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1、专题三氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念辨析考点二氧化还原反应强弱律、先后律、价态律的应用考点三氧化还原反应“守恒律”的应用氧化还原反应的概念辨析考点一核心精讲11.理清两条线索理清两条线索2.概念正误辨析，正确的打“”，错误的打“”(1)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )(3)在氧化还原反应中，金属单质都作还原剂( )(4)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂( )(5)某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原( )(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质( )(7)具有还原性的物质与具有氧化性的物质不一定都能
2、发生氧化还原反应( )(8)氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原( )(9)同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强( )题组集训2题组一理解氧化还原反应相关概念题组一理解氧化还原反应相关概念1231.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，现象为黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：FeFe2( )(2017全国卷，13A)答案(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，现象为集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则CO2具有氧化性( )(2017全
3、国卷，13B)(3)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。所以Fe3的氧化性比I2的强( )(2016江苏，13C)123答案(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应( )(2014山东理综，7C)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(2014山东理综，7D)123答案2.(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答
4、案解析123题组二基于题组二基于“双线桥双线桥”分析陌生反应分析陌生反应3.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成 ，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是A.Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C.每生成1 mol Na2S2O3，转移46.021023个电子D.标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2答案解析123方法技巧 氧化还原反应强弱律、先后律、价态律的应用考点二核心精讲11.性质强弱
5、规律性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)“浓稀”(浓度)“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2.反应先后规律反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。
6、3.价态归中规律价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：Cl2。4.邻位价态规律邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO、 作氧化剂、Cl作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl。1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2
7、Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2题组集训2题组一氧化还原反应题组一氧化还原反应“强弱律强弱律”的应用的应用(一一)由方程式判断强弱由方程式判断强弱12345答案解析6(二二)依据强弱顺序判断反应是否发生依据强弱顺序判断反应是否发生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36H
8、Cl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案解析123456方法技巧3.已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.243226 B.021012C.201202 D.222214题组二氧化还原反应题组二氧化还原反应“先后律先后律”的应用的应用12345答案解析64.向含有 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是1234
9、5解析答案6方法技巧题组三氧化还原反应题组三氧化还原反应“价态律价态律”的应用的应用5.(2017上海长宁、嘉定区高三上学期期末质量调研)对于反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，若有0.1 mol KClO3参加反应，下列说法正确的是A.被氧化的HCl为0.6 molB.转移电子1.8061023个C.产生气体为6.72 LD.还原剂占参加反应HCl的5/612345答案解析66.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2O XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是A.G、
10、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X答案解析123456 氧化还原反应“守恒律”的应用考点三核心精讲1(1)内容质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。题组集训2题组一氧化还原反应方程式的配平题组一氧化还原反应方程式的配平(一一)“反应物、产物反应物、产物”全部列出型方程式的配
11、平全部列出型方程式的配平1.配平下列方程式4 11 2 84 1 1 1 2答案12345678910113 8 3 2 45 1 3 3 3 32 16 10 2 5 84 8 3 1 42 9 3 3 52 5 6 2 10 8方法技巧答案1234567891011(二二)“反应物、产物反应物、产物”部分缺项型方程式的配平部分缺项型方程式的配平2.(1)2015浙江理综，27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：答案解析2 5 16H 2 1012345678910118H2O答案解析1 6 6 H 1 6 31234567891011H2O(4)2016天津理综，9(4)配平反应的方程
12、式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O，其化学计量数依次为_。答案1 2 4 2 1 21,2,4,1,1,3方法技巧1234567891011(三三)“信息型信息型”氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平1.“信息型信息型”氧化还原反应方程式的书写步骤氧化还原反应方程式的书写步骤(1)依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。(2)确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进行判断。(3)依据电子守恒、质量守恒进行配平，离子方程式还需电荷守恒。(4)检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是“H2O、H”
13、或“H2O、OH”才能满足质量守恒的要求，在酸性溶液中不添加OH，在碱性溶液中不添加H。12345678910112.“信息型信息型”氧化还原反应方程式书写的关键氧化还原反应方程式书写的关键产物的判断产物的判断(1)常见氧化剂的还原产物(一般情况下)(2)常见还原剂的氧化产物(一般情况下)12345678910113.“信息型信息型”氧化还原反应书写典例分析氧化还原反应书写典例分析例例铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的
14、离子方程式为_。第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂还原剂还原产物氧化产物；1234567891011第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”中各物质的化学计量数；第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H、OH，使之满足电荷守恒的要求；1234567891011第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒；配平后的反应：第五步：检查并确定离子方程式。12345678910113.(1)2016全国卷，27(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸
15、收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。答案12345678910114H2O)答案1234567891011(4)2016全国卷，28(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2(5)(2016上海，24)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同，则反应的离子方程式：_。答案1234567891011(6)2017江苏，19(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、N
16、aOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染解析答案1234567891011反思归纳题组二电子守恒在氧化还原反应计算中的应用题组二电子守恒在氧化还原反应计算中的应用(一一)根据两元素之间得失电子守恒进行计算根据两元素之间得失电子守恒进行计算答案12345678910115.(2016上海，17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为
17、A.0.80 B.0.85C.0.90 D.0.93答案解析12345678910116.多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为116，则x的值是A.5 B.4C.3 D.2答案解析12345678910117.2017全国卷，27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。27答案解析解解析析 首先标出变价元素的化合价，分析
18、价态变化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为27。1234567891011方法技巧(二二)根据多步反应中的得失电子守恒进行计算根据多步反应中的得失电子守恒进行计算答案解析12345678910119.一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，已知气体为NO和NO2的混合物,向反应后的溶液中(存在Cu2和 )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，则V可能为A.5.0 L B.8.9 LC.15.7 L D.26.9 L答案解析1234567891011答案解析1234567891011答案解析11.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1的NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL1234567891011方法技巧本课结束
