高中化学氧化还原反应的基本概念课件新人教必修1

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1、一、氧化还原反应的概念及判断一、氧化还原反应的概念及判断自我诊断自我诊断1.1.下列反应中属于化合反应的有下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分，属于复分 解反应的有解反应的有, ,属于置换反应的有属于置换反应的有， 属于氧化还原反应的有属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原，氧化剂和还原 剂是同一种物质的反应有剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和，氧化产物和 还原产物是同一种物质的反应有还原产物是同一种物质的反应有 。 Zn+CuSO Zn+CuSO4 4 ZnSO ZnSO4 4+Cu+Cu 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl+16HCl（稀）（稀） 2KCl+5Cl 2KCl+5Cl

2、2 2+ 2MnCl 2MnCl2 2+8H+8H2 2O O第第3 3讲讲 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念基础盘点基础盘点3O3O2 2 2O 2O3 3ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO3NO3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO2CH2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2 2CH 2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O O2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3CuSOCuSO4 4+Ba+Ba（OHOH）2 2 BaSO BaSO4 4+CuCu（OHOH）2

3、 2答案答案 放电放电催化剂催化剂基础回归基础回归1.1.氧化还原反应氧化还原反应 （1 1）概念：有元素）概念：有元素 的化学反应。的化学反应。 （2 2）特征：反应前后元素的）特征：反应前后元素的 发生了发生了 改变。改变。 （3 3）实质：反应过程中有）实质：反应过程中有 或或 。化合价升降化合价升降化合价化合价电子得失电子得失偏移偏移2.2.有关概念及相互关系有关概念及相互关系3.3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 有单质参加或有单质生成的反应，有单质参加或有单质生成的反应， 不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之不一定是氧化还原反应。如：同素

4、异形体之 间的转化。间的转化。误区警示误区警示二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目自我诊断自我诊断2.2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式 中正确的是中正确的是 （ ）答案答案 C C基础回归基础回归1.1.双线桥法双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或 离子得到或失去电子的结果。在线上标出离子得到或失去电子的结果。在线上标出“ ”或或“ ”电子的数目，一条箭头线由电子的数目，一条箭头线由 指向指向 ，另一条由，另一条由 指指 向向 。如：。如：得得到到失

5、去失去氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物2.2.单线桥法单线桥法 用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离 子间的电子转移。在线上标出子间的电子转移。在线上标出 ， 箭头指出电子转移的方向，即箭头由箭头指出电子转移的方向，即箭头由 指指 向向 ，但电子总数前不标得失。如：，但电子总数前不标得失。如：转移电子总数转移电子总数还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂 氧化剂氧化剂三、常见的氧化剂、还原剂三、常见的氧化剂、还原剂自我诊断自我诊断3.3.下列反应中，水作还原剂的是下列

6、反应中，水作还原剂的是 （ ） A.2Na+2H A.2Na+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2 B.Cl B.Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO C.2F C.2F2 2+2H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+O2 2 D.SO D.SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 解析解析 A.HA.H2 2O O作氧化剂；作氧化剂；B.HB.H2 2O O既不是氧化剂，既不是氧化剂， 又不是还原剂；又不是还原剂；D.D.非氧化还原反应。非氧化还原反应。C基础回归基础回归1.1.常见的氧化剂常见的氧化剂类别类别实例实例活泼非金属单

7、质活泼非金属单质F F2 2、ClCl2 2、O O2 2、O O3 3元素处于高价态的氧元素处于高价态的氧化物化物MnOMnO2 2、PbPb3 3O O4 4元素处于高价态的含元素处于高价态的含氧酸氧酸浓浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3元素处于高价态的盐元素处于高价态的盐KClOKClO4 4、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、FeFe3+3+盐盐过氧化物过氧化物NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 22.2.常见的还原剂常见的还原剂类别类别实例实例活泼的金属单质活泼的金属单质NaNa、MgMg、AlAl、FeFe等等某些非金属单质

8、某些非金属单质H H2 2、C C、SiSi元素处于低价态的氧元素处于低价态的氧化物化物COCO、SOSO2 2元素处于低价态的酸元素处于低价态的酸H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3元素处于低价态的盐元素处于低价态的盐FeFe2+2+盐盐3.3.氧化性和还原性氧化性和还原性 （1 1）氧化性是指）氧化性是指 ；还原性是指还原性是指 。 （2 2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：如：NaNa- -e e- - NaNa+ +, ,AlAl- -3e3e-

