高三化学一轮复习 4.2 氯及其化合物课件.ppt

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1、第四章第四章 非金属及其氧化物非金属及其氧化物 第二课时第二课时 氯及其化合物氯及其化合物高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习【知识精讲】 1、氯气的性质、氯气的性质（1）物理性质）物理性质【注意】【注意】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体飘进鼻孔。仅使极少量气体飘进鼻孔。（2）化学性质）化学性质 Cl的最外层有的最外层有7个电子，易得到个电子，易得到1个个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具，具有很强的氧化性，能跟很多具 有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。有还原性的物

2、质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。【知识精讲】 与金属反应与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟棕黄色烟) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （棕褐色烟（棕褐色烟)与非金属反应与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰苍白色火焰) 氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸 H2+Cl2 2HCl与水反应：与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO【知识精讲】 与碱反应与碱反应 氯气与水或碱反应

3、，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性 又表现还原性。又表现还原性。 a、与烧碱反应：、与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ， b、制取漂白粉：、制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分是，有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理是：漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl

4、O 产生的产生的HClO具有漂白性和强氧化性。由于具有漂白性和强氧化性。由于HClO见光易分解，所以漂白见光易分解，所以漂白 粉应密封保存。粉应密封保存。【知识精讲】 跟还原性物质反应跟还原性物质反应 a、氯气与、氯气与KI溶液：溶液： 2KI+Cl2=2KCl+I2。 b、氯气与、氯气与FeCl2溶液：溶液： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 c、向氯水中通入、向氯水中通入SO2：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。（3）次氯酸和次氯酸盐的性质）次氯酸和次氯酸盐的性质 次氯酸次氯酸(HClO) a、不稳定性：化学方程式为、不稳定性：化学方程式为2HClO 2HClO2。 b、

5、弱酸性：比碳酸酸性弱。、弱酸性：比碳酸酸性弱。 c、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。【知识精讲】 Ca(ClO)2的主要化学性质的主要化学性质 a、Ca(ClO)2的稳定性比的稳定性比HClO强。强。 b、水解显碱性，其水解离子方程式：、水解显碱性，其水解离子方程式：ClOH2O HClOOH。 c、与酸反应生成、与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。2 2、氯气的实验室制法、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室

6、制备、性质实验为素材的氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的 实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。【知识精讲】 （1）反应的原理：用强氧化性物质（如）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。等）和浓盐酸反应。 MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O【知识精讲】 【注意】稀盐酸与【注意】稀盐酸与MnO2作用不能制取作用不能制取Cl2。 若没有浓盐酸时，也可用若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓和浓H2SO4与与MnO2共热制取共热制取Cl2：

7、 MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓浓) MnSO4+Cl2+2NaHSO4+2H2O（2）制气类型：固）制气类型：固+液液气（注意：气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热）。与浓盐酸的反应不需加热）。（3）收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法）收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法 (Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小在饱和食盐水中的溶解度最小)。（4）净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去）净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓，再用浓H2SO4干燥。干燥。（5）尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的）尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。，防止污染大气。（

8、6）验满方法）验满方法 将湿润的淀粉将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则 证明已集满。证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后 褪色的变化，则证明已集满。褪色的变化，则证明已集满。 实验室制取实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。【知识精讲】 （6）注意事项）注意事项 为了减少制得的为了减少制得的Cl2中中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少的含量，所以加热温度不

9、宜过高，减少HCl挥发。挥发。 必须用浓盐酸，稀盐酸不与必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成作用生成Cl2。 实验结束后，先使反应停止并排出残留的实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2。再拆卸装置，避免污染空气。再拆卸装置，避免污染空气。 尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸量少，吸 收不完全。收不完全。3 3、卤族元素、卤族元素（1）卤族元素原子结构的比较）卤族元素原子结构的比较 相似性：卤素原子最外层上均有相似性：卤素原子最外层上均有 7个电子，最高正价为个电子，最高正价为 +7 价（价（F无正无正

