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1、三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响 实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.1mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入5mL0.1mol/L的的H2SO4 ；另取；另取 两支试管各加入两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H2S
2、O4和和 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，的试管），将其中一组浸入到热水中， 将另一组试管浸入到冷水中；将另一组试管浸入到冷水中； 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验探究实验实验现象：实验现象：放入热水中的一组产生沉淀快放入热水中的一组产生沉淀快1科学探究：科学探究：原理原理：4H+ + 4I- +O2 = 2I2 + 2H2O温馨提示：温馨提示：温度温度65时时，I2分子与淀粉的分子与淀粉的作用大大削弱，作用大大削弱，溶液呈无色。溶液呈无色。40-60冷水（室温）冷水（室温）在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的
3、情况下，升温反应速率增大，升温反应速率增大，降温反应速率减小。降温反应速率减小。变蓝色快变蓝色快变蓝色慢变蓝色慢2碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%T普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活 V3 3、温度、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快其他条件不变，温度升高，反应速率加快注意：注意：a、温度对化学反应速率的影响对放热反应
4、和吸热、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。反应都适用。而且不受反应物状态的影响。而且不受反应物状态的影响。 b、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热反应比放热反应增加的程度逆反应速率都加快，但吸热反应比放热反应增加的程度要大；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小，要大；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。但吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 H0H温度温度浓度浓度=压强压强(体
5、积变化引起的体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结: 17增多增多增多增多不变不变 增多增多不变不变不变不变不变不变增多增多不变不变增多增多增多增多 增多增多加快加快加快加快加快加快增加增加增加增加 增加增加不变不变增多增多 增加增加 增加增加增加增加加快加快18 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的
6、主要原因是（ ）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合理论分析类理论分析类19练习练习1、在、在N2+3H2 2NH3合成氨反合成氨反
7、应中，分别采取以下措施，不能使反应应中，分别采取以下措施，不能使反应速率加快的是速率加快的是A适当升高温度适当升高温度 B增大氮气浓度增大氮气浓度 C扩大容器体积扩大容器体积 D使用催化剂使用催化剂C练习练习20练习练习2：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化、催化剂剂练习练习3：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分子百分数致使反应速
8、率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂21练习练习4 4、NONO和和 CO CO都是汽车尾气中的物质，都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成它们能很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此对此反应有关的叙述中不正确的是反应有关的叙述中不正确的是( )( ) A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率； B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加快化学反应速加快化学反应速率；率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；速率；
9、D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。A A、D D 22练习练习5 5. .下列各组化学反应，反应速率最快下列各组化学反应，反应速率最快的是的是 反应物反应物 反应物浓度反应物浓度 温度温度A A、H H2 2和和F F2 2 均为均为0.02moL/L 50.02moL/L 5B B、H H2 2和和BrBr2 2 均为均为1moL/L 100 1moL/L 100 C C、H H2 2和和ClCl2 2 均为均为1moL/L 501moL/L 50D D、H H2 2和和N N2 2 均为均为4moL/L 3004moL/L 30023练习练习6： 设
10、设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应正反应放热放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温。对于前述反应，当温度升高时，度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、 v1减少，减少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2减减小小24练习练习7 7. .在可逆反应在可逆反应N N2 2(g)+ (g)+ 3H3H2 2(g) (g) 2NH2NH3 3 (g)(g)；HH0 0中中，要要使使正正反反应应速速率率增增大大，可可采采用用的的措措施施是是（ ）A A、增加、增加N N2 2的浓度的浓度 B B、减小、减小NHNH3 3的浓度的浓度C C、减小压强、减小压强 D D、升高温度、升高温度 ADAD25
