物质量及其有关计算

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1、物质的量及其有关计算 物质量及其有关计算物 质 的 量物质量及其有关计算是巧合吗？一定质量的物质每个微粒的质量(g)所含微粒数（个） 12 g 12C 1.993 10-23 56 g Fe 9.30210-23 32 g S 5.31510-23 64 g Cu 1.05910-22 207 g Pb 3.43810-22 18 g H2O 2.99010-236.02106.021023236.02106.021023236.02106.021023236.02106.021023236.02106.021023236.02106.02102323各物各物质所含的微粒数。所含的微粒数。物质

2、量及其有关计算一、阿伏加德罗常数（Avogadro）： NA 基准数： 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似数： 6.021023 ，计算时可采用近似值物质量及其有关计算结论 当所取物质的质量（以g为单位）在数值上等于其所含微粒的相对质量时，该物质所包含的微粒数约为6.021023。物质量及其有关计算6.021023是多大的数值呢？设每斤稻谷每斤稻谷约2102104 4粒，粒，则，6.02106.02102323粒稻谷粒稻谷的的质量是量是1.51101.51101616吨。吨。这些稻谷分些稻谷分给1010亿人，人，每人每年吃每人每年吃10001000斤，可吃斤，可吃3.01103.0

3、1107 7年。年。将6.021023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。物质量及其有关计算符号：符号：mol说明：明：(1) (1) 。(2)(2)物质量及其有关计算三、物三、物质的量（的量（amount ofsubstanceamount ofsubstance） 表示物质所含微粒数多少的基本物理量。物质的量的单位是摩摩尔（moles）符号为n。每摩每摩尔物物质含有含有阿伏加德阿伏加德罗常数常数个个微粒。微粒。物物质的量是国的量是国际单位制中七个基本物理量之一位制中七个基本物理量之一它只适用于微它只适用于微观不适用于宏不适用于宏观。微粒：指原子、分子、离子、微粒：指原子、分

4、子、离子、电子等及它子等及它们的某种的的某种的特定的特定的组合。合。使用摩使用摩尔作作单位位时，必，必须用元素符号或化学式指明微粒的用元素符号或化学式指明微粒的名称或种名称或种类，通常不使用中文名称。，通常不使用中文名称。物质量及其有关计算资料料国国际单位制（位制（SI）的）的7个基本个基本单位位 物理量 单位名称 单位符号 长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物物质的量的量摩摩尔mol物质量及其有关计算物理量物理量单位位标准准单位符号位符号物物质的量、摩的量、摩尔、阿伏加德、阿伏加德罗常数之常数之间的关系的关系阿伏加德阿伏加德罗常数常数摩摩尔molmol

5、物物质的量的量质量量国国际千克原器千克原器千克千克kg物质量及其有关计算练习：(1) 1mol H2O约含有含有 _ 水分子；水分子；0.5 mol H2O约含有含有 _ 个水分子，个水分子，1 mol H2O含有含有_ mol 质子子_mol电子子_mol 原子。原子。(2) 1mol H2SO4 分子分子约含有含有 _ 个个 H2SO4 分子；分子；_mol 氢原子；原子；约 _ 个硫原个硫原子子_mol 氧原子；和氧原子；和_mol CO2分子所含有分子所含有的氧原子数相等。的氧原子数相等。物质量及其有关计算练习：(1) 1mol H2O约含有含有 _ 水分子；水分子；0.5 mol H

6、2O约含有含有 _ 个水分子，个水分子，1 mol H2O含有含有_ mol 质子子_mol电子子_mol 原子。原子。(2) 1mol H2SO4 分子分子约含有含有 _ 个个 H2SO4 分子；分子；_mol 氢原子；原子；约 _ 个硫原个硫原子子_mol 氧原子；和氧原子；和_mol CO2分子所含有分子所含有的氧原子数相等。的氧原子数相等。6.0210233.011023101036.02102326.02102342物质量及其有关计算NANANn微粒数微粒数物物质的量的量物质量及其有关计算粒子个数比：粒子个数比： 1 1 11 1 16.021023 6.021023 6.02102

