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1、第二单元第二单元 研究物质的实验方法研究物质的实验方法三、溶液的配制及分析三、溶液的配制及分析徐州矿务集团第一中学徐州矿务集团第一中学 高一化学备课组高一化学备课组优点优点: : 1.1.配制容易。配制容易。2.2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：缺点：1.1.称量液体的质量不如量体积方便。称量液体的质量不如量体积方便。 2.2.发生反应的各物质间的质量关系要比它发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。们的物质的量关系要复杂得多。NaOHHClNaClH2O 1mol1mol量取多少体积的盐酸才能量取多少体积的盐酸才能保证里面
2、有保证里面有1mol的的HCl？怎样确定一定体积溶液中怎样确定一定体积溶液中溶质的物质的量？溶质的物质的量？【启示【启示】我们需我们需要寻找一种新的要寻找一种新的物理量来表示溶物理量来表示溶液的组成，用它液的组成，用它来联系溶液的体来联系溶液的体积和溶质的物质积和溶质的物质的量的量阅读课本P23前三段，思考以下问题：1.1.溶质的物质的量浓度是如何定义的？溶质的物质的量浓度是如何定义的？2.2.在理解溶质的物质的量浓度时应该注在理解溶质的物质的量浓度时应该注意哪些问题？意哪些问题？3.3.溶质的物质的量浓度表达式是什么？溶质的物质的量浓度表达式是什么？符号和单位分别是什么？符号和单位分别是什么
3、？（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度1、概念：、概念：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的的物质的物质的量量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号的物质的量浓度，用符号cB表示。表示。2、表达式：、表达式：cB=nBV(aq)物质的量浓度物质的量浓度 溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积molL-13、单位：、单位：P23【例【例4】注意格式的规范和带单位运算！注意格式的规范和带单位运算！500mL500mL请大家计算下列各溶质的物质的量浓度请大家计算下列各溶质的物质的量浓度: :溶质溶质溶液溶液V(aqV(aq)
4、 )n( (molmol) )c c(mol(molL L-1-1) )20g NaOH20g NaOH80g NaOH80g NaOH98g 98g 硫酸硫酸49g 49g 硫酸硫酸1 1.12LHCl12LHCl1L1L1L1L100mL100mL250mL250mL (S.P.T)(S.P.T)0.52250.20.5210.50.054098P23【问题解决【问题解决】注意格式的规范和带单位运算！注意格式的规范和带单位运算！【讨论【讨论】1、将将4gNaOH与水配成与水配成0.5L溶液，则所得溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为：溶液的物质的量浓度为：。0.2molL-12、若将若将4g
5、NaOH溶于溶于0.5L水，则所得溶液物水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？质的量浓度与上是否相同？不同不同注意：注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。质溶于溶剂后，体积会发生变化。3、从、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？量浓度及物质的量各是多少？从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质物质的量浓度相同的量浓度相同，但所含，但所含溶质物质的量不同溶质物质的量不同。（溶液是均一的
6、、稳定的）（溶液是均一的、稳定的）c(molL-1)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.0011、容量瓶简介、容量瓶简介:（1）容量瓶）容量瓶（2）使用之前要检查是否漏水）使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察（3）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。能
7、不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。（4）读数时）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：25mL,100mL，250mL，500mL，1000mL；（二）一定物质的量浓度溶液的配制（二）一定物质的量浓度溶液的配制2、主要实验仪器：、主要实验仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶容量瓶、胶头滴管、胶头滴管现在，我们要配制现在，我们要配制100mL0.
8、1molL-1的的Na2CO3溶液怎么办？首先应该做什么？溶液怎么办？首先应该做什么？（1）计算：）计算：计算所需无水碳酸钠的质量：计算所需无水碳酸钠的质量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.1molL-10.1L106gmol-1=1.06g活动与探究活动与探究5.3gNa2CO32、实验步骤：、实验步骤：称量称量溶解溶解转移转移转移并转移转移并转移轻摇轻摇定容定容摇匀摇匀1、计算、计算2、称量、称量3、溶解、溶解4、转移、转移（包括洗涤）（包括洗涤）5、定容、定容6、摇匀、摇匀使溶质全部进入容量瓶使溶质全部进入容量瓶2、实验步骤：、实验步骤：讨论讨论:定容时俯视
9、或仰视刻度线，对溶定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响液的浓度有何影响？ 俯俯视视仰仰视视俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度减减小。小。 记忆记忆 “上看上，下看下。上看上，下看下。”（液面相对刻度）（液面相对刻度）3、误差判断、误差判断根据根据c=n/V或（或（n=m/V）分析（以配制某浓）分析（以配制某浓度度NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将c的结果填入表中）的结果填入表中）引起误
10、差的操作引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小不变不变减小减小增大增大引起误差的操作引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降减小减小不变不变减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小增大增大不变不变增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变物质的量浓度物质的量浓度（cB)物质的量物质的量（nB）气体在标准状况气体在标准状况下的体积下的体积(VB)粒子数粒子数(NB)质质量量（mB）作业：作业：课本课本P25问题解决问题解决 P26 第第4、5、6题题
