《安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐课件1 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐课件1 （新版）新人教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、有人这样说：“食盐是盐，盐就是食盐”？ 你认为他的说法对吗？盐：由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。 盐的组成 金属离子+酸根离子酸的组成：H+酸根HCl H+ + Cl-碱的组成：金属离子+OH-NaOH Na + OH-+NaCl Na + Cl-判断下列化合物的类别： HCl NaOH NaCl HNO3 Ca(OH) 2 Na2CO3 H2SO4 Fe(OH) 3 CuSO4 Cu(OH) 2 Ca(HCO3)2 类别类别 酸酸 碱碱 盐盐 物物 质质HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 NaCl Na2CO3
2、CuSO4 Ca(HCO3)2课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥第一课时 高锰酸钾一、几种常见的盐一、几种常见的盐(KMnO4)紫黑色固体硫酸铜:（CuSO4）是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。 亚硝酸钠(NANO2) 亚硝酸钠是工业用盐，它是一 白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。俗称纯碱苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。用用
3、途途洗涤剂洗涤剂玻璃纺织造纸碳酸钠：碳酸钠：（ Na2CO3 ）碳酸氢钠:主要用途：主要用途：发酵粉、发酵粉、胃药胃药NaHCO3俗称:小苏打 白色固体易溶于水溶液呈碱性石灰石大理石碳酸钙：碳酸钙：CaCO3白色不溶液水的固体白色不溶液水的固体 碳酸钙的用途。碳酸钙的用途。碳酸钙的用途。碳酸钙的用途。石灰石石灰石建筑建筑、保健品保健品、日用品的原材料日用品的原材料。大理石大理石建筑材料建筑材料。氯化钠氯化钠(NaCl)俗称食盐俗称食盐物理性质：物理性质： 白色固体，易溶于水。白色固体，易溶于水。温度温度/溶解度溶解度/gNaCl溶解度受温度影响不大溶解度受温度影响不大医疗上：医疗上：农业上：农
4、业上：食品上：食品上：工业上：工业上：交通上：交通上：1）配制生理盐水）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒）预防感冒用用10%16%的食盐溶液来选种的食盐溶液来选种用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等重要的化工原料重要的化工原料化雪化雪食盐的用途食盐的用途食盐的实用价值食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔
5、病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。也可保存数月。（6）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （7）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。分钟，然后再洗，则不易掉色。（8）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会的盐水中揉一揉，
6、再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。出现黄色汗斑。【思考思考思考思考1 1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？二、活动与探究二、活动与探究二、活动与探究二、活动与探究 粗盐提纯粗盐提纯粗盐提纯粗盐提纯氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人
7、们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体 粗盐粗盐粗盐粗盐易易易易潮解潮解。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐不易潮解不易潮解。粗盐中含有的较多的粗盐中含有的较多的粗盐中含有的较多的粗盐中含有的较多的可溶性杂质可溶性杂质可溶性杂质可
8、溶性杂质( (如：如：如：如：MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2) )和和和和不溶性杂质不溶性杂质不溶性杂质不溶性杂质( (如：如：如：如：泥沙泥沙泥沙泥沙等等等等) )【思考思考思考思考2 2】要将粗盐要将粗盐要将粗盐要将粗盐初步提纯初步提纯初步提纯初步提纯( (即除去粗盐中的不溶即除去粗盐中的不溶即除去粗盐中的不溶即除去粗盐中的不溶性杂质性杂质性杂质性杂质 泥沙泥沙泥沙泥沙) )应采用什么方法？主要有哪些应采用什么方法？主要有哪些应采用什么方法？主要有哪些应采用什么方法？主要有哪些步骤步骤步骤步骤？除去粗盐中泥沙的方法主要是：除去粗盐中泥沙的方法主要是：除去粗盐中泥沙的方法主要
9、是：除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法过滤法过滤法过滤法粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤粗盐提纯主要步骤溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发过滤操作要领：过滤操作要领：一贴：一贴：一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。有气泡，否则过滤速度慢。二低：二低：二低：二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。漏斗里的液面应低于滤纸的
10、边缘。漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：三靠：三靠：三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；棒上；棒上；棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。液滴飞溅。
11、液滴飞溅。液滴飞溅。另外注意：另外注意：另外注意：另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使过滤速度过慢。滤纸，使过滤速度过慢。【思考思考思考思考3 3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发
12、操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：蒸发操作应注意以下几个方面：蒸发操作应注意以下几个方面：蒸发操作应注意以下几个方面：1.1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发
13、皿直接放在实验台上，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。2.2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3.3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即当蒸发皿中出现较多量固体时，即当蒸发皿中出现较多量固体时，即当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。停止加热，利用余热使滤液蒸干。停止加热，利用余热使滤
14、液蒸干。停止加热，利用余热使滤液蒸干。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用溶解：溶解：溶解：溶解：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤：过滤：过滤：过滤：引流引流引流引流蒸发：蒸发：蒸发：蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅搅拌，防止局部过热液滴飞溅【思考思考思考思考4 4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃
15、棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？计算产率计算产率提纯后精盐的质量提纯后精盐的质量粗盐的质量粗盐的质量X 100%实验后产率较低可能是什么原因？实验后产率较低可能是什么原因？偏低的原因偏低的原因: 过滤或蒸发时有液体溅出；转移时有过滤或蒸发时有液体溅出；转移时有 固体洒出。固体洒出。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶
16、溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P114页页说出酸、碱、盐的溶解性规律（说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸都溶：酸都溶：酸都溶：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钡溶碱有五位：钾、钠、铵、钡溶碱有五位：钾、钠、铵、钡溶碱有五位：钾、钠、铵、钡钙微溶钙微溶钙微溶钙微溶。钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。钾、钠、铵、硝酸盐个个溶。盐酸盐只有盐酸盐只有盐酸盐只有盐酸盐只有氯
17、化银（氯化银（氯化银（氯化银（AgClAgClAgClAgCl）不溶。不溶。不溶。不溶。硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡硫酸钡硫酸钡BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4不溶不溶不溶不溶AgAgAgAg2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4CaSOCaSO4 4微溶微溶微溶微溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸盐只溶钾、钠、铵，MgCOMgCOMgCOMgCO3 3 3 3微溶剩下都不溶微溶剩下都不溶微溶剩下都不溶微溶剩下都不溶这些你都能记住吗？这些你都能记住吗？另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，不仅不溶于水，
18、 而且不溶于稀硝酸而且不溶于稀硝酸【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【练习练习练习练习1 1】判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：NaNa2 2COCO3 3 AgCl BaCO AgCl BaCO3 3 MgSOMgSO4 4 BaSO BaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 (NH(NH4 4) )2 2S SOO4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 AgNOAgNO3 3 Na Na3 3POPO4 4 Fe(OH)Fe(OH)3 3 白色白色白色白色 白色白色白色白色 白色白色白色白色 蓝色蓝色蓝色蓝色 白色白色白色白色 红褐色红褐色红褐色红褐色
