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1、中考化学专题复习中考化学专题复习专题一专题一 身边的化学物质身边的化学物质第二单元：水和常见的溶液水和常见的溶液学习目标学习目标1水的组成水的组成2硬水与软水的区别硬水与软水的区别3净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）4饱和溶液和溶解度的涵义饱和溶液和溶解度的涵义5溶质质量分数的简单计算溶质质量分数的简单计算了解溶液在生产、生活中的重要意义，了解溶液在生产、生活中的重要意义，有关溶液中溶质的质量有关溶液中溶质的质量分数概念计算；分数概念计算；加水稀释的计算加水稀释的计算预习检测1.硬水与软水的区别在哪里？硬水怎样软化？硬水与软水的区别在哪
2、里？硬水怎样软化？2.有的物质溶解要吸热，有的要放热，举例有的物质溶解要吸热，有的要放热，举例3.过滤有哪些注意事项过滤有哪些注意事项?4.石灰水的溶质是什么？石灰水的溶质是什么？重难点突破重难点突破ZHONGNANDIANTUPO一、水一、水 (一一)水水的组成的组成1.电解水的实验电解水的实验水电解水电解电极电极 负极负极() 正极正极(+)体积比体积比 2 ： 1质量比质量比 1 ： 8检验检验 燃着的木条燃着的木条 带火星的木条带火星的木条2H2O 通电通电 2H2 + O2负氢正氧负氢正氧一氧二氢一氧二氢2.结论：结论：(1)宏观宏观水是由氢、氧两种元素组成的，水是由氢、氧两种元素组
3、成的，水是一种化合物；水是一种化合物；(2)微观微观水分子是由氢原子和氧原子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能再分。再分。(二二).水的净化水的净化1.净化水的常用方法：净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。2.自来水自来水生产生产过程过程 水源水源 沉降沉降 过滤过滤 吸附吸附 消毒消毒 配水配水温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等温度下降：如固体硝酸铵等温度下降：如固体硝酸铵等温度不变：如固体氯化钠、硝
4、酸钾等温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等温度改变温度改变：生石灰生石灰(CaO)加入水中生成加入水中生成熟石灰熟石灰Ca(OH)2，该过程，该过程是化学变化。是化学变化。二、溶液二、溶液 2.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液(1)判定判定：一定温度、一定量溶剂、继续加入同：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种溶质后是否溶解；对某溶质已饱和了的溶液，种溶质后是否溶解；对某溶质已饱和了的溶液，还有可能继续溶解其他溶质。还有可能继续溶解其他溶质。(2)相互转化相互转化饱和溶液饱和溶液 不饱和不饱和溶液溶液加水加水 升温升温增加溶质增加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂降温降温1.固体物质的溶解度固体物质的溶解
5、度( S ) (1)四个要素四个要素：一定温度；：一定温度； 100 g溶剂；溶剂； 达到饱和状态；达到饱和状态； 单位是单位是“克克”。 (2)影响因素影响因素内因内因 溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质外因外因 温度温度T S 大多数固体大多数固体(如如KNO3 等等)T S 少数固体少数固体(如如NaCl等等)T S 极少数固体极少数固体 如如Ca(OH)2 (二二)溶解度溶解度(3)溶解度曲线的含义溶解度曲线的含义表示物质溶解度随温度变化的情况；表示物质溶解度随温度变化的情况；表示同一温度下不同物质的溶解度；表示同一温度下不同物质的溶解度；表示不同温度下同一物质的溶解度；表示不同温度下同
6、一物质的溶解度；曲线的交点表示对应物质在该温度下溶解度相同；曲线的交点表示对应物质在该温度下溶解度相同；曲线上的点对应溶液为饱和溶液，曲线下方的点曲线上的点对应溶液为饱和溶液，曲线下方的点对应溶液为不饱和溶液。对应溶液为不饱和溶液。2.气体物质的溶解度气体物质的溶解度( S气气 )(1)五个要素：一定温度；压强为五个要素：一定温度；压强为101kpa；溶剂为溶剂为1体积；达到饱和状态；体积；达到饱和状态； 不带单位。不带单位。(2)影响因素影响因素内因内因 溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质P S气气 T S气气 外因外因 温度温度( (T) )压强压强( (P) )(三三)溶质的质量分数溶质的