10、 价），负价为价），负价为-1 价。价。 递变性：从递变性：从FI， 原子核外电子层数依次原子核外电子层数依次 增大增大 ，原子半径依次，原子半径依次 增大。增大。【知识精讲】 （2）元素的性质）元素的性质 相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：-1，最高正价：，最高正价：+7（ F除外）；除外）； 递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐 减弱，非金属性逐减弱，非金属性逐 渐减弱。渐减弱。（3）单质的物理性质（从）单质的物理性质（从F2 I2） 颜色由颜色由 浅浅 到到 深。深。 状态：状态：F2、Cl

11、2呈气态，呈气态，Br2为液态（易挥发），为液态（易挥发），I2为固态（易升华）。为固态（易升华）。 熔、沸点：依次增大熔、沸点：依次增大 。 密度：依次增大密度：依次增大 。 溶解性：在水中的溶解度逐渐减小溶解性：在水中的溶解度逐渐减小 ，在有机溶剂中的溶解性大于在水中，在有机溶剂中的溶解性大于在水中 的溶解性。的溶解性。【知识精讲】 （4）化学性质）化学性质 卤素单质的相似性：均具有卤素单质的相似性：均具有 强氧化强氧化 性，均能与性，均能与H2、H2O、金属反应，、金属反应， 较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 卤

12、族元素氢化物的递变性卤族元素氢化物的递变性 a、稳定性由强至弱的顺序为、稳定性由强至弱的顺序为: HFHClHBrHI 。 b、沸点由高至低的顺序为：、沸点由高至低的顺序为： HFHIHBrHCl 。 HF沸点反常的原因是：分子间存在氢键沸点反常的原因是：分子间存在氢键 。 c、还原性由强至弱的顺序为：、还原性由强至弱的顺序为： HIHBrHClHF。 d、水溶液酸性由强至弱的顺序为、水溶液酸性由强至弱的顺序为: HIHBrHClHF。（5）卤素离子（）卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验）的检验（6）特性）特性 氟及其化合物氟及其化合物 a、无正价和含氧酸，非金属性最强，、无正价和含氧酸，

13、非金属性最强，F-的还原性最弱。的还原性最弱。 b、与、与H2反应在暗处即爆炸。反应在暗处即爆炸。 c、2F2+2H2O=4HF+O2。 d、HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒； 在在HX中沸点最高。中沸点最高。 【知识精讲】 【知识精讲】 溴及其化合物溴及其化合物 a、Br2是深红棕色液体，易挥发。是深红棕色液体，易挥发。 b、Br2易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。 c、盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。、盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 碘及其化合物碘及其化合物 a、I2遇淀粉变蓝

14、色。遇淀粉变蓝色。 b、I2加热时易升华。加热时易升华。 c、I2易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。 d、食用盐中加入、食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。可防治甲状腺肿大。【知识精讲】 卤化银卤化银 a、AgF易溶于水，易溶于水，AgCl白色不溶于水，白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，淡黄色不溶于水，AgI黄色黄色 不溶于水。不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。也不溶于稀硝酸。 b、除、除AgF外，均有感光性，其中外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。作感光材料，可用于照相。 c、AgI可进行人工降雨。可进行人工降雨。 d、I2与与Fe反应产生反应产生FeI

15、2，其他卤素单质生成，其他卤素单质生成FeX3。 使溴水褪色的物质使溴水褪色的物质 a、因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。、直馏汽油等有机溶剂。 b、能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：、能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、 Na2SO3等。等。 c、能与溴水发生反应的金属，如、能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。等。 d、能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。、能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。 e、能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。、

16、能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。 f、能与溴水发生反应的碱性物质，如、能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。等。 g、加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。、加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。【方法精讲】 1 1、氯水成分及性质探究、氯水成分及性质探究 （1）氯水成分）氯水成分 氯水中存在三个平衡关系：氯水中存在三个平衡关系： Cl2H2O HClHClO HClO HClO H2O HOH 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 （2）氯水与次氯酸）氯水与次氯酸 氯气的水溶液叫氯水，呈黄绿色，溶于水的部分氯气与水反应生