9、- AlAl3+3+, ,但根据但根据 金属活动性顺序表，金属活动性顺序表，NaNa比比AlAl活泼，更易失去电活泼，更易失去电 子，所以子，所以NaNa比比AlAl的还原性强。的还原性强。 从元素的价态考虑从元素的价态考虑: :最高价态最高价态只有氧化性，只有氧化性， 如如FeFe3+3+、H H2 2SOSO4 4、KMnOKMnO4 4等等; ;最低价态最低价态只有还只有还 原性，如金属单质、原性，如金属单质、ClCl- -、S S2 2- -等等; ;中间价态中间价态 既有氧化性又有还原性，如既有氧化性又有还原性，如FeFe2+2+、S S、ClCl2 2等。等。得电子的性质（或能力）

10、得电子的性质（或能力）失电子的性质（或能力）失电子的性质（或能力）要点一要点一 氧化还原反应的基本概念及其关系氧化还原反应的基本概念及其关系要点精讲要点精讲例如：例如： 分析或判断化合价，一方面分析或判断化合价，一方面要记住常要记住常见元素的价态。如，一般见元素的价态。如，一般H H为为+1+1，O O为为-2-2，除，除FeFe为为+2+2或或+3+3外，外，NaNa、MgMg、AlAl等多数金属无变价等。另等多数金属无变价等。另一方面要利用物质的电中性原则进行推断。如一方面要利用物质的电中性原则进行推断。如KMnOKMnO4 4中中MnMn的价态为的价态为:24-1=7,:24-1=7,即

11、即+7+7价。价。CrCr2 2O O 中中CrCr的价态为：的价态为： 即即+6+6价。另外，个别非价。另外，个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如决于非金属性的相对强弱。如SiSi3 3N N4 4中中SiSi显显+4+4价，价，N N显显-3-3价。价。易错点拨易错点拨【典例导析典例导析1 1】 制备氰氨基化钙的化学方程式为制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO CaCO3 3+2HCN +2HCN CaCNCaCN2 2+CO+H+CO+H2 2+CO+CO2 2, 在反应中在反应中 （ ） A. A.氢元素

12、被氧化，碳元素被还原氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN B.HCN是氧化剂是氧化剂,CaCO,CaCO3 3是还原剂是还原剂 C.CaCN C.CaCN2 2是氧化产物，是氧化产物，H H2 2是还原产物是还原产物 D.CO D.CO为氧化产物，为氧化产物，H H2 2为还原产物为还原产物解析解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价，该题的最关键一点是分析各元素的化合价，难点是碳元素在难点是碳元素在HCNHCN和和CaCNCaCN2 2中的化合价中的化合价, ,从反应从反应物物CaCOCaCO3 3到生成物到生成物COCO2 2, ,碳的化合价均为碳的化合价均为+4+4价价, ,没有没有

13、改变，再从生成物改变，再从生成物H H2 2分析发现氢的化合价降低分析发现氢的化合价降低, ,显然显然HCNHCN中氢得电子中氢得电子,HCN,HCN是氧化剂是氧化剂, ,而而CaCOCaCO3 3中的中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN,HCN,其其中的碳元素也一定被氧化中的碳元素也一定被氧化, ,在在HCNHCN中碳为中碳为+2+2价价,CO,CO中的碳也为中的碳也为+2+2价价, ,则则CaCNCaCN2 2中碳为中碳为+4+4价价, ,故故CaCNCaCN2 2为为氧化产物。氧化产物。答案答案 C迁移应用迁移应用1 1 ClOClO2 2是

14、一种消毒杀菌效率高、二次是一种消毒杀菌效率高、二次 污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制 得得ClOClO2 2:2KClO:2KClO3 3+H+H2 2C C2 2O O4 4+H+H2 2SOSO4 4 2ClO 2ClO2 2 +K +K2 2SOSO4 4+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ( )( ) A.KClO A.KClO3 3在反应中得到电子在反应中得到电子 B.ClO B.ClO2 2是氧化产物是氧化产物 C.H C.H2 2C C2 2O O4 4在反应中被还原在反应中被还原 D

15、.1 mol KClO D.1 mol KClO3 3参加反应有参加反应有2 mol2 mol电子转移电子转移解析解析 在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，产物。在题给反应中，KClOKClO3 3中中ClCl元素化合价由元素化合价由+5+5价降到价降到ClOClO2 2中的中的+4+4价，化合价降低，得电子价，化合价降低，得电子,ClO,ClO2 2是还原产物是还原产物, ,故故A A正确，正确，B B错误错误;H;H2 2C C2 2O O4 4在