7、质量分数()1.概念概念 溶质的质量溶质的质量 溶液的质量溶液的质量2.含义含义：若已知某溶液的溶质的质量分数为：若已知某溶液的溶质的质量分数为a%， 则则m(溶质溶质)= a , m(溶液溶液)= 100 , m(溶剂溶剂)= 100a。溶质的质量分数溶质的质量分数 = = 1003. 溶液溶液的稀释的稀释： 稀释稀释前前、后溶质的质量不变。、后溶质的质量不变。即：即： m(浓溶液浓溶液) (浓浓溶液溶液) = m(稀溶液稀溶液) (稀稀溶液溶液)4一定一定溶质质量分数的溶液的配制溶质质量分数的溶液的配制步骤：计算步骤：计算、称量、称量(量取量取)、溶解、装瓶保存溶解、装瓶保存仪器：托盘天平
8、、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒玻璃棒典型题精讲典型题精讲DIANXINGTIJINGJIANG 1. 右图是水的电解实验。该实验的主要目的是A.观察水分解的现象 B.研究水分解产物的性质C. 探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元素组成4小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是 A食盐食盐 B硝酸铵硝酸铵 C生石灰生石灰 D氢氧化钠固体氢氧化钠固体5. 将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的将下列四种物质分别放入水中，
9、能形成溶液的是是 A泥土泥土 B.氢气氢气 C.蔗糖蔗糖 D.汽汽油油6. 小明同学小明同学绘制了如右制了如右图所示所示A、B两种固体物两种固体物质的溶液度的溶液度曲曲线： (1)当温度当温度为 时，A物物质与与B物物质的溶解度相等。的溶解度相等。 (2)若将若将B物物质从溶液中从溶液中结晶析出，宜采用的方法是晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我国有我国有许多多盐碱湖，湖中溶有大量的碱湖，湖中溶有大量的NaCl和和Na2CO3，那里的人那里的人们“冬天冬天捞碱，夏天晒碱，夏天晒盐。”据此据此,你你认为图中中 (填填“A”或或“B”)物物质的溶解度曲的溶解度曲线与与纯碱的相似。碱的相似。8. A
10、、B、C三种固体物三种固体物质的溶解度曲的溶解度曲线如右如右图所示。所示。（1）t1时，A、B、C的溶的溶解度大小关系是（用解度大小关系是（用“”、“”或或“”表示）表示） ，它，它们的的饱和溶液中，溶和溶液中，溶质质量分数量分数最大的物最大的物质是是 。（2 2）t2时，将，将A、B、C各各25 g g分分别放入放入100g100g水水中，能形成中，能形成饱和溶液的物和溶液的物质是是 ，将，将其其转化化为不不饱和溶液的两种和溶液的两种方方法有法有 、 。11配制溶配制溶质质量分数一定的量分数一定的氯化化钠溶液常按以下操作溶液常按以下操作顺序序进行。行。请回答下列回答下列问题：（1）计算配制算
11、配制100g溶溶质质量分数量分数为5%的的氯化化钠溶液所需：溶液所需：氯化化钠 g，水，水 g。（2）用托）用托盘天平称量所需的天平称量所需的氯化化钠时，发现托托盘天平的指天平的指针偏向偏向左左盘，应 。A增加适量氯化钠固体增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠减少适量氯化钠固体固体 C调节平衡螺母调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 12.某某兴趣小趣小组需要需要10%的的氢氧化氧化钠溶液和溶液和10%的硫酸溶液，的硫酸溶液，进行中行中和反和反应实验。（。（1）若）若选择40g上述上述氢氧化氧化钠溶液，溶液，则需要需要氢氧化氧化钠固体的固体的质量量为_g。从下表中。从下表中选择称量称量氢氧化氧化钠固体所需要的固体所需要的仪器器_.（填序号）（填序号）（2）为中和上述中和上述氢氧化氧化钠溶液，需溶液，需10%的硫酸溶液的的硫酸溶液的质量量为_g；计算反算反应后所得溶液的溶后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到量分数是多少？（精确到1%）