17、成盐酸氯气的水溶液叫氯水，呈黄绿色，溶于水的部分氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸。和次氯酸。 Cl2H2O HClHClO 次氯酸次氯酸(HClO)具有三个性质：具有三个性质：【知识精讲】 弱酸性，其酸性比碳酸还弱，即弱酸性，其酸性比碳酸还弱，即HClO HClO。 不稳定性：次氯酸不稳定，见光容易分解放出氧气。不稳定性：次氯酸不稳定，见光容易分解放出氧气。 化学方程式是化学方程式是2HClO= 2HClO2。 强氧化性：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，故自来水常用氯气强氧化性：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，故自来水常用氯气 来杀菌消毒。次氯酸的强氧化性，能使某些有机色质褪色，

18、可用作漂白剂。来杀菌消毒。次氯酸的强氧化性，能使某些有机色质褪色，可用作漂白剂。（3）物质的漂白）物质的漂白 褪色：是指有色物质变为无色物质。有物理变化也有化学变化。褪色：是指有色物质变为无色物质。有物理变化也有化学变化。 例如：把木炭投入例如：把木炭投入NO2气体的集气瓶中，塞紧瓶塞摇动瓶子，集气瓶内的气体的集气瓶中，塞紧瓶塞摇动瓶子，集气瓶内的 气体变为无色。在气体变为无色。在CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色，溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色， 前者是物理变化，后者是化学变化。前者是物理变化，后者是化学变化。 漂白，特指染料漂白，特指染料(有机物有机物)或有机

19、色质变为无色物质，它是化学变化，发生或有机色质变为无色物质，它是化学变化，发生 物理变化的有机物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有红墨水的锥形瓶中，物理变化的有机物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有红墨水的锥形瓶中， 轻轻振荡溶液变为无色。发生化学变化的有：二氧化硫能使品红溶液褪色，轻轻振荡溶液变为无色。发生化学变化的有：二氧化硫能使品红溶液褪色， 是因为发生了化学变化生成了不稳定的无色物质，加热后，恢复品红的颜是因为发生了化学变化生成了不稳定的无色物质，加热后，恢复品红的颜 色。过氧化钠和氯水漂白，是利用了两者的强氧化性，生成了稳定的无色色。过氧化钠和氯水漂白，是利用了两者的强氧化性，生成了稳定的无

20、色 物质。与二氧化硫漂白原理不同。物质。与二氧化硫漂白原理不同。【方法精讲】 （4）新制氯水、久置氯水、液氯的区别）新制氯水、久置氯水、液氯的区别【方法精讲】 （5）氯水中的平衡移动）氯水中的平衡移动 化学方程式是化学方程式是Cl2H2O HClHClO【方法精讲】 （6）氯水的性质）氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；的强氧化性；HCl的的 强酸性；强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；的强氧化性、弱酸性；Cl的性质。在不同的反应的性质。在不同的反应 中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：【

21、方法精讲】 2 2、氯气的制备及性质探究、氯气的制备及性质探究（1）实验室用）实验室用MnO2和浓盐酸制取和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点时应注意以下四点 为了减少制得的为了减少制得的Cl2中中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。的挥发。 必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 实验结束后，先使反应停止并排出残留的实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染后，再拆卸装置，避免污染 空气。空气。 尾气吸收时，用尾气吸收时，用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为

22、溶液中，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中 含含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。的量少，吸收不完全。（2）验证性实验解题基本方法）验证性实验解题基本方法 验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂， 了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么该实验要求做什么)；明确；明确 题干、题图含义题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理，理 解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明

23、确解答问题的解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的 落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么 问题。问题。【方法精讲】 已给出试剂或装置已给出试剂或装置(仪器仪器)的实验的实验 该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某 一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目 的。这样问题就能迎刃而解。的。这样问题就能迎刃而

24、解。 已知反应或反应现象及仪器操作要求已知反应或反应现象及仪器操作要求 该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物的该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物的 性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装 置或仪器。置或仪器。 （3）与氯气有关的探究实验）与氯气有关的探究实验 氯气的制取、净化、收集、尾气处理过程的考查。氯气的制取、净化、收集、尾气处理过程的考查。 氯气的漂白性的探究及改进。氯气的漂白性的探究及改进。 氯气实验微型化、绿色化的实验。氯气实验微型化、绿色化