16、反应中被在反应中被氧化，氧化，C C错误；错误；1 mol KClO1 mol KClO3 3参加反应只转移参加反应只转移1 mol1 mol电子，电子，D D错误。错误。答案答案 A要点二要点二 氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较1.1.根据方程式判断根据方程式判断 氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物2.2.根据物质活动性顺序根据物质活动性顺序( (常见元素常见元素) ) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，

17、 对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元 素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还 原性就越弱。原性就越弱。3.3.根据反应条件判断根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化 产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进 行判断。例如：行判断。例如： 16HCl 16HCl（浓）（浓）+2KMnO+2KMnO4 4 2KCl+2MnCl 2KCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O O +5Cl +5Cl2 2 4HCl

18、 4HCl（浓）（浓）+MnO+MnO2 2 MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2 4HCl 4HCl（浓）（浓）+O+O2 2 2H2H2 2O+2ClO+2Cl2 2 由此我们可以得出结论：由此我们可以得出结论： 氧化性：氧化性：KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2O O2 2。4.4.根据氧化产物的价态高低判断根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的 氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断 氧化剂氧化性的强弱。氧化剂氧化性的强弱。 如：如：2Fe+3

19、Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 Fe+S Fe+S FeSFeS 可以判断氧化性可以判断氧化性ClCl2 2S S。5.5.根据原电池、电解池的电极反应比较根据原电池、电解池的电极反应比较 (1) (1)两种不同的金属构成原电池的两极。一般为两种不同的金属构成原电池的两极。一般为 负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入 极。其还原性一般为：负极正极。极。其还原性一般为：负极正极。 (2) (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电 的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离的阳离子的氧化性较

20、强，在阳极先放电的阴离 子的还原性较强。子的还原性较强。6.6.依据反应中能量变化判断依据反应中能量变化判断 H H2 2+X+X2 2 2HX 2HX H H1 100 H H2 2+Y+Y2 2 2HY 2HY H H2 200 若若H H1 1 稀稀H H2 2SOSO4 4 浓浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3 还原性：浓还原性：浓HClHCl稀稀HClHCl （2 2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 强强, ,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化 性强。性强。 （3 3）酸碱性：同一种物质，

21、所处环境酸（碱）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性性 越强其氧化性（还原性）越强，如越强其氧化性（还原性）越强，如KMnOKMnO4 4溶液的溶液的 氧化性随溶液酸性的增强而增强。氧化性随溶液酸性的增强而增强。 元素金属性、非金属性与元素金属性、非金属性与物质的还物质的还原性、氧化性之间既有区别又有联系，并不是元原性、氧化性之间既有区别又有联系，并不是元素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳定性有关，如在氯的含氧酸中，性还与物质的稳定性有关，如在氯的含氧酸中，HClOHClO的氧化性最强，稳定性最差。的氧化性最强，稳定性最差。氧化

22、性、还氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如得失电子数目无关，如NaNa原子只能失原子只能失1 1个电子个电子,Al,Al原子可失原子可失3 3个电子，但还原性个电子，但还原性NaAlNaAl。不能依据不能依据氧化剂或还原剂自身化合价的变化值的大小说明氧化剂或还原剂自身化合价的变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如氧化性或还原性的强弱。如3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) )3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O和和Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓

23、浓) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O中氧化性：浓中氧化性：浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3。特别提醒特别提醒【典例导析典例导析2 2】 已知在酸性条件下有以下反应：已知在酸性条件下有以下反应： KBrO KBrO3 3能将能将I I- -氧化为氧化为KIOKIO3 3, ,本身被还原为本身被还原为BrBr2 2；BrBr2 2能将能将I I- -氧化为氧化为I I2 2； KIO KIO3 3能将能将I I- -氧化为氧化为I I2 2，也能将，也能将BrBr- -氧化为氧化为BrBr2 2， 本身被还原为本身被还原为I I

24、2 2。 向向KBrOKBrO3 3溶液中滴加少量溶液中滴加少量KIKI的硫酸溶液后的硫酸溶液后, ,所得所得 产物除水外还有产物除水外还有 （ ） A.BrA.Br- -、I I2 2 B.BrB.Br2 2、BrBr- -、I I2 2 C.Br C.Br2 2、I I2 2、IO D.BrIO D.Br2 2、IOIO解析解析 由题意可知物质氧化性强弱顺序为由题意可知物质氧化性强弱顺序为KBrOKBrO3 3KIOKIO3 3BrBr2 2II2 2，所以向，所以向KBrOKBrO3 3溶液中滴加少量溶液中滴加少量KIKI的硫的硫酸溶液后，所得产物除水外还有酸溶液后，所得产物除水外还有K

