4)对于部分金属与酸的反应对于部分金属与酸的反应, ,开始时反应较慢开始时
8、反应较慢, ,随后反应加快随后反应加快, ,除温度的原因外除温度的原因外, ,也可能是开始时金属表面的氧化膜与酸反应也可能是开始时金属表面的氧化膜与酸反应, ,如镁条与盐酸的反应。如镁条与盐酸的反应。1.1.稀有气体稀有气体( (或无关气体或无关气体) )对反应速率的影响对反应速率的影响(1)(1)恒容恒容:充入气体反应物充入气体反应物浓度增大浓度增大速率加快。速率加快。过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力1 1.(2017.(2017浙江湖州期中浙江湖州期中)化学反应速率的大小主要取决于化学反应速率的大小主要取决于( ( ) )A.A.反应物的性质反应物的性质 B.B.反应物的
9、浓度反应物的浓度C.C.反应的温度反应的温度 D.D.是否使用催化剂是否使用催化剂解析解析:物质的性质为决定反应速率的主要因素物质的性质为决定反应速率的主要因素,而催化剂、温度、压强为影而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素响反应速率的外界因素,故选故选A A。A A解解析析:因因C C为为固固体体, ,当当增增加加C C的的量量时时, ,其其浓浓度度不不会会改改变变, ,则则不不会会对对速速率率产产生生影影响响,A,A错错误误; ;将将容容器器的的容容积积缩缩小小一一半半, ,气气态态物物质质的的浓浓度度均均增增大大一一倍倍, ,故故反反应应速速率率增增大大,B,B正正确确; ;保保持
10、持温温度度和和容容器器容容积积不不变变, ,充充入入氦氦气气时时, ,原原来来各各种种物物质质的的浓浓度度没没有有发发生生变变化化, ,故故速速率率不不变变,C,C错错误误; ;保保持持温温度度和和压压强强不不变变, ,充充入入氦氦气气时时, ,容容器器的的容容积积必必然然扩扩大大, ,各各物物质质( (气气体体) )的的浓浓度度均均减减小小, ,故故反反应应速速率率变变小小,D,D错误。错误。B B 3 3. .(2017(2017山西太原期中山西太原期中)某小组的同学们利用如图装置某小组的同学们利用如图装置, ,探究不同条件对铁探究不同条件对铁与酸反应速率的影响。与酸反应速率的影响。请回答
11、下列问题请回答下列问题: :(1)(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式是铁与稀硫酸反应的离子方程式是 。(2)(2)适当升高烧瓶内液体的温度适当升高烧瓶内液体的温度, ,产生气泡的速率将产生气泡的速率将( (填填“加加快快”“”“减慢减慢”或或“不变不变”),),由此得出的结论是由此得出的结论是 。(3)(3)将稀硫酸换为浓硫酸将稀硫酸换为浓硫酸, ,可观察到可观察到 , ,原因是原因是 。(4)(4)向烧瓶中滴入几滴向烧瓶中滴入几滴CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,产生气泡的速率明显加快。这是什么产生气泡的速率明显加快。这是什么原因原因? ?甲同学甲同学:CuSO:CuSO4 4溶液中的溶液中
12、的CuCu2+2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。乙同学乙同学:CuSO:CuSO4 4与与FeFe反应生成了反应生成了Cu,Cu,从而从而FeFe、CuCu、稀硫酸构成了原电池、稀硫酸构成了原电池, ,使使反应速率加快。反应速率加快。你同意你同意的观点的观点, ,欲证明此观点欲证明此观点, ,可另取一套上图装置可另取一套上图装置, ,向烧瓶中向烧瓶中直接加入少量直接加入少量, ,观察现象。观察现象。(2)(2)升温加快化学反应速率升温加快化学反应速率, ,故产生气泡的速率将加快故产生气泡的速率将加快; ;由此得出的结论是升温可由此得出的结论是升温可使铁与酸的反
13、应速率加快。使铁与酸的反应速率加快。(3)(3)浓度越大化学反应速率越快浓度越大化学反应速率越快, ,但是铁与浓硫酸会发生钝化反应但是铁与浓硫酸会发生钝化反应, ,故将稀硫酸换故将稀硫酸换为浓硫酸为浓硫酸, ,可观察到铁的表面没有气泡。可观察到铁的表面没有气泡。(4)(4)构成原电池可加快化学反应速率构成原电池可加快化学反应速率, ,故同意乙的观点故同意乙的观点; ;欲证明此观点欲证明此观点, ,可另取一可另取一套上图装置套上图装置, ,向烧瓶中直接加入少量铜粉向烧瓶中直接加入少量铜粉, ,目的是构成目的是构成Fe-CuFe-Cu原电池。原电池。(2)(2)加快升温可使铁与酸的反应速率加快加快
14、升温可使铁与酸的反应速率加快(3)(3)铁的表面没有气泡浓硫酸将铁钝化铁的表面没有气泡浓硫酸将铁钝化(4)(4)乙铜粉乙铜粉课堂检测课堂检测 即学即测即学即测查漏补缺查漏补缺1.1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是下列关于化学反应速率的说法中正确的是( ( ) )A.A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.B.在同一反应中在同一反应中, ,用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C.C.化学反应速率是指反应进行的时间内化学反应速率是指反应进行的时间内, ,反应物浓度的减少或生成物浓度
15、的增加反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率解解析析: :化化学学反反应应速速率率是是用用单单位位时时间间内内反反应应物物或或生生成成物物浓浓度度的的变变化化值值来来表表示示的的平平均均速速率率, ,故故A A、C C错错误误; ;因因化化学学反反应应速速率率与与各各反反应应物物、生生成成物物的的化化学学计计量量系系数数成成正正比比, ,如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同, ,则反应速率的值不相同则反应速率的值