25、的实验。 【典例精讲】 【例例1 1】某同学用下列装置制备并检验某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。的性质。下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A图中：如果图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗过量，浓盐酸就可全部被消耗 B图中：量筒中发生了加成反应图中：量筒中发生了加成反应 C图中：生成蓝色的烟图中：生成蓝色的烟 D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸 性，结果有性，结果有Cl2生成生成【答案】【答案】D【解析】【解析】A浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二浓盐酸与二氧化锰的反

26、应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以氧化锰不反应，所以图中：如果图中：如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；错误；B图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，B错误；错误；C图中铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色烟，图中铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色烟，C错误；错误；D应该是氯气应该是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图中湿润的有色布条能褪色，图中湿润的有色布条能褪色，在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生

27、成氯气，D正确。答案选正确。答案选D。【典例精讲】 【例【例2】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 （ ） HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是中酸性最强的是HF 单质单质F2、Cl2、Br2、I2中，中，I2沸点最高沸点最高 单质单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是中，氧化性最强的是F2 HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是还原性最强的是HI 单质单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是中，与氢化合最容易的是F2 HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是沸点最高的是HI HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱稳定

28、性逐渐减弱 A只有只有 B C D 【典例精讲】 【答案】【答案】C【解析】【解析】随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以氟化氢、随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢中酸性最强的是碘化氢，错误；氯化氢、溴化氢、碘化氢中酸性最强的是碘化氢，错误；随着原子序数随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质中沸点最高的为碘，正确、的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质中沸点最高的为碘，正确、卤卤素单质中氧化性最强的是氟气，正确。素单质中氧化性最强的是氟气，正确。卤化氢中还原性最强的为碘化氢，卤化氢中还原性最强的为碘化氢，正确。正确。随着原子序数的增大，

29、单质得电子能力逐渐减弱，所以与氢化合随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以与氢化合最容易的为氟气，正确。最容易的为氟气，正确。分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间形成氢键能使其沸点最大，所以氟化氢的沸点大，但要注意：如果分子间形成氢键能使其沸点最大，所以氟化氢的沸点最高，错误。最高，错误。随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其氢化随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定逐渐减弱，正确。故选物的稳定逐渐减弱，正确。故选C。【典例精讲】 1下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是下列物质的用途与

30、其性质的对应关系错误的是 （ ） A氯气用于自来水消毒氯气用于自来水消毒次氯酸的强氧化性次氯酸的强氧化性 B碘化银用于人工降雨碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚使空气中水蒸汽凝聚 C氢氟酸腐蚀玻璃氢氟酸腐蚀玻璃强酸性强酸性 D过氧化钠用于做供氧剂过氧化钠用于做供氧剂能与能与CO2、H2O反应生成氧气反应生成氧气【考题精练】 【答案】【答案】C【解析】【解析】A、氯水中次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，用于自来水消毒，、氯水中次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，用于自来水消毒，A正确；正确；B、碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。、碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。

31、这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚，降之后形成降雨，碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚，B正确；正确；C、氢氟酸腐蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应，氢氟酸是弱酸，氢氟酸腐蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应，氢氟酸是弱酸，C错误；错误；D、过氧化钠能与水蒸气以及二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂，过氧化钠能与水蒸气以及二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂，D正确；正确；答案选答案选C。2下列关于氯水的叙述正确的是下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A新制氯水可使

32、蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B新制氯水中只含新制氯水中只含Cl2和和H2O分子分子 C光照氯水有气泡逸出，该气体是光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后氯水放置数天后pH将变大将变大【考题精练】 【答案】【答案】A【解析】【解析】A.新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A项正确；项正确；B.新制氯水中含新制氯水中含三种分子（三种分子（Cl2、HClO、H2O）、四种离子（）、四种离子（H+、Cl、ClO、OH），），B项错误；项错误；C.光照氯水，光照氯水，HClO分解产生分解产生O2，C项错误；项错误；D.氯水久置，氯水久置，HClO分分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，后酸性增强，pH减小，减小，D项错误；答案选项错误；答案选A。