25、IOKIO3 3和和BrBr2 2。答案答案 D (1)(1)根据化学方程式比较物质根据化学方程式比较物质的氧化性、的氧化性、还原性时，首先应根据化合价的变化找出氧化剂、还原性时，首先应根据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物还原剂及其对应的产物, ,然后依据规律综合判断。然后依据规律综合判断。（2 2）利用氧化性：氧化剂）利用氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：氧化产物，还原性：还原剂还原剂 还原产物的规律，可判断某一氧化还原还原产物的规律，可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易。反应能否进行或进行的难易。规律总结规律总结迁移应用迁移应用2 2 （1 1）已知下列反应：）已知下列反

26、应： 2FeCl 2FeCl3 3+2KI 2FeCl+2KI 2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 2 2FeCl 2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O HO H2 2SOSO4 4+2HI +2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 。 A.I A.I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B.Cl B.Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2II- - C.Fe C.Fe2+2+II- -ClCl- -SOSO2 2 D.SO D.SO2 2I

27、I- -FeFe2+2+ClCl- - (2) (2)已知：已知：X X2 2、Y Y2 2、Z Z2 2、W W2 2四种物质的氧化能力四种物质的氧化能力 W W2 2ZZ2 2XX2 2YY2 2, ,下列氧化还原反应不能发生的是下列氧化还原反应不能发生的是 。 A.2NaZ+W A.2NaZ+W2 2 2NaW+Z 2NaW+Z2 2B.2NaX+ZB.2NaX+Z2 2 2NaZ+X 2NaZ+X2 2C.2NaY+WC.2NaY+W2 2 2NaW+Y 2NaW+Y2 2D.2NaZ+XD.2NaZ+X2 2 2NaX+Z 2NaX+Z2 2解析解析 （1 1）根据反应方程式可以判断

28、还原能力强）根据反应方程式可以判断还原能力强弱：弱：中中I I- -FeFe2+2+,中中FeFe2+2+ClCl- -,中中SOSO2 2II- -, ,综合分综合分析知：析知：SOSO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- -。（2 2）氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生）氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧化能力可知，成相应单质。由四种物质氧化能力可知，W W2 2可氧可氧化化Z Z- -、X X- -和和Y Y- -，Z Z2 2可氧化可氧化X X- -和和Y Y- -，X X2 2可氧化可氧化Y Y- -，故故A A、B B、C C项均正确。项均正确

29、。答案答案 （1 1）D （2 2）D题组一题组一 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念1.1.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原 反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是 下图中的下图中的 （ ）对点训练对点训练解析解析 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应应一定不是氧化还原反应,置换反应、复分解反置换反应、复分解反应、氧化还原反应中都有属于离子反应的应、氧化还原反应中都有属于离子反应的,也有也有不是离子反应的。不是离子反应的。答案答案 A2

30、.2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ） A. A.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的 化合物制得的化合物制得的 B. B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的含有最高价元素的化合物不一定具有很强的 氧化性氧化性 C. C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失 去电子被氧化去电子被氧化 D. D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧 化性就越强化性就越强 解析解析 有些元素的单质本来就存在于自然界中有些元素的单质本来就存在于自然界中, , 同素异形体之间也可以相互转

31、化同素异形体之间也可以相互转化, ,故故A A项错项错; ;阳离阳离 子也可能被氧化子也可能被氧化, ,如如FeFe2 2+ +、NHNH 等等, ,阴离子也可能阴离子也可能 被还原被还原, ,如如NONO 、MnOMnO 等等, ,故故C C项错项错; ;氧化剂的氧化氧化剂的氧化 性强弱与得电子数多少没有必然联系性强弱与得电子数多少没有必然联系, ,故故D D项错。项错。B3.3. 人体血红蛋白中含有人体血红蛋白中含有FeFe2+2+，如果误食亚硝酸盐，如果误食亚硝酸盐， 会使人中毒会使人中毒, ,因为亚硝酸盐会使因为亚硝酸盐会使FeFe2+2+转变为转变为FeFe3+3+， 生成高铁血红蛋