7、3 物物质的量比：的量比： 1mol 1mol 1mol质量之比量之比 ： 12g 32g 44g物质量及其有关计算四、摩四、摩尔质量（量（M） 单位位物物质的量的量的物的物质所具有的所具有的质量。量。1 1、物、物质的量（的量（n n）、摩）、摩尔质量（量（M M）、）、质量量（m m）之）之间的关系的关系物质量及其有关计算粒子相对原子或（分子）质量一个粒子的真实质量（g/个）1mol物质含有的粒子数(个）1mol物质的质量(g)C121.99310-266.02102312Fe569.30210-266.02102356S325.3110-266.02102332H2SO4981.6310

8、-266.021023982 2、摩、摩尔质量和相量和相对原子原子质量（或式量）的关系量（或式量）的关系 物质量及其有关计算单位不同，摩位不同，摩尔质量的量的单位位为g/molg/mol，相，相对原原子子质量、式量的量、式量的单位位为1 1，一般不写出。，一般不写出。说明：明：二者二者联系：系： 在数在数值上相等。上相等。二者区二者区别：概念不同概念不同2 2、摩、摩尔质量和相量和相对原子原子质量（或式量）的关系量（或式量）的关系 物质量及其有关计算1 1、微粒数、微粒数、质量、物量、物质的量之的量之间的关系的关系小小 结“一一桥飞架南北架南北，天天堑变通途通途。” 毛毛泽东水水调歌歌头游泳游

9、泳，19571957 物质量及其有关计算小小 结2 2、阿伏加德阿伏加德罗常数、物常数、物质的量、摩的量、摩尔的关系的关系 标准准 物理量物理量 单位位物质量及其有关计算判断下列判断下列说法是否正确，并加以法是否正确，并加以说明理由明理由1、1 mol 米米2、1 mol O3、 1 mol NaCl4、 1 mol 氧氧5 、1 mol 水水6、 1 mol 分子氧分子氧7、 1 mol 钠元素元素8、12克碳所含的原子数克碳所含的原子数为阿伏加德阿伏加德罗常数常数物质量及其有关计算判断下列判断下列说法是否正确，并加以法是否正确，并加以说明理由明理由1、1 mol 米米2、1 mol O3、

10、 1 mol NaCl4、 1 mol 氧氧5 、1 mol 水水6、 1 mol 分子氧分子氧7、 1 mol 钠元素元素8、12克碳所含的原子数克碳所含的原子数为阿伏加德阿伏加德罗常数常数不不对，指代不明，可以是指氧原子也可指氧分子，指代不明，可以是指氧原子也可指氧分子对，特定，特定组合合不不对，研究，研究对象是微象是微观粒子或特定粒子或特定组合合对，指氧原子，指氧原子对，水代表水分子，水代表水分子不不对，指代不明，指代不明不不对，指，指12克克12C 不不对，指代不明，指代不明物质量及其有关计算气体摩气体摩尔体体积物质量及其有关计算物质量及其有关计算决定物决定物质体体积大小的微大小的微观

11、因素因素微粒大小微粒大小 微粒微粒间距距 微粒多少微粒多少决定固体和液体体决定固体和液体体积大小的主要微大小的主要微观因素因素微粒大小微粒大小 微粒多少微粒多少决定气体体决定气体体积大小的主要微大小的主要微观因素因素微粒微粒间距距 微粒多少微粒多少物质量及其有关计算温度压强对气体分子间距及体积的影响温度压强间距分子个数气体体积相同相同相同相同相同相同相同多多少少同同大大小小同同物质量及其有关计算一、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。表达式：同T、同P物质量及其有关计算二、气体摩尔体积 Vm在标准状况下(0 1.01105 Pa)，1 mol 任何气体