16、不相同,B,B错误。错误。D D2.2.已知合成氨反应的浓度数据如下已知合成氨反应的浓度数据如下: :当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时, ,其速率为其速率为( ( ) )A.0.2 mol/(A.0.2 mol/(L Ls s) ) B.0.4 mol/( B.0.4 mol/(L Ls s) )C.0.6 mol/(C.0.6 mol/(L Ls s) ) D.0.8 mol/( D.0.8 mol/(L Ls s) )B BA A 4 4. .(2017(2017浙江浙江“七彩阳光七彩阳光”联盟联考联盟联考) )为探究化学反应速率的影响因素为
17、探究化学反应速率的影响因素, ,将等质量的铁与过量盐酸反应将等质量的铁与过量盐酸反应, ,其他实验条件见下表。其中铁被反应完消其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是耗时间最少的组别是( ( ) ) 组别组别组别组别c(HCl)/(molc(HCl)/(molc(HCl)/(molc(HCl)/(molL L L L-1-1-1-1) ) ) )温度温度温度温度/铁的状态铁的状态铁的状态铁的状态A A A A2.02.02.02.025252525块状块状块状块状B B B B2.52.52.52.530303030粉末状粉末状粉末状粉末状C C C C2.52.52.52.55
18、0505050块状块状块状块状D D D D2.52.52.52.550505050粉末状粉末状粉末状粉末状解析解析: :根据化学反应速率的影响因素根据化学反应速率的影响因素, ,温度越高温度越高, ,化学反应速率越快化学反应速率越快, ,接接触面积越大触面积越大, ,化学反应速率越快化学反应速率越快, ,答案选答案选D D。D D若其他条件相同若其他条件相同, ,温度不同温度不同, ,则温度由高到低的顺序是则温度由高到低的顺序是 ( (填序号填序号) )。 丁丁 乙乙 甲甲 丙丙答案答案: :实验微专题五控制变量法探究影响化学反实验微专题五控制变量法探究影响化学反应速率的外界因素应速率的外界
19、因素 在在研研究究影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素时时, ,由由于于外外界界影影响响因因素素较较多多, ,在在探探究究相相关关规规律律时时, ,需需要要控控制制其其他他条条件件不不变变, ,只只改改变变某某一一个个条条件件, ,探探究究这这一一条条件件对对反反应应速速率率的的影影响响。因因此此, ,常常用用控控制制变变量量思思想想解解决决该该类类问问题题。解解答答此此类类试试题题时时, ,要要认认真真审审题题, ,弄弄清清实实验验目目的的, ,明明确确要要探探究究的的外外界界条条件件有有哪哪些些。然然后后分分析析题题给给图图表表, ,确确定定一一个个变变化化的的量量, ,弄弄清清在
20、在其其他他几几个个量量不不变变的的情情况况下下, ,这这个个变变化化量量对对实实验验结果的影响结果的影响, ,进而总结出规律。进而总结出规律。 实实实实验验验验反应温反应温反应温反应温度度度度/NaNaNaNa2 2 2 2S S S S2 2 2 2O O O O3 3 3 3溶液溶液溶液溶液稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸H H H H2 2 2 2O O O OV/V/V/V/mLmLmLmLc/c/c/c/(mol(mol(mol(molL L L L- - - -1 1 1 1) ) ) )V/V/V/V/mLmLmLmLc/c/c/c/(mol(mol(mol(molL L L L- -
21、- -1 1 1 1) ) ) )V/V/V/V/mLmLmLmLA A A A252525255 5 5 50.10.10.10.1101010100.10.10.10.15 5 5 5B B B B252525255 5 5 50.20.20.20.25 5 5 50.20.20.20.210101010C C C C353535355 5 5 50.10.10.10.1101010100.10.10.10.15 5 5 5D D D D353535355 5 5 50.20.20.20.25 5 5 50.20.20.20.210101010解析解析: :A A和和C C比较比较, ,只
22、有温度不一样只有温度不一样,C,C项温度高项温度高, ,反应速率反应速率:CA;B:CA;B和和D D比较比较, ,也只有温也只有温度不一样度不一样,D,D项温度高项温度高, ,反应速率反应速率:DB;C:DB;C和和D D比较比较, ,溶液混合后溶液混合后D D项中项中NaNa2 2S S2 2O O3 3的浓度大的浓度大, ,反应速率大反应速率大, ,即反应速率即反应速率:DC:DC。综上分析。综上分析, ,反应速率最大的是反应速率最大的是D D项。项。答案答案: :D D【变式练习变式练习】(2017(2017山东烟台期中山东烟台期中) )控制变量法是化学实验的常用方法控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是之一。下图实验探究影响反应速率的因素是( ( ) )B BA.A.浓度浓度B.B.温度温度C.C.催化剂催化剂 D.D.固体质量固体质量解析解析:两个实验中两个实验中,盐酸浓度相同、镁条相同盐酸浓度相同、镁条相同,温度不同温度不同,则该实验探究影则该实验探究影响反应速率的因素是温度响反应速率的因素是温度,温度不同温度不同,反应速率不同反应速率不同,故选故选B B。