32、白而丧失与生成高铁血红蛋白而丧失与O O2 2结合的能力。服结合的能力。服 用维生素用维生素C C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生生 素素C C具有具有 （ ） A. A.酸性酸性 B. B.碱性碱性 C. C.氧化性氧化性 D. D.还原性还原性 解析解析 血红蛋白丧失与血红蛋白丧失与O O2 2结合的能力的原因是结合的能力的原因是 Fe Fe2+ 2+ FeFe3+3+, ,此过程为氧化还原反此过程为氧化还原反应，加还应，加还 原剂可预防原剂可预防FeFe2+2+被氧化被氧化, ,故维生素故维生素C C具有还原性。具有还原性。DNO NO 4.4.已知氟、氯、

33、溴、碘、砹为同一族元素，其中已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中 溴化砹（溴化砹（AtBrAtBr）可发生下列反应：）可发生下列反应： 2AtBr+2Mg MgBr 2AtBr+2Mg MgBr2 2+MgAt+MgAt2 2；AtBr+2NHAtBr+2NH3 3 （l l） NH NH4 4Br+AtNHBr+AtNH2 2。 对上述两个反应的有关说法正确的是（对上述两个反应的有关说法正确的是（ ） A. A.这两个反应都是氧化还原反应这两个反应都是氧化还原反应 B. B.反应反应MgAtMgAt2 2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物C.C.反应反应中中AtBrAt

34、Br既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂D.MgD.Mg的还原性弱于的还原性弱于MgAtMgAt2 2的还原性的还原性解析解析 AtBrAtBr中中AtAt显显+1+1价，价，BrBr显显-1-1价，所以价，所以不是氧不是氧化还原反应，化还原反应，A A、C C项错；反应项错；反应中的还原剂是中的还原剂是Mg,Mg,还原产物是还原产物是MgAtMgAt2 2, ,所以所以MgMg的还原性大于的还原性大于MgAtMgAt2 2, ,D D项错。项错。答案答案 B B题组二题组二 氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较5.5. 对于反应对于反应O O3 3+I+I- -+H+H+

35、 + I I2 2+O+O2 2+H+H2 2O O（未配平）（未配平）, , 下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.O A.O2 2和和H H2 2O O是还原产物是还原产物 B. B.该反应能说明该反应能说明O O2 2氧化性大于氧化性大于I I2 2 C. C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是氧化产物与还原产物的物质的量之比是1111 D. D.配平后的化学方程式为：配平后的化学方程式为：2O2O3 3+2I+2I- -+4H+4H+ + I I2 2+2O+2O2 2+2H+2H2 2O O 解析解析 O O2 2不是还原产物，不是还原产物，A A项错；根据方程式进项错；根据

36、方程式进 行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物 之间的比较之间的比较,B,B项错项错; ;配平后的化学方程式为配平后的化学方程式为O O3 3 +2I+2I- -+2H+2H+ + I I2 2+O+O2 2+H+H2 2O O，D D项错。项错。C6.6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结 构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化 还原反应的是还原反应的是 （ ） Cu Cu与与HN

37、OHNO3 3溶液；溶液；CuCu与与FeClFeCl3 3溶液；溶液；ZnZn与与 H H2 2SOSO4 4溶液；溶液；FeFe与与HClHCl溶液溶液 A. B. C. D. A. B. C. D. 解析解析 本题主要考查影响物质氧化性、还原性本题主要考查影响物质氧化性、还原性 强弱的因素。强弱的因素。中中CuCu与浓与浓HNOHNO3 3作用生成作用生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、 NO NO2 2、H H2 2O,O,而与稀而与稀HNOHNO3 3作用则生成作用则生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NONO、 H H2 2O O；中中CuCu与与FeClFeCl3

38、 3反应只发生反应只发生Cu+2FeClCu+2FeCl3 3 CuCl CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2；中中ZnZn与与H H2 2SOSO4 4反应则有如下两种反应则有如下两种 情况：情况：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4( (稀稀) ) ZnSOZnSO4 4+H+H2 2,Zn+2H,Zn+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) ZnSO ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O;O;中中FeFe与与HClHCl反应反应时只时只生成生成 FeCl FeCl2 2和和H H2 2。A7.7. 有下列三个反应：有下列三个反应：ClCl2 2+FeI+FeI2