12、所占的体积都约是22.4 L单位：L/mol物质量及其有关计算判断正判断正误误1、18g水为1mol，在标准状况下体积约为22.4L2、1mol任何气体的体积约为22.4 L3、22 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L4、在常温常压下11.2L Cl2所含的原子数目为NA物质量及其有关计算二、气体摩尔体积在标准状况下(0 1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 物质量及其有关计算物物质的的质量量物物质的量的量微粒数微粒数气体体气体体积 各量之间的转换 MMNANAVmVmM = Vm 物质量及其有关计算练习1、标准状况下10 g H2的体积为_L； 6.72

13、L CO2(标况)质量为_g。物质量及其有关计算2、标准状况下有6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是 A、物质的量 B、体积 C、质量 D、氢原子数 物质量及其有关计算解：解： 6.72 L CH4 n=0.3mol m=4.8g3.011023个个HCl分子分子 n=0.5mol m=18.25g13.6 g H2S n=0.4mol答案：答案：A物质量及其有关计算3、标准状况下，0.20 升的容器中含某气体0.25克，求该气体的式量。 物质量及其有关计算3、标准状况下，0.20 升的容器中含某气体0.25克，求该

14、气体的式量。 解：气体的密度为， =0.25/ 0.201.25g/L 气体的摩尔质量， M = Vm 22.41.25=28 g/mol 故，该气体的式量为28。物质量及其有关计算 物质的量浓度物质量及其有关计算物质量及其有关计算物质量及其有关计算物质量及其有关计算物质量及其有关计算 100 mL 20的的 CuSO4溶液和溶液和100 mL 20的的NaOH溶液反溶液反应，求反，求反应后生成的后生成的Cu(OH)2的的质量是多少量是多少? CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 因此，采用一定体积的溶液内含有的溶质的物质的量来表示溶液的浓度是具有实际意义的。化学实例

15、应用：物质量及其有关计算一、定一、定义 以以单位位体体积溶溶液液里里所所含含溶溶质B B的的物物质的的量量来来表表示示溶溶液液组成成的的物物理理量量，叫叫做溶做溶质B B的物的物质的量的量浓度度。 符号：符号： cB 物物质的量的量浓度度=溶质的物质的量溶液的体积物质量及其有关计算数学表达公式：数学表达公式：cB =物物质的量（的量（nB） 单位：位：molmol溶液的体溶液的体积（V） 单位：位：L L物物质的量的量浓度（度（ cB ） 单位：位： mol/Lmol/Ln nB BV V物质量及其有关计算几种几种浓溶液的溶溶液的溶质的的质量分数量分数与物与物质的量的量浓度的度的对比比浓硝酸浓

16、硝酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质的溶质的质量分数质量分数69%3798%物质的量浓度物质的量浓度（mol /L ）161218.4物质量及其有关计算练习:1. 58.5 g NaCl溶于溶于1 L水中，得到的水中，得到的NaCl溶液的溶液的物物质的量的量浓度是度是1 mol/L。2. 22.4 L气体溶解于气体溶解于1 L水中，得到的溶液的物水中，得到的溶液的物质的量的量浓度度为1 mol/L。判断以上判断以上说法是否正确法是否正确?物质量及其有关计算3. 现有有500 mL 2 mol/L NaCl溶溶液液，按按照照下下列列操操作作，溶溶液液中中NaCl的的物物质的的量量及及其其物物质的的量

17、量浓度怎度怎样变化？化？1）从中取出）从中取出100 mL；2）向其中加水稀）向其中加水稀释；3）加）加热浓缩。换成成盐酸酸?物质量及其有关计算4. 0.5 L 1 mol/L的下列各的下列各组溶液中所含溶溶液中所含溶质的微的微粒的数目是否相同？粒的数目是否相同？A. 蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液B. 酒精酒精(C2H5OH)溶液溶液 C. NaCl溶液溶液D. MgCl2溶液溶液物质量及其有关计算4. 0.5 L 1 mol/L的下列各的下列各组溶液中所含溶溶液中所含溶质的微的微粒的数目是否相同？粒的数目是否相同？A. 蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液B. 酒精酒精(