39、 2 FeClFeCl2 2+I+I2 2 2Fe 2Fe2+2+Br+Br2 2 2Fe 2Fe3+3+2Br+2Br- - CoCo2 2O O3 3+6HCl+6HCl 2CoCl 2CoCl2 2+Cl+Cl2 2+3H+3H2 2O O。下列说法正确的是。下列说法正确的是 （ ） A. A.中的氧化产物分别是中的氧化产物分别是I I2 2、FeFe3+3+、CoClCoCl2 2 B. B.根据以上方程式可以得到氧化性根据以上方程式可以得到氧化性ClCl2 2FeFe3+3+ Co Co2 2O O3 3 C. C.可以推理得到可以推理得到ClCl2 2+FeBr+FeBr2 2 F

40、eClFeCl2 2+Br+Br2 2 D. D.在反应在反应中当中当1 mol Co1 mol Co2 2O O3 3参加反应时参加反应时,2 mol ,2 mol HCl HCl被氧化被氧化解析解析 反应反应中的氧化产物是中的氧化产物是ClCl2 2，故，故A A错错; ;从反应从反应可知氧化性可知氧化性CoCo2 2O O3 3ClCl2 2，故，故B B错；由反应错；由反应可知可知, ,FeFe2+2+可以被可以被BrBr2 2氧化为氧化为FeFe3+3+，故，故C C错；从反应错；从反应可可知，知，1 mol Co1 mol Co2 2O O3 3参加反应时，有参加反应时，有1 mo

41、l1 mol氯气生成，氯气生成，即即2 mol HCl2 mol HCl被氧化。被氧化。答案答案 D D8.8.氯气是中学化学中接触到的一种重要气体。请氯气是中学化学中接触到的一种重要气体。请 解答下列与氯气制备有关的试题：解答下列与氯气制备有关的试题： （1 1）实验室用二氧化锰跟浓硫酸、氯化钠共热）实验室用二氧化锰跟浓硫酸、氯化钠共热 反应反应,MnO,MnO2 2被还原成被还原成MnMn2+2+并制取氯气的化学方程并制取氯气的化学方程 式是式是 。 （2 2）KMnOKMnO4 4是常用的氧化剂。在酸性条件下，是常用的氧化剂。在酸性条件下， MnO MnO 被还原成被还原成MnMn2+2

42、+。用高锰酸钾跟浓盐酸在。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是室温下制氯气的化学方程式是。 （3 3）历史上曾用）历史上曾用“地康法地康法”制氯气。这一方法制氯气。这一方法 是用是用CuClCuCl2 2作催化剂，在作催化剂，在450450下利用空气中的下利用空气中的 氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方 程式为程式为 。（4 4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是共同点是 。（5 5）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为力从强到

43、弱的顺序为 。解析解析 （1 1）该反应可以分为两步，首先是浓硫酸）该反应可以分为两步，首先是浓硫酸与氯化钠反应产生氯化氢，氯化氢再还原二氧化与氯化钠反应产生氯化氢，氯化氢再还原二氧化锰而制备氯气。锰而制备氯气。（2 2）高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下可以）高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下可以将一定浓度的氯离子氧化为氯气。将一定浓度的氯离子氧化为氯气。（3 3）地康法制备氯气是利用的氧气氧化氯化氢，）地康法制备氯气是利用的氧气氧化氯化氢，同时有水产生。同时有水产生。（4 4）实验室中制备氯气的基本原理是氧化氯离）实验室中制备氯气的基本原理是氧化氯离子，用到的氧化剂一般是较强的氧化剂，如二

44、氧子，用到的氧化剂一般是较强的氧化剂，如二氧化锰、高锰酸钾等。化锰、高锰酸钾等。（5 5）从反应条件看，高锰酸钾最容易把氯化氢氧）从反应条件看，高锰酸钾最容易把氯化氢氧化成氯气，氧气最难把氯化氢氧化成氯气。所以化成氯气，氧气最难把氯化氢氧化成氯气。所以这三种氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：高这三种氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：高锰酸钾、二氧化锰、氧气。锰酸钾、二氧化锰、氧气。答案答案 （1 1）MnOMnO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4( (浓浓)+2NaCl MnSO)+2NaCl MnSO4 4+Na+Na2 2SOSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O（2 2）2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓) 2KCl+2MnCl) 2KCl+2MnCl2 2+ +5Cl5Cl2 2+8H+8H2 2O O（3 3）4HCl+O4HCl+O2 2 2Cl 2Cl2 2+2H+2H2 2O O（4 4）氯元素由）氯元素由-1-1价升高到价升高到0 0价价 （5 5）KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2OO2 2返回返回