18、C2H5OH)溶液溶液 C. NaCl溶液溶液D. MgCl2溶液溶液答案：答案：A、B相同，与相同，与C、D不同。不同。物质量及其有关计算5.下列溶液中的下列溶液中的NO3-浓度与度与500 mL， 1 mol/L NaNO3中的中的NO3-浓度相等的是度相等的是 A. 100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液溶液 B. 1 L 0.5 mol/L KNO3溶液溶液 C. 50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液溶液 D. 150 mL 0.5 mol/L Mg(NO3)2溶液溶液物质量及其有关计算5.下列溶液中的下列溶液中的NO3-浓度与度与500 mL， 1 mol/L

19、 NaNO3中的中的NO3-浓度相等的是度相等的是 A. 100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液溶液 B. 1 L 0.5 mol/L KNO3溶液溶液 C. 50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液溶液 D. 150 mL 0.5 mol/L Mg(NO3)2溶液溶液答案：答案：D。物质量及其有关计算6. 等体等体积的的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分三种溶液分别与等体与等体积、等物、等物质的量的量浓度的度的AgNO3溶液恰好溶液恰好完全反完全反应，求，求NaCl、MgCl2、AlCl3的物的物质的量的量浓度之比。度之比。物质量及其有关计算6. 等体等体积的的N

20、aCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分三种溶液分别与等体与等体积、等物、等物质的量的量浓度的度的AgNO3溶液恰好溶液恰好完全反完全反应，求，求NaCl、MgCl2、AlCl3的物的物质的量的量浓度之比。度之比。解析：等体解析：等体积的的NaCl、MgCl2、AlCl3与等体与等体积、等物、等物质的量的量浓度的度的AgNO3溶液恰好完全反溶液恰好完全反应，说明三种溶液中明三种溶液中Cl-的物的物质的量相同，物的量相同，物质的量之比即的量之比即为物物质的量的量浓度之比，度之比，答案答案为6：3：2。物质量及其有关计算7. 将将100 mL 0.2 mol/L的的CuSO4溶液与溶液与100 m

21、L 0.6 mol/L的的NaOH溶液混合，求反溶液混合，求反应后生成的后生成的Cu(OH)2的的质量是多少量是多少?混合后混合后溶液中溶液中Na+的物的物质的量的量浓度是多少？（混度是多少？（混合后溶液体合后溶液体积变化忽略不化忽略不计）物质量及其有关计算7. 将将100 mL 0.2 mol/L的的CuSO4溶液与溶液与100 mL 0.6 mol/L的的NaOH溶液混合，求反溶液混合，求反应后生成的后生成的Cu(OH)2的的质量是多少量是多少?混合后溶液中混合后溶液中Na+的物的物质的量的量浓度是多少？（混合后溶液体度是多少？（混合后溶液体积变化忽化忽略不略不计）反应实质是：Cu2+ +

22、 2OH- = Cu(OH)2 0.02mol 0.06mol 0.02mol mCu(OH)2=0.0298=1.96gc(Na+)=0.62=0.3mol/L物质量及其有关计算 精确量取蒸馏水和无水酒精各50 mL混合均匀，总体积并不是100 mL，而只是96.7 mL。相关实验实验（1 1）50 mL50 mL 100 mL结论:不同溶液的体积不具有加和性。物质量及其有关计算8. 标准状况下，准状况下，1体体积水能溶解水能溶解700体体积的氨气，的氨气，若所得溶液的密度是若所得溶液的密度是0.9 g/mL，计算算这种溶液种溶液中溶中溶质的的质量分数和物量分数和物质的量的量浓度。度。物质量及其有关计算